人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后复习题

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第三节 化学键
第2课时 共价键
【基础知识】
一．共价键的形成和概念
1．形成:当参加反应的原子得失电子能力差别较小时，一般无法形成离子键。如氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，就需要 个电子，但氯原子间不会发生电子得失，如果2个氯原子各提供 个电子，形成共用电子对，则2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
2．概念:像氯分子这样， 间通过 所形成的相互作用，叫做共价键；而像HCl这样，通过共用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
注意：
（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中
二．共价键的表示方法
1．电子式
用电子式表示共价化合物时，不需要加“[ ]”和标电荷。如：Cl2的电子式为 ，HCl的电子式为 ，N2的电子式为 ，CO2的电子式为 。
思考题1 写出下列物质的电子式并判断其中存在的化学键：NH3、NaOH、NH4Cl。
2．结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。
三． 用电子式表示共价化合物的形成过程：
练习1：用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 ：
H2O：
NH3 ：
四．极性键和非极性键
【预习演练】
1．下列叙述正确的是（ ）
A．H2O分子间存在着极性共价键
B．盐酸中存在H+和Cl-，故HCl为离子化合物
C．Na2O2内存在非极性共价键
D．非金属原子只能形成共价键
2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )
A．HCl 和NaOHB．Na2O 和Na2O2
C．CO2和 CaOD．CaCl2和 Na2S
3．下列说法正确的是（ ）
A．双原子分子中的共价键一定是非极性键
B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．非极性键可能存在于离子化合物中
D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同
4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A．BeCl2B．CH4C．BF3D．PCl3
5．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
6．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是( )
A．H＋·C―→H＋[C]－B．Na·＋·B―→NaB
C．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－D．··＋··＋··―→··C··
7．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）
A．
B．
C．Mg++Mg2++
D．
8．下列各项中表达正确的是（ ）
A．次氯酸电子式
B．H、D、T表示同一种核素
C．用电子式表示HCl形成过程：
D．F－离子结构示意图：
【参考答案】
【基础知识】
1 1 原子 共用电子对 原子 共用电子对 两个非金属原子之间

共价键 离子键、共价键 离子键、共价键

【预习演练】
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
8.【答案】D
分子
电子式
结构式
分子结构模型
H2


HCl


CO2


H2O

CH4
非极性键
极性键
定义
原子吸引
电子能力
分子
电子式
结构式
分子结构模型
H2
Heq \\al(·,·)H
H—H
HCl
Heq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
H—Cl
CO2
eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··))·eq \\al(·,·)·C·eq \\al(·,·)·eq \(O,\s\up6(··))eq \\al(·,·)
O==C==O
H2O
Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
CH4
非极性键
极性键
定义
同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引
电子能力
相同
不同