化学必修 第二册第二单元 化学反应中的热课时作业

这是一份化学必修 第二册第二单元 化学反应中的热课时作业，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
B．1mlH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．反应活化能越高，该反应越易进行
2．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·ml－1
C．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
3．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3 kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5 m lN2(g)和1.5 ml H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6 kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ·ml-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)H＞2×(-57.3) kJ·ml-1
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/ml
4．下列说法正确的是（ ）
A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
C．化学反应伴随的能量有热能和电能二种
D．热值指一定条件下，每1ml的物质完全燃烧所放出的热量
5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H=-57.3kJ/ml
B．氢气燃烧热：-285.5kJ/ml，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H= + 571kJ/ml
C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/ml，则在一定条件下将1mlN2和3mlH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量
D．已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= - 221kJ·ml-1，则石墨的燃烧热为-110.5kJ·ml-1
6．读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是
A．由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•ml-1
B．由乙推知离子反应C2+（aq）+Cd（s）=C（s）+Cd2+（aq）可以发生
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞A
D．由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB
7．下列关于化学反应热效应描述正确的是
A．已知： ，则每生成1mlHCl，放出的热量为184.6kJ
B．已知： ，则在一定条件下，和充分反应后，释放的热量为198kJ
C．已知：25℃、101kPa时， ，则C的燃烧热为
D．已知： ，可判断石墨比金刚石更稳定
8．下列说法正确的是（ ）
A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
B．在101 kPa时，1 ml碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．物质燃烧都需要氧气
D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
9．氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)∆H=-571.6kJ·ml-1。下列说法错误的是
A．1ml H2O(l)分解制得1mlH2需要吸收571.6kJ的能量
B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点
C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点
D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段
10．根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于
C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) △H1=175.3kJ·ml-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H2= —566.0 kJ·ml-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= —571.6 kJ·ml-1
A．△H1+△H2—△H3B．2△H1+△H2+△H3
C．△H1+△H2/2 +△H3D．△H1+△H2/2 +△H3/2
二、填空题
11．根据信息写出热化学方程式：
(1)1 ml碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(2)12 g碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(3)。在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ/ml
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ/ml
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式 。
12．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·ml－1。
13．燃烧热定义： 101kPa时， ml纯物质 生成 时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
14．已知下列热化学方程式：




回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)H2的燃烧热 ；C的燃烧热 。
(3)燃烧生成液态水，放出的热量为 。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式： 。
15．完成下列问题。
(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：



则： 。
(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
② 。
16．101 kPa时，1 ml碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。
17．（1）在101 kPa时，H2(g)在 1.00 ml O2(g)中完全燃烧生成2.00 ml H2O(l)放出571．6 kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
（2）1.00 L 1.00 ml·L−1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 ml·L−1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。
18．25℃、101kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
19．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH>0。
20．已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·ml−1
②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=−241.8 kJ·ml−1
③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=−110.5 kJ·ml−1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·ml−1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）H2的燃烧热为
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO的燃烧热为 ；其热化学方程式为 。
三、实验探究题
21．已知氨气与灼热的氧化铜在装置C中反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A中发生反应的化学方程式是 。
(2)B中加入的物质是 ，其作用是 。
(3)加热C之前，先加热A，目的是 。
(4)实验时在C中观察到的现象是 。
(5)若在常温常压下1mlCuO被NH3还原为Cu吸收28kJ的能量，写出这个反应的热化学方程式 。
(6)此实验可能存在的问题是 。
四、原理综合题
22．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·ml−1、497 kJ·ml−1。
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0 kJ·ml−1。
NO分子中化学键的键能为 kJ·ml−1。
23．按下列要求填空
(1)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解。化学键未被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。
(2)写出Na2O2的电子式： 。
(3)用电子式表示NH3的形成过程： 。
(4)4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
(5)拆开1 ml H—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为 。
(6)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ·ml-1；
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ·ml-1；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3= kJ·ml-1
24．消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。
①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5 kJ·ml-1和283 kJ·ml-1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.8kJ·ml-1.则用活性炭还原法反应的ΔH= kJ·ml-1，欲提高NO平衡转化率，可采取的措施有 。
②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程：向2L固定体积的密度容器中，加入足量的活性炭，再充入1mlNO，在一定温度下反应，50min时达到平衡，测得混合气体中CO2的物质的量为0.2ml，则平衡时NO的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)Cl2也可以与NO反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)+C12(g)。一定温度下，用NOCl和Cl2表示该反应的反应速率分别为υ正=k正·c2(NOCl)，v逆=k逆·c 2(NO)·c(Cl2)(k1、k2为速率常数)。向2 L密闭容器中充入a ml NOCl(g)，测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x＜0.5a)。T1 T2(填“>”、“＜”或“=”)；T2温度下， = (用含a、x的代数式表示)。
参考答案：
1．A
【详解】A．将碱缓慢倒入酸中，热量散失偏多，所测温度值偏小，故A正确；
B．燃烧生成的产物应是稳定的氧化物，即101kPa时1ml氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故B错误；
C．升高温度，反应速率加快，由于反应向着吸热方向移动，即反应逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误；
D．反应的活化能越高，说明反应达到活化状态所需的能量越高，反应越不易进行，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A中反应不是燃烧过程，故A错；B项中生成物的水是气态，属不稳定状态，不符合燃烧热定义，故错；C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1，符合燃烧热的定义，故C正确；D中△H的数值对应的的化学计量数为2，不符合燃烧热的定义，故D错；故选C。
点睛：燃烧热是1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物时发生的热量变化。抓住概念进行判断。
3．D
【详解】A. 燃烧热是指1 ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，则根据题意可知，1 ml 甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为890.3 kJ，生成气体水放出的热量少于890.3 kJ，故A错误；
B. 氮气与氢气反应属于可逆反应，则将0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)置于密闭容器中反应不完全，不能准确计算出1 ml 氮气完全反应放出的热量，故B错误；
C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应会生成硫酸钡沉淀和水，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)反应放出的热量不仅仅是中和反应的热量，还有生成沉淀放出的热量，故C错误；
D. 反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)是2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)的逆过程，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= + =566.0 kJ/ml，故D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．反应是否需要加热与反应是否放热无关，A错误；
B．大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应为吸热反应，B正确；
C．化学反应不仅仅伴随着热能、电能的变化，有的反应还伴随着光能、生物能等其他形式能的变化，C错误；
D．热值指一定条件下，每1ml的物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，D错误；
故选B。
【点睛】常见的放热反应有：①可燃物的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应；⑤一般用C、CO和H2还原金属氧化物的反应。
5．B
【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆，A错误；
B．氢气燃烧和分解水互为逆反应，则分解水反应为吸热反应且吸收的热量是氢气燃烧热数值的2倍，B正确；
C．对可逆反应来说，其反应热是指完全转化放出或吸收的热量，故实际反应过程达到平衡之后放出的热量会小于92.4kJ，C错误；
D． 燃烧热必须生成稳定的氧化物，对C来说只能生成二氧化碳，石墨的燃烧热不为-110.5kJ·ml-1，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，甲图中生成的产物为气态水，所以不能计算燃烧热，故A错误；B．原电池反应一定是自发的氧化还原反应，C2+与Cd能发生原电池反应，则离子反应C2+(aq)+Cd(s)═C(s)+Cd2+(aq)可以发生，故B正确；C．T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；D．从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D错误；故选B。
7．D
【详解】A．该热化学方程式代表每生成2 ml HCl放出184.6kJ的热量，A错误；
B．SO2和O2的化合为可逆反应，反应物不能完全转化，因此释放的热量小于198kJ，B错误；
C．C的燃烧热特指1mlC生成稳定氧化物CO2时放出的热量，C错误；
D．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石，石墨更稳定，D正确；
答案选D。
8．D
【分析】A、熟悉常见放热反应和吸热反应即可；
B、据燃烧热的概念分析；
C、据燃烧的概念分析；
D、温度、压强会影响反应放热多少
【详解】A、CO燃烧是放热反应，A项错误；
B、1mlC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量才是C的燃烧热，B项错误；
C、燃烧是发光放热的激烈的化学反应，氢气可以在氯气中燃烧，C项错误；
D、温度不同时反应热大小不同，D项正确；
D项正确。
9．A
【详解】A．由热化学方程式计算可知，1ml H2O(l)分解制得1mlH2需要吸收285.8kJ的能量，A错误。
B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点，B正确；
C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点，C正确；
D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段，能够节省能源，D正确；
故选A。
10．D
【详解】已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） △H1=+175.3kJ•ml-1
②2CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H2=-566.0kJ•ml-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ•ml-1
利用盖斯定律，则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热，
故选：D。
11．(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6 kJ·ml-1
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·ml-1
(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/ml
【分析】热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，在书写热化学方程式时要注明物质的存在状态，且反应热要与反应的物质相对应。
【详解】（1）1 ml碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6 kJ·ml-1；
（2）12 g碳的物质的量是1 ml，1 ml碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·ml-1；
（3）①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ/ml；
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ/ml，根据盖斯定律，将(①+②×2)×(-1)，整理可得甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/ml。
12．错
【详解】燃烧热是H生成液态水，错误。
13． 1 完全燃烧 稳定的化合物
【详解】定义燃烧热时，温度为101kPa，燃烧物必须为1ml，纯物质必须完全燃烧，产物必须稳定(如碳燃烧必须生成二氧化碳、硫燃烧必须生成二氧化硫等)，此时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。答案为：1；完全燃烧；稳定的化合物。
【点睛】稳定的产物还包括状态，如产物水应呈液态，若呈气态，则不属于稳定的产物。
14．
【分析】(1).焓变小于零为放热反应；
(2).根据燃烧热的定义确定燃烧热的数值；
(3).物质的物质的量与焓变成正比，将质量换算成物质的量，进行计算；
(4).根据盖斯定律可知， 可得CO燃烧的热化学方程式；
【详解】的反应属于放热反应；的反应属于吸热反应，根据给出的热化学方程式可知：三个反应的都属于放热反应，
故答案为：；
根据燃烧热的定义知： 燃烧时生成液态水更稳定，所以 就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热 ； 碳燃烧时生成更稳定，所以 就是碳的燃烧热化学方程式，其燃烧热，
故答案为：； ；
由热化学方程式 可知： ， 燃烧生成气态水放出的热量为，则燃烧生成气态水放出的热量为，
故答案为：1429kJ；
根据盖斯定律可知， 可得 ，
故答案为： 。
【点睛】本题考查了焓变与反应吸热、放热的关系，燃烧热的定义以及盖斯定律的有关计算，是高考常考知识。题目难度一般。理解燃烧热是注意两点：必须是1ml的物质；生成的氧化物必须稳定是关键，侧重基础知识的考查。
15．(1)2a+b+2c
(2) S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-279kJ∙ml-1 -78.64
【详解】（1）根据盖斯定律：①，②
③ ，④
④=2①+②+2③故2a+b+2c
（2）①燃烧热为1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，根据图象可知硫的燃烧热的热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-279kJ∙ml-1。
②根据 和图象可知1mlO2反应剩余氧气0.6ml，说明参与反应的氧气为0.4ml，根据方程式计算放出的热量为，故。
16．错
【详解】101 kPa时，1 ml碳完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的燃烧热，错误。
17． 285.8 kJ·ml−1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8 kJ/ml 57.3 kJ·ml−1 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ·ml−1
【分析】（1）根据燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量以及反应中的热量与物质的量成正比来解答；
（2）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1ml水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式。
【详解】（1）在101kPa时，H2在1.00mlO2中完全燃烧生成2.00ml液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2ml氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1ml氢气完全燃烧放出的燃量为285.8kJ，所以氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l） △H=－285.8 kJ/ml；
（2）1.00 L 1.00 ml·L−1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 ml·L−1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，即生成2ml水放出114.6 kJ的热量，反应的反应热为－114.6 kJ/ml，因此中和热为－57.3kJ/ml，则中和热的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ·ml−1。
18． 1ml 稳定氧化物
【详解】正解燃烧热明确以下内容：①规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量；
②规定可燃物的物质的量：必须是1ml；
③必须是纯净物
④规定必须生成稳定的氧化物
⑤规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，生成的水应为液态
⑥物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0．
燃烧热的定义：25℃、101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
故答案为： 1ml ； 稳定氧化物。
19．对
【详解】氢气的燃烧反应是放热反应，其逆反应为吸热反应，故2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH>0，正确。
20． ①②③④ 285.8kJ•ml-1 1429.0 kJ 283.0 kJ/ml CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/ml
【分析】(1)放热反应的焓变小于0；
(2) 根据燃烧热的概念；
(3) 根据2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量计算；
(4)观察题给方程式，不难看出，题目要求写出的方程式可据盖斯定律，④-③得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/ml。
【详解】（1）已知四个热化学方程式的焓变都小于0，故都是放热反应，
故答案为①②③④；
（2）燃烧热为1 ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ•ml-1；
故答案为285.8kJ•ml-1；
（3）2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ ，则燃烧10 g H2生成液态水Q放＝×285.8 kJ=1 429.0 kJ。
故答案为1429.0 kJ；
(4)据盖斯定律，④-③得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/ml，故CO的燃烧热为283．0 kJ/ml，
故答案为283.0 kJ/ml；CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/ml。
21．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 碱石灰(或CaO或NaOH) 除去NH3中的水蒸气(或干燥氨气)
(3)排除空气，防止空气中的氧气影响实验
(4)黑色粉末逐渐变为红色
(5)2NH3(g)+3CuO(s)=N2(g)+3H2O(l)+3Cu(s) △H =+84kJ·ml-1
(6)E处容易发生倒吸
【分析】本题以氨气的实验室制法为载体， 探究氨气还原氧化铜，并检验其产物。实验装置包括：气体发生装置→气体净化装置→氨气还原氧化铜装置→产物①收集装置→产物②收集装置。根据实验目的，氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，据此分析解答。
【详解】（1）装置A中氯化铵和氢氧化钙固体共热得到氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气会和酸性干燥剂以及无水氯化钙反应，一般用碱石灰干燥，所以B中加入的物质是碱石灰，可以除去氨气中的水蒸气；
（3）为防止空气中的氧气影响实验，因此在加热C之前，先加热A排除空气；
（4）CuO为黑色固体，和氨气反应后生成红色的铜单质，所以现象为黑色固体逐渐变成红色；
（5）在常温常压下1mlCuO被NH3还原为Cu吸收28kJ的能量，反应的化学方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，则3mlCuO被还原吸收28×3=84kJ的能量，因此热化学方程式为2NH3(g)+3CuO(s)=N2(g)+3H2O(l)+3Cu(s) △H =+84kJ·ml-1；
（6）氨气极易溶于水，因此E处用排水法收集氮气，但由于此氮气中还含有氨气，很容易发生倒吸。
22． acd 石墨 393.5kJ/ml 252 kJ 631.5
【详解】（1）a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可减少化石能源使用，a符合题意；
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求，不能减少化石燃料的使用，b不符合题意；
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，符合“开源节流”，c符合题意；
d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生，能减少化石燃料等资源使用，d符合题意；
故选acd。
（2）①由图可知，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图中1ml石墨完全燃烧生成1ml二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为△H=-393.5kJ/ml；
②12g石墨物质的量为1ml，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若只生成二氧化碳质量为44g，若只生成一氧化碳质量为28g，题目中生成气体36g，28g