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天津市河西区2023-2024学年高一化学上学期期中试题（Word版附解析）
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这是一份天津市河西区2023-2024学年高一化学上学期期中试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案法写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，有一个最符合题意。)
1. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是
A. Na2SO4B. KClC. HNO3D. CuSO4
【答案】A
【解析】
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色试验；
【详解】A．Na元素的焰色试验为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素、其焰色试验为黄色，A正确；
B． KCl不含钠元素、所含钾元素焰色试验为紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，B错误
C．硝酸不含金属元素，无焰色试验，C错误；
D．CuSO4不含钠元素，所含铜元素焰色试验为绿色，D错误；
答案选A
2. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是
A. SO3B. KNO3C. HNO3D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH与KNO3混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选B。
3. 下列物质属于电解质的是
A. 石灰水B. FeC. CO2D. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】在水溶液或者熔融状态能导电的化合物属于电解质，石灰水是混合物、Fe 是单质，二者均不是化合物、既不是电解质也不是非电解质；CO2与水反应生成的物质在水溶液中能导电，CO2自身不电离，故属于非电解质；NaCl是化合物，属于盐、属于电解质；
故答案为D。
4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A. 铁钉生锈B. 蜡烛燃烧
C. 浓硫酸吸水D. 次氯酸杀菌
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢铁生锈，生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．蜡烛在氧气中燃烧，O元素由0价降低到负，发生氧化还原，B不符合题意；
C．浓硫酸的吸水，为物理变化，C符合题意；
D．HClO中Cl为+1价具有强氧化性，起到杀菌作用，D不符合题意；
故选C。
5. 下列氧化物属于碱性氧化物的是
A. NOB. SO2C. Fe2O3D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】碱性氧化物一定是金属氧化物，只有C选项是金属氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，故答案选C。
6. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．AgCl的电离方程式为：AgCl=Ag++Cl-，A正确；
B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确；
C．HNO3的电离方程式为：HNO3=H++NO，C正确；
D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，D错误；
故选D。
7. 下列物质之间的转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，而加入的还原剂中元素化合价升高，据此分析判断。
【详解】A．中O元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，或者过氧化氢自身分解即可产生氧气、则不需要加入还原剂，故A不选；
B．中Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B不选；
C．中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故C选；
D．中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故D不选；
故选C。
8. 下列分类不正确的是
A. 酸：CH3COOH、硫酸B. 碱：、纯碱
C. 盐：AgCl、小苏打D. 氧化物：SO2、干冰
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH、硫酸均是酸，故A正确；
B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，纯碱(Na2CO3)属于盐，，故B错误；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、小苏打(NaHCO3)属于盐，故C正确；
D．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰(CO2)均为氧化物，故D正确；
故选B。
9. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变质。下列说法正确的是
A. 单宁做还原剂B. 单宁有强氧化性
C. 单宁中某元素化合价降低D. 单宁被还原
【答案】A
【解析】
【详解】A．单宁能有效避免葡萄酒被氧化，因此单宁做还原剂，A正确；
B．由A分析知，单宁做还原剂，具有还原性，B错误；
C．由A分析知，单宁做还原剂，所含某元素化合价升高，C错误；
D．由A分析知，单宁做还原剂，被氧化，D错误；
故选A。
10. 下列互为同素异形体的一组是
A. 35Cl和37ClB. 金刚石和石墨
C. H2O和H2O2D. 乙酸和乙醇
【答案】B
【解析】
【分析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。
【详解】A．金刚石和石墨均是由C元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A符合题意；
B．35Cl和37Cl互为同位素，B不符合题意；
C．H2O和H2O2均为化合物，C不符合题意；
D．乙酸和乙醇均为化合物，D不符合题意；
故选B。
11. 下列有关胶体的叙述正确的是
A. 分散剂只能是液体
B. 分散质粒子直径大于100mm
C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
D. 煮沸 饱和溶液可以制得胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误；
B．胶体分散质粒子直径为1~100nm，大于100nm形成的是浊液，选项B错误；
C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误；
答案选C。
12. 下列对氯气的叙述中，不正确的是
A. 有毒的黄绿色气体
B. 干燥的氯气有漂白性
C. 液氯可储存在钢瓶中
D. 活泼的非金属单质，有强氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气是黄绿色的有毒气体，A正确；
B．干燥的氯气不具有漂白性， B错误；
C． 常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C正确；
D．氯气是活泼的非金属单质，能和铁铜等大多数金属、某些非金属单质反应生成氯化物，氯元素化合价降低，氯气有强氧化性，D正确；
正确答案是B。
13. 下列操作中，不符合实验安全规范的是
A. 点燃H2前，先进行验纯
B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖
C. 闻时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 观察钠与氧气加热时的现象，要近距离俯视坩埚
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2和O2混合达到一定比例时将发生爆炸，故点燃H2前，先进行验纯，符合实验安全要求，A不合题意，
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则金属钠着火时，绝不可用泡沫灭火器灭火，应用沙土，符合安全要求，B不合题意；
C．Cl2有毒，故闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，符合实验安全要求，C不合题意；
D．钠与氧气剧烈反应，容易引起燃烧、说不定还可能爆炸等，为避免危险，不能近距离俯视坩埚，故不含安全要求，D符合题意；
故答案为D。
14. 下列化学反应中，能用离子方程式=表示的是
A. 澄清石灰水与稀盐酸B. 氢氧化镁与硝酸
C. 大理石与稀醋酸D. 氢氧化铁与稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应生成氯化钙和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A选；
B．反应生成硝酸镁和水，氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B不选；
C．大理石与稀醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙是沉淀、醋酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C不选；
D．氢氧化铁在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D不选；
故选A。
15. 将一小块钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列现象的叙述不正确的是
A. 剧烈燃烧，有爆鸣声B. 有无色无味的气体产生
C. 钠浮在液面上D. 水溶液变为蓝色
【答案】A
【解析】
【详解】钠与水反应会生成氢氧化钠，使得溶液显碱性，所以将一小块钠投入滴有紫色石蕊的水中，钠会漂浮在水面上，熔化成一个小球，小球在水面上迅速游动，发出“斯斯”的响声，溶液变为蓝色；所以B、C、D的现象描述都是正确的，而不会有“剧烈燃烧，有爆鸣声”的现象，故A错误，答案选A。
16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．之间发生反应生成水，之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，A错误；
B． 之间发生反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，B错误；
C． 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；
D． 之间发生反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，D错误；
故选C。
17. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品、也是生活中常用的一种防腐剂，A正确；
B．医用酒精为75%的酒精水溶液，有效成分通常表示为，能使蛋白质变性，可做消毒剂，B正确；
C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，具有弱碱性能中和过多胃酸，故可治胃酸过多，C正确；
D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误；
故选D。
18. 将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是
A. Fe3+B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2与不反应Fe3+，A项正确；
B．Cl2与水反应生成盐酸，H+会消耗使之浓度下降，不符合题意，B项错误；
C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，H+会消耗使之浓度下降，不符合题意，C项错误；
D．Cl2与水反应生成盐酸，会生成AgCl使之浓度下降，不符合题意，D项错误；
答案选A。
19. 某小组同学进行以下导电性实验，下列相关的结论不正确的是
A. NaCl固体不导电，因为在固体中无自由移动的离子
B. NaCl固体溶于水后电离，是在通电条件下进行的
C. 若在③中加入适量的KOH固体，小灯泡会变亮
D. ②中的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．小灯泡不亮表明在NaCl固体中不存在自由移动的离子，A正确；
B．电离不需要通电，B错误；
C．若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变亮，C正确；
D．钠离子的移动方向与电流方向一致，向电源负极移动，D正确；
故合理选项是B。
20. 下列关于钠及钠的氧化物的叙述，不正确的是
A. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠
B. 钠容易失去电子，有很强的还原性不
C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D. 和与水反应产物相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在氧气中燃烧，反应生成淡黄色的过氧化钠，A正确；
B．钠原子最外层只有一个电子，很容易失去，表现出很强的还原性，B正确；
C．过氧化钠和水或CO2反应都有氧气生成，因而可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正确；
D．Na2O和水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，二者产物不同，D错误；
故选D。
21. 下列说法正确的是
A. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰
B. 铁丝在少量的中燃烧可生成
C. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与
D. 在中燃烧产生蓝色的烟
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯净的氢气与氯气在点燃下安静燃烧反应生成HCl，并发出苍白色火焰，选项A正确；
B．由于是固体与气体反应，不论铁是否过量， Fe在中可燃烧只得到FeCl3，选项B错误；
C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，结合选项A、B可知，燃烧不一定有氧气参与，选项C错误；
D．在中燃烧生成棕黄色的烟，产物主要为氯化铜，反应后向集气瓶中加入水，得到蓝色或蓝绿色或绿色的溶液，选项D错误；
答案选A。
22. 下列有关和的叙述正确的是
A. 比热稳定性强
B. 和固体溶于水均放出热量
C. 常温下，的溶解度比的溶解度大
D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的
【答案】C
【解析】
详解】A．加热易分解，比热稳定性强，故A错误；
B．固体溶于水吸收热量，故B错误；
C．常温下，的溶解度比的溶解度大，故C正确；
D．中C元素的质量分数大于，等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多，故D错误；
选C。
23. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
B. 铁和稀硫酸反应：
C. 过氧化钠与水反应：
D. 铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：，A错误；
B．铁和稀硫酸反应：，B错误；
C．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；
故选C。
24. 探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气为黄绿色气体，观察氯水呈黄绿色，可得出氯水中含Cl2的结论，A不符合题意；
B．酸性：HCl>H2CO3>HClO，向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，该气体为CO2，可得出氯水中含HCl，不能得出氯水中含HClO的结论，B符合题意；
C．有白色沉淀产生，说明生成AgCl沉淀，可得出氯水中含有Cl-的结论，C不符合题意；
D．溶液变成棕黄色，说明氯水将FeCl2氧化为FeCl3，可得出氯水具有氧化性的结论，D不符合题意；
故选B。
25. 下列物质间在一定条件下转化，通过一步反应能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
详解】A．Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，A不符合题意；
B．H2O2分解生成O2和水，没有H2生成，B不符合题意；
C．根据强酸制弱酸的原理，CO2通入CaCl2溶液中没有CaCO3生成，C不符合题意；
D．Fe和CuSO4发生置换反应生成Cu，Cu和O2加热条件下反应生成CuO，D符合题意；
故选D。
26. 硫酸亚铁在隔绝空气的条件下高温分解反应为，下列说法不正确的是
A. M为
B. 中铁元素被还原
C. 该反应过程中氧元素的化合价不变
D. 该反应中既做氧化剂，又做还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】硫酸亚铁在隔绝空气的条件下高温分解反应为，根据原子守恒可知，M为SO3，据此分析解答。
【详解】A．根据原子守恒可知，M为SO3，A正确；
B．FeSO4中铁元素化合价升高，被氧化，B错误；
C．反应前后O元素化合价不变，均为-2价，C正确；
D．FeSO4中铁元素化合价升高，部分S元素化合价降低，故该反应中FeSO4既做氧化剂，又做还原剂，D正确；
故选B。
27. 仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．从氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用蒸发结晶方法，需要用到仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台，题中所给仪器缺少蒸发皿，无法完成实验，故A错误；
B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，需要支持仪器、酒精灯、陶土网(石棉网)、烧杯、胶头滴管，检验胶体，利用丁达尔效应，需要激光笔，则题中所给仪器能够完成实验，故B正确；
C．焰色试验证明草木灰中含有钾元素，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，题中所给仪器缺少蓝色钴玻璃，无法完成实验，故C错误；
D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2时需要加热，题中所给仪器缺少酒精灯、陶土网(石棉网)，无法完成实验，故D错误；
答案为B。
28. 下列实验中，能达到相应实验目的的是
A. 除去中混有的CO：在足量的氧气中点燃
B. 分离Fe和Cu固体：加足量稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥
C. 检验溶液中混有NaCl：取样，滴加硝酸银溶液，观察是否白色沉淀
D. 鉴别两种氮肥：取样，分别加入溶液，观察现象
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中混有的CO：在足量的氧气中点燃，由于二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，无法将其点燃，即使能点燃，也难以控制氧气用量而不能提纯，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤只能得到铜，无法分离铁和铜，故B错误；
C．取样，滴加硝酸银溶液，由于碳酸钠、氯化钠溶液分别能与硝酸银反应生成碳酸银、氯化银，产物均为白色沉淀，故无法确定溶液中是否含有氯化钠，故C错误；
D．取样，分别加入溶液到两种氮肥中，前者可产生白色硫酸钡沉淀、后者不反应，则观察到不同现象，故可鉴别两种氮肥，故D正确。
故选D。
29. 某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应中为氧化剂
B. 被氧化成
C. 每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
D. 反应后溶液的酸性增强
【答案】C
【解析】
【分析】由图知，氮气的数目不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，次氯酸根数目不断减少，次氯酸根是反应物，则为氧化还原反应，铵根中氮化合价升高从-3价升高到0价、次氯酸根中氯化合价降低，氯元素从+1价降低到-4价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得： 。
【详解】A．据分析，是氧化剂，故A正确；
B．据分析，被氧化成，故B正确；
C．据分析，每消耗1个还原剂微粒即铵离子，氮元素化合价升3价，失去3个电子，按得失电子守恒，转移3个电子，故C错误；
D．根据反应方程式，反应生成氢离子，则溶液的酸性明显增强，故D正确。
综上所述，答案为C。
30. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是
A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C. 取ag混合物充分加热，固体质量减少bg
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg
【答案】A
【解析】
【详解】A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克为水的质量，和均可与稀硫酸反应生成水，其中由与稀硫酸反应生成水的质量无法确定，故A符合题意；
B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意；
C．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合题意；
答案选A。
高一年级化学试卷第5页(共8页)
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共4题，共40分。
3.可能用到的相对原子质量：HI NI4 O16 Na23
31. 牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了两种牙膏中的摩擦剂。
（1）摩擦剂碳酸钙的物质类别为______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，推测上述两种摩擦剂都______(填“可溶”或“难溶”)于水。
（2）已知二氧化硅的化学式为，能与溶液反应硅酸钠和水，由此可知属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。也具有类似的性质，写出少量与溶液反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 盐 ②. 难溶
（2） ①. 酸性 ②.
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙由Ca2+和酸根离子CO构成，属于盐；牙膏摩擦剂通过牙刷的运动来清洁牙齿表面，因此两种摩擦剂都难溶于水。
【小问2详解】
SiO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，因此SiO2属于酸性氧化物；少量SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
32. 物质的分类与转化思路建构是形成“证据推理与模型认知”素养的关键。
（1）部分含钙元素物质之间转化关系如图所示，“______”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间可以转化，其中X含两种元素。
①X的化学式为______；
②写出反应⑤的离子方程式______。
（2）某工厂要综合处理工业废气(主要含和含的废水，设计如图流程(已知亚硫酸钙难溶于水)：
①在溶液、中属于电解质的是______。(填化学式)。
②固体1中除含有外，还含有______、______。
③生成的反应为用单线桥法标定反应中电子转移的方向和数目______。
④处理含的废水时，若3.6g参加反应，需要的质量为______g。
【答案】32. ①. ②.
33. ①. ②. ③. ④. ⑤. 13.8
【解析】
【分析】(2)工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入适量空气，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，NaNO2与含有NH的废水反应生成N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解题。
【小问1详解】
①由于CO2、CaCO3之间能相互转化，CO2能与Ca(OH)2反应，所以X为CO2；
②CaCO3与稀盐酸或稀硝酸反应生成CO2，则反应⑤的离子方程式为。
【小问2详解】
①在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，则在溶液、中属于电解质的是；
②工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1中除含有外，还含有CaCO3、Ca(OH)2；
③生成的反应为用单线桥法标定反应中电子转移的方向和数目为；
④处理含废水时，NaNO2与含有的溶液反应生成氮气，发生氧化还原反应，同时生成水，所以发生反应的离子方程式为：+NO=N2↑+2H2O，若3.6g即0.2ml参加反应，需要的质量为。
33. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：
（1）①与水反应的离子方程式为______；通常将①的固体保存在______中。
（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为______。
（3）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为______价，从H的价态分析，常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。
（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据不列三组实验，回答：
①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是______；试管b中发生反应的离子方程式为______。
②乙、丙两组实验中，______组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为______(填化学式)。
【答案】（1） ①. ②. 煤油(石蜡油)
（2）
（3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. NaH+H2O=NaOH+H2↑
（4） ①. b中产生气体速度快，且产生气体多 ②. ③. 丙 ④. Na₂CO₃
【解析】
【小问1详解】
物质①是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；煤油(石蜡油)。
【小问2详解】
淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问3详解】
NaH中Na为+1价，则H元素的化合价为-1价；H元素处于最低价态，其化合价只能升高，因此NaH常用作还原剂；与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；故答案为：-1；还原剂；NaH+H2O=NaOH+H2↑。
【小问4详解】
①相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3，根据C元素守恒，Na2CO3反应产生的CO2的量小于NaHCO3。碳酸钠与盐酸分两步反应产生CO2，先发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸氢钠与盐酸只发生一步反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此碳酸氢钠反应产生气体速度快。所以甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是b中产生气体速度快，且产生气体多；试管b中发生反应的离子方程式为；故答案为：b中产生气体速度快，且产生气体多；；
②乙、丙两组实验中，丙组将两个实验合成一个实验，能更便捷的验证两者的热稳定性；丙组实验中A处盛放的物质应为Na2CO3，B处盛放的物质应为NaHCO3，小试管中的NaHCO3不靠近火源，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管中的Na2CO3靠近火源温度较高，而澄清石灰水却没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好。故答案为：丙；Na2CO3。
34. 某化学小组同学利用以下装置制备氯气并探究红色布条褪色的原因。
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出a中反应的化学方程式______
（2）仪器b的名称为______，饱和食盐水的作用是______。
（3）E中的溶液可吸收尾气，常温下反应的离子方程式为______
（4）D中湿润红色布条褪色的原因______(用化学方程式表示)，整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是______。
（5）实验小组要继续探究外界条件对制备的影响，设计实验：取一定量于试管中，加入足量12%的稀盐酸充分混合，无明显现象；加热混合物一段时间，仍无明显现象。后又设计了如下三组实验，并记录现象，回答：
实验③的目的是______；根据上述对比实验，得出1与盐酸反应制(的影响因素(除温度外)，还有______。
【答案】（1）
（2） ①. 分液漏斗 ②. 除去
（3）
（4） ①. ②. 在B、C之间增加一个氯气的干燥装置(合理给分)
（5） ①. 排除和对实验干扰(合理给分) ②. 和的浓度(含量)(合理给分)
【解析】
【分析】A中盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过B净化除去HCl后，进入CD检验氯气是否能使红色布条褪色，尾气有毒使用E氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
浓盐酸与二氧化锰加热产生氯气、氯化锰和水，方程式为：。
【小问2详解】
仪器b为分液漏斗，饱和食盐水可除去氯气中的HCl气体。
【小问3详解】
氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。
【小问4详解】
D中布条用水润湿，氯气与水反应产生次氯酸使红色褪色。通入C中的氯气含有水蒸气，BC间需增加一个干燥装置。
【小问5详解】选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
番角小苏打
漂白粉
有效成分
用途
防腐剂
消毒剂
治胃酸过多
漂白剂
序号
①
②
③
装置
现象
小灯泡不亮
小灯泡亮
小灯泡不亮
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含
B
向饱和溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含
C
向溶液中加入氯水
有白色沉淀产生
氯水中含有
D
向溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
选项
实验
仪器
A
从食盐水中获得晶体
玻璃棒、酒精灯、坩埚、坩埚钳
B
制取并检验胶体
胶头滴管、烧杯、酒精灯、激光笔、陶土网
C
焰色试验证明草木灰中含有钾元素
酒精灯、铂丝或铁丝
D
用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、胶塞
牙膏
Y牙膏
Z牙膏
摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案法写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，有一个最符合题意。)
1. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是
A. Na2SO4B. KClC. HNO3D. CuSO4
【答案】A
【解析】
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色试验；
【详解】A．Na元素的焰色试验为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素、其焰色试验为黄色，A正确；
B． KCl不含钠元素、所含钾元素焰色试验为紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，B错误
C．硝酸不含金属元素，无焰色试验，C错误；
D．CuSO4不含钠元素，所含铜元素焰色试验为绿色，D错误；
答案选A
2. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是
A. SO3B. KNO3C. HNO3D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH与KNO3混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选B。
3. 下列物质属于电解质的是
A. 石灰水B. FeC. CO2D. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】在水溶液或者熔融状态能导电的化合物属于电解质，石灰水是混合物、Fe 是单质，二者均不是化合物、既不是电解质也不是非电解质；CO2与水反应生成的物质在水溶液中能导电，CO2自身不电离，故属于非电解质；NaCl是化合物，属于盐、属于电解质；
故答案为D。
4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A. 铁钉生锈B. 蜡烛燃烧
C. 浓硫酸吸水D. 次氯酸杀菌
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢铁生锈，生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．蜡烛在氧气中燃烧，O元素由0价降低到负，发生氧化还原，B不符合题意；
C．浓硫酸的吸水，为物理变化，C符合题意；
D．HClO中Cl为+1价具有强氧化性，起到杀菌作用，D不符合题意；
故选C。
5. 下列氧化物属于碱性氧化物的是
A. NOB. SO2C. Fe2O3D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】碱性氧化物一定是金属氧化物，只有C选项是金属氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，故答案选C。
6. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．AgCl的电离方程式为：AgCl=Ag++Cl-，A正确；
B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确；
C．HNO3的电离方程式为：HNO3=H++NO，C正确；
D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，D错误；
故选D。
7. 下列物质之间的转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，而加入的还原剂中元素化合价升高，据此分析判断。
【详解】A．中O元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，或者过氧化氢自身分解即可产生氧气、则不需要加入还原剂，故A不选；
B．中Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B不选；
C．中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故C选；
D．中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故D不选；
故选C。
8. 下列分类不正确的是
A. 酸：CH3COOH、硫酸B. 碱：、纯碱
C. 盐：AgCl、小苏打D. 氧化物：SO2、干冰
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH、硫酸均是酸，故A正确；
B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，纯碱(Na2CO3)属于盐，，故B错误；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、小苏打(NaHCO3)属于盐，故C正确；
D．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰(CO2)均为氧化物，故D正确；
故选B。
9. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变质。下列说法正确的是
A. 单宁做还原剂B. 单宁有强氧化性
C. 单宁中某元素化合价降低D. 单宁被还原
【答案】A
【解析】
【详解】A．单宁能有效避免葡萄酒被氧化，因此单宁做还原剂，A正确；
B．由A分析知，单宁做还原剂，具有还原性，B错误；
C．由A分析知，单宁做还原剂，所含某元素化合价升高，C错误；
D．由A分析知，单宁做还原剂，被氧化，D错误；
故选A。
10. 下列互为同素异形体的一组是
A. 35Cl和37ClB. 金刚石和石墨
C. H2O和H2O2D. 乙酸和乙醇
【答案】B
【解析】
【分析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。
【详解】A．金刚石和石墨均是由C元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A符合题意；
B．35Cl和37Cl互为同位素，B不符合题意；
C．H2O和H2O2均为化合物，C不符合题意；
D．乙酸和乙醇均为化合物，D不符合题意；
故选B。
11. 下列有关胶体的叙述正确的是
A. 分散剂只能是液体
B. 分散质粒子直径大于100mm
C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
D. 煮沸 饱和溶液可以制得胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误；
B．胶体分散质粒子直径为1~100nm，大于100nm形成的是浊液，选项B错误；
C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误；
答案选C。
12. 下列对氯气的叙述中，不正确的是
A. 有毒的黄绿色气体
B. 干燥的氯气有漂白性
C. 液氯可储存在钢瓶中
D. 活泼的非金属单质，有强氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气是黄绿色的有毒气体，A正确；
B．干燥的氯气不具有漂白性， B错误；
C． 常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C正确；
D．氯气是活泼的非金属单质，能和铁铜等大多数金属、某些非金属单质反应生成氯化物，氯元素化合价降低，氯气有强氧化性，D正确；
正确答案是B。
13. 下列操作中，不符合实验安全规范的是
A. 点燃H2前，先进行验纯
B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖
C. 闻时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 观察钠与氧气加热时的现象，要近距离俯视坩埚
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2和O2混合达到一定比例时将发生爆炸，故点燃H2前，先进行验纯，符合实验安全要求，A不合题意，
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则金属钠着火时，绝不可用泡沫灭火器灭火，应用沙土，符合安全要求，B不合题意；
C．Cl2有毒，故闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，符合实验安全要求，C不合题意；
D．钠与氧气剧烈反应，容易引起燃烧、说不定还可能爆炸等，为避免危险，不能近距离俯视坩埚，故不含安全要求，D符合题意；
故答案为D。
14. 下列化学反应中，能用离子方程式=表示的是
A. 澄清石灰水与稀盐酸B. 氢氧化镁与硝酸
C. 大理石与稀醋酸D. 氢氧化铁与稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应生成氯化钙和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A选；
B．反应生成硝酸镁和水，氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B不选；
C．大理石与稀醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙是沉淀、醋酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C不选；
D．氢氧化铁在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D不选；
故选A。
15. 将一小块钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列现象的叙述不正确的是
A. 剧烈燃烧，有爆鸣声B. 有无色无味的气体产生
C. 钠浮在液面上D. 水溶液变为蓝色
【答案】A
【解析】
【详解】钠与水反应会生成氢氧化钠，使得溶液显碱性，所以将一小块钠投入滴有紫色石蕊的水中，钠会漂浮在水面上，熔化成一个小球，小球在水面上迅速游动，发出“斯斯”的响声，溶液变为蓝色；所以B、C、D的现象描述都是正确的，而不会有“剧烈燃烧，有爆鸣声”的现象，故A错误，答案选A。
16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．之间发生反应生成水，之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，A错误；
B． 之间发生反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，B错误；
C． 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；
D． 之间发生反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，D错误；
故选C。
17. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品、也是生活中常用的一种防腐剂，A正确；
B．医用酒精为75%的酒精水溶液，有效成分通常表示为，能使蛋白质变性，可做消毒剂，B正确；
C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，具有弱碱性能中和过多胃酸，故可治胃酸过多，C正确；
D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误；
故选D。
18. 将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是
A. Fe3+B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2与不反应Fe3+，A项正确；
B．Cl2与水反应生成盐酸，H+会消耗使之浓度下降，不符合题意，B项错误；
C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，H+会消耗使之浓度下降，不符合题意，C项错误；
D．Cl2与水反应生成盐酸，会生成AgCl使之浓度下降，不符合题意，D项错误；
答案选A。
19. 某小组同学进行以下导电性实验，下列相关的结论不正确的是
A. NaCl固体不导电，因为在固体中无自由移动的离子
B. NaCl固体溶于水后电离，是在通电条件下进行的
C. 若在③中加入适量的KOH固体，小灯泡会变亮
D. ②中的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．小灯泡不亮表明在NaCl固体中不存在自由移动的离子，A正确；
B．电离不需要通电，B错误；
C．若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变亮，C正确；
D．钠离子的移动方向与电流方向一致，向电源负极移动，D正确；
故合理选项是B。
20. 下列关于钠及钠的氧化物的叙述，不正确的是
A. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠
B. 钠容易失去电子，有很强的还原性不
C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D. 和与水反应产物相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在氧气中燃烧，反应生成淡黄色的过氧化钠，A正确；
B．钠原子最外层只有一个电子，很容易失去，表现出很强的还原性，B正确；
C．过氧化钠和水或CO2反应都有氧气生成，因而可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正确；
D．Na2O和水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，二者产物不同，D错误；
故选D。
21. 下列说法正确的是
A. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰
B. 铁丝在少量的中燃烧可生成
C. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与
D. 在中燃烧产生蓝色的烟
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯净的氢气与氯气在点燃下安静燃烧反应生成HCl，并发出苍白色火焰，选项A正确；
B．由于是固体与气体反应，不论铁是否过量， Fe在中可燃烧只得到FeCl3，选项B错误；
C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，结合选项A、B可知，燃烧不一定有氧气参与，选项C错误；
D．在中燃烧生成棕黄色的烟，产物主要为氯化铜，反应后向集气瓶中加入水，得到蓝色或蓝绿色或绿色的溶液，选项D错误；
答案选A。
22. 下列有关和的叙述正确的是
A. 比热稳定性强
B. 和固体溶于水均放出热量
C. 常温下，的溶解度比的溶解度大
D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的
【答案】C
【解析】
详解】A．加热易分解，比热稳定性强，故A错误；
B．固体溶于水吸收热量，故B错误；
C．常温下，的溶解度比的溶解度大，故C正确；
D．中C元素的质量分数大于，等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多，故D错误；
选C。
23. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
B. 铁和稀硫酸反应：
C. 过氧化钠与水反应：
D. 铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：，A错误；
B．铁和稀硫酸反应：，B错误；
C．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；
故选C。
24. 探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气为黄绿色气体，观察氯水呈黄绿色，可得出氯水中含Cl2的结论，A不符合题意；
B．酸性：HCl>H2CO3>HClO，向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，该气体为CO2，可得出氯水中含HCl，不能得出氯水中含HClO的结论，B符合题意；
C．有白色沉淀产生，说明生成AgCl沉淀，可得出氯水中含有Cl-的结论，C不符合题意；
D．溶液变成棕黄色，说明氯水将FeCl2氧化为FeCl3，可得出氯水具有氧化性的结论，D不符合题意；
故选B。
25. 下列物质间在一定条件下转化，通过一步反应能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
详解】A．Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，A不符合题意；
B．H2O2分解生成O2和水，没有H2生成，B不符合题意；
C．根据强酸制弱酸的原理，CO2通入CaCl2溶液中没有CaCO3生成，C不符合题意；
D．Fe和CuSO4发生置换反应生成Cu，Cu和O2加热条件下反应生成CuO，D符合题意；
故选D。
26. 硫酸亚铁在隔绝空气的条件下高温分解反应为，下列说法不正确的是
A. M为
B. 中铁元素被还原
C. 该反应过程中氧元素的化合价不变
D. 该反应中既做氧化剂，又做还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】硫酸亚铁在隔绝空气的条件下高温分解反应为，根据原子守恒可知，M为SO3，据此分析解答。
【详解】A．根据原子守恒可知，M为SO3，A正确；
B．FeSO4中铁元素化合价升高，被氧化，B错误；
C．反应前后O元素化合价不变，均为-2价，C正确；
D．FeSO4中铁元素化合价升高，部分S元素化合价降低，故该反应中FeSO4既做氧化剂，又做还原剂，D正确；
故选B。
27. 仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．从氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用蒸发结晶方法，需要用到仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台，题中所给仪器缺少蒸发皿，无法完成实验，故A错误；
B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，需要支持仪器、酒精灯、陶土网(石棉网)、烧杯、胶头滴管，检验胶体，利用丁达尔效应，需要激光笔，则题中所给仪器能够完成实验，故B正确；
C．焰色试验证明草木灰中含有钾元素，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，题中所给仪器缺少蓝色钴玻璃，无法完成实验，故C错误；
D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2时需要加热，题中所给仪器缺少酒精灯、陶土网(石棉网)，无法完成实验，故D错误；
答案为B。
28. 下列实验中，能达到相应实验目的的是
A. 除去中混有的CO：在足量的氧气中点燃
B. 分离Fe和Cu固体：加足量稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥
C. 检验溶液中混有NaCl：取样，滴加硝酸银溶液，观察是否白色沉淀
D. 鉴别两种氮肥：取样，分别加入溶液，观察现象
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中混有的CO：在足量的氧气中点燃，由于二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，无法将其点燃，即使能点燃，也难以控制氧气用量而不能提纯，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤只能得到铜，无法分离铁和铜，故B错误；
C．取样，滴加硝酸银溶液，由于碳酸钠、氯化钠溶液分别能与硝酸银反应生成碳酸银、氯化银，产物均为白色沉淀，故无法确定溶液中是否含有氯化钠，故C错误；
D．取样，分别加入溶液到两种氮肥中，前者可产生白色硫酸钡沉淀、后者不反应，则观察到不同现象，故可鉴别两种氮肥，故D正确。
故选D。
29. 某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应中为氧化剂
B. 被氧化成
C. 每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
D. 反应后溶液的酸性增强
【答案】C
【解析】
【分析】由图知，氮气的数目不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，次氯酸根数目不断减少，次氯酸根是反应物，则为氧化还原反应，铵根中氮化合价升高从-3价升高到0价、次氯酸根中氯化合价降低，氯元素从+1价降低到-4价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得： 。
【详解】A．据分析，是氧化剂，故A正确；
B．据分析，被氧化成，故B正确；
C．据分析，每消耗1个还原剂微粒即铵离子，氮元素化合价升3价，失去3个电子，按得失电子守恒，转移3个电子，故C错误；
D．根据反应方程式，反应生成氢离子，则溶液的酸性明显增强，故D正确。
综上所述，答案为C。
30. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是
A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C. 取ag混合物充分加热，固体质量减少bg
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg
【答案】A
【解析】
【详解】A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克为水的质量，和均可与稀硫酸反应生成水，其中由与稀硫酸反应生成水的质量无法确定，故A符合题意；
B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意；
C．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合题意；
答案选A。
高一年级化学试卷第5页(共8页)
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共4题，共40分。
3.可能用到的相对原子质量：HI NI4 O16 Na23
31. 牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了两种牙膏中的摩擦剂。
（1）摩擦剂碳酸钙的物质类别为______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，推测上述两种摩擦剂都______(填“可溶”或“难溶”)于水。
（2）已知二氧化硅的化学式为，能与溶液反应硅酸钠和水，由此可知属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。也具有类似的性质，写出少量与溶液反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 盐 ②. 难溶
（2） ①. 酸性 ②.
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙由Ca2+和酸根离子CO构成，属于盐；牙膏摩擦剂通过牙刷的运动来清洁牙齿表面，因此两种摩擦剂都难溶于水。
【小问2详解】
SiO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，因此SiO2属于酸性氧化物；少量SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
32. 物质的分类与转化思路建构是形成“证据推理与模型认知”素养的关键。
（1）部分含钙元素物质之间转化关系如图所示，“______”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间可以转化，其中X含两种元素。
①X的化学式为______；
②写出反应⑤的离子方程式______。
（2）某工厂要综合处理工业废气(主要含和含的废水，设计如图流程(已知亚硫酸钙难溶于水)：
①在溶液、中属于电解质的是______。(填化学式)。
②固体1中除含有外，还含有______、______。
③生成的反应为用单线桥法标定反应中电子转移的方向和数目______。
④处理含的废水时，若3.6g参加反应，需要的质量为______g。
【答案】32. ①. ②.
33. ①. ②. ③. ④. ⑤. 13.8
【解析】
【分析】(2)工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入适量空气，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，NaNO2与含有NH的废水反应生成N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解题。
【小问1详解】
①由于CO2、CaCO3之间能相互转化，CO2能与Ca(OH)2反应，所以X为CO2；
②CaCO3与稀盐酸或稀硝酸反应生成CO2，则反应⑤的离子方程式为。
【小问2详解】
①在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，则在溶液、中属于电解质的是；
②工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1中除含有外，还含有CaCO3、Ca(OH)2；
③生成的反应为用单线桥法标定反应中电子转移的方向和数目为；
④处理含废水时，NaNO2与含有的溶液反应生成氮气，发生氧化还原反应，同时生成水，所以发生反应的离子方程式为：+NO=N2↑+2H2O，若3.6g即0.2ml参加反应，需要的质量为。
33. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：
（1）①与水反应的离子方程式为______；通常将①的固体保存在______中。
（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为______。
（3）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为______价，从H的价态分析，常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。
（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据不列三组实验，回答：
①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是______；试管b中发生反应的离子方程式为______。
②乙、丙两组实验中，______组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为______(填化学式)。
【答案】（1） ①. ②. 煤油(石蜡油)
（2）
（3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. NaH+H2O=NaOH+H2↑
（4） ①. b中产生气体速度快，且产生气体多 ②. ③. 丙 ④. Na₂CO₃
【解析】
【小问1详解】
物质①是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；煤油(石蜡油)。
【小问2详解】
淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问3详解】
NaH中Na为+1价，则H元素的化合价为-1价；H元素处于最低价态，其化合价只能升高，因此NaH常用作还原剂；与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；故答案为：-1；还原剂；NaH+H2O=NaOH+H2↑。
【小问4详解】
①相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3，根据C元素守恒，Na2CO3反应产生的CO2的量小于NaHCO3。碳酸钠与盐酸分两步反应产生CO2，先发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸氢钠与盐酸只发生一步反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此碳酸氢钠反应产生气体速度快。所以甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是b中产生气体速度快，且产生气体多；试管b中发生反应的离子方程式为；故答案为：b中产生气体速度快，且产生气体多；；
②乙、丙两组实验中，丙组将两个实验合成一个实验，能更便捷的验证两者的热稳定性；丙组实验中A处盛放的物质应为Na2CO3，B处盛放的物质应为NaHCO3，小试管中的NaHCO3不靠近火源，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管中的Na2CO3靠近火源温度较高，而澄清石灰水却没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好。故答案为：丙；Na2CO3。
34. 某化学小组同学利用以下装置制备氯气并探究红色布条褪色的原因。
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出a中反应的化学方程式______
（2）仪器b的名称为______，饱和食盐水的作用是______。
（3）E中的溶液可吸收尾气，常温下反应的离子方程式为______
（4）D中湿润红色布条褪色的原因______(用化学方程式表示)，整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是______。
（5）实验小组要继续探究外界条件对制备的影响，设计实验：取一定量于试管中，加入足量12%的稀盐酸充分混合，无明显现象；加热混合物一段时间，仍无明显现象。后又设计了如下三组实验，并记录现象，回答：
实验③的目的是______；根据上述对比实验，得出1与盐酸反应制(的影响因素(除温度外)，还有______。
【答案】（1）
（2） ①. 分液漏斗 ②. 除去
（3）
（4） ①. ②. 在B、C之间增加一个氯气的干燥装置(合理给分)
（5） ①. 排除和对实验干扰(合理给分) ②. 和的浓度(含量)(合理给分)
【解析】
【分析】A中盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过B净化除去HCl后，进入CD检验氯气是否能使红色布条褪色，尾气有毒使用E氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
浓盐酸与二氧化锰加热产生氯气、氯化锰和水，方程式为：。
【小问2详解】
仪器b为分液漏斗，饱和食盐水可除去氯气中的HCl气体。
【小问3详解】
氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。
【小问4详解】
D中布条用水润湿，氯气与水反应产生次氯酸使红色褪色。通入C中的氯气含有水蒸气，BC间需增加一个干燥装置。
【小问5详解】选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
番角小苏打
漂白粉
有效成分
用途
防腐剂
消毒剂
治胃酸过多
漂白剂
序号
①
②
③
装置
现象
小灯泡不亮
小灯泡亮
小灯泡不亮
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含
B
向饱和溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含
C
向溶液中加入氯水
有白色沉淀产生
氯水中含有
D
向溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
选项
实验
仪器
A
从食盐水中获得晶体
玻璃棒、酒精灯、坩埚、坩埚钳
B
制取并检验胶体
胶头滴管、烧杯、酒精灯、激光笔、陶土网
C
焰色试验证明草木灰中含有钾元素
酒精灯、铂丝或铁丝
D
用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、胶塞
牙膏
Y牙膏
Z牙膏
摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
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