人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律习题

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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
【基础知识】
一.原子结构的周期性变化
1．钠、镁与水的反应
2．两性氢氧化物
(1)概念：既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。
(2)氢氧化铝的两性
①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象： ，反应方程式： 。
②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象： ，
反应方程式： 、 。
③向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，发生反应的离子方程式： 。
3．钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
4．Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
5．同周期元素性质递变规律
从 Na 到 Cl ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
【预习演练】
1．镭（Ra）位于元素周期表中第7 周期第ⅡA 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是（ ）
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为 RaCl2
C．单质镭不能与水反应产生氢气
D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小
D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱
3．下列关于离子半径的比较不正确的是（ ）
A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+B．Ca2+ ＞ Cl－
C．Na+ ＞Mg2+D．S2－＞ Cl－ ＞K+
4．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（ ）
A．单质与氢气化合的难易程度：M易于N
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N
C．简单阴离子的还原性：M强于N
D．N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
6．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（ ）
A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2
7．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
【参考答案】
【基础知识】
1 1～2 ＋1→0
2 1～8 由大到小 ＋1→＋5 －4→－1→0
3 1～8 由大到小 ＋1→＋7 －4→－1→0
核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化
钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红
加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变粉红色
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋H2↑
钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。二．第三周期元素性质的递变
产生白色沉淀
AlCl3＋3NH3·H2O===3NH4Cl＋Al(OH)3↓
先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓
NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 金属性：Na＞Mg＞Al
Si