山西省运城市部分学校2023-2024学年高一上学期10月调研测试化学试卷(含答案)

这是一份山西省运城市部分学校2023-2024学年高一上学期10月调研测试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、中华文化博大精深，下列诗文中隐含化学变化的是( )
A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C.炉火照天地，红星乱紫烟D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2、下列关于物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3、下列有关胶体的说法正确的是( )
A.有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃
B.胶体制备的方程式为
C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
4、在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为（未配平）。下列说法正确的是( )
A.该反应中被氧化，发生还原反应
B.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1
C.该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子
D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
5、下列工业生产过程中，必需加入氧化剂才能实现的是( )
A.由制备B.由制备
C.由制备D.由制备
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：
B.使石莣变红的溶液中：
C.溶液中：
D.使pH试纸变蓝的溶液中：
7、下列说法或者有关化学用语的描述正确的是( )
A.氨水能导电，所以氨水是电解质
B.固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
C.在水中的电离方程式为
D.电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
8、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
10、饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法不正确的是( )

A.再加入少许氯化钠固体，依然存在溶解的过程，但离子浓度不变
B.水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是
C.此过程可以说明NaCl的电离：
D.熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电
11、已知：（未配平），则中x的值为( )
A.1B.2C.3D.4
二、多选题
12、是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如图：

下列说法正确的是( )
A.“熔融”过程中氧化剂是，还原剂是
B.“溶解”后的溶液中存在大量的
C.“歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D.为了得到更多的晶体，结晶时应大火蒸干
13、某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中不断通入，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子
B.AB段发生的反应为
C.AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的，溶液中离子浓度减小
D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的溶于水电离出的离子导电
三、填空题
14、分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①
②
③
（1）三种物质依次是（填化学式）：
①______；②______；③______。
（2）和都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.下列物质中：①固体氯化钠；②；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤溶液；⑥；⑦盐酸；⑧溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体。
（3）属于混合物的是_________（填写相应序号，下同）；属于电解质的是________；可以导电的是________。
Ⅲ.胶体属于分散系的一种，制备胶体的操作方法如下，回答下列问题：
（4）制备胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______，继续煮沸至_______，停止加热，可制得胶体。
（5）如何用实验证明上述所制备的液体是胶体：________。
15、氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________（填字母）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应，请配平反应：。
（3）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为________。
②该反应的离子方程式为________。
③用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
（4）工业制取水煤气的反应为，其中水作_______（填“氧化剂”或“还原剂”），下列反应中水的作用与上述反应中相同的是______（填字母）。
A.
B.
C.
D.
16、二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少在大气中的排放。回答下列问题：
（1）减少酸雨产生途径可采取的措施是________（填字母）。
A.少用煤做燃料B.把工厂的烟囱造高
C.燃料脱硫D.开发新能源
（2）工业尾气中的常用NaOH溶液吸收。已知与碱反应时，性质与相似，则少量与NaOH溶液反应的化学方程式为________，写出上述反应生成物中属于盐类的物质的电离方程式：________；若过量，反应生成，写出的电离方程式：________。
（3）工业上也常采用“钙基固硫法”，将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化成的固体盐是______。
四、实验题
17、有一包固体粉末试样，由下列物质中的一种或多种组成：。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验：
实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二：取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y。
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加溶液，即见白色沉淀。
实验四：另取适量溶液X继续滴加溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。
（1）根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是_______，一定含有的物质是_______，可能含有的物质是________。
（2）溶液Y中一定含有的离子是______。
（3）按要求写出下列方程式：
①实验三中发生的离子反应方程式：_______。
②实验四中沉淀溶解的离子方程式：_______。
参考答案
1、答案：C
解析：A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选A；
B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，属于混合物分离，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选B；
C.炉火照天地，红星乱紫烟，物质燃烧生成新物质，燃烧属于化学变化，故选C；
D.日照香炉生紫烟，紫烟的产生只是香炉峰的水受热生成的水雾，并没产生新物质，所以是物理变化，故不选D；
选C。
2、答案：D
解析：A.不能电离出，是非电解质，不是碱，故A错误；
B.由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C.是酸性氧化物，盐酸是混合物，故C错误；
D.KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH是碱；电离出的阳离子全是氢离子，是酸；CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO是碱性氧化物；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物；胆矾化学式为，具有固定组成，属于纯净物，故D正确；
选D。
3、答案：A
解析：A.有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃，故A正确；
B.胶体制备的方程式为（胶体）+3HCl，故B错误；
C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故C错误；
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故D错误；
选A。
4、答案：D
解析：A.该反应中中N元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B.中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，是还原剂、CuO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，故B错误；
C.中N元素化合价由-3升高为0生成氮气，该反应中产生1个氮气分子时，转移6个电子，故C错误；
D.中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为，该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的，故D正确；
选D。
5、答案：B
解析：A.由发生分解反应制备，不需加入氧化剂，选项A不符合；
B.由制备，需加入氧化剂，选项B符合；
C.由制备，可以加入盐酸，不涉及氧化还原反应，选项C不符合；
D.由制备，需加入还原剂，选项D不符合；
答案选B。
6、答案：A
解析：A.澄清透明的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B.使石莣变红的溶液呈酸性，酸性条件下，与反应放出二氧化碳气体，故不选B；
C.和反应生成AgCl沉淀，溶液中，不能大量含有，故不选C；
D.都能与，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，不能大量存在，故不选D；
选A。
7、答案：C
解析：A.氨水是氨气的水溶液，氨水是混合物，氨水既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B.固态氯化氢、液态氯化氢中都不含离子，都不导电，故B错误；
C.在水中电离出，电离方程式为，故C正确；
D.电解质溶于水形成的溶液不一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液可能导电，如氨气的水溶液能导电，故D错误；
选C。
8、答案：D
解析：D.含有的溶液中加入氧化铜，生成硫酸铜、水，反应的离子方程是，故D正确；
选D。
9、答案：B
解析：A、反应，Fe元素失电子、Cl元素得电子，电子转移的方向和数目为，故A错误；
B、反应，铜元素失电子化合价升高、S元素化合价降低，电子转移的方向和数目为，故B正确；
C、，氯元素化合价由0降低为-1生成NaCl、氯元素化合价由0升高为+5生成，电子转移的方向和数目为 ，故C错误；
D、反应，中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，电子转移方向和数目为，故D错误；
选B。
10、答案：D
解析：A.饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故A正确；
B.NaCl在溶液中电离出和离子，含有2个电子层、离子含有3个电子层，则离子半径，带正电易吸引水分子中的氧原子、离子带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a为、b为，故B正确；
C.NaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故C正确；
D.熔融的NaCl只能电离出和，故D错误；
故选：D。
11、答案：B
解析：根据方程式可知，Mn元素化合价由+7降低为+2，设中R元素化合价为a，R元素化合价由a升高为+4，根据得失电子守恒，10（4-a）=2（7-2），a=3，则2×3-2×4=-2，x=2，故选B。
12、答案：AC
解析：A.二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成、KCl、，氯酸钾中Cl元素化合价降低，是氧化剂，二氧化锰中Mn元素化合价升高，是还原剂，故A正确；
B.二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成、KCl、，“溶解”后的溶液中存在大量的，故B错误；
C.“歧化”时生成、，锰元素化合价由+6升高为+7、锰元素化合价由+6降低为+4，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，故C正确；
D.在加热条件下易发生分解反应，结晶时不能大火蒸干，故D错误；
选AC。
13、答案：AC
解析：A.B处导电能力几乎为0，是因为氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，故A正确；
B.AB段导电能力减弱，发生的反应为，故B错误；
C.AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的，溶液中离子浓度减小，故C正确；
D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于碳酸钡和过量的二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡，溶液中自由移动的离子数目增多，故D错误；
选AC。
14、答案：（1）；（或）；
（2）
（3）⑤⑦⑧；①⑥⑨⑩；⑤⑦⑧⑨
（4）饱和溶液；液体呈红褐色
（5）用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体
解析：
15、答案：（1）C
（2）
（3）；；
（4）氧化剂；C
解析：
16、答案：（1）ACD
（2）；；
（3）
解析：
17、答案：（1）；；
（2）
（3）；
解析：
分类
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
CO
氯水
B
HCl
CuO
液氯
C
NaOH
盐酸
D
KOH
CaO
胆矾
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
溶液
B
足量石灰乳
C
溶液
D
少量CuO