高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量达标测试

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量达标测试，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
B．1ml/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
C．0℃、101kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为NA
D．25 ℃、101k Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
2．氢是一种清洁的可再生能源。上海研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为
A．125mlB．250mlC．500mlD．1000ml
3．16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150mL2.0ml·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少（ ）
A．2.0ml·L-1B．0.41 mlC．0.30 mlD．无法计算
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gH2O中含有的中子数为10NA
B．1mlNaHCO3固体中含有的离子数为3NA
C．标准状况下，22.4LO2中含有的分子数为NA
D．1mlFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA
5．在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）
A．9gH2O和0.5 NA氧原子的O2B．2L CO和2L CO2
C．标准状况下1ml O2和22.4LH2OD．2g和标准状况下2.24L HCl气体
6．下列说法正确的是
A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒
B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 ml氢原子
C．1 ml氯含有6.02×1023个微粒
D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023
7．下列说法正确的是
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 ml水分子中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b-a) g
8．下列物质中，摩尔质量最大的是
A．1ml CaCO3 B．0.8ml/L H2SO4
C．54 g AlD．10 mL H2O
9．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为
B．将一定量的通入溶液中，当有转化为时，转移的电子数为
C．环氧乙烷中含有个极性键
D．晶体中含离子总数为
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml C3H6 分子中含有的碳碳双键数为0.1NA
B．常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数为0.01NA
C．25.6 g 铜与一定量的浓硝酸完全反应时，转移的电子数为0.8NA
D．标准状况下，2.24 L S16O2和S18O3的混合物中含有的硫原子数为0.1NA
二、填空题
11．将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：
(1)所用盐酸溶液HCl的物质的量浓度 。
(2)反应后生成的H2在标准状况下的体积 。
12．物质的量
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示 ，符号为 。
(2)单位：物质的量的单位为 ，简称 ，符号为 。1 ml粒子集合体所含的粒子数约为 。
(3)物质的量使用注意事项：
①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
②只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如1ml海水、1ml大米。
③必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 ml O”“2 ml O2”“1.5 ml O3”；不能说“1 ml 氧”。
④物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 ml NaCl，0.5 ml H2SO4。
(4)国际单位制(SI)的7个基本单位
13．完成下列填空：
(1)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。
(2)1.56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为 。
(3)已知34g 气体中含有个原子，则该气体的摩尔质量为 。
(4)质量为 g的所含的电子的物质的量为1ml。
(5)质量比为11：7：16的、CO、，其物质的量之比为 ，它们所含分子数之比为 ，所含氧原子数之比为 。
(6)标准状况下，氧气的密度为 。
(7)某市售的浓氨水，的质量分数为28.0%，密度为0.898，则该氨水的物质的量浓度为 。
14．一定量的液态化合物XY2与O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)+302(g)=XO2(g)+2YO2(g)，反应冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。回答下列问题。
(1)标准状况下，反应前O2的体积是 mL。
(2)化合物XY2的摩尔质量是 。
(3)在XY2分子中，若X、Y两种元素的质量比为3﹕16，则X、Y两元素分别为 和 。(填名称)
15．摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为 。
（2）NA为阿伏加 德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
16．已知在加热条件下Cu(NO3)2可以分解生成CuO、NO2和O2，请回答下列问题
(1)写出此反应化学方程式 。
(2)若在一密闭容器中加热Cu(NO3)2固体3.75克，可以产生标准状况下O2多少升 ？(写出计算过程)
17．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2，H2O(g)。按要求填空。
(1)若所得混合气体的密度折算成标准状况为ρ，则混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 ml，NH4HCO3的摩尔质量为 (本小题用含m、d的代数式表示)。
18．（1）5gH2物质的量是 ，在标准状况下的体积是 ；
（2）6.02×1023个CO2分子的物质的量是 ，质量是 ；
（3）现有下列8种物质：①Fe；②CO2；③空气：④CaO；⑤HNO3； ⑥Ca(OH)2 ；⑦碘酒； ⑧NaHCO3；
I、属于氧化物的是 ；
II、属于酸的是 ；
III、属于的碱是 ；
IV、属于盐的是 ；
19．在下面的横线上填上适当的内容
(1)个的物质的量为 ，其质量为 。
(2)的摩尔质量为 ，标准状况下，1ml的气体体积为 。
(3)相同物质的量的和，含氧原子个数比为 ，它们的质量之比为 。
(4)相同质量的和，物质的量之比为 。
20．填写下列表格：
三、实验探究题
21．图1是丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检查装置的气密性、②排出装置中的空气、③给装置加热等。后面的装置以及铁架台等已省略，能将烃氧化成和是烷烃裂化的催化剂，裂化反应有。
请回答下列问题：
(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式： 。
(2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是 、 (填字母)；
a.蒸发 b.过滤 c.分液 d.蒸馏
②溶液的作用是 (用离子方程式表示)；
③已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的名称： 。
(3)假设丁烷完全裂化，流经D、G装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置的质量比反应前减少了，则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为 。
22．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有 (填序号)。
（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020ml·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x= 。
（4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm-3。
23．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图。请回答下列问题：
(1)合金完全溶解后，滴加NaOH溶液前，溶液中含有的阳离子是 ；
(2)段反应的化学方程式为 ；
(3)镁铝合金中Al的质量为 ；
(4)所用HC1的物质的量浓度为 。
参考答案：
1．D
【详解】A．25℃、101kPa时，气体摩尔体积Vm大于22.4L/ml，则11.2L氢气中含有的原子数小于×2×NAml—1=NA，故A错误；
B．缺溶液的体积，无法计算1ml/L硫酸钠溶液中的硫酸钠的物质的量和含有的离子总数，故B错误；
C．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量和含有的分子数，故C错误；
D．64g二氧化硫含有的原子数为×3×NAml—1=3NA，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】1kgH2的物质的量为500 ml，根据反应方程式：2H2+O22H2O，可知消耗的氧气约为250 ml。故B符合条件；
所以本题答案：B。
3．C
【详解】NaOH和NaHCO3的固体混合物投入盐酸中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaCl+HCl=NaCl+H2O，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.15L×2.0ml·L-1=0.30ml。
故选C。
4．C
【详解】A． 1分子水中含有8个中子，18gH2O的物质的量为1ml，含有的中子数为8NA，故A错误；
B．1mlNaHCO3固体中含有的离子数为2NA，故B错误；
C．标况下22.4L氧气的物质的量为1ml，含有1ml氧分子，个数为NA，故C正确；
D．1mlFe与足量Cl2反应，生成Fe3+，转移的电子数为3NA，故D错误；
答案为C。
5．D
【详解】A. 9gH2O物质的量为，0.5 NA氧原子的O2，O2物质的量为0.25ml，因此分子数不等，故A不符合题意；
B. 由于温度和压强不清楚，因此2L CO和2L CO2分子数可能不相同，故B不符合题意；
C. 1ml O2与标准状况下22.4LH2O，水的物质的量不是1ml，因此两者分子数不相同，故C不符合题意；
D. 2g物质的量为，标准状况下22.4L HCl气体物质的量，分子数相同，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
6．D
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，有的物质不是有分子构成的，如氯化钠、二氧化硅等，所以每摩尔物质不一定含有6.02×1023个分子，故A错误；
B．2H表示2个氢原子，不表示2ml氢原子，故B错误；
C．1ml氯，没有指出是氯原子还是氯气分子，则无法计算微粒，故C错误；
D．1ml物质中含有的微观离子数为阿伏加德罗常数，6.02×1023为阿伏加德罗常数的近似值，故D正确；
故选：D。
7．C
【详解】A.摩尔是物质的量的单位，A错误；
B.国际规定：0.012kg中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，B错误；
C.一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1mlH2O分子中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子，C正确；
D.一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则一个氧原子的质量为(b-a) g，根据摩尔质量定义，即1ml物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NA g/ml，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A. CaCO3的摩尔质量是100g/ml，
B. H2SO4的摩尔质量是98g/ml；
C.Al的摩尔质量是27g/ml；
D.H2O的摩尔质量是18g/ml，可见摩尔质量最大的是CaCO3；
故合理选项是A。
9．C
【详解】A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1mlFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1ml，选项A错误；
B. Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气，先发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，当Br－转化成Br2时，Fe2＋全部转化成Fe3＋，转移电子物质的量大于1ml，选项B错误；
C. 环氧乙烷的键线式为，1ml环氧乙烷中含有6ml极性键，则22.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为=3ml，选项C正确；
D. CaO2是由Ca2＋和O22－组成，1mlCaO2中离子总物质的量为2ml，选项D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A、C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，前者分子中含有碳碳双键，后者分子中不含碳碳双键，故C3H6分子中不一定含有碳碳双键，错误；
B、根据电荷守恒得：n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，n(H+)=0.01 ml，故n(CH3COO-)<0.01 ml，错误；
C、虽然随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，生成的气体可能是NO2和NO的混合物，但由于铜完全反应，故转移的电子数应根据铜的物质的量进行计算，25.6 g 铜的物质的量为0.4 ml，完全反应转移电子数为0.8NA，正确；
D、标准状况下，SO3不是气体，无法计算，错误；
答案选C。
11．(1)1.0ml/L
(2)2.24L
【解析】(1)
Zn与HCl 发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知，n(Zn)==0.1ml，所以盐酸的物质的量为0.2ml，故盐酸溶液HCl的物质的量浓度 =1.0ml/L；
(2)
由以上方程式可知，生成0.1mlH2，故生成的H2在标准状况下的体积0.1 22.4=2.24L。
12． 含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 摩 ml 6.02×1023
【详解】物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n；物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为ml，1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
13．(1) 28g/ml 28
(2)
(3)17g/ml
(4)1.8g
(5) 1：1：2 1：1：2 2：1：4
(6)1.43g/L
(7)14.8ml/L
【详解】（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，设其摩尔质量为M，则，M=28g/ml，相对分子质量为28。
（2）1.56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，该反应表示为,0.04g氢气的物质的量为0.02ml，根据方程式可知，R的物质的量为0.04ml，则该金属的摩尔质量为。
（3）已知34g 气体中含有个原子，设其摩尔质量为M，则，M=17g/ml。
（4）设质量为xg的所含的电子的物质的量为1ml，则，x=1.8g。
（5）质量比为11：7：16的、CO、，其物质的量之比为，它们所含分子数之比为1:1:2，所含氧原子数之比为2：1：4。
（6）标准状况下，氧气的密度为；
（7）某市售的浓氨水，的质量分数为28.0%，密度为0.898，则该氨水的物质的量浓度为14.8ml/L。
14． 672 76g/ml 碳 硫
【详解】(1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量，反应前后气体的状态相同，反应后生成672mL的气体，则消耗的氧气的体积也为672mL，故答案为：672；
(2)反应后的总质量=2.56g·L-1×0.672L=1.72g，方程遵守质量守恒，化合物XY2的质量为1.72-×32=0.76g，根据方程式可知XY2的物质的量为氧气的，n(O2)==0.03ml，M(XY2)===76g/ml，故答案为：76g/ml
(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X的摩尔质量=76×=12g/ml，为C；Y的摩尔质量=(76-12)÷2=32g/ml，为S，故答案为：碳；硫；
15． 17 g·ml－1 g·ml－1 bNA g·ml－1
【分析】依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
【详解】（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，以g/ml为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/ml；
（2）该气体的摩尔质量为；
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为1mlFe原子的总质量=bNAg/ml。
16．(1)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
(2)0.224
【解析】(1)
Cu(NO3)2不稳定，受热分解生成CuO、NO2和O2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；
(2)
3.75克Cu(NO3)2的物质的量是n[Cu(NO3)2]=。根据方程式可知：每有2 ml Cu(NO3)2分解，产生1 ml O2，现在有0.02 ml Cu(NO3)2分解，则反应产生O2的物质的量n(O2)=，产生的O2在标准状况下的体积V(O2)=0.01 ml×22.4L/ml=0.224 L。
17．(1)22.4ρ
(2) 6d
【解析】(1)
若所得混合气体的密度折算成标准状况为ρ，由阿伏加德罗定律推论可知，混合气体的平均摩尔质量为M=V0ρ=22.4ρg/ml，故答案为：22.4ρ；
(2)
碳酸氢钠受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，由质量守恒定律可知，混合气体的质量为mg，由所得混合气体对氢气的相对密度为d可知，混合气体的摩尔质量为2dg/ml，则混合气体的物质的量为=，碳酸氢钠的摩尔质量为故答案为：=6d，故答案为：；6d。
18． 2.5ml 56.0L 1ml 44g ②④ ⑤ ⑥ ⑧
【详解】(1)5gH2物质的量是，在标准状况下的体积是，故答案为：2.5ml；56.0L；
(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是，质量是m=nM=，故答案为：1ml；44g；
(3)单质是指由一种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，碱则是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，盐则是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，故①Fe属于单质；②CO2属于氧化物；③空气属于混合物：④CaO属于氧化物；⑤HNO3属于酸； ⑥Ca(OH)2 属于碱；⑦碘酒属于混合物； ⑧NaHCO3属于盐；据此分析解题：
故I.属于氧化物的是②④，故答案为：②④；
II．属于酸的是⑤，故答案为：⑤；
III．属于的碱是⑥，故答案为：⑥；
IV．属于盐的是⑧，故答案为：⑧。
19．(1) 1ml 23g
(2) 46g/ml 22.4L
(3) 2:3 4:5
(4)5:4
【详解】（1）个的物质的量为÷/ml=1ml，其质量为1ml×23g/ml=23g；
（2）的摩尔质量为46g/ml，标准状况下，1ml的气体体积为1ml×22.4L/ml=22.4L；
（3）同物质的量的和，含氧原子个数比为2:3，它们的质量之比为64:80=4:5；
（4）相同质量的和，物质的量之比为。
20． 6.02×1023 32 20 0.5 3.01×1023 28
【分析】依据图表数据结合n===计算解答，
【详解】摩尔质量是以g为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，氧气的摩尔质量为32g/ml，n(氧气)==1ml，N=1ml×6.02×1023/ml=6.02×1023；
氢氧化钠的摩尔质量是40g/ml，3.01×1023个氢氧化钠的物质的量==0.5ml ，0.5ml氢氧化钠的质量是0.5ml×40g/ml=20g，
氮气的摩尔质量=28g/ml，14g氮气的物质的量==0.5ml，所含分子数为0.5ml×6.02×1023/ml=3.01×1023；
故答案为：
21． c d 1，2-二溴乙烷
【分析】丁烷从A处进入装置，通过在B中产生气泡的速率控制丁烷的通入速率，用C中的碱石灰将丁烷中混有的水蒸气除去，丁烷在D中发生裂化反应生成甲烷、乙烷、乙烯、丙烯。然后混合气体到达E中，乙烯和丙烯含碳碳双键，和溴反应生成有机物1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷留在E中，甲烷和乙烷以及未反应的丁烷通过F处理后在G中被氧化成二氧化碳和水。由此可知，E装置中主要为1，2-二溴乙烷、1，2-二溴丙烷和未反应的溴水，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，亚硫酸钠将溴还原留在水层里，有机层为1，2-二溴乙烷、1，2-二溴丙烷的混合物，两种都是有机物，互溶在一起，用蒸馏的方法将它们分离，得到1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷，1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷继续后续反应，据此分析解答。
【详解】(1) 由能将烃氧化成和水可知，甲烷和CuO反应的产物有二氧化碳和水，CuO自身被还原，产物为Cu，所以甲烷和氧化铜发生反应生成二氧化碳、水和铜，化学方程式为，故答案为：；
(2)①由分析可知：操作I、操作Ⅱ分别是分液、蒸馏，故答案为：c；d；
②有还原性，溴有氧化性，在E中溶液和溴单质发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，故答案为：；
③由上面的分析可知：A和B为1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙中的一种，已知B的碳原子数大于A的碳原子数，可知B为：，名称为：1，2-二溴丙烷，A为，名称为：1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；
(3)溴易挥发，所以F的作用是吸收溴、水蒸气，当E和F装置的总质量比反应前增加了，说明乙烯和丙烯的质量为。设的物质的量为的物质的量为y，则根据丁烷裂化方程式可知的物质的量为的物质的量为y，所以。根据方程式分析可知，G中减少的质量实际上就是生成物二氧化碳和水中O原子的质量。再根据氧原子守恒可知，C2H6、CH4与氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为，解得，则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为：0.005ml:0.01ml=1:2，故答案为：1:2。
【点睛】由氧原子守恒可知，1mlC2H6和CuO反应生成CO2和H2O，需要4ml+3ml=7ml的O原子，1mlCH4和CuO反应生成CO2和H2O，需要2ml+2ml=4ml的O原子。
22． ②⑤ 偏小 2 1.2
【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；
(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；
(3)根据电荷守恒进行分析；
(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。
【详解】(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；
(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；
(3)根据电荷守恒，(-1×2)+(+1×6)=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(4)血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020ml/L×0.012L=2.4×10-4ml，根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(MnO4-)=2.5×2.4×10-4ml=6×10-4ml，Ca2+的质量为：40g/ml×6×10-4ml=0.024g=24mg，钙离子的浓度为：=1.2mg/cm3。
【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。
23．(1)H+、Mg2+、Al3+
(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(3)21.6g
(4)6.4
【分析】从图中可以看出，随着氢氧化钠溶液的加入，刚开始的时候没有沉淀，加20ml时产生沉淀，加到160ml时沉淀到达最大值，加到180ml时，沉淀溶解了一部分，超过180ml沉淀的质量不再发生变化。A点时，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，B点时，溶液中的溶质为NaCl，C点时，溶液中的溶质为NaAlO2、NaCl。
【详解】（1）从图中可以看出，盐酸过量，则合金完全溶解后，滴加NaOH溶液前，溶液中含有的阳离子是H+、Al3+、Mg2+。
（2）BC段是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水的过程，其方程式为
（3）根据元素守恒单质铝全部转化为氢氧化铝，在BC段时，共消耗氢氧经钠的体积为20ml，则物质的量为0.08ml，由方程式知，氢氧化铝的物质的量为0.08ml，则反应前的铝的质量为。
（4）在B点时，一共消耗氢氧化钠的体积为160ml，物质的量为0.64ml，而溶液中只有氯化钠，且钠离子的物质的量等于氯离子的物质的量，即为0.64ml，而氯离子全部来自于盐酸，故HCl的物质的量为0.64ml，则盐酸的物质的量浓度为。
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位(符号)
米(m)
千克(kg)
秒(s)
安(A)
开(K)
摩(ml)
坎(cd)
物质
分子数
质量/g
物质的量/ml
摩尔质量/g·ml-1
氧气

32
1

NaOH
3.01×1023


40
N2

14
0.5

物质
微粒数
质量(g)
物质的量(ml)
摩尔质量(g/ml)
氧气
6.02×1023
32
NaOH
20
0.5
N2
3.01×1023
28