2024浙江省钱塘联盟高二上学期期中联考化学试题含解析

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考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：55
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确答案)
1. 下列有关说法不正确的是
A. 固体与固体反应是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起
C. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
D. 节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
2. 下列做法与改变化学反应速率无关的是
A. 将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满的集气瓶
B. 酸奶中添加增稠剂
C. 夏季用冰箱储存新鲜食品
D. 实验室制时选择小颗粒石灰石
3. 在一定温度的恒容密闭容器中发生：，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是
A. 的质量保持不变
B. 、、、的物质的量之比为1：3：1：1
C.
D. 容器内气体压强不再变化
4. 下列有关说法正确的是
A. AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质
B. 是弱电解质，溶液的导电性比NaOH溶液弱
C. 是弱酸，其电离方程式为：
D. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液，
5. 下列有关说法不正确的是
A. 25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5
B. 任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
C. 25℃，的NaOH溶液，由水电离出的
D. 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
6. 已知Sabatier反应：，下列有关说法正确的是
A. 催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变
B. 增大体系中和的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率
C. 缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动
D. 升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率
7. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出
B. 除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气
C. 将盛有气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深
D. CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗
8. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30ml/L．下列有关判断正确的是( )
A. C的体积分数增大了B. 平衡向正反应方向移动
C. A的转化率降低了D. x+y＜z
9. 下列有关热化学方程式说法不正确的是
A. 25℃，101kPa时 ，则氢能源是一种理想的绿色能源
B. 密闭容器中进行 ，投入时，则充分反应吸收akJ热量
C. 25℃，101kPa时 ，则的燃烧热为890.3kJ/ml
D. 已知 ， ，则
10. 一定温度下，向2L真空密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图，下列说法正确的是
A. 0~2min用表示的平均反应速率为1ml/min
B. NO的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态
C. 第3min时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量，平衡正向移动
D. 第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充入，混合气体颜色不变
11. 下列有关说法不正确的是
A. 反应 在低温时可以自发进行
B. 反应的，
C. 反应的，
D. 反应 ，该反应反应物总键能小于产物总键能
12. 下列有关工业合成氮反应： 的说法不正确的是
A. 合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率
B. 除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境
C. 合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果
D. 合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动
13. 已知：①C(s) + O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g) +C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
下列说法不正确的是
A △H1<0B. △H2>0C. 2△H1<△H3D. △H1+△H2+△H3=0
14. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
A.
B.
C.
D.
15. 将一定质量冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是
A. a、b、c三点的电离程度：
B. a、b、c三点溶液的pH：
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：
D. a、b、c三点溶液中比值：
16. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖
B. 用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得生成时所放出的热量小于57.3kJ
C. 比较和对分解催化效果时，应在等浓度、等体积的溶液中加入等浓度、等体积的溶液和溶液
D. 用0.100ml/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小
17. 和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 制备合成气的总反应为：
B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C. 投料→①过程反应可表示为，且Ni在整个反应过程中起催化剂作用
D. E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质
18. 下列有关说法不正确的是
A. 将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小
B. 25℃时反应 ，说明25℃时该分解反应速率很慢
C. 反应的平衡常数表达式：
D. 25℃，中和等体积、等pH的溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等
19. 已知25℃时，键能为436kJ/ml，键能为151kJ/ml，反应 的平衡常数。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表：
下列有关说法不正确的是
A. 在第④组实验时，同时刻测得体系中，则该时刻反应的
B. 1mlHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ
C. 实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系
D. 若该反应速率公式为，则速率常数
20. 下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是
A. AB. BC. CD. D
Ⅱ卷 非选择题部分
二、填空题(本大题共4题，共40分)
21. 25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
（1）①25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是_______。
②下列反应方程式正确的是_______。
A．少量的通入到NaClO溶液中：
B．往溶液中滴加少量：
C．往溶液中滴加过量HCN：
D．往溶液中滴加HClO：
（2）25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中：___________。
（3）请设计实验证明，溶液中存在的电离平衡：_______。
22. 为测定某亚硝酸钠()样品的纯度，进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定(还原产物为)，滴定至终点时消耗溶液VmL。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有___________(填一种)。
（2）判断该实验达到滴定终点的现象是：___________。
（3）标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→_____→排除滴定管中气泡→_____→______→开始滴定。______________
a．用标准溶液润洗2至3次 b．记录起始读数
c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下 d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上 f．用溶液润洗2至3次
（4）计算该样品中的质量分数为___________(用含字母a、V的最简式表示)。
（5）下列叙述正确的是___________。
A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入溶液，用溶液滴定，对实验结果无影响
B. 滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大
C. 滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大
D. 滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小
23. 硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。
（1）已知反应： ，该反应正向自发的原因：___________。
（2）已知“分解联产氢气、硫磺”的工作原理包含三步反应：
①
②
③
分解联产、硫磺的热化学方程式为___________。
（3）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO和在610K下制备羰基硫的反应方程式为： 。在2.5L的空钢瓶中投入0.10mlCO与，反应达平衡后，测得的物质的量百分数为2%。610K时反应平衡常数___________。
（4）硫代硫酸钠()，俗称大苏打、海波，为医疗常用为氰化物的解毒剂。实验室模拟工业制备发生装置如图。
①制备的反应方程式：___________；
②制备过程中或中任何一种超过理想条件比例，均会导致产率下降，导致产率下降的原因是___________。
24. 工业烟气中通常含有高浓度、CO、等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。
（1）利用羟基自由基氧化转化是烟气中除去重要化学方法。在催化剂的表面上分解产生，再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。
①写出氧化NO的化学反应方程式___________。
②当浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的，加快反应速率；另一方面是：___________；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是___________。
（2）某科研机构探索出催化烟气回收硫方法： ，380℃时，和投料比为1：1时转化率的变化如图所示，请在图中画出和投料比为1：3时，转化率变化曲线______________。
（3）采用碱性的溶液作为吸收剂，可将烟气中和NO吸收。
在323K，向的溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
①溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：_______。
②下列有关溶液吸收法处理烟气的说法不正确_______。
A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和的吸收效率
B．溶液吸收离子方程式可表示为：
C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大实验编号
①
②
③
④
⑤
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
0.080
0.161
0.239
0.159
0.241
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究温度对下列平衡影响：
取两支试管，分别加入2mL0.5ml/L的溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比
加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应。
B
探究下列反应存在限度：
在试管中入5mL0.1ml/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1ml/L的溶液，继续加2mL的，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液
上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C
探究浓度对下列平衡的影响：
在试管中加入2mL0.5ml/L的溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10ml/L的盐酸
加入盐酸后，溶液由橙黄变橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。
D
探究KI对单质在水中溶解的促进作用：
在试管中加入5mL碘水，加入1mL的，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡
碘水加萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，层紫色变浅。KI能促进在水中的溶解。
物质
HCN
HClO
电离常数
离子
c(ml/L)