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辽宁省朝阳市名校联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份辽宁省朝阳市名校联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，能证明某溶液中含有氯化钠的是，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为砖红色的是（ ）。
A．B．C．D．
2．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A．B．
C．D．
3．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．所含质子数为
B．、下，中含有的质子数为
C．固体中的数目为
D．标准状况下，中所含分子数为
5．能证明某溶液中含有氯化钠的是（ ）。
A．焰色试验是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
6．下列离子方程式书写错误的是（ ）。
A．澄清石灰水与溶液混合变浑浊：
B．食醋除水垢（主要成分为碳酸钙）：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．Fe粉与盐酸反应：
7．实验室欲用如下装置制取、提纯、收集并进行尾气处理，下列不能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取B．用装置丙收集
C．用装置丁吸收尾气中的D．用装置乙除去中的少量
8．与足量浓盐酸共热，收集到标准状况下的气体，理论上消耗的的物质的量和的质量分别是（ ）。
A． B．
C． D．
9．下表中对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）。
10．纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．固体加热脱水的过程属于物理变化
B．获得的纳米级Fe粉属于胶体
C．固体按分类属于混合物
D．高温制备纳米级Fe的过程中通可以防止爆炸，也可作保护气
11．某同学在实验室中进行如表所示实验：
下列结论正确的是（ ）。
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为
C．Ⅲ中的离子方程式为
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
12．如图所示为氯的单质及其化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是（ ）。
A．X的水溶液可以用来制取二氧化碳
B．Y不具有强氧化性
C．Z可用作消毒剂和漂白剂是因为Z具有还原性
D．可以通过焰色试验区分Z、W两种化合物
13．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法错误的是（ ）。
A．整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱
D．加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊
14．为探究新制氯水的性质，某学生进行了如表所示的实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（ ）。
A．实验①说明新制氯水中含有、
B．实验②发生反应的离子方程式为
C．实验③说明新制氯水中有：
D．实验④体现氯气的氧化性：
15．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为，下列叙述正确的是（ ）。
A．的摩尔质量为60
B．标准状况下，的体积为
C．中Si与O的质量比为
D．相同质量的和中含有的氧原子数相同
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16．（14分）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图所示为依据一定的分类标准对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
已知：。
回答下列问题：
（1）图中第一级分类标准（分成A、B组的依据）是__________。
（2）F组物质中除了外还有__________（填化学式，下同）。
（3）A组中属于电解质的是__________；B组中既不是电解质也不是非电解质的是__________。
（4）已知可发生反应。
①该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：__________。
17．（14分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如图所示的实验装置。
回答下列问题：
（1）实验室制备氯气的化学方程式为__________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是__________。
（3）装置C、E中，有色布条褪色的是装置__________（填“C”或“E”）。
（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填选项字母）。
A．B．
C．D．和
（5）①装置G的作用是__________，装置G中发生反应的化学方程式为__________，一段时间后装置G中的溶液具有漂白性，该漂白性溶液的有效成分是__________（填名称）。
②检验该漂白性溶液中是否含有的方法是先取少量被检测的溶液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再__________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。
（6）写出装置Ⅰ中反应的化学方程式：__________。
18．（13分）
Ⅰ．为测定金属钠样品（表面有）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示，U形管中的无水用作干燥剂）：
①称量装置A、B的总质量；
②称取一定质量的钠样品；
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞。
已知：称取的金属钠样品质量为a g，装置A、B反应前的总质量为b g，反应后的总质量为c g。
（1）钠与水反应的化学方程式为__________。
（2）用a、b、c表示钠单质的质量分数为__________。
（3）若没有装置B，则测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的，实验装置如图所示：
（1）为完成实验应将装置丁接在装置______和装置______之间（填“甲”“乙”或“丙”），且装置丁中盛放的试剂是__________。
（2）装置丙的作用是__________。
（3）点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为__________。
19．（14分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化为如图所示流程。
（1）流程中“方框”内的物质属于电解质的有______种。
（2）实验室完成操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有__________，反应Ⅱ的化学方程式为__________。
（3）设计实验检验样品中含有；取样品加水溶解，__________，样品中含有。
（4）某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是__________（填化学式，下同）；继续向两支试管中分别加入水，充分振荡，最先溶解完全的是__________。
②按如图所示方式进行实验，观察到的现象有开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡。
请用离子方程式解释，“开始无气泡”的原因：__________，“最后出现大量气泡”的原因：__________。
参考答案及解析
朝阳市名校联考2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
一、选择题
1．C
【解析】含有钠元素的物质的焰色试验为黄色，A项错误；
含有钾元素的物质的焰色试验为紫色（透过蓝色钴玻璃），B项错误；
含有钙元素的物质的焰色试验为砖红色，C项正确；
含有铜元素的物质的焰色试验为绿色，D项错误。
2．B
【解析】I元素化合价由0价降低到价，发生还原反应，A项不符合题意；
Fe元素化合价由价升高到价，发生氧化反应，B项符合题意；
无化合价变化，不发生氧化还原反应，C项不符合题意；
Mn元素化合价由价降低到价，发生还原反应，D项不符合题意。
3．C
【解析】可与发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；
可与发生反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；
、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；
可与发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误。
4．B
【解析】中含有质子，数目为，A项错误；
、下，水的密度为，的物质的量为，含有的质子数为，B项正确；
的物质的量为，固体中含的物质的量为，数目为，C项错误；
标准状况下，水不是气体，仅根据体积无法计算分子数，D项错误。
5．D
【解析】证明某溶液中含有，由焰色试验是黄色可知含钠离子，与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀可知含氯离子。故选D项。
6．B
【解析】醋酸为弱酸，离子反应方程式应为。故选B项。
7．A
【解析】二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取，A项错误；
氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集，B项正确；
氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的，C项正确；
氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去中的少量，D项正确。
8．A
【解析】标准状况下的气体的物质的量是，则消耗的物质的量是，的物质的量是，所以消耗的质量是。故选A项。
9．C
【解析】纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A项错误；
二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的少量氯化氢，B项错误；
碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以溶液中混有少量杂质，可加入适量除去，C项正确；
过氧化钠作供氧剂是因为和，与过氧化钠的颜色无关，D项错误。
10．D
【解析】固体加热脱水的过程属于化学变化，A项错误；
纳米级Fe粉属于纯净物，胶体是混合物，故纳米级Fe粉不属于胶体，B项错误；
固体属于纯净物，C项错误；
高温制备纳米级Fe的反应为，为了防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，故需用作保护气，并且氮气有利于铁粉分散形成纳米级Fe，D项正确。
11．C
【解析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，A项错误；
氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色的氯化铜溶液，B项错误；
稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为，C项正确；
Ⅲ中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D项错误。
12．A
【解析】X为，盐酸可以与大理石反应制取二氧化碳，A项正确；
Y中Cl为价，为，具有强氧化性，B项错误；
Z为，可作消毒剂和漂白剂是因为具有氧化性，C项错误；
Z为，W为，二者均含有Na，焰色试验均为黄色，不能用焰色试验区分，D项错误。
13．D
【解析】碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接烧杯A的试管不会产生二氧化碳，即烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，A项正确，D项错误；
白色的无水硫酸铜遇水显蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B项正确；
碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，即可判断热稳定性的强弱，故甲为碳酸氢钠、乙为纯碱，C项正确。
14．B
【解析】新制氯水存在平衡，主要成分有、、、等。有存在，紫色的石蕊试液变红，有存在，具有漂白性，则溶液先变红后褪色，A项正确；
碳酸的酸性比的酸性强，根据强酸制弱酸原理可知离子方程式书写错误，应为，B项错误；
新制氯水中有和反应生成白色沉淀，离子方程式为，C项正确；
新制氯水中具有强氧化性，可以氧化，离子方程式为，D项正确。
15．C
【解析】摩尔质量的单位为，A项错误；
标准状况下为固体，B项错误；
中Si与O的质量比为，C项正确；
和的摩尔质量不同，D项错误。
二、非选择题
16．（14分）
（1）能否与水发生氧化还原反应（2分，答案合理即可）
（2）（2分）
（3）、（2分） 、Na（2分）
（4）①（2分） （2分）
②
【解析】（1）A组物质与水发生反应元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组物质与水发生氧化还原反应，则A、B组分类的依据是能否与水发生氧化还原反应。
（2）F组与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，应为、与水的反应，与水反应的化学方程式为，反应中二氧化氮中氮元素化合价既升高又降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂。
（3）A组中，、属于非电解质，、属于电解质；
B组中，、Na属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
（4）①分析反应中各元素化合价的变化可知中Br元素的化合价降低，为氧化剂，为还原剂。
②根据得失电子守恒可得双线桥为。
17．（14分）
（1）（浓）（2分）
（2）除去中混有的气体（1分）
（3）C（1分）
（4）B（1分）
（5）①吸收多余的，防止环境污染（1分）
（2分） 次氯酸钠（2分）
②加入硝酸银溶液（2分）
（6）（2分）
【解析】本实验的目的是制取，并探究氯气的化学性质。装置A制取，装置B除去中混有的；装置H、D干燥，装置I探究与Fe的反应，装置G吸收尾气；装置C、E用于检验漂白性，装置F用于制取漂白粉。
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成、等，
化学方程式为（浓）。
（2）盐酸是挥发性酸，在加热条件下，更容易挥发出氯化氢气体，混在氯气中，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。
（3）通入装置C中的氯气是潮湿的，能使有色布条褪色，通入装置E中的氯气是干燥的，有色布条不褪色，则能使有色布条褪色的是装置C。
（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是、，有效成分是。
（5）①装置G中，吸收，生成、等；氯气和溶液反应生成和，该漂白性溶液的有效成分是次氯酸钠。
②检验的方法是先取少量被检测的溶液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。
（6）装置I中，Fe与反应生成，反应化学方程式为。
18．（13分）
Ⅰ．（1）（2分）
（2）％（2分）
（3）偏大（2分）
Ⅱ．（1）甲（1分） 乙（1分）浓硫酸（1分）
（2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中（2分）
（3）Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（2分，答案合理即可）
【解析】Ⅰ．（1）钠与水反应生成和，反应的化学方程式为。
（2）装置A、B和钠反应前后减少的质量就是反应生成的的质量，为，
根据化学方程式可知，金属钠的质量是，
所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为％。
（3）若没有装置B，会带出水蒸气，导致测得的的质量增加，测定结果会偏大。
Ⅱ．（1）能与及反应且钠能与水反应，利用溶液可除去空气中的，利用浓硫酸可干燥空气，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间。
（2）装置丙中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和进入装置乙中。
（3）点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的现象为钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
19．（14分）
（1）2（2分）
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2分）
（3）加入过量稀硝酸酸化，继续滴加适量溶液，有白色沉淀产生（2分，或先加入过量溶液，再滴加过量的稀硝酸酸化，有白色沉淀生成等其他合理答案）
（4）①（1分） （1分）
②（2分）（2分）
【解析】（1）“方框”内的物质只有碳酸氢钠与纯碱（碳酸钠）是电解质。
（2）向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，因此实验室完成操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，反应Ⅱ的化学方程式为。
（3）检验样品中含有就是检验，为了避免生成沉淀，因此应用稀硝酸酸化。
（4）①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，这是因为碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水几乎不放出热量；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入水，充分振荡，最先完全溶解的是。
②“开始无气泡”的原因是，“最后出现大量气泡”的原因是。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
除去中的少量杂质可将气体通入饱和溶液中
可与反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
溶液中混有少量杂质，可加入适量除去
可与反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
是淡黄色粉末
可用作供氧剂
Ⅰ对，Ⅱ对，有
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
溶液
产生气泡
③
酸化的溶液
产生白色沉淀
④
产生黄色沉淀S
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为砖红色的是（ ）。
A．B．C．D．
2．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A．B．
C．D．
3．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．所含质子数为
B．、下，中含有的质子数为
C．固体中的数目为
D．标准状况下，中所含分子数为
5．能证明某溶液中含有氯化钠的是（ ）。
A．焰色试验是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
6．下列离子方程式书写错误的是（ ）。
A．澄清石灰水与溶液混合变浑浊：
B．食醋除水垢（主要成分为碳酸钙）：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．Fe粉与盐酸反应：
7．实验室欲用如下装置制取、提纯、收集并进行尾气处理，下列不能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取B．用装置丙收集
C．用装置丁吸收尾气中的D．用装置乙除去中的少量
8．与足量浓盐酸共热，收集到标准状况下的气体，理论上消耗的的物质的量和的质量分别是（ ）。
A． B．
C． D．
9．下表中对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）。
10．纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．固体加热脱水的过程属于物理变化
B．获得的纳米级Fe粉属于胶体
C．固体按分类属于混合物
D．高温制备纳米级Fe的过程中通可以防止爆炸，也可作保护气
11．某同学在实验室中进行如表所示实验：
下列结论正确的是（ ）。
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为
C．Ⅲ中的离子方程式为
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
12．如图所示为氯的单质及其化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是（ ）。
A．X的水溶液可以用来制取二氧化碳
B．Y不具有强氧化性
C．Z可用作消毒剂和漂白剂是因为Z具有还原性
D．可以通过焰色试验区分Z、W两种化合物
13．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法错误的是（ ）。
A．整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱
D．加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊
14．为探究新制氯水的性质，某学生进行了如表所示的实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（ ）。
A．实验①说明新制氯水中含有、
B．实验②发生反应的离子方程式为
C．实验③说明新制氯水中有：
D．实验④体现氯气的氧化性：
15．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为，下列叙述正确的是（ ）。
A．的摩尔质量为60
B．标准状况下，的体积为
C．中Si与O的质量比为
D．相同质量的和中含有的氧原子数相同
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16．（14分）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图所示为依据一定的分类标准对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
已知：。
回答下列问题：
（1）图中第一级分类标准（分成A、B组的依据）是__________。
（2）F组物质中除了外还有__________（填化学式，下同）。
（3）A组中属于电解质的是__________；B组中既不是电解质也不是非电解质的是__________。
（4）已知可发生反应。
①该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：__________。
17．（14分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如图所示的实验装置。
回答下列问题：
（1）实验室制备氯气的化学方程式为__________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是__________。
（3）装置C、E中，有色布条褪色的是装置__________（填“C”或“E”）。
（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填选项字母）。
A．B．
C．D．和
（5）①装置G的作用是__________，装置G中发生反应的化学方程式为__________，一段时间后装置G中的溶液具有漂白性，该漂白性溶液的有效成分是__________（填名称）。
②检验该漂白性溶液中是否含有的方法是先取少量被检测的溶液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再__________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。
（6）写出装置Ⅰ中反应的化学方程式：__________。
18．（13分）
Ⅰ．为测定金属钠样品（表面有）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示，U形管中的无水用作干燥剂）：
①称量装置A、B的总质量；
②称取一定质量的钠样品；
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞。
已知：称取的金属钠样品质量为a g，装置A、B反应前的总质量为b g，反应后的总质量为c g。
（1）钠与水反应的化学方程式为__________。
（2）用a、b、c表示钠单质的质量分数为__________。
（3）若没有装置B，则测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的，实验装置如图所示：
（1）为完成实验应将装置丁接在装置______和装置______之间（填“甲”“乙”或“丙”），且装置丁中盛放的试剂是__________。
（2）装置丙的作用是__________。
（3）点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为__________。
19．（14分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化为如图所示流程。
（1）流程中“方框”内的物质属于电解质的有______种。
（2）实验室完成操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有__________，反应Ⅱ的化学方程式为__________。
（3）设计实验检验样品中含有；取样品加水溶解，__________，样品中含有。
（4）某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是__________（填化学式，下同）；继续向两支试管中分别加入水，充分振荡，最先溶解完全的是__________。
②按如图所示方式进行实验，观察到的现象有开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡。
请用离子方程式解释，“开始无气泡”的原因：__________，“最后出现大量气泡”的原因：__________。
参考答案及解析
朝阳市名校联考2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
一、选择题
1．C
【解析】含有钠元素的物质的焰色试验为黄色，A项错误；
含有钾元素的物质的焰色试验为紫色（透过蓝色钴玻璃），B项错误；
含有钙元素的物质的焰色试验为砖红色，C项正确；
含有铜元素的物质的焰色试验为绿色，D项错误。
2．B
【解析】I元素化合价由0价降低到价，发生还原反应，A项不符合题意；
Fe元素化合价由价升高到价，发生氧化反应，B项符合题意；
无化合价变化，不发生氧化还原反应，C项不符合题意；
Mn元素化合价由价降低到价，发生还原反应，D项不符合题意。
3．C
【解析】可与发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；
可与发生反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；
、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；
可与发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误。
4．B
【解析】中含有质子，数目为，A项错误；
、下，水的密度为，的物质的量为，含有的质子数为，B项正确；
的物质的量为，固体中含的物质的量为，数目为，C项错误；
标准状况下，水不是气体，仅根据体积无法计算分子数，D项错误。
5．D
【解析】证明某溶液中含有，由焰色试验是黄色可知含钠离子，与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀可知含氯离子。故选D项。
6．B
【解析】醋酸为弱酸，离子反应方程式应为。故选B项。
7．A
【解析】二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取，A项错误；
氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集，B项正确；
氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的，C项正确；
氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去中的少量，D项正确。
8．A
【解析】标准状况下的气体的物质的量是，则消耗的物质的量是，的物质的量是，所以消耗的质量是。故选A项。
9．C
【解析】纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A项错误；
二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的少量氯化氢，B项错误；
碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以溶液中混有少量杂质，可加入适量除去，C项正确；
过氧化钠作供氧剂是因为和，与过氧化钠的颜色无关，D项错误。
10．D
【解析】固体加热脱水的过程属于化学变化，A项错误；
纳米级Fe粉属于纯净物，胶体是混合物，故纳米级Fe粉不属于胶体，B项错误；
固体属于纯净物，C项错误；
高温制备纳米级Fe的反应为，为了防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，故需用作保护气，并且氮气有利于铁粉分散形成纳米级Fe，D项正确。
11．C
【解析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，A项错误；
氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色的氯化铜溶液，B项错误；
稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为，C项正确；
Ⅲ中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D项错误。
12．A
【解析】X为，盐酸可以与大理石反应制取二氧化碳，A项正确；
Y中Cl为价，为，具有强氧化性，B项错误；
Z为，可作消毒剂和漂白剂是因为具有氧化性，C项错误；
Z为，W为，二者均含有Na，焰色试验均为黄色，不能用焰色试验区分，D项错误。
13．D
【解析】碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接烧杯A的试管不会产生二氧化碳，即烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，A项正确，D项错误；
白色的无水硫酸铜遇水显蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B项正确；
碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，即可判断热稳定性的强弱，故甲为碳酸氢钠、乙为纯碱，C项正确。
14．B
【解析】新制氯水存在平衡，主要成分有、、、等。有存在，紫色的石蕊试液变红，有存在，具有漂白性，则溶液先变红后褪色，A项正确；
碳酸的酸性比的酸性强，根据强酸制弱酸原理可知离子方程式书写错误，应为，B项错误；
新制氯水中有和反应生成白色沉淀，离子方程式为，C项正确；
新制氯水中具有强氧化性，可以氧化，离子方程式为，D项正确。
15．C
【解析】摩尔质量的单位为，A项错误；
标准状况下为固体，B项错误；
中Si与O的质量比为，C项正确；
和的摩尔质量不同，D项错误。
二、非选择题
16．（14分）
（1）能否与水发生氧化还原反应（2分，答案合理即可）
（2）（2分）
（3）、（2分） 、Na（2分）
（4）①（2分） （2分）
②
【解析】（1）A组物质与水发生反应元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组物质与水发生氧化还原反应，则A、B组分类的依据是能否与水发生氧化还原反应。
（2）F组与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，应为、与水的反应，与水反应的化学方程式为，反应中二氧化氮中氮元素化合价既升高又降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂。
（3）A组中，、属于非电解质，、属于电解质；
B组中，、Na属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
（4）①分析反应中各元素化合价的变化可知中Br元素的化合价降低，为氧化剂，为还原剂。
②根据得失电子守恒可得双线桥为。
17．（14分）
（1）（浓）（2分）
（2）除去中混有的气体（1分）
（3）C（1分）
（4）B（1分）
（5）①吸收多余的，防止环境污染（1分）
（2分） 次氯酸钠（2分）
②加入硝酸银溶液（2分）
（6）（2分）
【解析】本实验的目的是制取，并探究氯气的化学性质。装置A制取，装置B除去中混有的；装置H、D干燥，装置I探究与Fe的反应，装置G吸收尾气；装置C、E用于检验漂白性，装置F用于制取漂白粉。
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成、等，
化学方程式为（浓）。
（2）盐酸是挥发性酸，在加热条件下，更容易挥发出氯化氢气体，混在氯气中，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。
（3）通入装置C中的氯气是潮湿的，能使有色布条褪色，通入装置E中的氯气是干燥的，有色布条不褪色，则能使有色布条褪色的是装置C。
（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是、，有效成分是。
（5）①装置G中，吸收，生成、等；氯气和溶液反应生成和，该漂白性溶液的有效成分是次氯酸钠。
②检验的方法是先取少量被检测的溶液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。
（6）装置I中，Fe与反应生成，反应化学方程式为。
18．（13分）
Ⅰ．（1）（2分）
（2）％（2分）
（3）偏大（2分）
Ⅱ．（1）甲（1分） 乙（1分）浓硫酸（1分）
（2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中（2分）
（3）Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（2分，答案合理即可）
【解析】Ⅰ．（1）钠与水反应生成和，反应的化学方程式为。
（2）装置A、B和钠反应前后减少的质量就是反应生成的的质量，为，
根据化学方程式可知，金属钠的质量是，
所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为％。
（3）若没有装置B，会带出水蒸气，导致测得的的质量增加，测定结果会偏大。
Ⅱ．（1）能与及反应且钠能与水反应，利用溶液可除去空气中的，利用浓硫酸可干燥空气，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间。
（2）装置丙中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和进入装置乙中。
（3）点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的现象为钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
19．（14分）
（1）2（2分）
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2分）
（3）加入过量稀硝酸酸化，继续滴加适量溶液，有白色沉淀产生（2分，或先加入过量溶液，再滴加过量的稀硝酸酸化，有白色沉淀生成等其他合理答案）
（4）①（1分） （1分）
②（2分）（2分）
【解析】（1）“方框”内的物质只有碳酸氢钠与纯碱（碳酸钠）是电解质。
（2）向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，因此实验室完成操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，反应Ⅱ的化学方程式为。
（3）检验样品中含有就是检验，为了避免生成沉淀，因此应用稀硝酸酸化。
（4）①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，这是因为碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水几乎不放出热量；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入水，充分振荡，最先完全溶解的是。
②“开始无气泡”的原因是，“最后出现大量气泡”的原因是。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
除去中的少量杂质可将气体通入饱和溶液中
可与反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
溶液中混有少量杂质，可加入适量除去
可与反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
是淡黄色粉末
可用作供氧剂
Ⅰ对，Ⅱ对，有
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
溶液
产生气泡
③
酸化的溶液
产生白色沉淀
④
产生黄色沉淀S
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