湖南省衡阳市湖湘教育三新探索协作体2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题（含答案）

这是一份湖南省衡阳市湖湘教育三新探索协作体2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，将答题卡上交，下列说法正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
班级：__________姓名：__________准考证号：__________
（本试卷共6页，20题，全卷满分：100分，考试用时：75分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 B．何意百炼钢，化为绕指柔
C．炉火照天地，红星乱紫烟 D．绳锯木断，水滴石穿
2．分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是（ ）。
3．下列各组离子在某无色溶液中能大量共存的是（ ）。
A． B．
C． D．
4．分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（ ）。
A．混合物都属于分散系
B．胶体稳定存在的主要原因是其胶粒的布朗运动
C．胶体具有丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的根本原因
D．按分散质和分散剂的状态分类，分散系有9种组合方式
5．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）。
A．有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应
B．作氧化剂的物质只有氧化性
C．氧化剂和还原剂可能是同一物质
D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
6．下列说法正确的是（ ）。
A．新制的氯水在阳光下有气泡逸出，该气体是
B．84消毒液（主要含）与盐酸混合后消毒效果更好
C．漂白粉的主要成分是和，长期露置在空气中会变质
D．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
B．澄清石灰水中加入盐酸：
C．氢氧化铜和盐酸反应：
D．醋酸除去碳酸钙型水垢：
8．由1-18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）。
A．若A是金属单质Na，X为，则B和D的反应是
B．若A是非金属单质，X为，则E一定为
C．若A为，则B一定为
D．若A为，则D可能为CO
9．下列有关钠和钠的化合物说法正确的是（ ）。
A．Na在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B．切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗：
C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体较多
D．在潜水员和消防员的面具中，所发生的化学反应：
10．将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是（ ）。
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
11．化学镀银实验中，常使用将转化为Ag，具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成，下列选项中正确的是（ ）。
A．反应中P元素化合价下降，被氧化
B．每生成一个粒子，反应中转移了3个电子
C．该反应中氧化产物为Ag
D．还原产物与氧化产物的个数比为
12．氯水中包含许多分子和离子，因此在化学反应中表现出不一样的性质，下列实验现象与结论正确的是（ ）。
A．氯水能导电，氯水是电解质
B．溶液呈浅黄绿色，且具有刺激性气味，说明有分子存在
C．往氯水中滴加溶液产生气泡，因此氯水中含有
D．往一瓶氯水中加入酚酞试液没有任何现象，说明氯水已经变质
13．下列有关与的说法正确的是（ ）。
A．除去中的可以通过对溶液进行加热
B．相同温度下的溶解性：
C．不可用溶液将两者区分开来
D．与两种溶液，分别滴入酚酞，溶液红色一定更深
14．下列有关氯气性质的说法正确的是（ ）。
A．碱石灰是常用的气体干燥剂，也可用来干燥
B．具有很强的氧化性，但在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈红褐色
D．氯气通入水中能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
15．如图所示，试管b中盛有水，气球a中装有干燥的粉末，U形管中注有水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的粉末抖入试管b的水中，下列说法正确的是（ ）。
A．U形管内的液面：c高于d
B．该反应属于置换反应
C．过氧化钠在该反应中既作还原剂又作氧化剂
D．反应结束后（已反应完），立即往试管中滴加几滴无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色
16．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是（ ）。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（12分）分类是一种重要的学习方法，对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：
①熔融 ②Fe ③高锰酸钾 ④胶体 ⑤酒精
⑥漂白液 ⑦盐酸 ⑧石灰水 ⑨小苏打 ⑩溶液
（1）以上物质中属于非电解质的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________，不能导电的有__________。
（2）写出②和⑦反应的离子方程式__________。
（3）已知氧化性：③，且③在酸性条件下被还原生成；写出③氧化⑦的浓溶液的化学方程式__________。
（4）写出⑨和少量的⑧反应的离子方程式__________。
18．（15分）Ⅰ．历史会被尘封，但不会被掩盖，更不会被忘记。1939年4月，日寇在侵略晋城时使用了生化武器氯气弹，犯下了滔天之罪。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是__________。
（2）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）：__________。
（3）制得的通过盛有饱和食盐水的装置，目的是__________。
（4）氢氧化钠溶液的作用是__________（用化学方程式表示）。
（5）若需要制取，需要的质量为__________g。
Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
（Ⅰ）制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
（6）装置A中生成的离子方程式为__________。
（Ⅱ）探究亚氯酸钠的性质
停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（7）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因__________。
（8）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：
再次打开止水夹①，__________。
19．（14分）Ⅰ．是一种重要的无机化合物，可添加在食盐中用于补充碘成分，预防碘缺乏病。利用“氧化法”制备工艺流程如图所示：
已知：酸化反应为：
（1）“酸化反应”中每生成1个，电子转移______个。而反应所需从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的含的溶液中加入，在酸性条件下生成，其离子方程式为__________。
（2）“逐”可采用的方法是__________，“滤液”中的溶质主要是__________。
（3）用“调pH”时发生反应的化学方程式为__________。
Ⅱ．某反应的一种反应机理如图所示：
（4）该过程的总反应化学方程式为__________。
（5）该反应的催化剂是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
（6）该催化循环Ⅰ→Ⅱ过程中铁元素的化合价__________（填“不变”或“发生了变化”。
20．（11分）元素化合物知识是学习化学学科的基石，化合物X由三种元素组成，某学习小组为探究其组成，按如下流程进行实验：
回答下列问题：
（1）气体B为__________，白色沉淀E为__________（填化学式）。
（2）化合物X中的三种元素为__________，X的化学式为__________。
（3）已知黄色沉淀为硫单质，C→D的反应过程中，部分粒子的数目随时间变化如图所示，则溶液中生成硫单质的离子方程式为__________。
（4）D→E的化学方程式为__________。
湖湘教育三新探索协作体2023-2024学年高一上学期11月期中联考
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D
【解析】A．涉及燃烧，B和C都是氧化还原反应。
D．因为水中溶解了二氧化碳，而石头的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与溶有二氧化碳的水会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，而碳酸氢钙随着水流走，日积月累，碳酸钙就越来越少了，表现为水滴石穿，故选D。
2．B
【解析】A．食盐是混合物不是纯净物；B正确；
C．氨水是混合物不是电解质，纯碱是碳酸钠是盐不是碱；
D．冰水混合物是液态水和固态冰混合是纯净物，铜是单质不是电解质。
3．C
【解析】A．含的溶液呈棕黄色；
B．；
D．是微溶物。
4．D
【解析】A．分散系是一种或几种物质分散在另一种或几种物质中；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。所以分散系一定是混合物，但混合物不一定是分散系；
B．胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带正电；
C．胶体分散质粒子直径处于间是胶体区别于其他分散系的根本原因。
5．C
【解析】A．不是氧化还原反应；
B．与反应时作氧化剂，但具有较强的还原性；
C．歧化反应的氧化剂和还原剂就是同一物质；故正确；
D．即可被氧化也可被还原，能被还原。
6．C
【解析】A．新制氯水在阳光下逸出的气体为氧气；
B．次氯酸钠与盐酸反应产生有毒的氯气会降低消毒效果；
D．久置的氯水的主要成分为稀盐酸，滴加紫色石蕊溶液不会褪色。
7．D
【解析】A．因过量，应转化为和；
B．澄清石灰水是溶液应该拆开，故离子方程式应为：；
C．应改为。
8．C
【解析】A．若A是金属单质钠，X为二氧化碳，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，所以B和D的反应是，A正确；
B．若A是非金属单质氯气，X为碳酸钠，则B为氯化氢，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠，氯气与水反应得到氯化氢和次氯酸，E一定为次氯酸；
C．若A为过氧化钠，B为氢氧化钠，X可以为二氧化碳，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气；或者B为氧气，E为氢氧化钠，X为碳，C为二氧化碳，D为一氧化碳。故选C选项。
9．D
【解析】钠元素在自然界中都以化合态形式存在，没有游离态，A错误；
切开金属钠暴露在空气中，处于常温下的Na与空气中的氧气反应生成，B错误；
、分别与足量盐酸发生反应：、，，反应生成，反应生成，故等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，产生多，C错误；
在潜水和消防员面具中，主要利用能和反应的性质，其方程式为，D正确。
10．C
【解析】Na与溶液反应，主要是Na先与水反应，产物再去和盐溶液反应。Na投入溶液中先于水反应生产和，和发生反应：，有白色沉淀，A错误。
和反应：，有白色沉淀，B错误。
和不反应，不会生成沉淀，C正确。
和反应：，有蓝色沉淀，D错误。
11．D
【解析】与的反应中P元素化合价升高，是还原剂，是氧化产物，Ag是氧化剂，Ag是还原产物。反应中P元素化合价从价升到价，因此每生成一个粒子，反应中转移了4个电子。配平方程式可以知道与的个数比是，还原产物与氧化产物的个数比为，因此选项D正确。
12．B
【解析】氯水是混合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，因此A错误；
氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，因此B正确；
产生气泡是因为氯水中有，C错误；
氯水呈酸性，加酚酞试液不变色，因此D错误。
13．C
【解析】加热时会分解，因此不能除去里面的杂质，因此A错误；
相同温度下的溶解性，因此B错误；
溶液和、均产生碳酸钡白色沉淀，现象相同，因此不能鉴别，因此C正确；
等浓度的与两种溶液，加入酚酞之后溶液的颜色较深，D错误。
14．B
【解析】A．碱石灰可以和氯气反应，不可干燥氯气；
C．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水溶液为棕黄色；
D．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的具有漂白性，氯气没有漂白性。
15．C
【解析】根据题意可知，与水反应放热，反应一段时间后，集气瓶内空气温度升高，压强增大，U形管中液面高度：c低于d，A错误；
与水反应有生成，但没有单质参与反应，故不是置换反应，B错误；
2，中部分价的O元素升高为0价，部分降低为价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确；
和反应后立即加入无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色先变为红色而后褪色，D错误。
16．D
【解析】铜在金属活动性顺序表中位于氢后面，不能与稀硫酸反应，而氧化亚铁能与稀硫酸反应，A正确；
稀盐酸能和反应生成、水和二氧化碳，过滤能将多余的除去，B正确；
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，浓硫酸除掉水蒸气，C正确；
氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共52分。
17．（12分）
（1）⑤ ①③⑨ ③⑤⑨
（2）
（3）（浓）
（4）
【解析】（1）酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是常见的电解质；部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机化合物（如：蔗糖、酒精等）是常见的非电解质。故熔融、高锰酸钾、小苏打是电解质，酒精是非电解质。金属可以导电，电解质导电需要在水溶液中或熔融状态下，故高锰酸钾、酒精、小苏打不导电。
（2）和都是易溶于水的电解质，它们溶于水后都应该拆开，故离子方程式为。
（3）高锰酸钾氧化浓盐酸中的氯离子，化学方程式为：（浓）；
（4）少定多变，将少量的定为“1”，2个需要2个，故离子方程式为。
18．（15分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）a→d→f→b→c→k→g→i
（3）除去氯气中混有的
（4）
（5）8.7
（6）
（7）与反应生成的对反应有催化作用
（8）从进气口通入一段时间的空气
【解析】（1）由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。
（2）由分析可知，装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i。
（3）饱和食盐水用于除去氯化氢气体。
（4）氢氧化钠溶液用于吸收剩余的氯气，防止污染空气。化学方程式为。
（5）由化学方程式计算可知，制取氯气理论上需要二氧化锰的质量为。
（6）装置A中是、和反应生成、和，其离子方程式为。
（7）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，可能是与反应生成，生成的对反应有催化作用。
（8）根据题意，主要是将滞留的有毒气体全部排除，因此可以进行的操作是：再次打开止水夹①，从进气口通入一段时间的空气。
19．（14分）
（1）20
（2）加热（1分）（1分）
（3）
（4）
（5）Ⅰ
（6）不变
【解析】（1）和的分子数之比为，每生成1个电子转移数是20个。溶液加入，在酸性条件下发生氧化还原反应生成、和，故离子反应方程式为，故答案为：。
（2）加热气体溶解度减小，故加热可使氯气逸出而除去；由已知反应可知过滤后滤液是。
（3）调节pH的目的是将转化为，与反应可得，反应为：，故答案为：。
（4）由反应机理可知，电离出氢离子后，与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为。
（5）由反应机理图可知反应的催化剂为Ⅰ。
（6）由反应机理图可知，Fe的化合价没有发生变化。
20．（11分）
（1）
（2）Ca、Cl、O（1分）
（3）
（4）
【解析】由前面框图中加入了足量的碳酸钠溶液可知气体B应为二氧化碳，
又根据二氧化碳的质量是，白色沉淀A的质量为，可知A为碳酸钙沉淀。
由D→E加入了硝酸酸化的硝酸银，可知白色沉淀E为氯化银，而氯化银中氯的质量为。
A中有钙元素，，
另一种元素为氧，三种元素的个数比为，故X为，
由图示和题目中信息可知，生成硫单质的离子方程式为，
D→E的化学方程式为。
选项
纯净物
混合物
电解质
碱
盐
A
食盐
双氧水
硫酸
胆矾
B
液氨
漂白粉
C
明矾
氯水
氨水
纯碱
D
火碱
冰水混合物
铜
熟石灰
选项
物质
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
A
铜粉
加入过量稀硫酸，并过滤
B
溶液
加入过量，并过滤
C
先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
溶液
加入适量溶液，并过滤