重庆市铜梁二名校2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题（解析版）

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一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的)
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 科学家成功将二氧化碳转化为淀粉B. 切开的苹果放置一段时间后切面变色
C. 利用干冰制冷保冰棒D. 厨余垃圾“变身”为沼气
【答案】C
【解析】
【详解】A． 科学家成功将二氧化碳转化为淀粉，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合；
B． 切开的苹果放置一段时间后切面变色，说明苹果表面的某些物质在氧气参与下生成新物质，涉及化学变化，B不符合；
C． 利用干冰制冷保冰棒，没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合；
D． 厨余垃圾“变身”为沼气，有甲烷等新物质生成，涉及化学变化，D不符合；
答案选C。
2. 下列属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】能与碱反应生成盐和水氧化物，属于酸性氧化物，据此解答。
【详解】A．属于碱性氧化物，A不选；
B．属于不成盐氧化物，B不选；
C．属于酸性氧化物，C选；
D．属于氧化物呈中性，不是酸性氧化物，D不选；
答案选C。
3. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A. Na2CO3·10H2O、Na2CO3B. 盐酸、液氧
C. 石油、氨水(氨气水溶液)D. 干冰、碘酒
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3·10H2O是纯净物，Na2CO3是化合物，A错误；
B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于单质，B正确；
C．石油是多种有机物的混合物，氨水是氨气水溶液，属于混合物，C错误；
D．干冰是二氧化碳，属于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D错误；
故选B。
4. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共性的是
A. 能使紫色石蕊试液变蓝色B. 能与盐酸反应生成盐和水
C. 能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀D. 能与CO2反应生成水
【答案】C
【解析】
【详解】A．碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色，A不符合题意；
B．碱均可以与盐酸反应生成盐和水，B不符合题意；
C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀的碱只能是氢氧化钡，其他的碱均不可以，C符合题意；
D．碱均可以与酸性氧化物CO2反应生成盐和水，D不符合题意；
故选C。
5. 下列叙述中正确的是
A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误；
B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误；
C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；
故选D。
6. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误；
B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确；
C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。
故选：B。
7. 下列关于物质的分类中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．液氯是单质，不是非电解质，A错误；
B．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，B错误；
C．三氧化硫能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；碳酸为酸、氢氧化钠为碱；硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，为盐；酒精为有机物属于非电解质，C正确；
D．CO不和碱反应，不是酸性氧化物；硫酸氢钠为盐不是酸，D错误；
故选C。
8. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．随着试剂a的加入，硫酸铜与氢氧化钡生成氢氧化铜和硫酸钡使导电离子减少，后试剂a过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，A不符合题意；
B．随着试剂a的加入，氢氧化钡与碳酸铵生成碳酸钡沉淀和一水合氨使导电离子减少，后试剂a过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，B不符合题意；
C．一水合氨是弱电解质，导电能量弱，随着醋酸的加入生成强电解质醋酸铵，导电能量增强而不会变暗，C符合题意；
D．氢氧化钡是强碱，随着硫酸加入生成硫酸钡沉淀和水导电能力减弱，后硫酸过量导电能量又增强，D不符合题意；
故选C。
9. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－
C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SO
D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH－，OH－与Fe3＋反应生成沉淀，故A错误；
B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH－，与Ca2＋、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H＋，与Na＋、Mg2＋、、SO都不反应，故C正确；
D．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故D错误；
综上所述，答案为C。
10. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中错误的是
A. 此反应为置换反应B. 纳米级金刚石粉末属于胶体
C. 另一种化合物是NaClD. 金刚石和石墨互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意可知，该反应为4Na+CCl4C+4NaCl，据此分析；
【详解】A．根据反应方程式可知，该反应为置换反应，故A说法正确；
B．胶体属于分散系，纳米级金刚石粉末溶于某种试剂中得到分散系为胶体，故B说法错误；
C．根据上述分析，另一种化合物是NaCl，故C说法正确；
D．金刚石、石墨均是由碳元素组成单质，两者互为同素异形体，故D说法正确；
答案为B。
11. 在离子反应中，n为
A. 3B. 2C. 1D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】反应前后离子所带电荷数相等，因此推出n=3，故答案为A；
答案为A。
12. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，改写错误，选项A不符合题意；
B．BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，改写错误，选项B不符合题意；
C．Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，改写正确，选项C符合题意；
D．AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag+不能改写成AgCl，选项D不符合题意。
答案选C。
13. 下列说法正确的有
①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
②酸性氧化物和水不一定能反应生成酸，碱性氧化物和水不一定能反应生成碱
③在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和
④熔融态能导电的物质不一定是电解质
⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100mm之间
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】A
【解析】
【详解】①根据酸电离出H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，故①错误；
②酸性氧化物不一定与水反应生成酸，如SiO2，碱性氧化与不一定与水反应生成碱，如Fe2O3，故②正确；
③电解质的电离是利用水分子作用，离解成离子的过程，不需要通过电流，故③错误；
④熔融态能导电的物质不一定是电解质，可能为金属单质，故④正确；
⑤胶体稳定存在的主要原因是胶粒吸附带同种电荷的离子，相互排斥稳定存在，胶体分散质微粒直径介于1nm到100nm之间，是区别于其他分散系的本质特征，故⑤错误；
综上所述，说法正确的是2个；答案为A；
答案为A。
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. 向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液：
C. 铜与稀硫酸反应：
D. 少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故A错误；
B．向硫酸中滴加氢氧化钡溶液发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铜与稀硫酸不反应，故C错误；
D．氢氧化钙为少量，与过量碳酸氢钠反应，其离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故D正确；
答案为D。
三、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：_______；
（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：_______；
（3）石灰乳中加入稀盐酸：_______；
（4）氧化铁与稀硫酸反应：_______；
【答案】（1）OH-+H+=H2O
（2）Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（3）Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化钠、硝酸均为可溶的强电解质，其离子方程式为OH-+H+=H2O，故答案为OH-+H+=H2O；
【小问2详解】
氢氧化钡可溶的强碱，硫酸铜为可溶的盐，其离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故答案为Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
【小问3详解】
石灰乳是悬浊液，不能拆写成离子，盐酸为强酸，其离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故答案为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O；
【小问4详解】
氧化铁为氧化物，不能拆写离子，硫酸为强酸，其离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
16. 完成下列问题，某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白：
（1）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
（2）取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式为_______。
（3）通过以上叙述可知原溶液中肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。
【答案】（1）Ag+ （2） ①. Mg2+ ②.
（3） ①. Fe3+、Cu2+、、Cl- ②. K+
【解析】
【分析】某无色透明溶液，故不能存在Fe3+，Cu2+；
【小问1详解】
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明不存在，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明存在Ag+，不存在Cl-；
【小问2详解】
取①滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，离子方程式为；
【小问3详解】
由以上分析可知，溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+、、Cl-；一定存在Ag+、Mg2+、；可能存在K+。
17 阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）能导电的物质有：_______；(填序号，下同)属于电解质的有：_______；属于非电解质的有：_______；属于强电解质的有：_______；既不是电解质也不是非电解质有：_______。
（2）写出④溶于水的电离方程式：_______。将⑨通入④的溶液中，生成正盐的离子方程式是_______。
（3）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。
【答案】（1） ①. ③⑧⑩ ②. ①②④⑤⑥ ③. ⑨⑪ ④. ①②④⑤⑥ ⑤. ③⑦⑧⑩
（2） ①. NaOH=Na++OH- ②. SO2+2OH-=SO+H2O
（3）正盐
【解析】
【小问1详解】
金属或者有自由移动阴阳离子的可以导电，故可以导电的有③⑧⑩，电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，故属于电解质的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，故属于非电解质的是⑨⑪；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，故为①②④⑤⑥；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故为③⑦⑧⑩；
【小问2详解】
氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为；
【小问3详解】
H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。
18. 通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：
（1）取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为_____，反应后得到的溶液记为A。
（2）取少量A置于试管中，滴入几滴溶液，可观察到红褐色沉淀(记为B)生成，反应的离子方程式为_____，此反应属于_____(填基本反应类型)。
（3）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入_____(填“饱和A”或“B”A、B为具体的化学式)，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即制得胶体(记为C)。制备C的化学反应方程式为：_____
（4）另取一只小烧杯也加入蒸馏水，接着向烧杯中加入少量溶液，振荡均匀后的液体记为D，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到_____(填现象)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 复分解反应
（3） ①. 饱和A ②. 红褐 ③.
（4）盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答案)
【解析】
【小问1详解】
氧化铁是碱性氧化物溶于盐酸生成对应价态的铁盐和水：；
【小问2详解】
氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可生成红褐色氢氧化铁沉淀：，该反应为复分解反应；
【小问3详解】
三价铁在水中发生水解，若向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体：；
【小问4详解】A.渗析
B.升华
C.过滤
D.验证丁达尔效应
选项
酸性氧化物
酸
盐
电解质
非电解质
A
SiO2
HCl
纯碱
Na2O
液氯
B
Mn2O7
HNO3
NaHCO3
硫酸铜溶液
NH3
C
SO3
H2CO3
Na2SiO3
NaOH
酒精
D
CO
NaHSO4
BaCO3
AgCl
SO2
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
Ba(OH)2
CH3COOH
H2SO4
试剂b
Ba(OH)2
(NH4)CO3
NH3·H2O
Ba(OH)2
选项
离子方程式
化学方程式
A
H++OH-=H2O
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B
+2H+=CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C
Ca2++ =CaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
D
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2