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内蒙古自治区乌兰察布市四子王旗实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）
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学校:___________姓名：___________班级：___________
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2．下列有关反应速率的说法中正确的是（ ）
A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大
3．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．已知：，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使上述反应速率加快的是（ ）
①将容器的容积缩小一半
②增加铁粉的质量
③保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④B．②③C．①③D．②④
5．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述错误的是（ ）
A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率
6．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0
7．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．为保存溶液，要在溶液中加入少量铁粉
B．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失
C．对平衡体系增大压强可使颜色变深
D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
8．为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．
B．
C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于v逆增大的幅度
D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变
9．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动
B．过程b使用了催化剂，使反应的减小
C．由可知，该反应低温能自发进行
D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大
10．在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
B．的电离：
C．的碱式电离：
D．在水溶液中的电离：
11．下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
12．下列有关溶液的酸碱性的说法错误的是（ ）
A．一定温度下，越小，溶液酸性越强
B．的溶液中，一定存在
C．或较小时，用表示溶液酸碱性更方便
D．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小
13．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．将水加热，增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
14．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
15．用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为cB．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势
二、非选择题（52分）
17．（12分）已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题：
(1)该反应的ΔH 0(填“<”“>”“=”)；
(2)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20ml的A和0.80ml的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05ml•L-1，则A的平均反应速率v(A)= 。该反应达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1ml氩气，平衡时A的转化率为 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)判断反应是否达到平衡的依据为 ___________ (填字母代号)。
A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30mlA、0.40ml B、0.40ml C和0.50mlD，此时v正 v逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。
18．（14分）化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质：
①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤SO2 ⑥CaCO3 ⑦冰 ⑧石墨 ⑨蔗糖
回答下列问题：
(1)以上物质中属于弱电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
(2)将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该刺激性气味气体为 ，该过程体现物质②的性质有 (答出两条即可)。
(3)室温下，向0.1ml•L-1③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是 (填字母)。
a.c(OH-) b.c(H+)•c(OH-) c. d.
(4)室温下，用0.100ml•L-1①滴定20mL0.100ml•L-1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。
①醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)≈ (已知：lg2=0.3)。
②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 。
19．（14分）如图是用0.1000ml/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
(1)仪器A的名称是 。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 ml/L。(保留四位有效数字)
(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是 (用序号字母填写)。
(5)判断到达滴定终点的实验现象是： 。
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号) 。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
20．（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 (用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2ml/L HCl溶液与0.2ml/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度 0.1ml/L(填“＜”、“>”或“=”)。
(3)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是 （填化学式），一般情况下，当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
B． C． D．
③室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K= 。(用Ka、K1或K2表示) 选项
实验
pH变化
水解程度
A
加入氯化铵固体
减小
增大
B
加热氯化铵溶液
减小
减小
C
加入醋酸钠固体
增大
增大
D
加入NaCl溶液
增大
不变
温度/℃
700
800
900
1000
1200
平衡常数
0.5
0.6
1.0
1.6
2.0
实验序
待测NaOH溶液的体积
0.1000ml•L-1HCl溶液的体积/mL
号
/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka =1.8×10-5
3.0×10-8
学校:___________姓名：___________班级：___________
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2．下列有关反应速率的说法中正确的是（ ）
A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大
3．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．已知：，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使上述反应速率加快的是（ ）
①将容器的容积缩小一半
②增加铁粉的质量
③保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④B．②③C．①③D．②④
5．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述错误的是（ ）
A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率
6．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0
7．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．为保存溶液，要在溶液中加入少量铁粉
B．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失
C．对平衡体系增大压强可使颜色变深
D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
8．为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．
B．
C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于v逆增大的幅度
D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变
9．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动
B．过程b使用了催化剂，使反应的减小
C．由可知，该反应低温能自发进行
D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大
10．在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
B．的电离：
C．的碱式电离：
D．在水溶液中的电离：
11．下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
12．下列有关溶液的酸碱性的说法错误的是（ ）
A．一定温度下，越小，溶液酸性越强
B．的溶液中，一定存在
C．或较小时，用表示溶液酸碱性更方便
D．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小
13．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．将水加热，增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
14．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
15．用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势
二、非选择题（52分）
17．（12分）已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题：
(1)该反应的ΔH 0(填“<”“>”“=”)；
(2)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20ml的A和0.80ml的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05ml•L-1，则A的平均反应速率v(A)= 。该反应达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1ml氩气，平衡时A的转化率为 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)判断反应是否达到平衡的依据为 ___________ (填字母代号)。
A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30mlA、0.40ml B、0.40ml C和0.50mlD，此时v正 v逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。
18．（14分）化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质：
①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤SO2 ⑥CaCO3 ⑦冰 ⑧石墨 ⑨蔗糖
回答下列问题：
(1)以上物质中属于弱电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
(2)将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该刺激性气味气体为 ，该过程体现物质②的性质有 (答出两条即可)。
(3)室温下，向0.1ml•L-1③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是 (填字母)。
a.c(OH-) b.c(H+)•c(OH-) c. d.
(4)室温下，用0.100ml•L-1①滴定20mL0.100ml•L-1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。
①醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)≈ (已知：lg2=0.3)。
②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 。
19．（14分）如图是用0.1000ml/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
(1)仪器A的名称是 。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 ml/L。(保留四位有效数字)
(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是 (用序号字母填写)。
(5)判断到达滴定终点的实验现象是： 。
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号) 。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
20．（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 (用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2ml/L HCl溶液与0.2ml/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度 0.1ml/L(填“＜”、“>”或“=”)。
(3)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是 （填化学式），一般情况下，当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
B． C． D．
③室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K= 。(用Ka、K1或K2表示) 选项
实验
pH变化
水解程度
A
加入氯化铵固体
减小
增大
B
加热氯化铵溶液
减小
减小
C
加入醋酸钠固体
增大
增大
D
加入NaCl溶液
增大
不变
温度/℃
700
800
900
1000
1200
平衡常数
0.5
0.6
1.0
1.6
2.0
实验序
待测NaOH溶液的体积
0.1000ml•L-1HCl溶液的体积/mL
号
/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka =1.8×10-5
3.0×10-8
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