2023-2024学年A佳教育大联盟高二化学第一学期期末预测试题含解析

这是一份2023-2024学年A佳教育大联盟高二化学第一学期期末预测试题含解析，共7页。

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是
A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰
D．1 ml甲苯能与3 ml H2发生加成反应
2、已知25 ℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是 ( )
A．水中的c(H+)随温度的升高而降低
B．25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性
C．水的电离过程是吸热过程
D．一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化
3、将足量的AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是①0.01 ml/L KCl 溶液 ②0.02 ml/L CaCl2溶液③0.03 ml/L HCl溶液 ④蒸馏水 ⑤0.05 ml/L AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
4、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 ml·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 ml·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表滴定盐酸的曲线
B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
5、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能（ ）
A．H2SO4B．NaOHC．AgNO3D．Na2SO4
6、已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·ml-l，下列推论正确的是
A．当1ml白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
7、物质Ⅲ(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是
A．可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ
B．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D．物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
8、坏血病患者应该多吃的食物是
A．水果和绿色蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏
9、下列物质属于有机合成材料的是
A．不锈钢 B．石英 C．塑料 D．水泥
10、下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）
A．用1000mL量筒量取5.2mL盐酸
B．用电子天平称取25.2250g氯化钠
C．用250mL容量瓶配制50mL 0.1ml·L-1盐酸
D．用25.00mL蓝柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液
11、如下图，向Ⅰ中充入1mlX、1mlY，向Ⅱ中充入2mlX、2mlY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。下列说法错误的是
A．Ⅰ容器中X的转化率为80%
B．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
C．平衡时Y体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
D．平衡时的压强：PⅡ＞2PⅠ
12、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 ml/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 ml/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点所得溶液中：V0＜10mL
B．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)
C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)
D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-7.19
13、中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡．小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味 ③易燃 ④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性 ⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（ ）
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑥ D．③⑥⑦
14、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（ ）
A．补血剂中含有价铁元素
B．铝比铁耐腐蚀，说明铁比铝活泼
C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂
D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症
15、已知 C—C 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是
A．该烃在核磁共振氢谱上有 6组信号峰
B．1ml该烃完全燃烧消耗16.5ml O2
C．分子中至少有 10个碳原子处于同一平面上
D．该烃是苯的同系物
16、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。
已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。
II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。
18、某链烃A有下列的转化关系
已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。
19、次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：
方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；
方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000ml·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200ml·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___
已知实验过程中发生的反应如下：
H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）
20、下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：
写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。在A和 C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。分离实验B中硝基苯的方法是__________。在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。
21、 “转化”是化学研究的重要范畴之一。请回答下列有关问题。
Ⅰ. 沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值。当容器壁上沉积一厚层BaSO4时，是很难直接除去的。除去的方法是向容器壁内加入Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3，然后加盐酸洗去沉淀物。已知常温Ksp(BaCO3)=5.1×10－9，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10。Na2CO3俗称纯碱，被广泛应用于生活和工业生产中。Na2CO3溶液呈碱性，用水解离子方程式解释其呈碱性的原因______________________________。要使BaSO4转化成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于_______ml/L。（设定：≈1）
Ⅱ. 合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应一：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ∆H1
反应二：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H2相同条件下，反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ∆H3，则∆H3=_____（用∆H1和∆H2表示）。下表所列数据是反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ∆H1在不同温度下的化学平衡常数（K）
①此反应的∆H1______0，∆S______0。（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2 ml CO和6 ml H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 ml/L，则CO的转化率是____，此时的温度是_____。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________
A．升温 B．恒容充入CO C．恒容充入H2 D．恒压充入惰性气体 E．分离出甲醇
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、B
4、D
5、B
6、A
7、D
8、A
9、C
10、D
11、D
12、A
13、A
14、B
15、C
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 2，2—二甲基丙烷 CH2O 氢氧化钠水溶液、加热 醛基、羟基 4
18、CH2=CH2 醛基 加聚反应
19、Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 将烧杯置于冰水浴中（或缓慢通入Cl2） 不使用有毒物质，不会污染空气 不含杂质（或杂质少） 96.55%
20、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 防止暴沸 分液 b a 氢氧化钠， 乙醚
21、227CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 5.1×10-4ml/L ∆H2—∆H1 < < 80% 250℃ CE
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验现象
温度计的示数不断增大
反应开始后，气球慢慢胀大
反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面
反应开始后，针筒活塞向右移动
温度/℃
250
300
350
平衡常数（K）
2.04
0.27
0.012