江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2021-2022学年高三上学期阶段性诊断测试化学试题(含答案)

这是一份江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2021-2022学年高三上学期阶段性诊断测试化学试题(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学在医疗、能源、宇宙探索等方面均发挥着关键作用。下列叙述不正确的是( )
A.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
B.用“人工肾”进行血液透析原理救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的物理性质
C.太阳能、风能等能源是一次能源，核电、光电等电能属于二次能源
D.嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料
2、工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是( )
A.的结构示意图为
B.NaOH的电子式为
C.HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3∶1
D.基态S原子核外价电子的轨道表达式为
3、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D.碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
4、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是( )
A.氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂
B.氨气易液化，可用作制冷剂
C.氮气的化学性质不活泼，食品袋中充氮气来防氧化
D.常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可以用铁制容器装浓硝酸
5、对于反应，下列有关说法正确的是( )
A.升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B.若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡
C.其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，新平衡后的值变大
D.增大体系的压强能提高的反应速率和转化率
6、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、 (肼)、NO、、等是氮重要的化合物，白磷()易自燃，易溶于，是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是( )
A.磷肥与草木灰混合施肥效果更佳
B.肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键
C.白磷分子()是极性分子，白磷可保存在水中
D.砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
7、优氯净()是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是( )
A.电负性：
B.原子半径：
C.O在周期表中的位置：第2周期ⅤA族
D.简单气态氢化物的热稳定性：
8、实验室通过如下步骤可从铬铁矿(主要成分为，含有少量)制备铬酸钠溶液。下列说法不正确的是( )
A.高温灼烧时发生的主要反应为
B.浸取所得溶液中大量共存的离子有
C.除杂时，加入稀硫酸，发生的反应为非氧化还原反应
D.向溶液加入硫酸酸化，溶液将由黄色变为橙色
9、最近我国科学家以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该合成的原理如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.电极与电源负极相连
B.In/电极上可能有副产物生成
C.离子交换膜为阳离子选择性交换膜
D.在电极上发生的反应为：
10、利用如下实验研究与的反应。
步骤1：向烧杯中加入10mL的KI溶液，再滴加2mL的溶液，振荡，把溶液分为四等份于编号为①②③④的四支试管中。
步骤2：向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。
步骤3：向试管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴，观察到溶液变红。
步骤4：向试管③、试管④中分别加入1mL的溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。
下列说法不正确的是( )
A.试管①中的现象说明此条件下的氧化性大于
B.试管②中的现象说明与的反应为可逆反应
C.步骤4的现象能说明此条件下能将氧化成
D.试管②中红色物质的组成为，此微粒中心离子的配位数为n
11、香豆素具有抗凝血作用，以水杨醛(X)为原料可制备合成香豆素的中间体(Y)。
下列有关化合物X、Y说法不正确的是( )
A.1mlY最多能与2mlNaOH反应
B.可用溶液鉴别X和Y
C.在一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应
D.室温下，Y与加成的产物分子中含有2个手性碳原子
12、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
下列有关说法正确的是( )
A. NaHS溶液中：
B.实验2所得溶液中：
C.实验3说明不能被氯气氧化
D.实验4反应静置后的上层清液中有
13、时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应，实验测得；。为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
A.平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比大于1：4
B.平衡时，容器Ⅱ中
C.时，反应的平衡常数为
D.达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1ml和0.1mlHI，则此时
14、我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化产物是
B.HCHO在反应过程中有键发生断裂
C.根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
D.HAP能提高HCHO与应的活化能，但不改变反应路径
二、填空题
15、是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯。
(1)保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图所示。当>3.5时，产率减小的原因是____。
(2)搅拌时间对产率的影响如图所示，延长搅拌时间，产率提高，原因为____。
(3)充分反应后过滤，滤液经过____可获得晶体。
(4)反应后的滤渣中还含有S和未反应的。以此滤渣为原料制备高纯度的的流程如图。
①酸溶还原时，发生反应的离子方程式____。
②溶液和固体混合后，反应生成。反应的离子方程式为____。实际制取时，一般选择使用氨水—混合溶液代替固体，这样改进的优点是____。
③以上制备是在常温下进行，此时、。工业上，当某离子浓度小于时，认为该离子已除净.氧化后所得溶液中，为使溶液中除净，调节pH的范围应为____。
16、Ⅰ.(高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓碱(或KOH)溶液，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如图：
(1)高铁酸钾与水反应的化学方程式____。
(2)工业上湿法制备的流程中，请比较该条件下和的溶解度大小： ____。
(3)基态与离子中未成对的电子数之比为____。
Ⅱ.高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的稳定性与pH关系如图1所示，用去除某氨氮()废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用处理浓度为的含锌废水{ }，锌残留量与pH关系如图3所示(已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。
(4)图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是____。
(5)图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是____。(从锌的存在形态的角度说明)。
Ⅲ.石墨烯负载纳米铁也能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图4所示。
(6)纳米铁还原的过程可描述为____。
(7)经检验，污水经处理后，水体中、浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是____。
17、化合物F是一种复合材料的组成部分，其合成路线如图：
(1)B中氮原子的杂化类型为_______。
(2)C→D的反应类型为_______。
(3)已知，则化合物X的结构简式为_______。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①在一定条件下能发生水解反应
②分子中含两个苯环且含有4种不同化学环境的氢
(5)苯乙酮肟()常用作农药杀虫剂。设计以和为原料制备苯乙酮肟的合成路线_____(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
18、草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
(1)向硫酸钴溶液中加入草酸铵溶液，可以制备得到草酸钴固体，检验草酸钴固体是否洗净的实验操作____。
(2)在空气中加热10.98g草酸钴晶体()，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
经测定，加热到210~320℃过程中的生成物只有和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为____。
(3)钴有多种氧化物，其中可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为COOH，其电极反应式为____。
(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体()的质量分数，进行如下实验：
①取草酸钴()样品3.660g，加入100.00mL酸性溶液，加热。已知该条件下不被氧化，。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用溶液滴定，共用去溶液18.00mL。计算样品中草酸钴晶体()的质量分数___(写出计算过程)。
参考答案
1、答案：A
解析：A.四氟乙烯分子中含有氟原子，属于不饱和氟代烃，不属于烯烃，故A错误；
B.血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒可利用血液透析进行治疗，则血液透析原理利用了胶体的物理性质，故B正确；
C.太阳能、风能等能源是可以从自然界直接获取的一次能源，核电、光电等电能是不能从自然界直接获取的二次能源，故C正确；
D.高性能芳纶纤维材料是具有耐高低温、防静电等多种特性的复合材料，故D正确；
故选A。
2、答案：C
解析：A.的核电荷数为11，核外电子数为10，所以的结构示意图为，故A错误；
B.NaOH为含有共价键的离子化合物，所以其电子式为，故B错误；
C.HCOONa中含有3个σ键和1个π键，所以HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3∶1，故C正确；
D.基态S原子核外价电子的轨道表达式为，故D错误；
故选C。
3、答案：B
解析：A.钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A错误；
B.次氯酸钠具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B正确；
C.氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C错误；
D.碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生双水解产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D错误；
故选B。
4、答案：D
解析：A.氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应达到除锈的目的，所以氯化铵溶液常用作除锈剂，故A正确；
B.氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，降低周围环境的温度达到制冷的作用，所以液氨可用作制冷剂，故B正确；
C.氮气的化学性质不活泼，性质稳定，可做保护气，所以食品袋中充氮气可以形成无氧环境，防止食品被氧化，故C正确；
D.浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铁制容器装浓硝酸，故D错误；
故选D。
5、答案：B
解析：A.升高温度，活化分子的数目和百分数均增大，正、逆反应速率均增大，故A错误；
B.该反应是一个气体颜色加深的反应，则若容器体积不变，气体颜色不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确；
C.由方程式可知，反应的平衡常数，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量四氧化二氮，新平衡后的值不变，故C错误；
D.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的转化率减小，故D错误；
故选B。
6、答案：B
解析：A.草木灰的主要成分是强碱弱酸盐碳酸钾，碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子能与磷肥的有效成分磷酸二氢钙反应生成难溶的磷酸钙沉淀，导致肥效降低，故A错误；
B.肼的沸点高是因为肼分子能形成分子间氢键，增大分子间的作用力，故B正确；
C.由白磷易溶于二硫化碳可知，白磷分子是结构对称的非极性分子，故C错误；
D.由晶胞结构可知，距离镓原子最近的砷原子有4个，则镓原子配位数为4，故D错误；
故选B。
7、答案：A
解析：A.同周期主族元素自左至右电负性依次增大，所以电负性，选项A正确；
B.同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以，选项B错误；
C.O位于元素周期表第2周期ⅥA族，选项C错误；
D.非金属性N故选A。
8、答案：B
解析：A.高温灼烧中被空气中的氧气氧化，生成和，反应方程式为：，A正确；
B.和发生双水解，不能共存，B错误；
C.除杂时，加入稀硫酸，目的是调节pH将转为沉淀，发生的反应为非氧化还原反应，C正确；
D.加入硫酸酸化前溶液中含有，溶液为黄色，酸化后，溶液中主要存在，溶液为橙色，D正确；
故选B。
9、答案：D
解析：A.电极为阳极，与电源正极相连，即b为电源的正极，A错误；
B.In/电极为阴极，阴极主反应为同时也可能发生得电子的反应生成，不可能生成，B错误；
C.阴极主反应为，阳极反应为：，需要氢氧根离子移动，故应用阴离子交换膜，C错误；
D.由图可知，电极为阳极，，阳极反应为：，D正确；
故选D。
10、答案：D
解析：A.向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝说明铁离子与碘离子反应生成单质碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂铁离子的氧化性强于氧化产物碘，故A正确；
B.向试管②中滴加15%硫氰化钾溶液5~6滴，观察到溶液变红说明溶液中存在铁离子，不足量的铁离子不能完全反应，则铁离子与碘离子的反应为可逆反应，故B正确；
C.向试管③、试管④中分别加入1mL的溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅说明增大亚铁离子浓度，铁离子与碘离子反应形成的平衡向逆反应方向移动，反应中碘将亚铁离子氧化为铁离子，故C正确；
D.由试管②中红色物质的组成为可知，配离子中铁离子为中心离子，硫氰酸根离子和水为配位体，配位数为6，故D错误；
故选D。
11、答案：A
解析：A.的酯基可以消耗2mlNaOH，水解后的产物含有1个酚羟基，可以消耗1mlNaOH，最多消耗3mlNaOH，故A不正确；
B.酚羟基遇溶液显紫色，X中含有酚羟基，Y中无酚羟基，所以可以用溶液鉴别X和Y，故B正确；
C.X中含有，并且酚羟基邻对位有H，X可与HCHO发生缩聚反应，故C正确；
D.与Br2加成的产物是，1，2是手性碳原子，含有2个碳原子，故D正确；
故选A。
12、答案：D
解析：A.NaHS溶液中存在电离平衡和水解平衡，由实验1可知NaHS溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，因此，A错误；
B.实验2中NaHS溶液和NaOH溶液等体积混合，则所得溶液为溶液，存在物料守恒，B错误；
C.氯气有强氧化性，有较强还原性，二者能发生氧化还原反应，实验3没有淡黄色沉淀产生可能是氯气将氧化为硫酸根，C错误；
D.实验4中产生黑色沉淀，说明生成了CuS，则静置后的上层清液中有，D正确；
故选D。
13、答案：C
解析：A.，反应前后气体分子总数不变，容器Ⅰ、Ⅱ等温等体积，则气体压强之比为物质的量之比，从投料看，容器Ⅱ的量为容器Ⅰ的4倍，故平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1:4，A错误；
B.结合反应特点和投料看，容器Ⅰ、Ⅱ的平衡为等效平衡，则平衡时容器Ⅰ中，Ⅱ中，B错误；
C.平衡时，，则时，反应的平衡常数为：，，则C正确；
D.平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1ml、0.1ml和0.2mlHI，等效于增压，则平衡不移动，此时，D错误；
故选C。
14、答案：A
解析：A.由题干信息，HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、，HCHO中的C从0价升高至+4价，作还原剂，则对应生成的为氧化产物，A选项正确；
B.根据图示，整个反应过程中，HCHO在反应过程中有键的断裂和键的形成，B选项错误；
C.由图示可知，分子中氧原子一部分来自于，一部分还来自于HCHO，C选项错误；
D.HAP在反应中作催化剂，可降低HCHO与应的活化能，D选错误；
故选A。
15、答案：(1)过量的消耗了反应生成的
(2)反应在固体颗粒表面进行，延长搅拌时间，有利于增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高产率
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
(4)；；增大，吸收气体，防止溶液外溢，造成危险；3—8
解析： (1)由题意可知，二氧化锰和硫化钡的反应为，反应物二氧化锰是一种两性氧化物，当>3.5时，二氧化锰过量，过量的二氧化锰能与强碱氢氧化钡溶液反应消耗氢氧化钡，导致氢氧化钡的产率降低，故答案为：过量的消耗了反应生成的；
(2)二氧化锰是不溶于水的固体，与硫化钡生成氢氧化钡的反应是在固体表面进行的，延长搅拌时间，有利于增大反应物的接触面积，使反应更加充分，从而提高氢氧化钡的产率，故答案为：反应在固体颗粒表面进行，延长搅拌时间，有利于增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高产率；
(3)二氧化锰和硫化钡反应后过滤得到氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥可得到八水氢氧化钡晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥；
(4)由题给流程可知，向滤渣中加入稀硫酸和硫酸亚铁溶液酸溶还原，将氧化锰转化为硫酸锰、将二氧化锰转化为硫酸锰，硫不反应；再加入二氧化锰将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后，加入碳酸锰调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有硫、氢氧化铁和硫酸锰溶液；向溶液中加入碳酸氢铵固体，将硫酸锰转化为碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到碳酸锰；
①由分析可知，酸溶还原时，二氧化锰在酸性条件下与亚铁离子反应生成锰离子、铁离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
②由分析可知，硫酸锰溶液与碳酸氢铵固体反应生成硫酸铵、碳酸锰沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；选择使用氨水—碳酸氢铵混合溶液代替碳酸氢铵固体，混合溶液中氨水和碳酸氢铵反应生成碳酸铵，能增大溶液中的碳酸根离子的浓度，有利于锰离子转化为碳酸锰沉淀，同时氨水还可以吸收反应生成的二氧化碳，防止因气体生成导致溶液外溢，造成危险，故答案为：；增大，吸收气体，防止溶液外溢，造成危险；
③由题给溶度积可知，溶液中铁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为，溶液的pH为3，由溶液中锰离子浓度为可知，锰离子开始沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为，溶液的pH为8，则为使溶液中铁离子除净，调节pH的范围应为3—8，故答案为：3—8。
16、答案：(1)胶体
(2)大于
(3)4：5
(4)高铁酸盐在酸性较强时不稳定容易分解，与氨氮作用时间短难以除去
(5)pH=5时，锌元素以存在，pH=10时，锌元素几乎都以存在，被高铁酸钾水解生成的捕集
(6)纳米铁失去电子生成，失去电子生成，吸附在纳米铁表面的得到电子生成，在纳米铁表面继续得到电子生成和
(7)在纳米铁表面被还原为
解析： (1)由题给信息可知，高铁酸钾在水溶液中与水反应生成氢氧化铁胶体、氢氧化钾和水，反应的化学方程式为胶体，故答案为：胶体；
(2)由分析可知，向含有高铁酸钠的滤液中加入过量饱和氢氧化钾溶液能将高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀说明高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾，故答案为：大于；
(3)
铁元素的原子序数为26，失去2个电子得到价电子排布式为3d6的亚铁离子，离子中含有4个不成对电子，失去3个电子得到价电子排布式为3d5的铁离子，离子中含有5个不成对电子，则亚铁离子与铁离子的不成对电子数之比为4：5，故答案为：4：5；
(4)由题给信息可知，高铁酸盐在酸性较强时不稳定容易分解，用高铁酸钾去除氨氮()废水时，高铁酸钾分解，导致与氨氮作用时间短难以除去，所以溶液pH越大氨氮的去除率越大，故答案为：高铁酸盐在酸性较强时不稳定容易分解，与氨氮作用时间短难以除去；
(5)由题意知，含锌废水中锌离子的浓度为，当溶液pH为5时，反应的浓度熵，溶液中没有氢氧化锌沉淀生成，当溶液pH为10时，反应的浓度熵，溶液中有氢氧化锌沉淀生成，由题给信息可知，与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀，所以pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，故答案为：pH=5时，锌元素以存在，pH=10时，锌元素几乎都以存在，被高铁酸钾水解生成的捕集；
(6)由图可知，纳米铁还原的过程为纳米铁失去电子生成，失去电子生成，吸附在纳米铁表面的得到电子生成，在纳米铁表面继续得到电子生成和，故答案为：纳米铁失去电子生成，失去电子生成4，吸附在纳米铁表面的得到电子生成，在纳米铁表面继续得到电子生成和；
(7)由图可知，吸附在纳米铁表面的得到电子生成，在纳米铁表面继续得到电子生成和，水中总氮浓度下降不明显说明在纳米铁表面被还原为，故答案为：在纳米铁表面被还原为。
17、答案：氧化反应
解析：(1)B中氮原子与C原子形成碳氮双键，与O原子形成单键，还有一对孤对电子，故杂化类型为；
(2)C→D是被二氧化锰氧化生成，反应类型为氧化反应；
(3)已知，在HOAc作用下加热与X反应生成，根据E、F推知X的结构简式为；
(4)E的一种同分异构体，满足：①在一定条件下能发生水解反应，则含有酯基或肽键；②分子中含两个苯环且含有4种不同化学环境的氢，则高度对称，根据N、O原子可知N在中间，两边为羰基形成的肽键，符合条件的同分异构体为；
(5)苯乙酮肟()常用作农药杀虫剂。以和NH2OH为原料制备苯乙酮肟，首先在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯与水发生催化水化生成，被二氧化锰氧化生成，在HOAc作用下与发生反应生成，合成路线如下：。
18、答案：(1)取最后一次洗涤液少许，加入酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净
(2)
(3)
(4)80.00%
解析： (1)由题意可知，硫酸钴溶液与草酸铵溶液反应生成草酸钴沉淀和硫酸铵，草酸钴表面附有可溶性杂质硫酸铵，则检验草酸钴固体是否洗净的实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，具体操作为取最后一次洗涤液少许，加入酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许，加入酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；
(2)10.98g草酸钴晶体的物质的量为=0.06ml，晶体中含有结晶水的质量为，由表格数据可知，210℃时固体减少的质量为，则210℃时得到的固体为草酸钴，加热到210~320℃的过程为草酸钴转化为二氧化碳和钴的氧化物，固体减少的质量为，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的质量为，则转化反应不是分解反应，应该是氧气参加的氧化还原反应，氧气的质量为，由钴和氧原子个数守恒可知，钴的氧化物中钴原子和氧原子的个数比为0.06ml：()=3：4，氧化钴的化学式为，所以反应的化学方程式为，故答案为：；
(3)由题意可知，四氧化三钴为原电池的负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碱式氧化钴，电极反应式为，故答案为：；
(4)由题意可知，测定某草酸钴样品中草酸钴晶体的质量分数的实验中，高锰酸钾为反应的氧化剂，草酸钴和硫酸亚铁为还原剂，由得失电子数目守恒可得如下关系式，，则3.660g样品中草酸钴的物质的量为，由钴原子个数守恒可知，草酸钴晶体的质量分数×100%=80.00%，故答案为：80%。
实验
实验操作和现象
1
向NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2
向NaHS溶液中加入等体积NaOH溶液充分混合
3
向NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
4
向NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀
容器
物质的起始浓度/()
物质的平衡浓度/()
Ⅰ(恒容)
0.1
0.1
0
0.07
Ⅱ(恒压)
0
0
0.8
温度范围/℃
150~210
290~320
890~920
固体质量/
8.82
4.82
4.50