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2024福州八县一中高三上学期11月期中联考试题化学含答案
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这是一份2024福州八县一中高三上学期11月期中联考试题化学含答案，共5页。试卷主要包含了5 C-59，5NA， 下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-59
I卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）
1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是（ ）
A．神州十五号载人飞船返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维
B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
C．“神州十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. NA个P4分子与22.4 L甲烷（标准状况）分子所含共价键数目之比为1:1
B. NA个CO2分子中共用电子对的数目为2NA。
C. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时，转移电子数为0.5NA
D. 0.1 ml/L KAl(SO4)2溶液中，Al3+的个数小于为0.1NA
3．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A．该物质属于芳香烃
B．分子中有4种官能团
C．该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应
D．1ml该物质最多消耗11 ml NaOH
4. M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A．氢化物沸点：X＜YB．电负性：MC．第一电离能：WZ
b
a
5. 为了减少对环境的污染，在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为：Fe3+和SO42-，反应原理：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+。下列说法不正确的是（ ）
电源
A. b为电源的负极
B. 阳极的电极反应为：Mn2+-e-=Mn3+
C．电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生：2H++2e-=H2↑
D．电解过程中，混合溶液中H+的物质的量浓度将减小
6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合： AlO2－+4H+=Al3＋+2H2O
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌SO42−(aq)+CaCO3(s)
D．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋
7. 工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下：
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是（ ）
A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸
B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO42－+2H2O⇌2MnO4－+MnO2+4OH－平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率
C．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体
8. 下列操作、现象及结论都正确的是（ ）
9. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是（ ）
A. HAP能降低HCHO与O2的反应的活化能，增大了平衡转化率。
B. 该历程中有非极性键的断裂，没有非极性键形成
C. HCHO分子中σ键与π键之比为2：1
D. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
10．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O)]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和CrCl3固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是（ ）
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却
B．实验开始时，应先打开，再打开
C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤
D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬
II卷
二、填空题（4小题，共60分）
11.（14分）叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸
II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
回答下列问题：
(1)制备NaN3
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
②B的作用为 。
③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为 。
④C处充分反应后，需继续进行的操作为
A. 先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B. 先停止加热，后关闭分液漏斗活塞
(2)用如图所示装置测定产品纯度（测定原理为：ClO－+2+H2O=Cl－+3N2↑+2OH－），取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
①管q的作用为 。
②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·ml-1，则产品中NaN3的质量分数为
③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或不影响）
12. （14分）三氯化六氨合钴(III)([C(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物，由CCl2制备它的流程如下：
（1.3 g）
已知：C2＋在溶液中较稳定，[C(NH3)6]2＋具有较强还原性；
M([C(NH3)6]Cl3) =267.5g/ml
回答下列问题：
(1)制备装置如右图所示，装混合液的仪器名称是___________；
(2)干燥管中试剂为 。
(3)实验开始，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号)；
原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是 。
加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是 ；
(4)CCl2制备[C(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为 。
(5)由滤渣获取[C(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是 (填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为
13. （18分）电池级碳酸锂是制造LiCO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO42−等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HR⇌FeR3+3H+；
②常温时，1ml·L-1LiOH溶液的pH=14.
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为 (填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为 ；
使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是 。
(2) 某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有_____。
(3)加适量草酸的目的 。
(4)“混合沉锂”的离子方程式为 。
(5)Li2CO3与C3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCO2)。写出对应的化学方程式 。
(6) 钴酸锂(LiCO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。
b nm
a nm
a nm
①基态C原子核外电子排布式为 。
②该晶胞密度为 g.cm-3。（写出计算式，阿伏加德罗常数为NA）
14. （14）化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
(1)G分子中官能团名称 。
(2)A→B的反应类型为 ，E→F过程1）的反应类型为
(3)D中碳原子的杂化类型有 .
(4)写出C→D的化学方程式 。
(5)F的分子式为C12H17NO2，其结构简式为 。
(6)A的同分异构体中满足下列条件的有 种。
①遇FeCl3 溶液呈紫色 ②能发生水解 ③苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1:1的分子的结构简式
高中三年化学科试卷评分细则
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）
备注：化学方程式与离子方程式书写未配平、反应条件错、沉淀号错、气标错扣 1 分，但只要反应物和生成物化学式都正确至少得 1 分。化学式写错不得分。
二、填空题（4小题，共60分）
11. （共14分）(1) ① afg(或gf)debch (2分)
②防止水蒸气进入C装置(2分)
③SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl (2分)
④ B (2分)
(2) ①平衡压强、使液体容易流下，使测量气体体积数据更准确；(2分，答一点得1分)
② ×100% (2分)
③偏低 (2分)
12. （共14分） (1)三颈烧瓶 (1分)
(2)无水氯化钙或五氧化二磷 (2分)
(3) d (1分) 抑制NH3•H2O电离，有利于络合物形成(2分)
温度过低反应速率慢，温度过高引起氨的挥发和H2O2的分解 (2分)
(4) 2CCl2＋10NH3•H2O＋H2O2＋2NH4Cl＝2[C(NH3)6]Cl3＋12H2O (2分)
(5) ①C(1分) ②80.0% (2分)
13. （共18分） (1) FeR3和HR (2分，各1分，错写不给分) Li2CO3、MgCO3 (2分，各1分，错写不给分)
消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率 (2分，合理即可)
(2)O、N (2分，各1分，错写不给分)
(3)使钙离子生成草酸钙，便于除掉(2分)
(4)2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓(2分)
(5)6Li2CO3+4C3O4+O212LiCO2+6CO2(2分)
(6) ①【Ar】3d74s2(2分)
②2.94×1023NA×a2×b(2分)
14．（共14分）(1)羧基、氨基 （2分，多写倒扣1分，扣完为止）
(2)取代反应，还原反应（各1分）
(3)sp2和sp3（2分，多写倒扣1分，扣完为止）
(4) +CH3OH +HCl（2分）
(5) （2分）选项
操作及现象
结论
A
向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色。
验证SO2的漂白性
B
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8
HClO电离出H＋的能力比CH3COOH的强
C
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。
Fe2+的还原性大于Br-
D
向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀
利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>Si
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
A
D
C
B
C
B
B
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-59
I卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）
1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是（ ）
A．神州十五号载人飞船返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维
B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
C．“神州十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. NA个P4分子与22.4 L甲烷（标准状况）分子所含共价键数目之比为1:1
B. NA个CO2分子中共用电子对的数目为2NA。
C. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时，转移电子数为0.5NA
D. 0.1 ml/L KAl(SO4)2溶液中，Al3+的个数小于为0.1NA
3．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A．该物质属于芳香烃
B．分子中有4种官能团
C．该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应
D．1ml该物质最多消耗11 ml NaOH
4. M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A．氢化物沸点：X＜YB．电负性：M
b
a
5. 为了减少对环境的污染，在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为：Fe3+和SO42-，反应原理：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+。下列说法不正确的是（ ）
电源
A. b为电源的负极
B. 阳极的电极反应为：Mn2+-e-=Mn3+
C．电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生：2H++2e-=H2↑
D．电解过程中，混合溶液中H+的物质的量浓度将减小
6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合： AlO2－+4H+=Al3＋+2H2O
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌SO42−(aq)+CaCO3(s)
D．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋
7. 工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下：
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是（ ）
A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸
B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO42－+2H2O⇌2MnO4－+MnO2+4OH－平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率
C．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体
8. 下列操作、现象及结论都正确的是（ ）
9. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是（ ）
A. HAP能降低HCHO与O2的反应的活化能，增大了平衡转化率。
B. 该历程中有非极性键的断裂，没有非极性键形成
C. HCHO分子中σ键与π键之比为2：1
D. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
10．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O)]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和CrCl3固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是（ ）
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却
B．实验开始时，应先打开，再打开
C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤
D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬
II卷
二、填空题（4小题，共60分）
11.（14分）叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸
II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
回答下列问题：
(1)制备NaN3
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
②B的作用为 。
③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为 。
④C处充分反应后，需继续进行的操作为
A. 先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B. 先停止加热，后关闭分液漏斗活塞
(2)用如图所示装置测定产品纯度（测定原理为：ClO－+2+H2O=Cl－+3N2↑+2OH－），取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
①管q的作用为 。
②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·ml-1，则产品中NaN3的质量分数为
③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或不影响）
12. （14分）三氯化六氨合钴(III)([C(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物，由CCl2制备它的流程如下：
（1.3 g）
已知：C2＋在溶液中较稳定，[C(NH3)6]2＋具有较强还原性；
M([C(NH3)6]Cl3) =267.5g/ml
回答下列问题：
(1)制备装置如右图所示，装混合液的仪器名称是___________；
(2)干燥管中试剂为 。
(3)实验开始，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号)；
原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是 。
加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是 ；
(4)CCl2制备[C(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为 。
(5)由滤渣获取[C(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是 (填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为
13. （18分）电池级碳酸锂是制造LiCO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO42−等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HR⇌FeR3+3H+；
②常温时，1ml·L-1LiOH溶液的pH=14.
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为 (填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为 ；
使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是 。
(2) 某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有_____。
(3)加适量草酸的目的 。
(4)“混合沉锂”的离子方程式为 。
(5)Li2CO3与C3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCO2)。写出对应的化学方程式 。
(6) 钴酸锂(LiCO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。
b nm
a nm
a nm
①基态C原子核外电子排布式为 。
②该晶胞密度为 g.cm-3。（写出计算式，阿伏加德罗常数为NA）
14. （14）化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
(1)G分子中官能团名称 。
(2)A→B的反应类型为 ，E→F过程1）的反应类型为
(3)D中碳原子的杂化类型有 .
(4)写出C→D的化学方程式 。
(5)F的分子式为C12H17NO2，其结构简式为 。
(6)A的同分异构体中满足下列条件的有 种。
①遇FeCl3 溶液呈紫色 ②能发生水解 ③苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1:1的分子的结构简式
高中三年化学科试卷评分细则
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）
备注：化学方程式与离子方程式书写未配平、反应条件错、沉淀号错、气标错扣 1 分，但只要反应物和生成物化学式都正确至少得 1 分。化学式写错不得分。
二、填空题（4小题，共60分）
11. （共14分）(1) ① afg(或gf)debch (2分)
②防止水蒸气进入C装置(2分)
③SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl (2分)
④ B (2分)
(2) ①平衡压强、使液体容易流下，使测量气体体积数据更准确；(2分，答一点得1分)
② ×100% (2分)
③偏低 (2分)
12. （共14分） (1)三颈烧瓶 (1分)
(2)无水氯化钙或五氧化二磷 (2分)
(3) d (1分) 抑制NH3•H2O电离，有利于络合物形成(2分)
温度过低反应速率慢，温度过高引起氨的挥发和H2O2的分解 (2分)
(4) 2CCl2＋10NH3•H2O＋H2O2＋2NH4Cl＝2[C(NH3)6]Cl3＋12H2O (2分)
(5) ①C(1分) ②80.0% (2分)
13. （共18分） (1) FeR3和HR (2分，各1分，错写不给分) Li2CO3、MgCO3 (2分，各1分，错写不给分)
消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率 (2分，合理即可)
(2)O、N (2分，各1分，错写不给分)
(3)使钙离子生成草酸钙，便于除掉(2分)
(4)2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓(2分)
(5)6Li2CO3+4C3O4+O212LiCO2+6CO2(2分)
(6) ①【Ar】3d74s2(2分)
②2.94×1023NA×a2×b(2分)
14．（共14分）(1)羧基、氨基 （2分，多写倒扣1分，扣完为止）
(2)取代反应，还原反应（各1分）
(3)sp2和sp3（2分，多写倒扣1分，扣完为止）
(4) +CH3OH +HCl（2分）
(5) （2分）选项
操作及现象
结论
A
向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色。
验证SO2的漂白性
B
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8
HClO电离出H＋的能力比CH3COOH的强
C
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。
Fe2+的还原性大于Br-
D
向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀
利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>Si
题号
1
2
3
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8
9
10
答案
D
C
D
A
D
C
B
C
B
B
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