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河北省保定市清苑区2023-2024学年九年级上学期期中化学试题
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这是一份河北省保定市清苑区2023-2024学年九年级上学期期中化学试题，共8页。试卷主要包含了地壳中含量最高的金属元素是，物质的性质决定了用途等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.本试卷共6页，总分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项"，按照“注意事项"的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑;答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Br-80
一、选择题(本大题共20个小题,共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分)
1.下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是
A粮食酿酒 B纺纱织布 C.烧制瓷器 D.钻木取火
2.化学实验过程中要规范操作,注意实验安全。下列实验操作正确的是
A.连接仪器 B.加热液体
C.取用固体 D.振荡试管
3.人体呼出的气体和吸入的空气成分比较，量变少的成分是
A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.水蒸气
4.下列气体目前不计入空气污染物的是
A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.二氧化氮
5.空气是一种宝贵的自然资源。 在空气的成分中，含量最多的是
A.氧气 B氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
6.我们目常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的“碘、钙、的“指的是
A.单质 B分子 C元素 D.离子
7.地壳中含量最高的金属元素是
A Fe B.Si C.O D. Al
8.物质的性质决定了用途。下列物质的用途 主要由其化学性质决定的是
A.氢气作高能燃料 B氢气用于充气球 C.钢用作导线 D.活性炭用于净水器
9.医疗上用C-14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为
A.14 B.6 C.8 D.12
10.地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是
A.地球上淡水资源很少且分布不均 B.保持水化学性质的最小微粒是水分子
C.工业废水需要处理达标后排放 D.过滤可以除去水中所有的杂质
11.下列关于微粒的说法正确的是
A.原子的质量主要集中在原子核上 B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子呈中性是因为原子中的质子数和中子数相等 D.带电的微粒定是离子
12.下列对些事实的解 释中不合理的是
13.下列有关实验现象的描述错误的是
A.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.木炭在氧气中燃烧发出红光
14.学会用化学知识解决生活中的问题是学习化学的一项重要任务。 下列各组物质的鉴别方法正确的是
A.白酒和白醋——闻气味 B.除去二氧化锰中的高锰酸钾——加热
C.过氧化氢溶液和水——观察颜色 D.空气和氮气——带火星的木条
15.二溴海因(化学式为C5H6O2N2Br2)是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是
A. 二溴海因中含有O2和N2
B. 二溴海因由五种元素组成
C. 二溴海因由5个碳原子、6个氢原子.2个氧原子、2个氮原子和2个溴原子构成
D. 二溴海因中氢元素的质量分数最高
16.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A.乙由原子构成 B.丙是氧化物
C.该反应前后元素的种类不变 D.该反应前后分子的种类不变
17.小组同学通过红磷燃烧来验证质量守恒定律(如图所示)。下列说法错误的是
A.红磷燃烧产生大量白烟
B.气球可防止橡胶塞进出
C.反应前瓶内红磷和氧气的质量定等于生成五氧化二磷的质量
D.红磷燃烧结束,应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
18.在一个密闲容器中，甲、乙.丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
A该反应是化合反应 B甲可能是该反应的催化剂
C.该反应中乙、丙的质量比为9：8 D.反应后甲的质量为5 g
19.下列实验设计能达到相应实验目的的是
20.图像能直观地体现出化学变化中的各种变化关系。下列能正确表示对应变化关系的是
A.密闭容器中燃烧定量的红磷 B.在密闭容器中加热定 量的氧化汞
C.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D.加热一定质量的氯酸钾制取氧气
二、填空与简答题(本大题共5个小题，每空1分，共30分)
21. (6分)我国纪念2023年世界水日”和"中国水周"活动的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
(1)鱼儿能在水中生存，其原因是________(填序号)。
①水的组成中含有氧元素 ②水能分解生成氧气 ③水中溶解了一定量的氧气
(2)下列净水方法中，生产自来水使用的方法有_________(填字母，下同)，能降低水的硬度的有______。
A.沉淀 B过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(3)我国逐渐用新型的消毒剂CO代替氧气对饮用水进行消毒，CO的名称是__________，其中氧元素的化合价为______。
(4)爱护水资源，方面要防止 水体污染，另一方面要__________。
22. (8分)化学使世界更美好，通过学习，我们有很多的收获。
(1)用化学符号表示：
①钠离子_____________。
②2个氧原子_____________。
③3个氧分子_____________。
④氖气_______________。
⑤保持二氧化碳化学性质的最小粒子_____________。
(2)物质分类：下列物质①空气 ②五氧化二磷 ③汞 ④白酒 ⑤硫粉 ⑥氯化钠。其中属于混合物的是______(填序号，下同)，属于单质的是_______，属于化合物的是________。
23. (7分)硒元素具有防癌抗癌作用。下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
(1)硒的元素符号是______________，硒的相对原子质量为____________。
(2)D是某元素的原子，则x=______________。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________(填字母，下同)，其中化学性质和A粒子相似的是________。
(4)微粒B在化学反应中易_____ (选填“得到"或“失去”)电子，形成的微粒符号为___________。
24. (5分)通过实验获取知识是化学学习中常用的手段。请按要求回答下列问题：
(1)图甲实验中能说明氨分子在不断运动的实验现象是__________。
(2)图乙实验常用_________来区分软水和硬水，现象为_______的是硬水。
(3)图丙实验中玻璃棒的作用是_______，若所得滤液仍浑浊，可能的原因是_________(填一条即可)。
25. (4分)A~I都是初中化学中常见的物质。其中A、D是组成元素相同的无色液体，B是黑色固体，E是白色固体，它们之间的转换关系如图所示(“→"表示一种物质生成另一种物质，部分生成物和反应条件已略去)。
(1)A的化学式是____________。
(2)反应②的基本反应类型是____________。
(3)C的一种用途是__________。
(4)若I是黑色固体，则反应④的符号表达式为______________。
三、实验及探究题(本大题共3个小题，每空1分，共24分)
26. (8分)小组同学利用如图所示装置进行电解水的实验，请回答下列有关问题。
(1)实验前先向水中加入少量氢氧化钠的目的是__________；实验时向球形容器中加水时，需将两端的活塞________(选填“打开”或“关闭”)。
(2)打开b管的活塞，把燃着的木条放在玻璃管的尖嘴处，观察到_______，从而知道b管中得到的气体是________，a、b管中产生气体的体积比约为______________。
(3)电解水反应的符号表达式为_____________。
(4)该实验得出水由__________组成。
(5)电解水实验中发生分解的微粒名称是____________。
27. (8分)下图是实验室常用的仪器与装置,回答下列问题。
(1)写出仪器的名称：①_____________，②___________。
(2)若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应速率，则应选择的发生装置是__________(填字母)。
(3)用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为____________，装置A可用于高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉 花的目的是______________。
(4)若要收集一瓶较纯净的氧气，从图 1中选择的收集装置是_________(填字母)，若用图2装置采用排空气法收集氧气,则气体应从导管口_________(选填“a"或"b" )端通入。
(5)小林用气密性良好的下图所示装置进行实验，验证高锰酸钾分解的反应符合质量守恒定律。在实验中他用电子天平和量筒准确测量出表中的m1、m2、m3和V。
【实验中各操作均正确，氧气的密度为ρ(g·cm3)】
根据质量守恒定律，m1、m2、m3、V和ρ之间应存在的等量关系是____________。
28. (8分)学完实验室制取氧气后，某兴趣小组对某款制氧机的制氧原理产生了兴趣并进行了探究。
【查阅资料】该制氧机中有包黑色粉末和 包白色颗粒。黑色粉末为 二氧化锰.白色颗粒为过碳酸钠固体，过碳酸钠遇水后会生成碳酸钠和过氧化氢，进而缓慢产生氧气。
【提出问题】二氧化锰在制氧反应中起什么作用?
【进行实验】小组同学进行了如图所示的实验。
【实验结论】
(1)小组同学向反应后的①试管中重复多次加入1.5 g过碳酸钠，均又出现上述现象。反应后将剩余固体过滤、洗净、干燥、称重.固体质量仍为0.2 g，则二氧化锰在此反应中起__________作用。
(2)试管①中过氧化氢分解的符号表达式为________________。
【实验反思】
通过探究，同学们认识到在生产、生活及化学实验中，在选择化学药品时，要充分考虑多种实际因素，制氧机中制氧剂选择过碳酸钠而不选择过氧化氢溶液，其原因是__________(填一条)。
【拓展探究】小组同学又联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，于是又进行了如下实验。
【分析与反思】
(1)过氧化钙与水反应___________(选填“适合"或“不适合")用于实验室制取氧气。
(2)渔民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是____________。
(3)同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气；②碳酸钙和氧气。你认为猜想_____(填序号)一定是错误的，理由是____________。
四、计算应用题(本大题共1个小题，共6分)
29. (6分下图是某钙片的商品标签，请根据标签的某些信息回答有关问题。
(1)该钙片的主要成分碳酸钙(CaCO3)中含有的金属元素是___________。
(2)碳酸钙中碳、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。功能补钙
(3)某儿童按标签用量服用，每天补充钙元素的质量是多少_______?
2023~2024学年度第一学期九年级期中教学质量监测
化学试题参考答案
1.B 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.A 15.B 16.C 17.C 18.A 19.D 20.B
21. (6分)(1)③ (2)ABE CD (3)二氧化氯 +4 (4)节约用水
22. (8分)(1)①Na+ ②2O ③3H2 ④Ne ⑤CO2 (2)①④③⑤②⑥
23. (7分)(1)Se 78. 96 (2)8 (3)BC B (4)得到Cl-
24. (5分)(1)A 烧杯中溶液变红(合理即可) (2)肥皂水泡沫少 ,浮渣多
(3)引流滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘)(合理即可)
25. (4分)(1)H2O2
(2)分解反应
(3)支持燃烧(或供给人体呼吸)(合理即可)
(4)Fe+O2Fe3O4(合理即可)
26. (8分)(1)增强水的导电性打开 (2)木条燃烧得更旺氧气(或O2) 2：1
(3)H2OH2+O2 (4)氢元素和氧元素 (5)水分子
27. (8分)(1)长颈漏斗锥形瓶
(2)C
(3)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(合理即可) 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管(合理即可)
(4)F b
(5)m1+m2=m3 +ρV
28. (8分)【进行实验】带火星的木条复燃
【实验结论】(1)催化
(2)H2O2H2O+O2
【实验反思】过碳酸钠是固体，易于携带(合理即可)
【分析与反思】(1)不适合
(2)过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气(合理即可)
(3)②化学反应前后元素的种类不变,而反应前没有碳元素(合理即可)
29. (6分)(1)钙元素(或Ca)(1分)
(2)1：4(1分)
(3)解：碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100(1分)
碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%(1分)
每天补充钙元素的质量是2 g×75%×40%=0.6 g(2分)
答：每天补充钙元素的质量是0.6 g。(其他合理算法均可给分)选项
事实
解释
A
食盐是咸的，白糖是甜的
不同种物质的性质不同
B
开坛十里香
分子在不断运动
C
氢气作焊接金属的保护气
氯气化学性质不活泼
D
25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气里氧气的含量
验证质量守恒定律
探究温度对分子运动快慢的影响
除去水中色素和异味
质量或体积
m1(KMnO4)/g
m2(试管)/g
m3(试管+加热后剩余固体)/g
V(量简内收集的气体)/cm3
实验方案
实验现象
①加入50 mL蒸馏水后，将带火星的木条伸入试管中
有较多气泡产生，__________
②加入50 ml蒸馏水后，将带有少许气泡产生，带火星的木条伸入试管中
有少许气泡产生，带火星的木条没有复燃
实验装置
实验主要过程
①检查装置的气密性
②加入过氧化钙和水后，有少量小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体。振荡试管后仍有少量小气泡缓慢放出
XX儿童钙片
主要成分：调酸钙、维生素D
功能：补钙
规格：2g/片
每片中含：碳酸钙75%
使用方法，嚼食，每日一片
注意事项：1.本试卷共6页，总分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项"，按照“注意事项"的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑;答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Br-80
一、选择题(本大题共20个小题,共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分)
1.下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是
A粮食酿酒 B纺纱织布 C.烧制瓷器 D.钻木取火
2.化学实验过程中要规范操作,注意实验安全。下列实验操作正确的是
A.连接仪器 B.加热液体
C.取用固体 D.振荡试管
3.人体呼出的气体和吸入的空气成分比较，量变少的成分是
A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.水蒸气
4.下列气体目前不计入空气污染物的是
A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.二氧化氮
5.空气是一种宝贵的自然资源。 在空气的成分中，含量最多的是
A.氧气 B氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
6.我们目常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的“碘、钙、的“指的是
A.单质 B分子 C元素 D.离子
7.地壳中含量最高的金属元素是
A Fe B.Si C.O D. Al
8.物质的性质决定了用途。下列物质的用途 主要由其化学性质决定的是
A.氢气作高能燃料 B氢气用于充气球 C.钢用作导线 D.活性炭用于净水器
9.医疗上用C-14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为
A.14 B.6 C.8 D.12
10.地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是
A.地球上淡水资源很少且分布不均 B.保持水化学性质的最小微粒是水分子
C.工业废水需要处理达标后排放 D.过滤可以除去水中所有的杂质
11.下列关于微粒的说法正确的是
A.原子的质量主要集中在原子核上 B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子呈中性是因为原子中的质子数和中子数相等 D.带电的微粒定是离子
12.下列对些事实的解 释中不合理的是
13.下列有关实验现象的描述错误的是
A.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.木炭在氧气中燃烧发出红光
14.学会用化学知识解决生活中的问题是学习化学的一项重要任务。 下列各组物质的鉴别方法正确的是
A.白酒和白醋——闻气味 B.除去二氧化锰中的高锰酸钾——加热
C.过氧化氢溶液和水——观察颜色 D.空气和氮气——带火星的木条
15.二溴海因(化学式为C5H6O2N2Br2)是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是
A. 二溴海因中含有O2和N2
B. 二溴海因由五种元素组成
C. 二溴海因由5个碳原子、6个氢原子.2个氧原子、2个氮原子和2个溴原子构成
D. 二溴海因中氢元素的质量分数最高
16.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A.乙由原子构成 B.丙是氧化物
C.该反应前后元素的种类不变 D.该反应前后分子的种类不变
17.小组同学通过红磷燃烧来验证质量守恒定律(如图所示)。下列说法错误的是
A.红磷燃烧产生大量白烟
B.气球可防止橡胶塞进出
C.反应前瓶内红磷和氧气的质量定等于生成五氧化二磷的质量
D.红磷燃烧结束,应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
18.在一个密闲容器中，甲、乙.丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
A该反应是化合反应 B甲可能是该反应的催化剂
C.该反应中乙、丙的质量比为9：8 D.反应后甲的质量为5 g
19.下列实验设计能达到相应实验目的的是
20.图像能直观地体现出化学变化中的各种变化关系。下列能正确表示对应变化关系的是
A.密闭容器中燃烧定量的红磷 B.在密闭容器中加热定 量的氧化汞
C.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D.加热一定质量的氯酸钾制取氧气
二、填空与简答题(本大题共5个小题，每空1分，共30分)
21. (6分)我国纪念2023年世界水日”和"中国水周"活动的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
(1)鱼儿能在水中生存，其原因是________(填序号)。
①水的组成中含有氧元素 ②水能分解生成氧气 ③水中溶解了一定量的氧气
(2)下列净水方法中，生产自来水使用的方法有_________(填字母，下同)，能降低水的硬度的有______。
A.沉淀 B过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(3)我国逐渐用新型的消毒剂CO代替氧气对饮用水进行消毒，CO的名称是__________，其中氧元素的化合价为______。
(4)爱护水资源，方面要防止 水体污染，另一方面要__________。
22. (8分)化学使世界更美好，通过学习，我们有很多的收获。
(1)用化学符号表示：
①钠离子_____________。
②2个氧原子_____________。
③3个氧分子_____________。
④氖气_______________。
⑤保持二氧化碳化学性质的最小粒子_____________。
(2)物质分类：下列物质①空气 ②五氧化二磷 ③汞 ④白酒 ⑤硫粉 ⑥氯化钠。其中属于混合物的是______(填序号，下同)，属于单质的是_______，属于化合物的是________。
23. (7分)硒元素具有防癌抗癌作用。下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
(1)硒的元素符号是______________，硒的相对原子质量为____________。
(2)D是某元素的原子，则x=______________。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________(填字母，下同)，其中化学性质和A粒子相似的是________。
(4)微粒B在化学反应中易_____ (选填“得到"或“失去”)电子，形成的微粒符号为___________。
24. (5分)通过实验获取知识是化学学习中常用的手段。请按要求回答下列问题：
(1)图甲实验中能说明氨分子在不断运动的实验现象是__________。
(2)图乙实验常用_________来区分软水和硬水，现象为_______的是硬水。
(3)图丙实验中玻璃棒的作用是_______，若所得滤液仍浑浊，可能的原因是_________(填一条即可)。
25. (4分)A~I都是初中化学中常见的物质。其中A、D是组成元素相同的无色液体，B是黑色固体，E是白色固体，它们之间的转换关系如图所示(“→"表示一种物质生成另一种物质，部分生成物和反应条件已略去)。
(1)A的化学式是____________。
(2)反应②的基本反应类型是____________。
(3)C的一种用途是__________。
(4)若I是黑色固体，则反应④的符号表达式为______________。
三、实验及探究题(本大题共3个小题，每空1分，共24分)
26. (8分)小组同学利用如图所示装置进行电解水的实验，请回答下列有关问题。
(1)实验前先向水中加入少量氢氧化钠的目的是__________；实验时向球形容器中加水时，需将两端的活塞________(选填“打开”或“关闭”)。
(2)打开b管的活塞，把燃着的木条放在玻璃管的尖嘴处，观察到_______，从而知道b管中得到的气体是________，a、b管中产生气体的体积比约为______________。
(3)电解水反应的符号表达式为_____________。
(4)该实验得出水由__________组成。
(5)电解水实验中发生分解的微粒名称是____________。
27. (8分)下图是实验室常用的仪器与装置,回答下列问题。
(1)写出仪器的名称：①_____________，②___________。
(2)若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应速率，则应选择的发生装置是__________(填字母)。
(3)用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为____________，装置A可用于高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉 花的目的是______________。
(4)若要收集一瓶较纯净的氧气，从图 1中选择的收集装置是_________(填字母)，若用图2装置采用排空气法收集氧气,则气体应从导管口_________(选填“a"或"b" )端通入。
(5)小林用气密性良好的下图所示装置进行实验，验证高锰酸钾分解的反应符合质量守恒定律。在实验中他用电子天平和量筒准确测量出表中的m1、m2、m3和V。
【实验中各操作均正确，氧气的密度为ρ(g·cm3)】
根据质量守恒定律，m1、m2、m3、V和ρ之间应存在的等量关系是____________。
28. (8分)学完实验室制取氧气后，某兴趣小组对某款制氧机的制氧原理产生了兴趣并进行了探究。
【查阅资料】该制氧机中有包黑色粉末和 包白色颗粒。黑色粉末为 二氧化锰.白色颗粒为过碳酸钠固体，过碳酸钠遇水后会生成碳酸钠和过氧化氢，进而缓慢产生氧气。
【提出问题】二氧化锰在制氧反应中起什么作用?
【进行实验】小组同学进行了如图所示的实验。
【实验结论】
(1)小组同学向反应后的①试管中重复多次加入1.5 g过碳酸钠，均又出现上述现象。反应后将剩余固体过滤、洗净、干燥、称重.固体质量仍为0.2 g，则二氧化锰在此反应中起__________作用。
(2)试管①中过氧化氢分解的符号表达式为________________。
【实验反思】
通过探究，同学们认识到在生产、生活及化学实验中，在选择化学药品时，要充分考虑多种实际因素，制氧机中制氧剂选择过碳酸钠而不选择过氧化氢溶液，其原因是__________(填一条)。
【拓展探究】小组同学又联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，于是又进行了如下实验。
【分析与反思】
(1)过氧化钙与水反应___________(选填“适合"或“不适合")用于实验室制取氧气。
(2)渔民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是____________。
(3)同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气；②碳酸钙和氧气。你认为猜想_____(填序号)一定是错误的，理由是____________。
四、计算应用题(本大题共1个小题，共6分)
29. (6分下图是某钙片的商品标签，请根据标签的某些信息回答有关问题。
(1)该钙片的主要成分碳酸钙(CaCO3)中含有的金属元素是___________。
(2)碳酸钙中碳、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。功能补钙
(3)某儿童按标签用量服用，每天补充钙元素的质量是多少_______?
2023~2024学年度第一学期九年级期中教学质量监测
化学试题参考答案
1.B 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.A 15.B 16.C 17.C 18.A 19.D 20.B
21. (6分)(1)③ (2)ABE CD (3)二氧化氯 +4 (4)节约用水
22. (8分)(1)①Na+ ②2O ③3H2 ④Ne ⑤CO2 (2)①④③⑤②⑥
23. (7分)(1)Se 78. 96 (2)8 (3)BC B (4)得到Cl-
24. (5分)(1)A 烧杯中溶液变红(合理即可) (2)肥皂水泡沫少 ,浮渣多
(3)引流滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘)(合理即可)
25. (4分)(1)H2O2
(2)分解反应
(3)支持燃烧(或供给人体呼吸)(合理即可)
(4)Fe+O2Fe3O4(合理即可)
26. (8分)(1)增强水的导电性打开 (2)木条燃烧得更旺氧气(或O2) 2：1
(3)H2OH2+O2 (4)氢元素和氧元素 (5)水分子
27. (8分)(1)长颈漏斗锥形瓶
(2)C
(3)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(合理即可) 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管(合理即可)
(4)F b
(5)m1+m2=m3 +ρV
28. (8分)【进行实验】带火星的木条复燃
【实验结论】(1)催化
(2)H2O2H2O+O2
【实验反思】过碳酸钠是固体，易于携带(合理即可)
【分析与反思】(1)不适合
(2)过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气(合理即可)
(3)②化学反应前后元素的种类不变,而反应前没有碳元素(合理即可)
29. (6分)(1)钙元素(或Ca)(1分)
(2)1：4(1分)
(3)解：碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100(1分)
碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%(1分)
每天补充钙元素的质量是2 g×75%×40%=0.6 g(2分)
答：每天补充钙元素的质量是0.6 g。(其他合理算法均可给分)选项
事实
解释
A
食盐是咸的，白糖是甜的
不同种物质的性质不同
B
开坛十里香
分子在不断运动
C
氢气作焊接金属的保护气
氯气化学性质不活泼
D
25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气里氧气的含量
验证质量守恒定律
探究温度对分子运动快慢的影响
除去水中色素和异味
质量或体积
m1(KMnO4)/g
m2(试管)/g
m3(试管+加热后剩余固体)/g
V(量简内收集的气体)/cm3
实验方案
实验现象
①加入50 mL蒸馏水后，将带火星的木条伸入试管中
有较多气泡产生，__________
②加入50 ml蒸馏水后，将带有少许气泡产生，带火星的木条伸入试管中
有少许气泡产生，带火星的木条没有复燃
实验装置
实验主要过程
①检查装置的气密性
②加入过氧化钙和水后，有少量小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体。振荡试管后仍有少量小气泡缓慢放出
XX儿童钙片
主要成分：调酸钙、维生素D
功能：补钙
规格：2g/片
每片中含：碳酸钙75%
使用方法，嚼食，每日一片
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