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广西南宁市第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题(无答案)
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这是一份广西南宁市第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了设代表阿伏加德罗常数的值，25℃时，水的电离达到平衡，常温下，下列说法正确的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
一．选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共42分。）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的折射
C．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
D．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
2．下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是（ ）
3．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含和的离子总数为
B．1 ml N2和3 ml H2在密闭容器中充分反应后的混合气体分子数目一定大于
C．将0.1 ml FeCl3固体加入沸水可制成含有胶粒的胶体
D．标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为
4．下列对于化学反应方向说法不正确的是（ ）
A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
C．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
D．一定温度下，反应的，
5．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低更多优质支援请 嘉 威鑫 MXSJ663 B，将水加热，增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
6．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其总反应为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．N2O为氧化剂
B．
C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2
7．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．pH＝5的氯化铵溶液，由水电离出
B．溶液的pH＝3.75，该溶液中
C．pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大
D将pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
8．设为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①
②
其他数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．b＜a
B．
C．上表中
D．反应②当有个C—H键断裂时，反应放出的热量为
9．下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是（ ）
10．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量CO2：
B．向HCOONa（甲酸钠）溶液中滴加过量CO2：
C．向Na2CO3溶液中通入过量Cl2：
D．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度
11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是（ ）
A．该装置为原电池，b为原电池的正极
B．a极区溶液的pH增大
C．当左室有4.48 L（标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为0.08 ml
D．b电极反应式：
12．将0.20 ml NO和0.20 ml CO混合气体充入容积为1.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．的
B．在温度T2下，若向该容器中加入0.40 ml NO和0.40 ml CO，反应达到平衡后CO的转化率小于50%
C．温度T1时，前12 min N2的平均反应速率
D．温度T2时，若起始向容器中通入0.10 ml NO、0.30 ml CO、0.10 ml N2和0.10 ml CO2，反应向正方向进行
13．25℃时，用1高氯酸溶液分别滴定20.00 mL溶液和20.00 mL 氨水，两溶液的pH与所加高氯酸体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的数量级为
B，高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10＜a＜20
C．Q点所示溶液中有：
D．水的电离程度：P＞M＞Q＞N
14．难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．I代表与的变化曲线B．常温下，HF的
C．Z点的坐标为（0，3.2）D．Y点的溶液中存
二．填空题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
（1）25℃时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是______。
（3）25℃时，有pH＝4的盐酸和pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的之比为______。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：______。
②常温下，0.1 ml/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填序号）。
A．B．C．
（5）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：______（用离子方程式说明）；已知25℃时，Na2CO3的第一步水解常数，则当Na2CO3溶液中时，溶液的pH＝______。
16．（15分）MgO2可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备MgO2以及含量测定的实验。已知：常温下MgO2不溶于水，较稳定，与酸反应生成H2O2；加热时会分解生成O2和MgO。
请回答下列问题：
（1）灼烧。灼烧制MgO时，可使用的实验装置有______（填字母）。
（2）转化。向MgO中先加入稳定剂和30% H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品MgO2。
①写出制备MgO2时发生反应的化学方程式：______。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高MgO2的产率，添加30% H2O2溶液时，比较理想的操作方法为______。
（3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO杂质）中MgO2的含量。
①实验时在稀盐酸中加入FeCl3溶液的作用是______。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是______、______。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为n g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为b mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为______（用含a、b、m、V0的代数式表示）：若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得MgO2的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17．（14分）镍酸锂（LiNiO2）是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。
（1）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为______。
（2）“除钙”操作不能在玻璃仪器中进行，其原因是______。
（3）已知“滤渣3”的主要成分是CaF2，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是______。
（4）有人认为“除钙”中可以用HF代替）NH4F，则“除钙”：反应的平衡常数，则______（已知：室温下，HF的电离平衡常数）。
（5）“酸浸”中，镍浸出率与液固比（稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比）的关系如图1所示，最佳液固比为______。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是______。
图1图2
（6）“沉镍”时得到碳酸镍（NiCO3）沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：______。
18．（15分）CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
（1）工业上CH4－H2O催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2的混合气）的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
CH4（g）和H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______。
（2）将1 ml CH4（g）和1 ml H2O（g）加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K，压强100k Pa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压（分压＝总压×物质的量分数），若该条件下，当CH4分解20%时，______。
（3）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得合成气，在1 L恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为，一定条件下发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
①该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应；压强P1和P2的大小关系为______。
②对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数（记作），如果，计算X点的平衡常数______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③下列能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。
A．单位时间内有4 ml C-H键断裂，同时有4 ml H-H键生成
B．混合气体的密度不随时间变化
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
D．体系中保持不变
（4）科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。该装置工作时，H+移动的方向为______（填“a→b”或“b→a”），b电极的电极反应式为______。
选项
条件
离子
A
溶液
、Ba2+、、
B
Na+、K+、、
C
水电离的的溶液
K+、Na+、、
D
溶液
K+、、、
化学键
C＝O
O＝O
C—H
O—H
键能/（）
798
x
413
463
选项
实验反应
操作及现象
实验结论
A
向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅
在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B
向K2Cr2O7溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色
在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C
向的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大
HCOOH是弱酸
D
将装有NO2与N2O4混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深
对有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
弱酸
HCOOH（甲酸）
H2CO3
HClO
H2SO3
K（25℃）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
一．选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共42分。）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的折射
C．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
D．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
2．下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是（ ）
3．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含和的离子总数为
B．1 ml N2和3 ml H2在密闭容器中充分反应后的混合气体分子数目一定大于
C．将0.1 ml FeCl3固体加入沸水可制成含有胶粒的胶体
D．标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为
4．下列对于化学反应方向说法不正确的是（ ）
A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
C．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
D．一定温度下，反应的，
5．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低更多优质支援请 嘉 威鑫 MXSJ663 B，将水加热，增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
6．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其总反应为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．N2O为氧化剂
B．
C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2
7．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．pH＝5的氯化铵溶液，由水电离出
B．溶液的pH＝3.75，该溶液中
C．pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大
D将pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
8．设为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①
②
其他数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．b＜a
B．
C．上表中
D．反应②当有个C—H键断裂时，反应放出的热量为
9．下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是（ ）
10．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量CO2：
B．向HCOONa（甲酸钠）溶液中滴加过量CO2：
C．向Na2CO3溶液中通入过量Cl2：
D．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度
11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是（ ）
A．该装置为原电池，b为原电池的正极
B．a极区溶液的pH增大
C．当左室有4.48 L（标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为0.08 ml
D．b电极反应式：
12．将0.20 ml NO和0.20 ml CO混合气体充入容积为1.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．的
B．在温度T2下，若向该容器中加入0.40 ml NO和0.40 ml CO，反应达到平衡后CO的转化率小于50%
C．温度T1时，前12 min N2的平均反应速率
D．温度T2时，若起始向容器中通入0.10 ml NO、0.30 ml CO、0.10 ml N2和0.10 ml CO2，反应向正方向进行
13．25℃时，用1高氯酸溶液分别滴定20.00 mL溶液和20.00 mL 氨水，两溶液的pH与所加高氯酸体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的数量级为
B，高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10＜a＜20
C．Q点所示溶液中有：
D．水的电离程度：P＞M＞Q＞N
14．难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．I代表与的变化曲线B．常温下，HF的
C．Z点的坐标为（0，3.2）D．Y点的溶液中存
二．填空题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
（1）25℃时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是______。
（3）25℃时，有pH＝4的盐酸和pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的之比为______。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：______。
②常温下，0.1 ml/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填序号）。
A．B．C．
（5）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：______（用离子方程式说明）；已知25℃时，Na2CO3的第一步水解常数，则当Na2CO3溶液中时，溶液的pH＝______。
16．（15分）MgO2可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备MgO2以及含量测定的实验。已知：常温下MgO2不溶于水，较稳定，与酸反应生成H2O2；加热时会分解生成O2和MgO。
请回答下列问题：
（1）灼烧。灼烧制MgO时，可使用的实验装置有______（填字母）。
（2）转化。向MgO中先加入稳定剂和30% H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品MgO2。
①写出制备MgO2时发生反应的化学方程式：______。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高MgO2的产率，添加30% H2O2溶液时，比较理想的操作方法为______。
（3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO杂质）中MgO2的含量。
①实验时在稀盐酸中加入FeCl3溶液的作用是______。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是______、______。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为n g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为b mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为______（用含a、b、m、V0的代数式表示）：若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得MgO2的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17．（14分）镍酸锂（LiNiO2）是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。
（1）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为______。
（2）“除钙”操作不能在玻璃仪器中进行，其原因是______。
（3）已知“滤渣3”的主要成分是CaF2，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是______。
（4）有人认为“除钙”中可以用HF代替）NH4F，则“除钙”：反应的平衡常数，则______（已知：室温下，HF的电离平衡常数）。
（5）“酸浸”中，镍浸出率与液固比（稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比）的关系如图1所示，最佳液固比为______。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是______。
图1图2
（6）“沉镍”时得到碳酸镍（NiCO3）沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：______。
18．（15分）CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
（1）工业上CH4－H2O催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2的混合气）的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
CH4（g）和H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______。
（2）将1 ml CH4（g）和1 ml H2O（g）加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K，压强100k Pa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压（分压＝总压×物质的量分数），若该条件下，当CH4分解20%时，______。
（3）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得合成气，在1 L恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为，一定条件下发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
①该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应；压强P1和P2的大小关系为______。
②对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数（记作），如果，计算X点的平衡常数______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③下列能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。
A．单位时间内有4 ml C-H键断裂，同时有4 ml H-H键生成
B．混合气体的密度不随时间变化
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
D．体系中保持不变
（4）科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。该装置工作时，H+移动的方向为______（填“a→b”或“b→a”），b电极的电极反应式为______。
选项
条件
离子
A
溶液
、Ba2+、、
B
Na+、K+、、
C
水电离的的溶液
K+、Na+、、
D
溶液
K+、、、
化学键
C＝O
O＝O
C—H
O—H
键能/（）
798
x
413
463
选项
实验反应
操作及现象
实验结论
A
向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅
在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B
向K2Cr2O7溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色
在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C
向的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大
HCOOH是弱酸
D
将装有NO2与N2O4混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深
对有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
弱酸
HCOOH（甲酸）
H2CO3
HClO
H2SO3
K（25℃）
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