福建省部分名校2023-2024学年高二上学期入学联考化学试题(含答案)

这是一份福建省部分名校2023-2024学年高二上学期入学联考化学试题(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、南平市是农业、林业大市，物产丰富，素有“福建粮仓”之称。下列说法中错误的是( )
A.浦城薏米富含淀粉，淀粉属于糖类
B.顺昌竹荪富含氨基酸，氨基酸属于天然高分子化合物
C.武夷留香(酒)中的乙醇属于有机物
D.岚谷熏鹅富含油脂，油脂能发生水解反应
2、建窑建盏烧制技艺是福建省南平市的地方传统技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列说法正确的是( )
A.建窑烧制的黑釉瓷建盏的黑色来源于氧化铁
B.建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应
C.建盏烧制时，一段时间后关闭膛门和进风口，有利于增加窑内氧气浓度，加快木柴的燃烧速率
D.建盏耐酸碱腐蚀，属于无机非金属材料
3、充分利用二氧化碳已成为研究的热点，其途径之一是将选择性加氢生成甲醇()，总反应为，下列说法正确的是( )
A.分子的结构式为
B.甲醇分子的球棍模型为
C.该反应的反应物总能量低于生成物总能量
D.水分子的电子式为
4、常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应过程中的能量转化形式为化学能转化为电能
B.工业上利用氮气在催化剂存在的情况下与氧气的一步反应来制备二氧化氮
C.含有的电子总数为
D.每消耗，转移的电子数为
5、科研人员在重离子加速器中进行熔合反应，利用钛－50束流轰击铊－203靶，通过熔合反应合成了目标核素铹－251，反应过程为，下列说法正确的是( )
A.Ti、Tl和Lr是同周期元素B.的质子数和中子数之差为45
C.与互为同素异形体D.上述熔合反应涉及四种核素
6、下列图示操作或装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、有机物M常用作有机合成中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中错误的是( )

A.分子式为B.能与钠反应产生氢气
C.分子中所有碳原子在同一平面上D.能发生取代、氧化反应
8、将化石燃料进行综合利用，可以减少化石燃料燃烧所造成的环境污染。下列有关说法中正确的是( )
A.石油分馏是利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程
B.裂化是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程
C.干馏主要是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D.天然气的主要成分为甲烷，天然气属于可再生能源
9、常用作肥料，易溶于水。下列说法错误的是( )
A.是离子化合物
B.既含有离子键又含有共价键
C.与晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速上升
D.作肥料时，不宜同草木灰混合使用
10、某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知，下列说法正确的是( )
A.
B.
C.实验①④可用于探究浓度对化学反应速率的影响
D.实验①③可用于探究温度对化学反应速率的影响
11、目前世界上的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是( )

A.在实际工业生产中，常用氢氧化钠代替石灰乳
B.图示流程涉及化合、分解、置换和复分解反应
C.自然界中存在游离态的镁
D.设备A、B中的操作和反应对海水中的镁元素起到了富集、提纯的作用
12、X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最高价氧化物对应的水化物能与Y的最简单氢化物反应生成盐，Z和W在同一主族，五种元素形成的一种化合物M的结构如图。下列说法错误的是( )
A.原子半径：
B.最简单氢化物的稳定性：
C.原子的失电子能力：
D.Y与W两种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
13、与的催化重整有利于减少空气中的，实现碳中和。
已知：①
②
③
则的为( )
A.B.
C.D.
14、水系锌离子电池具有能量密度高、功率密度高、放电过程高效安全等优点，我国科学家用和锌片作电极，用溶液作电解质溶液，制备了水系二次电池。下列说法错误的是( )

A.放电时，锌片发生氧化反应
B.放电时，作正极
C.放电时，电子由锌片流出，经过电解质溶液流向
D.放电时，电池总反应为
15、.将甲烷直接氧化为液态甲醇已被认为是将甲烷转化为清洁燃料和增值化学品的有前途的技之一，铁氧簇上甲烷到甲醇转化的催化循环过程如图所示。下列说法错误的是( )

A.总反应方程式为
B.过程Ⅱ铁元素发生了还原反应
C.催化剂能降低总反应的焓变，从而加快反应速率
D.包含了的形成和催化剂的再生
二、填空题
16、某大学开发出纸一样薄的可生物降解锌电池，一化学兴趣小组受到启发，设计出如图所示装置用于探究原电池构成条件。回答下列问题：
(1)甲同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。
①实验1中电流计指针发生偏转的原因为 (填标号)。
A.铝与铜的活泼性不同 B.稀硫酸为电解质
C.整个装置形成了闭合回路 D.铜不与稀硫酸反应
②实验1中电流计发生偏转的原因之一是溶液中有自由移动的 (填“分子”、“离子”或“电子”)；实验4中，原电池的负极为 (填“铝箔”或“铜箔”)。
(2)乙同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。
①实验5、6中，所用稀的物质的量的浓度相同，N极均观察到有气泡产生，产生气泡较快的是实验 (填“5”或“6”)，原因是 。
②实验7中的未知溶液可能为 (填标号)。
a.浓盐酸 b.浓硝酸 c.NaOH溶液 d.稀硫酸
(3)丙同学按下列材料设计了一原电池，该电池工作时，移向 (填“M”或“N”)极，该电池的正极表面发生的电极反应为 。
17、我国有丰富的芒硝矿(主要成分为)，以、氨水和为原料制备纯碱对实现碳达峰、碳中和具有重大意义，制备流程如图所示。回答下列问题：

(1)氨气的结构式为 ，纯碱的化学式为 。下列关于纯碱的说法中，正确的是 (填标号)。
a.可以用焰色试验鉴别纯碱和烧碱
b.相同条件下，的纯碱溶液的碱性强于的碳酸氢钠溶液的碱性
c.纯碱受热易分解
d.纯碱常用于制肥皂和造纸工业
(2)“反应器1”中得到碳酸氢铵溶液，发生反应的化学方程式为 ，“反应器2”中发生复分解反应，反应的离子方程式为 。
(3)实验室进行过滤操作时使用到的硅酸盐材质的仪器有玻璃棒、 ，“滤液”的一种成分常用作肥料，该物质为 (填名称)。
(4)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式 ；流程中除水外，还可以循环使用的物质为 (填化学式)。
18、氮氧化物对环境有着巨大的危害，一种利用尿素[]脱硝的反应原理为 ，回答下列问题：
(1)时，往2L的恒容密闭容器中加入5ml和3 ml NO(g)，容器内混合气体总物质的量随时间的变化如图所示。

①20min末，容器内的物质的量为 ml；0~20min内，NO的平均反应速率为 。
②a点时 (填“>”、“O>H，球棍模型为 ，故B正确；
C.由可知该反应是放热反应，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故C错误；
D.水是共价化合物，O、H原子间共用1对电子对，O原子最外层电子数为8，其电子式为 ，故D错误；
故选B。
4、答案：C
解析：A. 电解，则反应过程中的能量转化形式为电能转化为化学能，A错误；
B.氮气性质稳定，则工业上利用氨气在催化剂存在的情况下与氧气的反应生成一氧化氮，一氧化氮再氧化生成二氧化氮，且高温或放电下，氮气与氧气一步反应生成的是NO，B错误；
C. 1个氨分子含10个电子，的物质的量为1ml、含有的电子总数为，C正确；
D. 未指明标准状况，则每消耗，其物质的量不一定为0.25ml、转移的电子数不一定为，D错误；
故选C。
5、答案：B
解析：A .Ti的原子序数为22，本周期0族的序数为36，Ti位于第四周期，Tl是81号元素，位于第六周期，Lr是第七周期元素，故A错误；
B.的质子数是103，质量数是251，中子数=质量数－质子数，质子数和中子数之差为，故B正确；
C.与是质子数相同而中子数不同，互为同位素，故C错误；
D.具有一定质子数和一定中子数的原子为一种核素；中子不属于核素，上述熔合反应涉及三种核素，故D错误；
故选B。
6、答案：A
解析：A.苯和水互不相溶，可用分液法分离苯和水，故A正确；
B.不锈钢能导热，造成中和反应的热量损失，应选用环形玻璃搅拌器，故B错误；
C.铁在常温下与浓硝酸发生钝化反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，在该原电池中Cu做负极，Fe做正极，不能验证铁的金属性比铜强，故C错误；
D.乙醇和水会形成共沸物，不能用蒸馏法分离，故D错误；
故选A。
7、答案：C
解析：A.由结构简式知其分子式为，A正确；
B. 含羟基、故能与钠反应产生氢气，B正确；
C.与羟基相连的碳原子是饱和碳原子，饱和碳原子是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，C错误；
D.含苯环和醇羟基，故能发生取代反应，能燃烧，故可发生氧化反应，D正确；
故选C。
8、答案：A
解析：A. 石油分馏是利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程，石油分馏的产物有石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质， A正确；
B.将煤隔绝空气加强热使其分解的过程是煤的干馏、不是裂化， B错误；
C.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料油的产量和质量，C错误；
D.天然气属于不可再生能源，D错误；
故选A。
9、答案：C
解析：A.由铵离子和氯离子构成、是离子化合物，A正确；
B. 中铵离子和氯离子间为离子键，铵离子内氮原子和氢原子间是共价键，故既含有离子键又含有共价键，B正确；
C.与晶体在室温下是吸热反应，与晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速下降，C不正确；
D. 铵离子水解呈酸性、碳酸根水解呈碱性，二者混合时相互促进水解，则作肥料时，不宜同草木灰混合使用，不然会释放出氨气降低肥效，D正确；
故选C。
10、答案：D
解析：A.实验②和实验①相比较，变量为的浓度，其它量均相同，由于溶液的总体积应为20mL，则加入H2O的体积为5.0mL，则，同理，，，故A错误；
B.温度越高，浓度越大，反应速率越快，实验④的反应速率最快，实验③与①中的浓度相同，但实验③中的温度又比①高，因此反应速率③＞①，实验①中的浓度比②大，反应速率①＞②，则出现浑浊需要的时间t2＞t1，故B错误；
C.实验①④中温度、浓度均不同，不可用于探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验①②，故C错误；
D.实验①③中浓度相同，实验①③中温度不同，此实验小组探究温度对化学反应速率的影响，故D正确；
故选D。
11、答案：D
解析：A.石灰价廉易得使用成本低，在实际工业生产中，用石灰乳作沉淀剂沉淀镁离子，不用氢氧化钠代替石灰乳，A错误；
B. 图示流程中氧化钙和水生成氢氧化钙为化合反应、电解氯化镁得到镁和氯气为分解反应、氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀为复分解反应，但不涉及置换和反应，B错误；
C.镁是活泼金属，能和氧气反应， 自然界中不存在游离态的镁，C错误；
D.含镁离子等多种离子的海水进入设备A，浓氯化镁溶液从设备B出来，则设备A、B中的操作和反应对海水中的镁元素起到了富集、提纯的作用，D正确；
故选D。
12、答案：B
解析：A.原子半径：，选项A正确；
B.元素非金属性越强最简单氢化物的稳定性越大，故最简单氢化物的稳定性：，选项B错误；
C.金属性越强失电子能力越强，故原子的失电子能力：，选项C正确；
D.Y与W两种元素的最高价氧化物对应的水化物、均为强酸，选项D正确；
故选B。
13、答案：A
解析：已知：①
②
③
根据盖斯定律可知，③－①－②得，则，A项符合题意。
故选A。
14、答案：C
解析：A. 放电时，锌从0价变为+2价，锌片发生氧化反应，A正确；
B. 放电时，中V化合价降低、发生还原反应，作正极，B正确；
C. 放电时，电子由锌片流出，经导线流向，电子不会经过电解质溶液，C错误；
D. 放电时，负极锌转变为锌离子，正极被还原、并与锌离子、水分子结合为，则放电时电池总反应为，D正确；
故选C。
15、答案：C
解析：A.据分析可知，总反应方程式为，A正确；
B.过程Ⅱ中有铁、氧双键变为单键，铁元素化合价降低、铁元素发生了还原反应，B正确；
C.催化剂可以降低反应的活化能，使得反应更容易进行，但不能降低反应的总焓变，总焓变只与反应物和生成物的能量差有关，C不正确；
D.据分析可知，包含了的形成和催化剂的再生，D正确；
故选C。
16、答案：(1) AC；离子；铝箔
(2) 5；实验5形成了原电池，原电池可以加快反应速率；b
(3) M ；
解析：（1）①实验1中电流计指针发生偏转说明有电流通过，铝、铜和稀硫酸构成原电池，铝做负极，铜做正极，原因为铝与铜的活泼性不同、整个装置形成了闭合回路，故选AC；
②实验1中电流计发生偏转的原因之一是溶液中有自由移动的离子，实验4中，番茄汁呈酸性，含大量氢离子，铝的金属活泼性比铜强，则原电池的负极为铝箔；
（2）①实验5形成原电池，实验6只是普通的化学反应，原电池装置能加快反应速率，则其他条件相同下，产生气泡较快的是实验5；
②实验7中电流计指针偏向铜箔，说明铜做负极，铝做正极，未知溶液可能浓硝酸，故选b；
（3）该原电池原理是铁和FeCl3稀溶液反应生成氯化亚铁，M极为负极，N极为正极，原电池中阴离子移向负极，则移向M极，正极为铁离子得电子生成亚铁离子，正极的电极反应为。
17、答案：(1) ；；bd
(2)或
(3)漏斗、烧杯；硫酸铵
(4)；
解析：（1）氨分子为共价分子、氨气的结构式为 ，纯碱的化学式为。
a.纯碱和烧碱均含钠元素，焰色试验均呈黄色，不可以用焰色试验鉴别纯碱和烧碱，a错误；
b.相同条件下，均为的纯碱溶液pH大于碳酸氢钠溶液，则的纯碱溶液的碱性强于的碳酸氢钠溶液的碱性，b正确；
c.碳酸钠较稳定，纯碱受热不易分解，c错误；
d.纯碱是重要的化工原料、常用于制肥皂和造纸工业，d正确；
选bd。
（2）“反应器1”中氨水吸收过量的二氧化碳得到碳酸氢铵溶液，发生反应的化学方程式为或，“反应器2”中发生碳酸氢铵和硫酸钠发生复分解反应，结合流程可知，析出碳酸氢钠晶体，则反应的离子方程式为。
（3）玻璃属于硅酸盐材质，则实验室进行过滤操作时使用到的硅酸盐材质的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯， “滤液”的一种成分常用作肥料，据分析，该物质为硫酸铵 (填名称)。
（4）碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，则“煅烧炉”中发生反应的化学方程式；流程中除水外，还可以循环使用的物质为。
18、答案：(1) 2；0.06；>；60；5：3
(2)AC
(3)
解析：（1）①设0~20min内，NO被消耗的物质的量为，列出三段式：根据图像中20min时数据可知，得，20min末，容器内的物质的量为；，；
②a点时气体总物质的量在上升，此时；当气体总物质的量为4.5ml时，，，此时NO转化了，转化率为
；其他条件相同时，压强之比等于物质的量之比，平衡时与初始时容器内气体的物质的量比为5：3，即平衡时与初始时容器内的压强比为5：3；
（2）A.，混合气体的总质量为变量，体积为恒量，即密度为变量，当密度不变时，可以说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.初始时和均为0，生成的和的物质的量之比等于化学计量数之比，为定值，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.混合气体中，的物质的量分数不再改变，即水的生成速率和消耗速率相同，单元达到平衡状态，故C正确；
D.假设反应达到平衡状态，即，此时，不等于化学计量数之比，即假设不成立，故D错误；
故选AC；
（3）CO和NO转化为和，其化学方程式为：，每生成14g，反应放出373kJ热量，则生成1ml时放出的热量为746kJ，。
19、答案：(1) ；羟基
(2)加成反应；副产物多，原子利用率低
(3)n
(4) 7； 或 或
解析：（1）A的结构简式为，由结构简式可知D中官能团的名称为羟基；
（2）为，反应类型为加成反应；与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，虽然也能发生反应生成B()，但同时得到其它乙烷的各种溴代产物和HBr，故反应缺点是副产物多，原子利用率低；
（3）为加聚反应，化学方程式为 ；
（4）D及官能团与D相同的同分异构体相当于戊烷分子中一个氢原子被羟基取代，戊烷有3种：、和，它们分子内的氢原子种类依次为3种、4种和1种，则其中官能团与D相同的同分异构体有种(不包含D本身)，分子结构中含有3个甲基的有机物的结构简式为或或 (填一种即可)。
A分离苯和水
B测定中和反应的
反应热
C验证铁的金属性比铜强
D分离乙醇和水
组号
反应温度/℃
开始出现浑浊的时间/s
①
10
10
0.1
10
0.1
0
②
10
5
0.1
10
0.1
③
20
10
0.1
10
0.1
④
20
10
0.2
10
0.1
试验编号
M极材料
N极材料
滤纸浸泡物质
电流计指针是否偏转
1
铝箔
铜箔
稀
是
2
铝箔
铜箔
乙醇
否
3
铝箔
铜箔
蔗糖溶液
否
4
铝箔
铜箔
番茄汁(pH≈4)
是
试验编号
M极材料
N极材料
滤纸浸泡物质
电流计指针是否偏转及偏转方向
5
铝箔
铜箔
稀
偏向铝箔
6
铝箔
铝箔
稀
不偏转
7
铜箔
铝箔
未知溶液
偏向铜箔
M极材料
N极材料
滤纸浸泡物质
铁箔
铜箔
稀溶液