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2023-2024学年四川省泸州市泸县高二上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析）
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这是一份2023-2024学年四川省泸州市泸县高二上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析），共9页。试卷主要包含了5 Si，5NA，18J/，0 ml CH4和3，5左右，目的是 等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列说法不正确的是
A．化学反应中一定伴随能量变化
B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能
C．物质所含化学键键能越低，其越稳定
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
2．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A．食物放在冰箱中B．工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
C．在食品中添加适量防腐剂D．在糕点包装内放置小包除氧剂
3．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是
A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
C．普通分子获得活化能后就成为了活化分子
D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应
4．依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①
②
③
A． B． C．
D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大
5．可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是
A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物的浓度一定相等
C．混合物的各成分的百分含量不变D．该可逆反应进行到最大限度
6．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A．B．C．D．
7．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·ml-1 B．-283kJ·ml-1 C．-566kJ·ml-1 D．566kJ·ml-1
8．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是
A．实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面积
B．为使实验顺利进行，H2O2不宜从图II漏斗处加入
C．II、III处均可观察到迅速产生大量气泡，带余烬的木条复燃
D．上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条
9．下列离子方程式书写正确的是
A．与的反应：
B．向溶液中加入稀
C．向溶液中滴加溶液：
D．向溶液中滴加足量溶液：
10．室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变
C．一水合氨的电离程度增大，亦增大
D．将10 mL pH=11的氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7
11．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．由水电离产生的H+浓度为1×10-13ml/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、
B．某无色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、
C．常温下，的溶液中：、Cl-、Na+、Mg2+
D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、I-
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是
A．标准状况下，1.12L CCl4所含共价键数为2NA
B．由“价-类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，1ml ClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为2NA
C．工业上用NaClO3和SO2制备1ml ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA
D．1L 1ml/L NaClO溶液中含有ClO-数为1NA
13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是
A．室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液
B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等
C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者
D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
14．常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．M是曲线与 pH 的关系
B．
C．水的电离程度：d>b>c>a
D．d点溶液：
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．（10分）Ⅰ．在5L的密闭容器内充入10ml A气体和5ml B气体发生如下反应：
2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6ml/L。则：
(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率 ；
(2)达到平衡后A的转化率为 。
(3)平衡混合物中B的浓度为 。
Ⅱ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
(4)增加C(s)，平衡 (填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。
(5)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO) (填“增大、减小、不变”)
(6)通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡 。
(7)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡 。
16．（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(3)现将一定量的氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。
(5)若计算生成1ml 时的放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀
f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器
17．（14分）化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：
(1)用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因 (用必要的语言和离子方程式作答)。
(2)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷()脱氢制1-丁烯()的热化学方程式如下：
已知：
①
②
③
反应①的为 ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 (填标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
(3)醋酸()是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。
①增大醋酸溶液中电离程度和pH，可采取的措施是 (写一条)。
②用蒸馏水稀释0.1的醋酸至0.01，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是 。
A． B． C． D．
18．（12分）甲烷和甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，也是重要的能源物质。
(1)CH3OH(l)的燃烧热为725.8 kJ/ml，请写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。
(2)已知反应： ，已知以下化学键的键能：C-H 414 kJ·ml-1，C-F 489 kJ·ml-1，H-F 565 kJ·ml-1，则F-F键能为 kJ·ml-1。
(3)在容积为1 L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示。图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：va vc(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO2的转化率 50%。
(4)将2.0 ml CH4(g)和3.0 ml H2O(g)通入容积为2 L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10 min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6 ml，则0～10 min内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)= 。
(5)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向： (填“a→b”或“b→a”)。
②b处的电极反应为
③标准状况下消耗5.6 L O2，外电路中通过导线的电子的数目为 。
19．（12分）二氧化钛和三氧化钨(TiO2/WO3)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO2/WO3纳米异质结薄膜回收的工艺流程：
已知：I．乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2，呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH2＋H=
Ⅱ．酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2＋(CH3CH2NH3)2WO4
Ⅲ．TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)2，室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10−27。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时需要不断搅拌的原因 。
(2)“萃取”前，需要将“滤液I”的pH调整到3.5左右，目的是 。
(3)“反萃取”步骤中，加入的试剂a最佳是 (填标号)。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．NH4Cl溶液
(4)写出“酸煮”步骤的化学反应方程式 。
(5)在制TiO2 “水煮”时加水并加热的目的是 。
(6)检验“过滤Ⅲ”所得H2TiO3是否洗涤干净的方法是 。
(7)室温下测得“滤液Ⅲ”的pH=2，则此时滤液中c(TiO2+)为 。
答案和解析
1．C 2．B 3．A 4．A 5．B 6．A 7．A 8．C 9．B 10．B
11．C 12．C 13．D 14．C
15．(1) (2)30% (3)0.7ml/L (4)不移动
(5) 逆向移动 增大 (6)不移动 (7)正向移动
16．(1)C (2)D (3)ΔH1=ΔH2<ΔH3 (4) (5)acdef
17．(1)，加热反应正向移动，溶液碱性增强
(2) 123 AD
(3) 加水稀释或加入碱液 C
18．(1)
(2)155 (3) d > >
(4) (5) a→b NA
19．(1)加快反应速率，提高浸取率
(2)增大浓度，提高萃取率（或增大浓度，萃取平衡正向移动）
(3)B
(4)TiO2＋H2SO4 TiOSO4＋H2O
(5)均促进TiO2+的水解，使水解更充分（或使TiO2+的水解平衡正向移动）
(6)取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入氯化钡溶液，如没有白色沉淀生成，说明洗涤干净
(7)0.001 ml∙L−1
弱酸
HCOOH
HCN
电离平衡常数(25℃)
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.0
20.3
24.7
4
20.4
20.6
23.8
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列说法不正确的是
A．化学反应中一定伴随能量变化
B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能
C．物质所含化学键键能越低，其越稳定
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
2．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A．食物放在冰箱中B．工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
C．在食品中添加适量防腐剂D．在糕点包装内放置小包除氧剂
3．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是
A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
C．普通分子获得活化能后就成为了活化分子
D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应
4．依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①
②
③
A． B． C．
D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大
5．可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是
A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物的浓度一定相等
C．混合物的各成分的百分含量不变D．该可逆反应进行到最大限度
6．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A．B．C．D．
7．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·ml-1 B．-283kJ·ml-1 C．-566kJ·ml-1 D．566kJ·ml-1
8．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是
A．实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面积
B．为使实验顺利进行，H2O2不宜从图II漏斗处加入
C．II、III处均可观察到迅速产生大量气泡，带余烬的木条复燃
D．上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条
9．下列离子方程式书写正确的是
A．与的反应：
B．向溶液中加入稀
C．向溶液中滴加溶液：
D．向溶液中滴加足量溶液：
10．室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变
C．一水合氨的电离程度增大，亦增大
D．将10 mL pH=11的氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7
11．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．由水电离产生的H+浓度为1×10-13ml/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、
B．某无色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、
C．常温下，的溶液中：、Cl-、Na+、Mg2+
D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、I-
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是
A．标准状况下，1.12L CCl4所含共价键数为2NA
B．由“价-类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，1ml ClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为2NA
C．工业上用NaClO3和SO2制备1ml ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA
D．1L 1ml/L NaClO溶液中含有ClO-数为1NA
13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是
A．室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液
B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等
C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者
D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
14．常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．M是曲线与 pH 的关系
B．
C．水的电离程度：d>b>c>a
D．d点溶液：
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．（10分）Ⅰ．在5L的密闭容器内充入10ml A气体和5ml B气体发生如下反应：
2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6ml/L。则：
(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率 ；
(2)达到平衡后A的转化率为 。
(3)平衡混合物中B的浓度为 。
Ⅱ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
(4)增加C(s)，平衡 (填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。
(5)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO) (填“增大、减小、不变”)
(6)通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡 。
(7)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡 。
16．（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(3)现将一定量的氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。
(5)若计算生成1ml 时的放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀
f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器
17．（14分）化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：
(1)用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因 (用必要的语言和离子方程式作答)。
(2)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷()脱氢制1-丁烯()的热化学方程式如下：
已知：
①
②
③
反应①的为 ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 (填标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
(3)醋酸()是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。
①增大醋酸溶液中电离程度和pH，可采取的措施是 (写一条)。
②用蒸馏水稀释0.1的醋酸至0.01，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是 。
A． B． C． D．
18．（12分）甲烷和甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，也是重要的能源物质。
(1)CH3OH(l)的燃烧热为725.8 kJ/ml，请写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。
(2)已知反应： ，已知以下化学键的键能：C-H 414 kJ·ml-1，C-F 489 kJ·ml-1，H-F 565 kJ·ml-1，则F-F键能为 kJ·ml-1。
(3)在容积为1 L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示。图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：va vc(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO2的转化率 50%。
(4)将2.0 ml CH4(g)和3.0 ml H2O(g)通入容积为2 L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10 min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6 ml，则0～10 min内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)= 。
(5)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向： (填“a→b”或“b→a”)。
②b处的电极反应为
③标准状况下消耗5.6 L O2，外电路中通过导线的电子的数目为 。
19．（12分）二氧化钛和三氧化钨(TiO2/WO3)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO2/WO3纳米异质结薄膜回收的工艺流程：
已知：I．乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2，呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH2＋H=
Ⅱ．酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2＋(CH3CH2NH3)2WO4
Ⅲ．TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)2，室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10−27。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时需要不断搅拌的原因 。
(2)“萃取”前，需要将“滤液I”的pH调整到3.5左右，目的是 。
(3)“反萃取”步骤中，加入的试剂a最佳是 (填标号)。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．NH4Cl溶液
(4)写出“酸煮”步骤的化学反应方程式 。
(5)在制TiO2 “水煮”时加水并加热的目的是 。
(6)检验“过滤Ⅲ”所得H2TiO3是否洗涤干净的方法是 。
(7)室温下测得“滤液Ⅲ”的pH=2，则此时滤液中c(TiO2+)为 。
答案和解析
1．C 2．B 3．A 4．A 5．B 6．A 7．A 8．C 9．B 10．B
11．C 12．C 13．D 14．C
15．(1) (2)30% (3)0.7ml/L (4)不移动
(5) 逆向移动 增大 (6)不移动 (7)正向移动
16．(1)C (2)D (3)ΔH1=ΔH2<ΔH3 (4) (5)acdef
17．(1)，加热反应正向移动，溶液碱性增强
(2) 123 AD
(3) 加水稀释或加入碱液 C
18．(1)
(2)155 (3) d > >
(4) (5) a→b NA
19．(1)加快反应速率，提高浸取率
(2)增大浓度，提高萃取率（或增大浓度，萃取平衡正向移动）
(3)B
(4)TiO2＋H2SO4 TiOSO4＋H2O
(5)均促进TiO2+的水解，使水解更充分（或使TiO2+的水解平衡正向移动）
(6)取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入氯化钡溶液，如没有白色沉淀生成，说明洗涤干净
(7)0.001 ml∙L−1
弱酸
HCOOH
HCN
电离平衡常数(25℃)
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.0
20.3
24.7
4
20.4
20.6
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