中学生标准学术能力诊断性测试2023-2024学年高三上学期11月测试化学试题（含答案）

这是一份中学生标准学术能力诊断性测试2023-2024学年高三上学期11月测试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了下列有关物质的结构描述正确的是，1水溶液中含有的氧原子数目为0，下列说法正确的是，易溶于水，它的结构式可表示为，点击化学等内容，欢迎下载使用。

本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Bi 209
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题意的。
1.人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A.含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂
B.由金属活动性顺序可推断出，钙比钠的第一电离能小
C.羊毛制品水洗后会变形，这与氢键有关
D.纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的、、等重金属离子
2.下列有关物质的结构描述正确的是（ ）
A.阴离子的配位数：
B.的球棍模型：
C.分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键
D.的VSEPR模型：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.46g中含有乙醇分子的数目为
B.1L0.1水溶液中含有的氧原子数目为0.2
C.1L的0.1的溶液中数目为0.1
D.向1L0.2酸性溶液中滴加草酸（）溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为
4.下列说法正确的是（ ）
A.萃取实验时，振荡静置分层后，打开分液漏斗下面的活塞，下层液体就可流出
B.碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯
C.实验室电解水时，常加入稀盐酸或氢氧化钠增强导电性
D.苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生取代反应
5.硫代硫酸钠（）的制备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式书写正确的是（ ）
已知：。
A.用测定碘单质的含量时生成，其离子反应方程式为：
B.向溶液中加入稀硫酸：
C.反应③：
D.反应①：
6.易溶于水，它的结构式可表示为：，在盛有溶液的试管中加入溶液，则析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气体生成。下列说法错误的是（ ）
A.是具有还原性的二元强酸
B.它与反应只生成和两种盐
C.用化学方程式表示和溶液的反应：
D.表示水溶液呈碱性的离子方程式：
7.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图（“”表示过渡态）。下列说法错误的是（ ）
A.总反应为取代反应
B.该反应过程中C原子杂化方式有变化
C.反应过程中是中间产物
D.决定该过程正反应快慢的步骤与逆反应快慢的步骤互为可逆反应
8.点击化学（click chemistry）是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下。下列说法正确的是（ ）
A.的价电子排布图为
B.H、C、N的第一电离能由大到小的顺序为
C.丁形成的晶体中存在的微粒间作用力有氢键
D.分子中碳碳三键的活泼性：甲<丙
9.乙氧酰胺苯甲酯常用作氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示。下列关于乙氧酰胺苯甲酯的说法正确的是（ ）
A.该分子的分子式为
B.分子中最多有12个碳原子共面
C.M为与乙氧酰胺苯甲酯的苯环上取代基相同的芳香族化合物，其同分异构体有10种
D.其水解产物一定条件下都能发生缩聚反应
10.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01）的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：
B.W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键
C.简单氢化物的沸点：
D.为非极性分子，为极性分子，二者中的Y原子都是杂化
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全对得4分，选对但不全得2分，错选或不选得0分。
11.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
12.（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体）是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉（主要成分是，含少量、、等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A.“酸浸”过程中，用硝酸代替“盐酸，”更环保
B.“除铜”中涉及的离子方程式为：
C.检验“酸浸”液中是否含有，可以选择“液”或“溶液和双氧水”
D.“氧化”过程中，每消耗标准状况下5.6L，生成70g
13.化合物F是合成环酯类抗生素药物的一种中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A.A的名称为3，3-二甲基-4-羟基丁醛
B.C既能发生水解反应，又能发生银镜反应
C.步骤①、③的目的是保护A中的某官能团
D.G与A互为同系物且比A少一个Ｃ原子，则G的结构可能有10种
14.利用细菌处理有机废水产生的电能可以进行脱硫，从而达到废物利用同时有利于环境保护。脱硫原理：利用羟基自由化基（，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质（主要是）氧化除去，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.X为阴离子交换膜
B.a为负极，电极反应式为
C.理论上处理12.0g，b极消耗标况下空气（氧气占空气体积分数21%）约为42L
D.利用羟基自由基除去煤中的离子方程式：
15.25℃时，向0.1的溶液（）中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒的分布分数［如：］与关系如图。下列说法错误的是（ ）
A.溶液在时存在：
B.曲线M表示的分布分数随变化
C.的
D.该体系在时，溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）和在催化条件下制备甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应体系中涉及以下两个反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.

图一 图二
回答下列问题：
（1）250℃、100二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图一所示（250℃、100）。总反应的焓变___________，写出决速步骤反应的热化学方程式___________。
（2）合成总反应在起始物时发生反应I，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在条件下的、在条件下的（温度）如图二所示。图中对应等温过程的曲线是____________，A、B、C、D、E、F中可能表示220℃、时的平衡状态的点是___________。
（3）将和按物质的量之比1∶3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如图三所示。
图三
的选择性
①230℃以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是___________。
②230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：
反应Ⅰ的速率可表示为（k为常数），平衡时，则反应Ⅰ的正向反应在60min时的_________（用含、k的式子表示，结果保留三位有效数字）。达平衡时的选择性__________（结果保留三位有效数字）。
17.（12分）二苯铬［］可用作聚合反应的催化剂。某研究小组按如下流程制备二苯铬：
已知：为橙红色晶体，难溶于水。
回答下列问题：
（1）有关物质的溶解度（）如图所示。通过__________、__________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到橙红色晶体。
（2）“加热”反应的化学方程式为_______________。待冷却后，需用蒸馏水洗涤，洗涤的操作方法是______________。
（3）已知沸点为76.8℃，为了能够向“转化”中提供稳定的气流，适宜的加热方法是___________，“转化”中氮气并未参与化学反应，反应还生成一种含有碳、氧、氯的有毒气体，且碳、氧、氯三种元素的质量比为12∶16∶71，则该气体的化学式为______________。
（4）“合成”中得到中间产物，然后再用连二亚硫酸钠（）在碱性条件下还原得到三明治结构的二苯铬，其中连二亚硫酸钠被氧化为亚硫酸钠，则“还原”反应的离子方程式为_______________；若要得到1，则至少需要铝__________（结果保留三位有效数字）。
18.（12分）肼（）是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼（）并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下表：
回答下列问题：
（1）装置A中试管内盛放的试剂为____________（填化学式）。该装置中仪器a的作用是____________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为____________。
（3）装置C中制得1肼时，消耗与的物质的量之比为____________；该装置中通入必须过量的原因是____________。
（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。
（5）①探究的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成外，还可能生成的盐为___________（填化学式）。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液1.6g，调节溶液为6.5左右，加水配成100溶液，移取25.00置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c的碘溶液滴定（杂质不参与反应），滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00，产品中的肼的质量分数为___________%。
19.（12分）硅元素广泛应用于半导体、光伏、塑料工业。回答下列问题：
（1）同周期元素中，成对电子数比硅多的元素有___________种。
（2）晶体硅和碳化硅的熔点相比，较高的是___________（填化学式）。原因是___________。
（3）由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物（平面形）和中，更易形成配合物的是（填化学式）。下列划线原子与中N原子杂化类型相同的是___________（填序号）。
A.B.C.
（4）一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系（x、y方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为a，侧面棱长为c），其晶胞结构如图乙所示；晶胞中碳原子的投影位置如图甲所示。

①原子构成正四面体，则A原子的分数坐标为_____________。
②该新型材料的化学式为_____________，已知该新型材料的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值用表示，则密度为_____________（用含a、c、M、的计算式表示）。
20.（12分）肉桂酸甲酯（G）是一种常见的食用香料，其合成路线如下所示：
已知：
①（R代表烃基，代表取代基）
②
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为___________，C分子中能共面的原子最多为___________个。
（2）的化学方程式为___________。
（3）符合下列条件的G的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①不含甲基，除苯环外没有其他环状结构
②能与溶液发生显色反应
③含有醛基，且不与苯环直接相连
写出1该物质苯环上反应最多消耗3溴水的同分异构体的结构简式___________（写出2种即可）。
（4）根据上述信息，设计以溴苯和乙醛为主要原料合成的路线（其他试剂任选）。
中学生标准学术能力诊断性测试2023-2024学年高三上学期11月测试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对但不全得2分，错选或不选得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
答案：
（1）（2分）

（或 ）（2分，可以不用强调可逆过程，可逆符号写成等号也可得分）
（2）a（1分） B（1分）
（3）①温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗量增多，故的转化率增大（或反应Ⅱ正移，的转化率增大）（1分）；反应Ⅰ的选择性降低，以反应Ⅱ为主，使减小。（1分）
②（2分） 33.3%（2分）
17．（12分）
答案：
（1）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（2）（2分） 将冷却后的固体转移到过滤装置的漏斗中，向漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待水自然流出后，重复2～3次。（1分）
（3）水浴加热（1分） （2分）
（4）（2分） 0.667（2分）
18．（12分）
答案：（1）、（2分） 防止倒吸（1分）
（2）（2分）
（3）2:1（2分） 使充分反应掉，防止过量，将氧化（1分）
（4）在C、D之间增加盛有饱和溶液的洗气瓶（1分）
（5）①（1分） ②80c（2分）
19．（12分）
答案：
（1）3（1分）
（2）（1分）
硅原子半径比碳原子大，键长比键长短，键能大，熔点高。（2分）
（3）（1分） A（1分）
（4）①（2分）
②（2分） （2分，化简或其他形式表达均可给分）
20．（12分）
答案：
（1）碳碳双键、氰基（2分，写错一个不得分） 7（1分）
（2）
或（2分）
（3）25（2分）
、、、（合理即可，2分）
（4）
（3分，写对1个中间产物及对应条件就得1分）
选项
实验操作
现象
结论
A
向硝酸铁溶液中加入稀硫酸
溶液黄色褪去
被还原
B
向含有同浓度的和混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：，
C
取补铁剂（琥珀酸亚铁）水溶液（）少量，加入几滴邻二氮菲溶液
补铁剂溶液不变橙红色
补铁剂（琥珀酸亚铁）完全变质
D
将粗品苯甲酸进行加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
冷却结晶时析出大量白色晶体苯甲酸
苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大
时间/min
0
20
40
60
80
压强/
0.95
0.92
0.90
0.90
性状
熔点/℃
沸点/℃
性质
无色液体
1.4
113
与水混溶、强还原性
无色晶体
254
/
微溶于冷水，易溶于热水
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
B
A
A
D
D
B
D
11
12
13
14
15
BD
AC
C
C
AD