高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键随堂练习题

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第三节 化学键
第1课时 离子键
【基础知识】
一.离子和离子化合物
1.离子： ；
离子分为 和 ；
叫阳离子， 叫阴离子。
2.由 和 相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。
如： 、 、 、 等是离子化合物。
3.思考：离子化合物在组成上有何特点？
二．离子键：
1.定义： 称为离子键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
2．离子化合物：
= 1 \* GB2 ⑴离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；
含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。
= 2 \* GB2 ⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
三.电子式：
= 1 \* GB2 ⑴原子的电子式：
在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·）或×来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
【注意】一个小黑点（·）或x代表一个电子，小黑点（·）或x的个数即原子的最外层电子数。
例如：原子电子式：
= 2 \* GB2 ⑵离子的电子式：
= 1 \* GB3 ①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；
= 2 \* GB3 ②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。
如： 、 等。
= 3 \* GB2 ⑶离子化合物的电子式：
阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。
书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。
如：MgF2的电子式为
五.用电子式表示化合物的形成过程：
用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：
= 1 \* GB2 ⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。
= 2 \* GB2 ⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。
= 3 \* GB2 ⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能用“=”。
⑷不写反应条件
用电子式表示氯化钠的形成过程：

例3. 用电子式表示下列化合物的形成过程
NaF：
CaCl2：
【预习演练】
1．下列叙述中错误的是（ ）
A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间也可能形成离子键
2．能形成离子键的是（ ）
A．任意两种元素之间的化合
B．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合
C．两种非金属元素之间的化合
D．任何金属元素与非金属元素之间的化合
3．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ）
A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点
C．可溶于水D．溶于水能导电
4．下列说法正确的是（ ）
A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
5．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
7．下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键 （ ）
A．a和fB．a和gC．d和fD．b和g
8．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成
B．离子化合物只能存在离子键
C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
D．共价化合物中不可能存在离子键
【参考答案】
【基础知识】
原子或原子团失去或得到电子形成的带电微粒
阳离子 阴离子 带正电荷的原子或原子团 带负电荷的原子或原子团
阳离子 阴离子 NaCl NaOH MgO MgCl2
由阴阳离子构成，一般由活泼金属和活泼非金属组成。
阴、阳离子间的静电作用力
阳离子 、 阴离子 阴、阳离子的静电作用
一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键
阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。
最外层
【预习演练】
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7