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新疆乌鲁木齐高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷
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这是一份新疆乌鲁木齐高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了72L甲烷、， A．体积等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A．铝 B．稀硫酸 C．熔融的KNO3 D．蔗糖
2．下列物质分类不正确的是（ ）
A．KOH属于碱B．H2CO3属于酸
C．NaNO3属于盐D．CO属于酸性氧化物
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合，又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是（ ）
A．MgCl2B．CuCl2C．FeCl2D．FeCl3
4．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH ═ Na+ + OH﹣ B．H2SO4 ═ H2+ + SO42﹣
C．Ba（OH）2 ═ Ba2+ + 2OH﹣ D．NaHCO3 ⇋ Na+ + HCO3 -
5. 下列按照题给量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．3.01×1023个氧分子 B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.3ml水分子 D．16 g甲烷（CH4）分子
6．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用哪一种试剂鉴别（ ）
A．金属钠B．AgNO3溶液C．FeCl3溶液D．NaOH溶液
7．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（ ）
①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；⑤ 静置后会析出黑色沉淀。
A．①④B．②③C．②③⑤D．②③④
8．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B．Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法
C．Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
9．实现下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe→FeCl2B．SO3→H2SO4C．ClO3﹣→Cl2D．CO2→C
10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸；K2CO3溶液与硝酸
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
11．下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和SO2分别属于非电解质、强电解质和非电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应
A．3个B．4个C．5个D．6个
12．下列离子在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+、、Na+、Cl﹣ B．Na+、K+、、
C．Na+、H+、、 D．Fe3+、Na+、Cl﹣、
13．溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl﹣：：Fe3+：M＝2：2：3：3，（不考虑水的电离），则M为（ ）
A．Na+B．Mg2+C．OH﹣D．
14．同温同压下，对于相同体积的SO2和SO3气体，下列说法错误的是（ ）
A．气体分子物质的量之比为1：1 B．气体密度之比为5：4
C．原子数目之比为3：4 D．气体质量之比为4：5
15．下列反应的离子方程式的书写不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B．向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣
C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
D．少量的Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合：OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O
16．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
17．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2 + 6FeI2 ＝ 2FeCl3 + 4FeI3 B. Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2
C．C2O3 + 6HCl（浓）＝ 2CCl2 + H2O + Cl2↑D．2 FeCl3 + Cl2 ＝ 2 FeCl2
18．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．铂丝清洗时都可以使用稀硫酸，灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质
B．若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na+ 无 K+
C．焰色试验的颜色变化是发生化学反应引起的
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
19．（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3
20．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．H2C2O4在反应中被氧化 B．反应中每消耗1个KClO3，转移1个电子
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
二．填空题（6小题，共60分）
21．（10分）（1）CO2的摩尔质量为 ；88gCO2的物质的量为 ，所含二氧化碳分子数为 。
（2）1.7gNH3共有 ml 质子；0.1mlCH4共有 个电子。
（3）已知1.2gRSO4中含 0.01mlR2+，则 RSO4的摩尔质量是 ；R 的相对原子质量是 。
22．（8分）标准状况下有：（1）6.72L甲烷、（2）0.2ml氨气（3）13.6g硫化氢，下列对这四种气体的关系从大到小顺序排列（用序号表示）
A．体积： B．密度：
C．质量： D．氢原子数：
23．（12分）现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe（OH）3胶体
⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸（CH3COOH）⑨饱和NaHCO3溶液 。
（1）物质中属于电解质的是 ，非电解质的是 。（填序号）
（2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式 。
（3）写出④的电离方程式 。
（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。
（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。现有
11 g ⑦ 如发生上述反应，至少需要溶质的质量分数为20 %的 ① g。
24．（10分）用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu═CuCl2+2X表示。
（1）上式中X的化学式为 。
（2）在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，将两者的氧化性相比较， 的氧化性更强。
（3）若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为 g。
（4）该反应的离子方程式为 。
（5）请写出反应物氯化铁的电离方程式 。
25．在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：
（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应化学方程式为 。
（4）写出气体发生装置中进行的化学方程式： 。
26．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①混合物加水得到无色溶液；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3，发现沉淀可完全溶解；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
（1）根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有 （填化学式，下同），肯定不含有 ，可能含有 。
（2）写出步骤②中白色沉淀溶解的离子方程式： 。
（3）根据上述实验结论，请设计实验检验固体混合物中是否含有KNO3(写出实验操作、现象和结论） 。
乌鲁木齐高级中学2023-2024学年第一学期期中考试试卷
高一化学试卷参考答案
选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
二．填空题（6小题，共60分）
21. （1）44 g / ml；2 ml，2 NA（2）1 ；NA ；（3）120 g/ml； 24 。
22. A．体积：③>①>②（或③①②）B．密度：③>②>①（或③②①）
C．质量：③>①>②（或③①②） D．氢原子数：①>③>②（或①③②）
23.（1） ③④ ；②⑦ ；（2）HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O ；HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O 。
（3）KHSO4（熔融）＝ K++HSO4﹣；（4）FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3（胶体）+ 3HCl 。
（5）CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O ； 100 g 。
24.（1）FeCl2；（2）FeCl3，CuCl2，FeCl3 。（3）162.5g ；（4）2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ 。
（5）FeCl3 ＝ Fe3+ + 3Cl﹣。
25. （1）C；D；A；B；H；G；（2）除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气
（3）试纸变蓝；Cl2+2KI＝I2+2KCl ；（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
26. （1）Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ；NaCl、KNO3 。 （2）2 H+ + BaCO3 ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
（3）用洁净的铂丝蘸取反应清夜在酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，火焰为紫色，则含有KNO3，反之则无KNO3；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
D
B
B
A
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
B
D
C
A
D
C
C
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A．铝 B．稀硫酸 C．熔融的KNO3 D．蔗糖
2．下列物质分类不正确的是（ ）
A．KOH属于碱B．H2CO3属于酸
C．NaNO3属于盐D．CO属于酸性氧化物
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合，又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是（ ）
A．MgCl2B．CuCl2C．FeCl2D．FeCl3
4．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH ═ Na+ + OH﹣ B．H2SO4 ═ H2+ + SO42﹣
C．Ba（OH）2 ═ Ba2+ + 2OH﹣ D．NaHCO3 ⇋ Na+ + HCO3 -
5. 下列按照题给量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．3.01×1023个氧分子 B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.3ml水分子 D．16 g甲烷（CH4）分子
6．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用哪一种试剂鉴别（ ）
A．金属钠B．AgNO3溶液C．FeCl3溶液D．NaOH溶液
7．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（ ）
①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；⑤ 静置后会析出黑色沉淀。
A．①④B．②③C．②③⑤D．②③④
8．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B．Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法
C．Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
9．实现下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe→FeCl2B．SO3→H2SO4C．ClO3﹣→Cl2D．CO2→C
10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸；K2CO3溶液与硝酸
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
11．下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和SO2分别属于非电解质、强电解质和非电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应
A．3个B．4个C．5个D．6个
12．下列离子在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+、、Na+、Cl﹣ B．Na+、K+、、
C．Na+、H+、、 D．Fe3+、Na+、Cl﹣、
13．溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl﹣：：Fe3+：M＝2：2：3：3，（不考虑水的电离），则M为（ ）
A．Na+B．Mg2+C．OH﹣D．
14．同温同压下，对于相同体积的SO2和SO3气体，下列说法错误的是（ ）
A．气体分子物质的量之比为1：1 B．气体密度之比为5：4
C．原子数目之比为3：4 D．气体质量之比为4：5
15．下列反应的离子方程式的书写不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B．向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣
C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
D．少量的Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合：OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O
16．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
17．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2 + 6FeI2 ＝ 2FeCl3 + 4FeI3 B. Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2
C．C2O3 + 6HCl（浓）＝ 2CCl2 + H2O + Cl2↑D．2 FeCl3 + Cl2 ＝ 2 FeCl2
18．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．铂丝清洗时都可以使用稀硫酸，灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质
B．若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na+ 无 K+
C．焰色试验的颜色变化是发生化学反应引起的
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
19．（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3
20．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．H2C2O4在反应中被氧化 B．反应中每消耗1个KClO3，转移1个电子
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
二．填空题（6小题，共60分）
21．（10分）（1）CO2的摩尔质量为 ；88gCO2的物质的量为 ，所含二氧化碳分子数为 。
（2）1.7gNH3共有 ml 质子；0.1mlCH4共有 个电子。
（3）已知1.2gRSO4中含 0.01mlR2+，则 RSO4的摩尔质量是 ；R 的相对原子质量是 。
22．（8分）标准状况下有：（1）6.72L甲烷、（2）0.2ml氨气（3）13.6g硫化氢，下列对这四种气体的关系从大到小顺序排列（用序号表示）
A．体积： B．密度：
C．质量： D．氢原子数：
23．（12分）现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe（OH）3胶体
⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸（CH3COOH）⑨饱和NaHCO3溶液 。
（1）物质中属于电解质的是 ，非电解质的是 。（填序号）
（2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式 。
（3）写出④的电离方程式 。
（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。
（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。现有
11 g ⑦ 如发生上述反应，至少需要溶质的质量分数为20 %的 ① g。
24．（10分）用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu═CuCl2+2X表示。
（1）上式中X的化学式为 。
（2）在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，将两者的氧化性相比较， 的氧化性更强。
（3）若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为 g。
（4）该反应的离子方程式为 。
（5）请写出反应物氯化铁的电离方程式 。
25．在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：
（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应化学方程式为 。
（4）写出气体发生装置中进行的化学方程式： 。
26．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①混合物加水得到无色溶液；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3，发现沉淀可完全溶解；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
（1）根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有 （填化学式，下同），肯定不含有 ，可能含有 。
（2）写出步骤②中白色沉淀溶解的离子方程式： 。
（3）根据上述实验结论，请设计实验检验固体混合物中是否含有KNO3(写出实验操作、现象和结论） 。
乌鲁木齐高级中学2023-2024学年第一学期期中考试试卷
高一化学试卷参考答案
选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
二．填空题（6小题，共60分）
21. （1）44 g / ml；2 ml，2 NA（2）1 ；NA ；（3）120 g/ml； 24 。
22. A．体积：③>①>②（或③①②）B．密度：③>②>①（或③②①）
C．质量：③>①>②（或③①②） D．氢原子数：①>③>②（或①③②）
23.（1） ③④ ；②⑦ ；（2）HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O ；HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O 。
（3）KHSO4（熔融）＝ K++HSO4﹣；（4）FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3（胶体）+ 3HCl 。
（5）CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O ； 100 g 。
24.（1）FeCl2；（2）FeCl3，CuCl2，FeCl3 。（3）162.5g ；（4）2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ 。
（5）FeCl3 ＝ Fe3+ + 3Cl﹣。
25. （1）C；D；A；B；H；G；（2）除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气
（3）试纸变蓝；Cl2+2KI＝I2+2KCl ；（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
26. （1）Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ；NaCl、KNO3 。 （2）2 H+ + BaCO3 ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
（3）用洁净的铂丝蘸取反应清夜在酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，火焰为紫色，则含有KNO3，反之则无KNO3；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
D
B
B
A
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
B
D
C
A
D
C
C
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