福建省晋江市五校2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )
A. 溶液导电不一定会发生电解反应
B. 利用纯碱可以处理衣服沾的石油油污
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾属胶体有丁达尔效应
D. “剪成绛蜡灯间艳，移向青油幕底栽。”古人油灯所用“蜡油”的主要成分为有机高分子
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1ml的Cl2与足量H2O充分反应时转移的电子数为NA
B. 常温常压下，4g氘气(D2)含中子数为2NA
C. 标准状况下，2.24L甲酸(HCOOH)中含有的键数目为0.4NA
D. 常温下，1L pH=10的Na2CO3溶液，则水电离出的数目为10-10NA
3. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点：Q>P B. 简单氢化物的热稳定性：Y>P
C. 简单离子的半径：Z>Y>X D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
4. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )
A. AB. BC. CD. D
5. 一定条件下，H2与HCO在活性Fe3O4-x表面转化为HCOO-，其部分反应机理如图所示。
下列说法正确的是( )
吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子带相同电荷
B. 生成1mlHCOO-理论上转移电子2ml
C. 步骤Ⅰ中HCO发生氧化反应
D. 反应过程中只有极性键的断裂与生成
6. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
7. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如下图。下列说法正确的是( )
CB中核磁共振氢谱有两组峰
B. PDMA单体的化学式为C10H20N2O2
C. CB与PDMA均为高分子
D. CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性
8. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是( )
A. X的简单离子半径一定是周期表中最小的
B. 和组成上属于同一种物质
C. 同一周期中，第一电离能小于Z有5种元素
D. Y、M形成简单氢化物的还原性：
9. 一种生物电化学方法脱除水体中NHeq \\al(＋,4)的原理如图所示：
下列说法正确的是( )
A．装置工作时，化学能转变为电能
B．装置工作时，a极周围溶液pH 降低
C．装置内工作温度越高，NHeq \\al(＋,4)脱除率一定越大
D．电极b上发生的反应之一是2NOeq \\al(－,3)－2e－===N2↑＋3O2↑
10. 某温度下，向10 mL 0.1 ml·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是( )
已知：lg 4＝0.6，Ksp(ZnS)＝3×10－25
A．a、b、c三点中，水的电离程度：c＞a＞b
B．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)
C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36
D．Cu2＋+ZnSZn2＋+CuS，此反应K=7.5×10-10
二、填空题（本题包括4小题，共60分。）
11. （14分）硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和Al2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
（1）“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用或，若氧化等物质的量的，需要消耗和的质量比为___________。
（2）试剂Y是___________，操作1的名称是___________。
（3）向M溶液中加入过量试剂Z发生反应的离子方程式为______________________。
（4）第二次加氨水调节pH的范围是___________；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。
（5）硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：______________________。
（6）硼可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：

①该晶胞中B原子数为_______个，晶体中Ca原子的配位数为_______。
②晶胞在z轴方向的投影图为图中的_______(填标号)。
③已知八面体中B-B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，已知晶胞中钙原子的分数坐标为，则M点原子的分数坐标为_______。
12. （17分) 实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br2，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br2， 维持体系微沸至Br2加完，70~ 80°C水浴15min。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理：
有关数据如下：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____________________。
(2)苯不与溴加成原因是 ，溴苯属于 (极性或非极性）分子，中碳原子的杂化方式 。
(3)溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是________________________。
(4)A装置盛装_______( 填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。
(5)当出现_____________________________ ( 填现象)时，证明反应已结束。
(6)产品后处理阶段，有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为_______________
_________________，有机层Ⅱ水洗的目的是____________________________。
(7)有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是_______。
13. （10 分) 氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知反应，_______
（2）压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①产率：B点_______C点(填>、=或