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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系复习练习题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系复习练习题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于电离方程式的书写正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4=NH4+＋2SO42-B．NH4NO3=NH4+＋NO3-
C．Na2CO3=Na2+＋CO32-D．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2-
2．下列物质属于非电解质，其水溶液能导电的是
A．Cl2B．酒精C．硫酸钡D．SO2
3．下列属于非电解质的是
A．NaOHB．CH3COOHC．Fe2S3D．CO2
4．下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质中，属于非电解质的是
A．H2SO4B．AgClC．CuD．CO2
6．某植物营养液含有0.2mlK+、0.25mlZn2+、0.4mlCl﹣和，则的物质的量为（ ）
A．0.1mlB．0.15mlC．0.3mlD．0.5ml
7．下列物质在水中电离方程式书写正确的是
A．Na2CO3=Na++
B．NaHSO4=Na++
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D．Ca(HCO3)2=Ca2++2H++2
8．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸
9．下列关于物质分类正确的是
A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物
B．电解质：氯化氢、硫酸钡、水
C．胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶
D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁
10．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是
A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
二、填空题
11．回答下列问题：
(1)现有下列物质：①小苏打②晶体③④溶液⑤液态的⑥酒精()⑦铜。上述物质中：能导电的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 。溶于水后形成的水溶液不能导电的是 。
(2)同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰()。
①生石灰属于哪类氧化物： 。
②生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。
(3)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。
a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b.乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c.丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 。
③证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 。
12．现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩NaHSO4
(1)上述十种物质中属于电解质的有 (填序号)。
(2)⑩在水溶液中的电离方程式为 。
13．已知下列物质：①单质硅；②石墨；③冰水混合物；④洁净的空气；⑤C60；⑥磷酸；⑦氯化铝；⑧硫酸铝；⑨硫酸铜溶液；⑩氢氧化钠溶液。
(1)属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)互为同素异形体的是 。
(3)⑧在水溶液中的电离方程式为 。
(4)将⑥的溶液和足量⑩混合，反应的化学方程式为 。将⑨和⑩混合，反应的离子方程式为 。
(5)某课外小组通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，分析产生这种现象的原因是 。
14．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 ，用这个实验可以区别 和 。
（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象 ；原因 。
15．下列物质属于电解质且能导电的是
A．食盐晶体
B．乙醇
C．水银
D．熔融的生石灰
E．固体BaSO4
F．KNO3溶液
G．熔融的氢氧化钠
H．液态氯化氢
16．用一束强光照射Fe(OH)3是胶体，我们在于光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做 ，在该分散系中，分散质微粒的直径大约在 ．
17．根据要求，回到下列问题：
(1)下列物质中：① ② ③乙醇 ④石墨 ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦固体 ⑧
Ⅰ. 属于氧化物的是 。
Ⅱ. 属于电解质的是 。
Ⅲ. 属于非电解质的是 。
Ⅳ. 所给状态下能导电的是 。
Ⅴ. 既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是 。(均填序号)
(2)写出在水中的电离方程式 。
18．溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是 。
(2)物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。在表中的①、②实验中任选一个完成表中内容。(可选用的物质有：碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油。)
(3)甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余。如图2所示，此时水温为20℃。
①若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是 (填“甲”或“乙”)。
②若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小 。
19．Ⅰ.按要求填写下列内容：
(1)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸 ；碱 ；盐 。(各写一种)
Ⅱ.下列物质①Cu；②SO2 ；③NaCl溶液；④HCl；⑤BaSO4固体；⑥NH3；⑦酒精；⑧硫酸溶液；⑨NaOH固体；⑩冰水混合物
(2)其中属于电解质的有 ；
(3)属于非电解质的有 。
20．下列物质中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)
三、实验探究题
21．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。
22．现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向 1ml·L-1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，利用的胶体性质是 。
(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是 。
23．取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为 。
(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向 中加入2mL ，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为 。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 (填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 。
(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为 。
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(7)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用 (方法)来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是 。
参考答案：
1．B
【分析】表示电解质电离过程的式子为电离方程式.
【详解】A. (NH4)2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-，A项错误；
B. NH4NO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4+＋NO3-，B项正确；
C. Na2CO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+＋CO32-，C项错误；
D. Ba(OH)2是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，D项错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．Cl2属于单质，不是非电解质，故A错误；
B．酒精属于非电解质，但酒精的水溶液不能导电，故B错误；
C．硫酸钡熔融时能导电，是电解质，故C错误；
D．SO2熔融时不能导电，属于非电解质，但二氧化硫溶于水，会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以电离，所以二氧化硫的水溶液可以导电，故D正确；
故选D。
3．D
【分析】在水溶液和熔融状态下均不能电离的化合物叫做非电解质。
【详解】A．NaOH为强碱，溶于水全部电离，属于强电解质，A不符合题意；
B．CH3COOH为弱酸，溶于水部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；
C．Fe2S3是盐，熔融态完全电离，属于强电解质，C不符合题意；
D．CO2在水溶液和熔融状态下均不能电离，且为化合物，所以是非电解质，D符合题意；
答案选D。
4．C
【详解】A．NaOH为强电解质，为弱电解质，为强电解质，A错误；
B．为强电解质，为强电解质，为单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．为强电解质，弱电解质，为非电解质，C正确；
D．HCl为强电解质，HClO为弱电解质，为强电解质，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．H2SO4水溶液可导电，是电解质，故A不符合题意；
B．AgCl是熔融状态下可以导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意；
C．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．CO2熔融状态不导电，其水溶液导电是因为CO2与水反应生成弱电解质H2CO3，CO2本身不能电离，所以不是电解质，属于非电解质，故D符合题意；
答案选D。
6．B
【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n(K+)+2n(Zn2+)=n(Cl−)+2n(SO42-)，则：
0.2ml+0.25ml×2=0.4ml+2n(SO42-)，解得：n(SO42-)=0.15ml，故答案为B。
7．C
【详解】A．碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子：Na2CO3=2Na++，A错误；
B．NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO，B错误；
C．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．碳酸氢根不能拆，正确电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO，D错误；
综上所述答案为C。
8．A
【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，据此来解答。
【详解】A.液态溴化氢是在水溶液中能导电的化合物，所以HBr是电解质，但是液体中没有带电微粒，不导电，A项正确；
B.蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B项错误；
C. 铝为单质，不属于电解质，也不属于非电解质，但能导电，C项错误；
D.稀硝酸为混合物，不属于电解质，但能导电，D项错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了电解质和非电解质，注意概念的理解并抓住化合物来分析，明确导电的原因来解答。水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电，例如金属单质、电解质溶液和熔融的离子化合物。
9．B
【详解】A． 水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，冰醋酸、冰水混合物是纯净物，故A错误；
B． 电解质：氯化氢、硫酸钡是强电解质、水是弱电解质，故B正确；
C． 稀豆浆、硅胶属于胶体分散系，橡胶是有机高分子化合物，故C错误；
D． 氧化钙是碱性氧化物，四氧化三铁不是碱性氧化物，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，胶体具有丁达尔效应的性质，则雾在阳光下可观察到丁达尔效应，A叙述正确；
B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B叙述错误；
C．胶体无强氧化性，则向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，C叙述错误；
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，D叙述错误；
答案为A。
11．(1) ④⑦ ③ ⑥
(2) 金属氧化物或碱性氧化物
(3) a 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
【详解】（1）有自由移动的离子的体系以及金属单质可以导电，故能导电的是④⑦；和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故属于酸性氧化物的是③；溶于水后形成的水溶液中没有自由移动离子，就不可以导电，故不能导电的是⑥；
（2）①生石灰的成分为，属于氧化物，且能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物；
②生石灰可以与水反应，可以作干燥剂，反应方程式为：；
（3）①a．甲同学的操作:取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，a正确；
b．乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl的挥发，导致溶液产生沉淀现象，b错误；
c．加热到溶液呈现透明的红褐色，不能继续加热，否则得到胶体发生聚沉，c错误；
故选a；
②制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；
③胶体都具有丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。
12． ①②③⑩ NaHSO4 = Na++H++SO42-
【分析】(1)电解质是化合物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，酸、碱、盐的水溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
(2)H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，则HSO4-在水溶液中完全电离，应以离子形式存在。
【详解】①液态HCl，属于化合物，它在水溶液中能导电，所以属于电解质，①符合题意；
②NaHCO3，属于化合物，它在水溶液中能导电，所以属于电解质，②符合题意；
③熔融NaCl，属于化合物，此状态时能导电，所以属于电解质，③符合题意；
④CO2，属于化合物，它的水溶液能导电，但属于非电解质，因为导电离子来自它与水反应的产物，④不合题意；
⑤蔗糖晶体，属于化合物，但它的水溶液或熔融液都不导电，所以属于非电解质，⑤不合题意；
⑥Ba(OH)2溶液，属于混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，⑥不合题意；
⑦氢氧化铁胶体，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑦不合题意；
⑧氨水，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑧不合题意；
⑨空气，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑨不合题意；
⑩NaHSO4，属于化合物，不管是水溶液还是熔融液，都能导电，⑩符合题意；
(1)综合以上分析，上述十种物质中属于电解质的有①②③⑩。答案为：①②③⑩；
(2) NaHSO4在水溶液中能完全电离，电离方程式为NaHSO4 = Na++H++SO42-。答案为：NaHSO4 = Na++H++SO42-。
【点睛】在电解质的定义中，强调电解质的水溶液或熔融时的电解质能导电，但能导电的水溶液不是电解质，如酸、碱、盐的水溶液，氨水、氯水等，解题时，我们往往受“能导电”的干扰，而误将能导电的酸、碱、盐的水溶液看成是电解质。
13．(1) ④⑨⑩ ③⑦⑧
(2)②⑤
(3)
(4)
(5)熔融状态下，氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，不存在自由移动的离子。
【详解】（1）由两种以上的物质组成的叫混合物，故混合物是④⑨⑩；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故电解质是③⑦⑧；
（2）同素异形体是由同种元素组成的性质不同的单质，故符合的是②⑤；
（3）硫酸铝水溶液中的电离方程式为；
（4）磷酸和氢氧化钠反应方程式为；硫酸铜和氢氧化钠反应离子方程式为；
（5）熔融状态下的AlCl3不能导电的原因是：熔融状态下，氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，不存在自由移动的离子。
14． 红褐 丁达尔效应 胶体 溶液 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解 氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解
【分析】(1)根据制取胶体的实验分析；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应；
(2)氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸(电解质溶液)会发生聚沉；氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应。
【详解】(1)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液；
(2)能使胶体聚沉的方法有：加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液．氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸(电解质溶液)会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【点睛】本题考查胶体的制备与性质，氢氧化铁胶体的制备方法：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热；液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
15．DG
【详解】A．食盐晶体是离子化合物，是盐，属于电解质，但由于含有的离子不能自由移动，因此不能导电，A不符合题意；
B．乙醇是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．水银是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，但不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融的生石灰中含有自由移动的离子而能够导电，该物质是离子化合物，属于电解质，D符合题意；
E．固体BaSO4是离子化合物化合物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；但由于固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，E不符合题意；
F．KNO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，含有自由移动的离子而能够导电，F不符合题意；
G．熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子而能够导电；该物质是盐，属于电解质，G符合题意；
H．液态氯化氢是共价化合物，其中含有分子，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中会发生电离而导电，H不符合题意；
故合理选项是DG。
16． 丁达尔效应 1～100nm
【详解】Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，即用一束强光照射所得液体，从垂直于光束方向观察有一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应，胶体微粒直径在1～100nm之间。
【点睛】在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于真溶液粒子半径一般不超过1 nm，胶体粒子介于溶液中溶质粒子和浊液粒子之间，其半径在1~100 nm。小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用。
17．(1) ⑦⑧ ⑤⑦ ①③⑧ ②④⑤⑥ ②④
(2)
【解析】(1)
氧化物指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，符合的是⑦固体、⑧；电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，符合的是⑤熔融、⑦固体；属于非电解质的是①、③乙醇、⑧；所给状态下能导电的是②、④石墨、⑤熔融、⑥溶液；不管是电解质还是非电解质都必须属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是②、④石墨。
(2)
属于弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为。
18．(1)用玻璃棒搅拌
(2) 将碘分别加入水和酒精中 水中的碘不溶解，酒精中的碘溶解，且溶液呈棕黄色 将硝酸钾(或氯化钾)分别加入同体积的冷水和热水中，边加固体边搅拌，比较溶解的物质的量 热水中能溶解更多的硝酸钾(或氯化钾)
(3) 甲 甲＞乙
【解析】（1）
为了加快冰糖在水中的溶解，可以用玻璃棒搅拌，也可以用温度较高的水溶解；
（2）
实验①的实验目的是验证同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同，所以选择一种溶质，不同的溶剂，依据已知信息，溶质选择碘，溶剂选择水和酒精，操作为：将碘分别加入水和酒精中，现象分别为：水中的碘不溶解，酒精中的碘溶解，且溶液呈棕黄色；实验②的实验目的是温度不同，物质的溶解性不同，可以将硝酸钾(或氯化钾)分别加入同体积的冷水和热水中，边加固体边搅拌，比较溶解的物质的量，观察到现象为：热水中能溶解更多的硝酸钾(或氯化钾)；
（3）
由图可知，甲的溶解度随着温度的升高而变大，乙的溶解度随温度升高而降低，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度会降低，所以向烧杯中的水里加入硝酸铵固体后，析出固体，说明温度降低，溶解度降低了，甲符合要求，即该溶液为甲；NaOH溶于水放热，溶液温度会升高，甲溶解度变大，乙溶解度变小，所以溶质的质量分数：甲＞乙。
19．(1) NaOH
(2)④⑤⑨⑩
(3)②⑥⑦
【详解】（1）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸：；碱有NaOH、Ca(OH)2；盐有NaHCO3、、CaCO3等；
（2）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，④HCl；⑤BaSO4固体；⑨NaOH固体；⑩冰水混合物属于电解质；
（3）非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，②SO2 ；⑥NH3；⑦酒精属于非电解质。
20． (3) (8) (9) (10) (11) (12) (4) (5) (6) (7) (13) (1) (14)
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【详解】(1)Na为金属单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质；
(2) Br2为非金属单质，不能导电，既不属于电解质也不属于非电解质 ；
(3)NaOH在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；
(4)NO2在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(5)CO2在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(6)SO3在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(7)NH3在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(8)CH3COOH在水溶液中能导电，属于电解质；
(9)HCl在水溶液中能导电，属于电解质；
(10)H2SO4 在水溶液中能导电，属于电解质；
(11)Ba(OH)2 在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；
(12)NaCl在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；
(13)蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
(14)NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能导电；
属于电解质的是(3) (8) (9) (10) (11) (12)， 属于非电解质的是(4) (5) (6) (7) (13)，能导电的是(1) (14)。
【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水属于电解质；非金属氧化物、大部分有机物、少数非金属氢化物属于非电解质。
21． B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl A 无 有白色沉淀生成
【详解】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；
(2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；
(4)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
22． 丙 用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 丁达尔效应 先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液
【详解】(1)甲同学向1ml•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会彻底水解生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；
丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以得到氢氧化铁胶体；
综上所述丙同学操作正确；
(2)丁达尔效应是胶体特有性质，可以用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”，即可证明为胶体；
(3)稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁会和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀会溶解，所以现象为：先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液。
23．(1)
(2) 复分解反应
(3) 沸水 饱和氯化铁溶液 红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4) 丙 溶液和胶体
(5)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
(6)A
(7) 渗析 取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离
【详解】（1）Fe2O3粉末与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色氢氧化铁沉淀生成，反应的化学方程式为：，该反应中各元素的价态均不发生变化，不属于氧化还原反应，该反应属于复分解反应；
（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）胶体具有丁达尔效应而溶液没有；另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到丙烧杯中的分散系中有一条“光亮的通路”，产生丁达尔效应，用这个实验可以区别溶液和胶体；
（5）胶体中加入电解质发生聚沉；取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，胶体发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀溶解，得到棕黄色的溶液，化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；
（6）胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系属于胶体，小于1nm的分散系属于溶液，因此Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故选A；
（7）胶体微粒不能透过半透膜而溶液中的微粒能够透过半透膜，因此可以采用渗析的方法进行分离提纯胶体；制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用渗析方法来提纯Fe(OH)3胶体；证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全，实际就是检验渗析液中氯离子是否存在，可选用硝酸和硝酸银试剂，实验操作是：取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离。
A
B
C
D
强电解质
NaOH
HCl
弱电解质
HClO
非电解质
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同
②
温度不同，物质的溶解性不同
一、单选题
1．下列关于电离方程式的书写正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4=NH4+＋2SO42-B．NH4NO3=NH4+＋NO3-
C．Na2CO3=Na2+＋CO32-D．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2-
2．下列物质属于非电解质，其水溶液能导电的是
A．Cl2B．酒精C．硫酸钡D．SO2
3．下列属于非电解质的是
A．NaOHB．CH3COOHC．Fe2S3D．CO2
4．下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质中，属于非电解质的是
A．H2SO4B．AgClC．CuD．CO2
6．某植物营养液含有0.2mlK+、0.25mlZn2+、0.4mlCl﹣和，则的物质的量为（ ）
A．0.1mlB．0.15mlC．0.3mlD．0.5ml
7．下列物质在水中电离方程式书写正确的是
A．Na2CO3=Na++
B．NaHSO4=Na++
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D．Ca(HCO3)2=Ca2++2H++2
8．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸
9．下列关于物质分类正确的是
A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物
B．电解质：氯化氢、硫酸钡、水
C．胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶
D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁
10．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是
A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
二、填空题
11．回答下列问题：
(1)现有下列物质：①小苏打②晶体③④溶液⑤液态的⑥酒精()⑦铜。上述物质中：能导电的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 。溶于水后形成的水溶液不能导电的是 。
(2)同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰()。
①生石灰属于哪类氧化物： 。
②生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。
(3)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。
a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b.乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c.丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 。
③证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 。
12．现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩NaHSO4
(1)上述十种物质中属于电解质的有 (填序号)。
(2)⑩在水溶液中的电离方程式为 。
13．已知下列物质：①单质硅；②石墨；③冰水混合物；④洁净的空气；⑤C60；⑥磷酸；⑦氯化铝；⑧硫酸铝；⑨硫酸铜溶液；⑩氢氧化钠溶液。
(1)属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)互为同素异形体的是 。
(3)⑧在水溶液中的电离方程式为 。
(4)将⑥的溶液和足量⑩混合，反应的化学方程式为 。将⑨和⑩混合，反应的离子方程式为 。
(5)某课外小组通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，分析产生这种现象的原因是 。
14．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 ，用这个实验可以区别 和 。
（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象 ；原因 。
15．下列物质属于电解质且能导电的是
A．食盐晶体
B．乙醇
C．水银
D．熔融的生石灰
E．固体BaSO4
F．KNO3溶液
G．熔融的氢氧化钠
H．液态氯化氢
16．用一束强光照射Fe(OH)3是胶体，我们在于光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做 ，在该分散系中，分散质微粒的直径大约在 ．
17．根据要求，回到下列问题：
(1)下列物质中：① ② ③乙醇 ④石墨 ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦固体 ⑧
Ⅰ. 属于氧化物的是 。
Ⅱ. 属于电解质的是 。
Ⅲ. 属于非电解质的是 。
Ⅳ. 所给状态下能导电的是 。
Ⅴ. 既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是 。(均填序号)
(2)写出在水中的电离方程式 。
18．溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是 。
(2)物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。在表中的①、②实验中任选一个完成表中内容。(可选用的物质有：碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油。)
(3)甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余。如图2所示，此时水温为20℃。
①若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是 (填“甲”或“乙”)。
②若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小 。
19．Ⅰ.按要求填写下列内容：
(1)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸 ；碱 ；盐 。(各写一种)
Ⅱ.下列物质①Cu；②SO2 ；③NaCl溶液；④HCl；⑤BaSO4固体；⑥NH3；⑦酒精；⑧硫酸溶液；⑨NaOH固体；⑩冰水混合物
(2)其中属于电解质的有 ；
(3)属于非电解质的有 。
20．下列物质中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)
三、实验探究题
21．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。
22．现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向 1ml·L-1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，利用的胶体性质是 。
(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是 。
23．取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为 。
(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向 中加入2mL ，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为 。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 (填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 。
(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为 。
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(7)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用 (方法)来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是 。
参考答案：
1．B
【分析】表示电解质电离过程的式子为电离方程式.
【详解】A. (NH4)2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-，A项错误；
B. NH4NO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4+＋NO3-，B项正确；
C. Na2CO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+＋CO32-，C项错误；
D. Ba(OH)2是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，D项错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．Cl2属于单质，不是非电解质，故A错误；
B．酒精属于非电解质，但酒精的水溶液不能导电，故B错误；
C．硫酸钡熔融时能导电，是电解质，故C错误；
D．SO2熔融时不能导电，属于非电解质，但二氧化硫溶于水，会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以电离，所以二氧化硫的水溶液可以导电，故D正确；
故选D。
3．D
【分析】在水溶液和熔融状态下均不能电离的化合物叫做非电解质。
【详解】A．NaOH为强碱，溶于水全部电离，属于强电解质，A不符合题意；
B．CH3COOH为弱酸，溶于水部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；
C．Fe2S3是盐，熔融态完全电离，属于强电解质，C不符合题意；
D．CO2在水溶液和熔融状态下均不能电离，且为化合物，所以是非电解质，D符合题意；
答案选D。
4．C
【详解】A．NaOH为强电解质，为弱电解质，为强电解质，A错误；
B．为强电解质，为强电解质，为单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．为强电解质，弱电解质，为非电解质，C正确；
D．HCl为强电解质，HClO为弱电解质，为强电解质，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．H2SO4水溶液可导电，是电解质，故A不符合题意；
B．AgCl是熔融状态下可以导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意；
C．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．CO2熔融状态不导电，其水溶液导电是因为CO2与水反应生成弱电解质H2CO3，CO2本身不能电离，所以不是电解质，属于非电解质，故D符合题意；
答案选D。
6．B
【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n(K+)+2n(Zn2+)=n(Cl−)+2n(SO42-)，则：
0.2ml+0.25ml×2=0.4ml+2n(SO42-)，解得：n(SO42-)=0.15ml，故答案为B。
7．C
【详解】A．碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子：Na2CO3=2Na++，A错误；
B．NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO，B错误；
C．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．碳酸氢根不能拆，正确电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO，D错误；
综上所述答案为C。
8．A
【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，据此来解答。
【详解】A.液态溴化氢是在水溶液中能导电的化合物，所以HBr是电解质，但是液体中没有带电微粒，不导电，A项正确；
B.蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B项错误；
C. 铝为单质，不属于电解质，也不属于非电解质，但能导电，C项错误；
D.稀硝酸为混合物，不属于电解质，但能导电，D项错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了电解质和非电解质，注意概念的理解并抓住化合物来分析，明确导电的原因来解答。水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电，例如金属单质、电解质溶液和熔融的离子化合物。
9．B
【详解】A． 水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，冰醋酸、冰水混合物是纯净物，故A错误；
B． 电解质：氯化氢、硫酸钡是强电解质、水是弱电解质，故B正确；
C． 稀豆浆、硅胶属于胶体分散系，橡胶是有机高分子化合物，故C错误；
D． 氧化钙是碱性氧化物，四氧化三铁不是碱性氧化物，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，胶体具有丁达尔效应的性质，则雾在阳光下可观察到丁达尔效应，A叙述正确；
B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B叙述错误；
C．胶体无强氧化性，则向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，C叙述错误；
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，D叙述错误；
答案为A。
11．(1) ④⑦ ③ ⑥
(2) 金属氧化物或碱性氧化物
(3) a 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
【详解】（1）有自由移动的离子的体系以及金属单质可以导电，故能导电的是④⑦；和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故属于酸性氧化物的是③；溶于水后形成的水溶液中没有自由移动离子，就不可以导电，故不能导电的是⑥；
（2）①生石灰的成分为，属于氧化物，且能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物；
②生石灰可以与水反应，可以作干燥剂，反应方程式为：；
（3）①a．甲同学的操作:取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，a正确；
b．乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl的挥发，导致溶液产生沉淀现象，b错误；
c．加热到溶液呈现透明的红褐色，不能继续加热，否则得到胶体发生聚沉，c错误；
故选a；
②制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；
③胶体都具有丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。
12． ①②③⑩ NaHSO4 = Na++H++SO42-
【分析】(1)电解质是化合物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，酸、碱、盐的水溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
(2)H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，则HSO4-在水溶液中完全电离，应以离子形式存在。
【详解】①液态HCl，属于化合物，它在水溶液中能导电，所以属于电解质，①符合题意；
②NaHCO3，属于化合物，它在水溶液中能导电，所以属于电解质，②符合题意；
③熔融NaCl，属于化合物，此状态时能导电，所以属于电解质，③符合题意；
④CO2，属于化合物，它的水溶液能导电，但属于非电解质，因为导电离子来自它与水反应的产物，④不合题意；
⑤蔗糖晶体，属于化合物，但它的水溶液或熔融液都不导电，所以属于非电解质，⑤不合题意；
⑥Ba(OH)2溶液，属于混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，⑥不合题意；
⑦氢氧化铁胶体，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑦不合题意；
⑧氨水，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑧不合题意；
⑨空气，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑨不合题意；
⑩NaHSO4，属于化合物，不管是水溶液还是熔融液，都能导电，⑩符合题意；
(1)综合以上分析，上述十种物质中属于电解质的有①②③⑩。答案为：①②③⑩；
(2) NaHSO4在水溶液中能完全电离，电离方程式为NaHSO4 = Na++H++SO42-。答案为：NaHSO4 = Na++H++SO42-。
【点睛】在电解质的定义中，强调电解质的水溶液或熔融时的电解质能导电，但能导电的水溶液不是电解质，如酸、碱、盐的水溶液，氨水、氯水等，解题时，我们往往受“能导电”的干扰，而误将能导电的酸、碱、盐的水溶液看成是电解质。
13．(1) ④⑨⑩ ③⑦⑧
(2)②⑤
(3)
(4)
(5)熔融状态下，氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，不存在自由移动的离子。
【详解】（1）由两种以上的物质组成的叫混合物，故混合物是④⑨⑩；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故电解质是③⑦⑧；
（2）同素异形体是由同种元素组成的性质不同的单质，故符合的是②⑤；
（3）硫酸铝水溶液中的电离方程式为；
（4）磷酸和氢氧化钠反应方程式为；硫酸铜和氢氧化钠反应离子方程式为；
（5）熔融状态下的AlCl3不能导电的原因是：熔融状态下，氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，不存在自由移动的离子。
14． 红褐 丁达尔效应 胶体 溶液 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解 氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解
【分析】(1)根据制取胶体的实验分析；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应；
(2)氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸(电解质溶液)会发生聚沉；氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应。
【详解】(1)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液；
(2)能使胶体聚沉的方法有：加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液．氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸(电解质溶液)会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【点睛】本题考查胶体的制备与性质，氢氧化铁胶体的制备方法：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热；液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
15．DG
【详解】A．食盐晶体是离子化合物，是盐，属于电解质，但由于含有的离子不能自由移动，因此不能导电，A不符合题意；
B．乙醇是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．水银是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，但不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融的生石灰中含有自由移动的离子而能够导电，该物质是离子化合物，属于电解质，D符合题意；
E．固体BaSO4是离子化合物化合物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；但由于固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，E不符合题意；
F．KNO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，含有自由移动的离子而能够导电，F不符合题意；
G．熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子而能够导电；该物质是盐，属于电解质，G符合题意；
H．液态氯化氢是共价化合物，其中含有分子，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中会发生电离而导电，H不符合题意；
故合理选项是DG。
16． 丁达尔效应 1～100nm
【详解】Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，即用一束强光照射所得液体，从垂直于光束方向观察有一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应，胶体微粒直径在1～100nm之间。
【点睛】在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于真溶液粒子半径一般不超过1 nm，胶体粒子介于溶液中溶质粒子和浊液粒子之间，其半径在1~100 nm。小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用。
17．(1) ⑦⑧ ⑤⑦ ①③⑧ ②④⑤⑥ ②④
(2)
【解析】(1)
氧化物指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，符合的是⑦固体、⑧；电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，符合的是⑤熔融、⑦固体；属于非电解质的是①、③乙醇、⑧；所给状态下能导电的是②、④石墨、⑤熔融、⑥溶液；不管是电解质还是非电解质都必须属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是②、④石墨。
(2)
属于弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为。
18．(1)用玻璃棒搅拌
(2) 将碘分别加入水和酒精中 水中的碘不溶解，酒精中的碘溶解，且溶液呈棕黄色 将硝酸钾(或氯化钾)分别加入同体积的冷水和热水中，边加固体边搅拌，比较溶解的物质的量 热水中能溶解更多的硝酸钾(或氯化钾)
(3) 甲 甲＞乙
【解析】（1）
为了加快冰糖在水中的溶解，可以用玻璃棒搅拌，也可以用温度较高的水溶解；
（2）
实验①的实验目的是验证同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同，所以选择一种溶质，不同的溶剂，依据已知信息，溶质选择碘，溶剂选择水和酒精，操作为：将碘分别加入水和酒精中，现象分别为：水中的碘不溶解，酒精中的碘溶解，且溶液呈棕黄色；实验②的实验目的是温度不同，物质的溶解性不同，可以将硝酸钾(或氯化钾)分别加入同体积的冷水和热水中，边加固体边搅拌，比较溶解的物质的量，观察到现象为：热水中能溶解更多的硝酸钾(或氯化钾)；
（3）
由图可知，甲的溶解度随着温度的升高而变大，乙的溶解度随温度升高而降低，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度会降低，所以向烧杯中的水里加入硝酸铵固体后，析出固体，说明温度降低，溶解度降低了，甲符合要求，即该溶液为甲；NaOH溶于水放热，溶液温度会升高，甲溶解度变大，乙溶解度变小，所以溶质的质量分数：甲＞乙。
19．(1) NaOH
(2)④⑤⑨⑩
(3)②⑥⑦
【详解】（1）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸：；碱有NaOH、Ca(OH)2；盐有NaHCO3、、CaCO3等；
（2）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，④HCl；⑤BaSO4固体；⑨NaOH固体；⑩冰水混合物属于电解质；
（3）非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，②SO2 ；⑥NH3；⑦酒精属于非电解质。
20． (3) (8) (9) (10) (11) (12) (4) (5) (6) (7) (13) (1) (14)
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【详解】(1)Na为金属单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质；
(2) Br2为非金属单质，不能导电，既不属于电解质也不属于非电解质 ；
(3)NaOH在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；
(4)NO2在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(5)CO2在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(6)SO3在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(7)NH3在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(8)CH3COOH在水溶液中能导电，属于电解质；
(9)HCl在水溶液中能导电，属于电解质；
(10)H2SO4 在水溶液中能导电，属于电解质；
(11)Ba(OH)2 在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；
(12)NaCl在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；
(13)蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
(14)NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能导电；
属于电解质的是(3) (8) (9) (10) (11) (12)， 属于非电解质的是(4) (5) (6) (7) (13)，能导电的是(1) (14)。
【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水属于电解质；非金属氧化物、大部分有机物、少数非金属氢化物属于非电解质。
21． B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl A 无 有白色沉淀生成
【详解】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；
(2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；
(4)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
22． 丙 用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 丁达尔效应 先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液
【详解】(1)甲同学向1ml•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会彻底水解生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；
丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以得到氢氧化铁胶体；
综上所述丙同学操作正确；
(2)丁达尔效应是胶体特有性质，可以用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”，即可证明为胶体；
(3)稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁会和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀会溶解，所以现象为：先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液。
23．(1)
(2) 复分解反应
(3) 沸水 饱和氯化铁溶液 红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4) 丙 溶液和胶体
(5)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
(6)A
(7) 渗析 取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离
【详解】（1）Fe2O3粉末与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色氢氧化铁沉淀生成，反应的化学方程式为：，该反应中各元素的价态均不发生变化，不属于氧化还原反应，该反应属于复分解反应；
（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）胶体具有丁达尔效应而溶液没有；另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到丙烧杯中的分散系中有一条“光亮的通路”，产生丁达尔效应，用这个实验可以区别溶液和胶体；
（5）胶体中加入电解质发生聚沉；取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，胶体发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀溶解，得到棕黄色的溶液，化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；
（6）胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系属于胶体，小于1nm的分散系属于溶液，因此Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故选A；
（7）胶体微粒不能透过半透膜而溶液中的微粒能够透过半透膜，因此可以采用渗析的方法进行分离提纯胶体；制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用渗析方法来提纯Fe(OH)3胶体；证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全，实际就是检验渗析液中氯离子是否存在，可选用硝酸和硝酸银试剂，实验操作是：取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离。
A
B
C
D
强电解质
NaOH
HCl
弱电解质
HClO
非电解质
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同
②
温度不同，物质的溶解性不同
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