福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1和专题2。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是（ ）。
A．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
2．下列装置（容器中的液体均足量）中，铁的腐蚀速率最快的是（ ）。
A．B．C．D．
3．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．两步反应均为放热反应B．A→B的反应一定需要加热
C．A与C的能量差为D．第二步反应B→C是该反应的决速步骤
4．中和反应反应热的测定实验中，用稀盐酸和溶液进行实验。下列说法错误的是（ ）。
A．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
C．进行中和反应反应热的测定实验时，溶液要迅速倒入稀盐酸中
D．若用固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高
5．软脂酸是一种代表性的人体脂肪酸，其燃烧的热化学方程式为 ，下列说法正确的是（ ）。
A．上述反应中每转移电子，放出的热量为
B．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
C．高温条件下有利于该反应自发进行
D．每生成，同时生成
6．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶的外壳
B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D．500℃左右比常温下更有利于和反应生成
7．已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为（ ）。
A．②＞①＞④＞③B．③＞④＞②＞①
C．④＞③＞②＞①D．④＝③＞②＞①
8．热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是（ ）。
A．已知与反应生成时，放出的热量，则有
B．
C． ， ；
D．已知稀溶液中， ，则有
9．水污染是我国面临的主要环境问题之一。工业废水排入水体前必须经过处理达到排放标准，否则会污染地表水和地下水。利用微生物电池进行废水（含、、、和等离子）脱盐的同时处理含（其中C为价）的酸性有机废水的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．电子由电极M经用电器流向电极N
B．该电池的优点是条件温和，利用率高，无污染
C．通过膜1的阴离子数目一定等于通过膜2的阳离子数目
D．电池的总反应可表示为
10．已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
B．时向容器中加入了一定量的
C．平衡时N的物质的量：n（Ⅱ）＞n（Ⅰ）
D．当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（14分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则表示燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）已知：


则__________（填含、的表达式），__________（填含、的表达式）。
（3）已知： 。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：
①合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能__________。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出__________kJ的热量；又已知 ，则氨催化氧化的热化学方程式为__________。
（4）研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：


则反应的__________（用含a、b的表达式表示）。
12．（15分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为。
图1 图2 图3
（1）在不同温度下的转化率随时间变化的曲线如图1。
反应的______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0，由图1判断______，平衡常数K的大小关系：______。
（2）在温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，实验测得和的浓度随时间变化如图2所示。
在温度下，内，的平均反应速率为__________，时的转化率为__________；若温度下的平衡常数，则__________。
（3）在容积为的恒容密闭容器中，研究在三种不同温度（210℃、230℃和250℃）下合成甲醇的规律。这三种不同温度下和的起始投料比与平衡转化率的关系如图3[已知：起始时的物质的量均为]。
曲线x对应的温度是__________℃；曲线z对应温度下，上述反应的化学平衡常数__________。
13．（15分）工业废水中常含有一定量有毒的和，需进行处理后再排放。处理含和的工业废水常用的方法有两种。
方法一：还原沉淀法。
（1）请写出第①步中与在溶液中存在的平衡：__________，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．与的物质的量相等
B．溶液颜色不变
C．
（2）第②步中，每可还原__________，该反应的离子方程式为__________。
方法二：电解法。用石墨和Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，阳极附近将还原为，最后以形式沉淀。
（3）在电解除铬的过程中，石墨电极为__________（填“阴极”或“阳极”），Fe电极的电极反应式为__________。
（4）在阴极附近溶液pH升高的原因是__________（填电极反应式及必要的文字）。
（5）当Fe电极质量减小时，理论上可处理__________（填含a的表达式）L含的酸性废水。
14．（16分）某电化学原理的示意图如图。填写下列空白：
（1）甲池中通入的电极为______极，通入的电极上发生的电极反应为__________；工作过程中，甲池溶液的碱性会__________（填“增强”、“减弱”或“不变”，下同）。若将甲池中的溶液换成稀硫酸，工作过程中，甲池溶液的酸性会__________。
（2）若乙池中A为石墨电极，则A作______极，该电极的电极反应式为__________；若乙池中A为铁电极，当铁电极的质量增加时，理论上甲池中消耗的氧气在标准状况下的体积为__________L。
（3）若将乙池设计为电解精炼铜的装置，则______（填“A”或“B”，下同）极为粗铜；若将乙池改为电镀装置，则______极为待镀金属制品。
（4）若将乙池中的硝酸银溶液换为硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入碱式碳酸铜后恰好恢复至电解前的状态，则电解过程中转移的电子数目为__________。
泉州市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A 6．C 7．B 8．A 9．C 10．A
11．（1） （2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）①300（2分）
②316.7（2分）； （或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
12．（1）＜（1分）；＜（2分）；＞（2分）
（2）0.15（2分）；50％（2分）；4（2分）
（3）210（2分）；400（2分）
13．（1）（或，2分）；B（1分）
（2）0.5（2分）；（2分）
（3）阴极（2分）；（2分）
（4），同时产生大量（2分）
（5）（2分）
14．（1）正（1分）；（2分）；减弱（2分）；减弱（2分）
（2）阴（1分）；（2分）；0.56（2分）
（3）B（1分）；A（1分）
（4）3（2分）
化学键
H—H
N—H
436
946
391