浙江省2023-2024学年高三上学期1月选考化学防真模拟试卷04

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可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是
A．食用碱B．84消毒液C．抗坏血酸D．2B铅笔芯
2．磷酸二氢钙是一种常用的呈酸性的磷肥，下列说法不正确的是
A．磷酸二氢钙属于离子化合物
B．磷酸二氢钙溶液因离子水解呈酸性
C．Ca元素位于s区
D．不能与草木灰混合施用
3．下列化学用语表述错误的是
A．的电子式
B．中子数为20的氯原子：
C．分子的VSEPR模型：
D．基态Fe原子的价层电子排布图：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维
B．钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质
C．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌剂
D．二氧化硫具有较强的氧化性，可用于漂白纸张
5．下列关于铝及其化合物说法不正确的是
A．铝元素位于周期表的p区
B．明矾溶液呈酸性
C．常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸
D．工业上常用电解熔融制备金属铝
6．神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁()冶炼钛(Ti)过程包含以下反应：，下列说法不正确的是
A．是氧化剂B．CO是氧化产物
C．生成转移7ml电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．工业上生产漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液：Zn2++2Cl-+2H2OZn(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
8．下列说法不正确的是
A．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代
B．铝合金密度低、强度高，可用于航空工业
C．氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构
D．制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石
9．抗病毒药物瑞得西韦的结构如图，下列说法正确的是

A．该物质含有碱基结构，属于核酸
B．该物质结构中存在5个手性碳原子
C．该物质在碱性条件下水解后的产物中含有丙氨酸
D．1ml该物质与足量盐酸反应，最多可消耗
10．X、Y、Z、Q、R五种原子序数依次增大的短周期元素，X的电子只有一种自旋取向，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Q有2个单电子，R的s能级电子总数比p能级的少5个电子，下列说法正确的是
A．电负性：X>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．X、Y、Z形成的化合物中只含有共价键
D．最简单氢化物的稳定性：Q11．以四甲基氯化铵[]水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵[]，下列叙述不正确的是
A．a极电极发生还原反应
B．保持电流恒定，增大NaCl稀溶液浓度，制备的反应速率增大
C．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
D．b极收集2.24L(标况)气体时，溶液中有0.4ml离子透过交换膜
12．已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一种化学环境的P原子，下列叙述不正确的是
A．分子中的原子不共平面
B．两种分子中原子和O原子共有两种杂化方式
C．三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成
D．分子中有两种化学环境的原子
13．两份溶液中，分别滴加未知浓度的溶液和溶液，两溶液中的和随所加入溶液体积的变化如图所示，下列有关说法不正确的是(已知：)

A．实线代表溶液的随滴加体积的变化
B．a点溶液满足：
C．点溶液中已经沉淀完全
D．滴定溶液时，选择酚酞和甲基橙做指示剂的终点不同
14．乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·ml-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．1 ml C2H6(g)的能量大于 1 ml C2H4(g)与1 ml H2(g)具有的能量之和
B．该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·ml-1
C．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2
D．相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF
15．已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是
A．反应的平衡常数的数值为
B．可以用除去污水中的
C．从上述数据可得出难溶于稀硫酸中
D．的溶液中加入等体积的溶液，则有：
16．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)基态磷原子价电子排布式 。
(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示，下列有关黑磷晶体的说法正确的是_____(填字母序号)。
A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷中磷原子采取杂化
C．黑磷能导电D．黑磷属于混合型晶体
(3)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在溶液中加入形成无色的，此配离子中的空间构型是 。
(4)第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因 。
②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是 ，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数的数值为，磷化硼晶体的密度是 。
18．化合物X由4种不同周期的元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
除C、D外其他未知物均为纯净物，其中气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B的密度为，反应②将固体A充分溶解，电解至金属阳离子恰好反应完，所有数据均在标准状况下测得，流程中的反应均充分进行。请回答：
(1)组成X的4种元素是 (填元素符号)，气体A的VSEPR模型为 。
(2)已知混合气体D为无色气体，其主要成分为 (写化学式)；写出反应①的化学方程式 。
(3)X属于配合物，其水溶液与足量NaF溶液反应可生成具有相同配位数的配合物，写出该反应的离子方程式 。
(4)用铁电极作为反应②的阴极时，电极上最终收集到的固体产物中会混有少量的杂质，设计实验对其中的Fe元素进行检验 。
19．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据下图数据计算反应 。
(2)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为，装置如图。
①温度比较：气流a 气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是： 。
③下列说法正确的是 。
A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径
B．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气流速，有利于水煤气生成
C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却
D．终端出口2得到的气体，通过液化可分离出
(3)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知先被吸附发生反应，紧接着被吸附发生的反应方程式 。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备所得的氢气用于合成氨的原料，体系中发生如下反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
恒温恒压条件下，1ml (g)和1ml (g)反应达平衡时，(g)的转化率为m，(g)的物质的量为n ml，则反应Ⅰ的平衡常数 (写出含有m、n的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。
20．某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图：

合成反应为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。
有关物质性质如表所示：

回答下列问题：
(1)步骤I制备FeSO4，先打开K1、K2，关闭K3，充分反应后(仍有气泡)，将B中溶液转移到D中的操作是 。
(2)步骤I、II中，为了防止Fe2+被氧化，采取的措施有 、 (填2种)。
(3)步骤II，D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低，原因是 。
(4)下列说法不正确的是 。
A．步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时，无需取下上口玻璃塞
B．步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出
C．步骤III过滤后洗涤，往漏斗中加水浸没沉淀，小心搅拌以加快过滤
D．步骤IV重结晶，将粗产品溶解于适量水中，蒸发浓缩至出现大量晶体，趁热过滤
(5)步骤V，检测产品中铁元素的含量，需要用到如图电子天平，以差量法准确称量样品。操作的正确排序为：电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。

A．调水平(使水平仪气泡归中)
B．利用标准码进行校准
C．往称量瓶中加入一定量样品，放回秤盘
D．将称量瓶置于秤盘中间，待示数不变时，按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品，放回秤盘
F.关闭侧门，待示数不变时读数记录
21．抗肿瘤药物他莫昔芬的一种合成路线如下图所示：
已知：
(1)化合物B官能团名称 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．反应C→D可能得到副产物
B．由化合物A和B生成C的反应属于加成反应
C．化合物F具有碱性，能和盐酸反应生成盐和水
D．他莫昔芬存在顺反异构现象
(3)化合物G的结构简式是 。
(4)写出E→F的化学方程式 。
(5)参照以上合成路线，设计用和为原料制备的合成路线(无机试剂任选，限四步)： 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物C的3种同分异构体的结构简式 。
①IR谱检测表明分子中含有1个-COOH和1个；
②分子中含有2个苯环，且苯环上共有4种不同化学环境的氢原子。
选项
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物
反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下反应，生成
B
为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
具有还原性
C
取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和溶液后产生白色沉淀
和既发生氧化还原反应，也发生双水解
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
溶液变血红色
与的配位能力小于
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，微溶于乙醇
具有两性
酸性和还原性
常温不易，氧化变质