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化学必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质巩固练习
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这是一份化学必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质巩固练习，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如表几种实验，其中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色
B．具有氧化性，与混合可用作火箭推进剂
C．易溶于水，可用于自来水消毒
D．具有两性，可用作耐火材料
3．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铁粉可用作食品袋内的脱氧剂B．小苏打可用于熔制糕点
C．氯化铁可用作净水剂D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
5．生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质
C．雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．SO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同
6．下列说法中正确的是（ ）
A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸
B．标准状况下，1ml三氧化硫的体积为22.4L
C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫
D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
7．在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Na＋、OH-、B．K＋、Ba2＋、、
C．Ba2＋、K＋、、Cl-D．Cu2＋、Ca2＋、、Cl-
8．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．装置D起干燥气体作用
9．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )
A．铜与浓硫酸反应B．氢氧化铜与浓硫酸反应
C．木炭粉与浓硫酸反应D．氧化铜与浓硫酸反应
10．根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：
(1)下列装置可用于实验室吸收尾气中SO2的是 (填标号)。
A、 B、 C、 D、
(2)某同学将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；据此实验推断，使品红试液褪色的粒子可能有 种。
(3)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质？请你帮助他设计一个实验 。
(4)用 Cu与HNO3和H2SO4的混合酸反应制备CuSO4，则参加反应的HNO3和H2SO4的物质的量之比为
(5)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
12．补齐连线：
13．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有 性
A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是
①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2
（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有 性；
（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为
14．（1）写出BaSO4的名称： ，写出乙烷的结构简式： 。
（2）写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式： 。
15．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填在横线上。
A．强酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E.吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸 。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体 。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体 。
16．下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：
(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：
(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：
(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：
(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：
17．把对应物质的字母代码填入括号内.
E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙
1.漂白粉或漂粉精的有效成分( )
2.常温下能使铝铁钝化( )
3.能使石蕊试液先变红后褪色( )
4.能做木材防火剂( )
5.能做净水剂( )6.能做供氧剂( )
7.能做处理胃酸过多的一种药剂( )
8.能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂( )
18．浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
A．沸点高、难挥发 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E.强氧化性
19．某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有：
实验方案：溶液白色沉淀白色沉淀不溶解
实验结论：溶液中有。
(1)该方案是否严密？ 。
(2)请说明理由： 。
20．A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象?
(1)加入A时生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.
(3)向(2)中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
根据以上事实判断，A是 C是 (写化学式)，并写出(2) (3)反应的离子方程式. 、
三、实验探究题
21．某化学课外小组利用下图装置探究的性质。
请回答下列问题：
(1)装置甲中A仪器的名称是 ，烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
(2)装置乙中出现的现象是 ，可以证明具有 (填代号)。装置丙中发生反应的现象 ，可以证明具有 (填代号)。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
(3)收集气体可以选择的装置为 (填代号)。
从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有 (填化学式)溶液的洗气瓶。
22．氯化亚砜在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备。
已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃
②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成原理：
请回答以下问题：
(1)仪器c的名称是 ，f中的最佳试剂是 (填字母符号)。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．溶液 D．无水氯化钙
(2)实验室用浓盐酸与粉末反应制的化学方程式为 。
(3)与水反应的化学方程式为 。
(4)下列三种制备的方案中最佳选择是 ．
(5)装置g中产生的经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为 。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 (已知的沸点为50℃)；若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到，则的产率为 (已知产率=×100%)。
23．某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。
(1)装置A中的化学反应方程式是 。
(2)装置用于检验的漂白性，其中所盛试剂为 。装置D用于检验的 ，写出反应方程式 。
(3)若将装置C中的溶液换成酸性溶液，则发生反应的离子方程式为 。
(4)如果用硫酸溶液和固体反应制备，装置如图甲所示。其中a导管的作用是 ，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是 。
(5)他们拟用以下方案测定空气中的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。
方案Ⅰ(如图乙装置)：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的的体积分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：
②实验中若通入的空气的体积为(标准状况)，最终所得固体质量为，计算该空气中的体积分数： (写出计算过程)
参考答案：
1．A
【详解】A．硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化且均有刺激性气味，由现象可知Q不一定是SO2，A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体是SO2或CO2，有刺激性气味则一定是SO2，B正确；
C．有漂白性且过程可逆的气体一定是SO2，C正确；
D．SO2与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红但不会褪色，故紫色石蕊溶液先变红色后褪色一定不是SO2，D正确；
答案选A。
2．B
【详解】A．具有漂白性，但是不是所有的有色物质都能漂白，不能使湿润的石蕊试纸褪色，A错误；
B．具有氧化性，与混合发生氧化还原反应发出大量的热，故可用作火箭推进剂，B正确；
C．具有强氧化性，故可以用于自来水消毒，与溶解性无关，C错误；
D．具有高熔点，可用作耐火材料，与具有两性无关， D错误；
故本题选B。
3．D
【详解】A．白醋浸泡鸡蛋壳，反应的离子方程式为，故A错误；
B．铜片放进浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故C错误；
D．将和按体积比1∶1通入水中生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
4．D
【详解】A、铁粉有强还原性，故能吸收食品袋中的氧气做脱氧剂，故A正确；
B、小苏打受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故能用来焙制糕点，故B正确；
C、铁离子在水溶液中会水解为氢氧化铁胶体，能吸附水中的杂质从而净水，故C正确；
D、碳酸钡能溶于胃酸，生成有毒的氯化钡，故不能用于胃肠X射线造影检查，故D错误；
故选D。
【点睛】食品包装袋内常放有干燥剂和脱氧剂，干燥剂为生石灰或硅胶，主要作用是吸收食品袋内的水蒸气，防止食品受潮；脱氧剂为还原铁粉，主要作用是吸收食品袋内氧气，防止油脂等氧化变质。
5．D
【详解】A．硫酸钡不溶于水、也不溶于酸，胃液中含有酸，则医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸，故A错误；
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质，故B错误；
C．饱和CO2溶液的PH等于5.6，pH由4.68变为4.28是因为2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，故C错误；
D．SO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同，是由于二氧化硫可跟某些物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．SO3能够与水发生反应，在水中溶解度极大，其反应生成硫酸，故A正确；
B．三氧化硫在标况下不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B错误；
C．二氧化硫与氧气在催化剂作用下能够生成三氧化硫，故C错误；
D．三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．在强酸性溶液中，OH-不能大量存在，且Mg2＋与OH-会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，A不符合题意；
B．在强酸性溶液中，Ba2＋、会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．在强酸性溶液中，不能大量存在，且Ba2＋、会反应生成BaCO3沉淀，C不符合题意；
D．在强酸性溶液中，Cu2＋、Ca2＋、、Cl-都不发生反应，都能大量存在，D符合题意；
故选D。
8．A
【详解】A．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故A正确；
B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；
C．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故C错误；
D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜和水表现了酸性，故A符合题意；
B．氢氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现了硫酸的酸性，故B不符合题意；
C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，只表现了强氧化性，故C不符合题意；
D．氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现了酸性，故D不符合题意；
故答案为A。
10．D
【详解】A、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；
B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡溶液检验，故B错误；
C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；
D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确。
答案选D。
【点睛】要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检验要注意排除干扰离子等。
11．(1)BD
(2)3
(3)取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质
(4)2：3
(5)2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋
(6)溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
【解析】(1)
A．倒置漏斗完全浸没在液面以下会导致倒吸，故不选；
B．二氧化硫不溶于四氯化碳，导管通入四氯化碳层能有效的减缓气体的外逸速度，然后进入高锰酸钾溶液中被氧化吸收，故选；
C．导管后未伸入液面以下，会导致二氧化硫外逸到空气中，污染环境，故不选；
D．由上述B中分析，结合二氧化硫属于酸性氧化物能被碱溶液吸收，故选；
故答案为：BD；
(2)
将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色，说明二氧化硫分子不能是品红褪色，能使品红溶液褪色的应该是二氧化硫与水的反应产物，可能是，故答案为：3；
(3)
检验亚硫酸钠是否变质，需要检验其中是否含有硫酸钠，应先将固体溶于水，再加足量的盐酸除去亚硫酸钠，然后再加氯化钡溶液，看是否产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，故答案为：取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质；
(4)
Cu与HNO3和H2SO4的混合酸反应制备CuSO4，发生的离子反应为：，由反应可知3mlCu反应时消耗2mlHNO3，同时需2ml硫酸与之结合生成硫酸铜，则硝酸和硫酸的物质的量之比为：2:3，故答案为：2:3；
(5)
二氧化氮被亚硫酸氢铵吸收生成氮气和硫酸铵，1ml二氧化氮反应时得4ml电子，1ml亚硫酸铵反应时失2ml电子，根据电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式为：2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋，故答案为：2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋；
(6)
NaClO溶液的初始pH越小，则溶液中HClO的浓度越大，其表现的氧化性越强，氧化NO的能力增强，从而提高NO的转化率，故答案为：溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强；
12．
【详解】二氧化硫属于酸性氧化物；氧化钠属于碱性氧化物；次氯酸属于酸；硫酸钠属于盐；氢氧化铁属于碱；连线如下：
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面食蓬松，可以做发酵粉；金属钠的还原性较强，可以用来冶炼金属；氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸具有漂白作用；过氧化钠与水、二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂；浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；连线如下：
13． B 吸水性 ① ③⑤ 脱水性 氧化性和酸性
【分析】（1）浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化现象；
（2）浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体，浓硫酸也有强氧化性和酸性，则强还原性、碱性气体不能用浓硫酸干燥；
（3）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑；
（4）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
【详解】（1）浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化现象，所以可以用铝、铁质容器盛放浓硝酸，体现浓硝酸的强氧化性，故B项正确，
答案为：B；
（2）H2S具有强还原性，NH3具有碱性不能用浓硫酸干燥，
故答案为吸水性；①③⑤；
（3）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑，
故答案为脱水性；
（4）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的氧化性和酸性，
故答案为氧化性和酸性。
【点睛】第（4）问，浓硫酸与铜反应时，S元素部分被还原，表现的是酸性和氧化性；要注意的是，浓硫酸与碳再共热条件下反应时只表现强氧化性。掌握氧化还原反应的实质是理解并区分浓硫酸的这两个反应的关键。
14． 硫酸钡 CH3CH3 2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
【详解】(1)BaSO4是一种硫酸盐，其名称为硫酸钡；乙烷的分子式为C2H6，属烷烃，其结构简式为CH3CH3；
(2)碳与浓硫酸加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑。
15．(1)C
(2)A
(3)E
(4)B
(5)E
(6)B
【解析】（1）
用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是用难挥发性酸制取挥发性酸，故选C；
（2）
用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸，是用强酸制取弱酸，故选A；
（3）
浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体，是因为浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，故选E；
（4）
常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸具有强氧化性，能使铁铝钝化形成一层致密氧化膜，故选B；
（5）
胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是利用了浓硫酸的吸水性，故选E；
（6）
不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体，是因为浓硫酸具有强氧化性，能和溴化氢、碘化氢发生氧化还原反应，故选B。
16．(1)酸性、强氧化性
(2)酸性、弱氧化性
(3)吸水性
(4)脱水性、强氧化性
【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，浓硫酸中部分硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，部分硫元素化合价不变生成CuSO4，体现了浓硫酸的酸性，所以答案为：酸性、强氧化性；
（2）锌与稀硫酸反应制取氢气，稀硫酸中氢元素化合价降低，体现了稀硫酸的弱氧化性，同时生成硫酸锌，体现了稀硫酸的酸性，所以答案为：酸性、弱氧化性；
（3）硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白是因为浓硫酸将晶体中的结晶水吸收，生成无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，所以答案为：吸水性；
（4）蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味，浓硫酸将蔗糖分子中的氢氧元素按水分子的组成比（2：1）脱去，体现了浓硫酸的脱水性，同时生成的C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，浓硫酸中硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，所以答案为：脱水性、强氧化性。
17． H C E A B D F G
【详解】1.漂白粉的主要成分为次氯酸钙，选H；
2.常温下能使铝铁钝化的为浓硫酸，选C；
3.能使石蕊试液先变红后褪色的为氯水，氯水显酸性，使石蕊显红色，氯水中的次氯酸有漂白性，能是石蕊褪色，选E；
4.水玻璃不能燃烧也不支持燃烧，可以做木材的防火剂，选A；
5.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，做净水剂，选B；
6.过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，可以做供养剂，选D；
7.小苏打能与胃酸反应减少胃酸，做处理胃酸过多的药剂，选F；
8.硫易溶于二硫化碳，所以可以处理硫磺，选G。
18． C D B E E
【分析】（1）浓硫酸使蓝矾变成白色体现浓硫酸的吸水性；
（2）浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；
（3）稀硫酸和铜不反应,浓硫酸和铜在加热条件下反应,体现浓硫酸的酸性和强氧化性；
（4）浓硫酸和木炭共热体现浓硫酸的强氧化性。
【详解】（1）蓝矾中含有结晶水,浓硫酸将蓝矾中的结晶水吸去而体现浓硫酸的吸水性,选C；
（2）蔗糖含有碳、氢、氧三种元素，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1形成水脱去使蔗糖炭化，体现脱水性，选D；
（3）稀硫酸和铜不反应,浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜,体现浓硫酸的酸性和强氧化性,故选B和E；
（4）浓硫酸和木炭共热生成二氧化硫和二氧化碳,该反应中硫元素得电子化合价降低,体现浓硫酸的强氧化性,故选E；
综上所述，本题正确选项：(1)C(2)D (3)B、E (4)E。
19． 不严密 如果该溶液中含有Ag＋而不含，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀
【详解】该方案不严密。如果该溶液中含有Ag＋而不含，加入氯化钡溶液后溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以不能据此说明溶液中有。
20． Ba(NO3)2 H2SO4 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ba2++SO42-═BaSO4↓
【分析】硫酸与碳酸钠反应生成气体，盐酸与碳酸钠反应生成气体，只有硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡能全部溶解在盐酸中，而向氯化钡中加硫酸会生成硫酸钡沉淀，以此来分析确定每一种物质，并利用发生的化学反应来书写离子方程式。
【详解】硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中，只有硝酸钡滴入到碳酸钠溶液中，会生成碳酸钡白色沉淀，所以A是硝酸钡，向碳酸钡中加入盐酸，生成氯化钡和水以及二氧化碳，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，向氯化钡中加入硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，所以B是盐酸，C是硫酸。
21．(1) 分液漏斗
(2) 溶液紫色褪去 B 产生黄色浑浊 A
(3) ac NaOH
【分析】装置甲为制取SO2的装置；装置乙中，SO2能使酸性KMnO4溶液（强氧化剂）褪色，以证明SO2的还原性；装置丙中，SO2和H2S发生反应产生黄色浑浊，以证明SO2的氧化性。
【详解】（1）装置甲中A仪器是分液漏斗；装置甲为制取SO2的装置，烧瓶内发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O；故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O。
（2）装置乙中，SO2会使酸性KMnO4溶液紫色褪去，证明SO2具有还原性；装置丙中，SO2和H2S反应产生黄色浑浊，可以证明SO2具有氧化性；故答案为溶液紫色褪去；B；产生黄色浑浊；A。
（3）SO2的密度比空气大，应选用向上排空气法收集，故其收集装置可以选ac；SO2有毒，且SO2是酸性氧化物，收集装置的出气口还需要连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶；故答案为ac；NaOH。
22． 球形冷凝管或冷凝管 A 或 甲 饱和食盐水 蒸馏 50.0%或0.50
【分析】由信息知：遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生，故用纯净干燥的氯气、二氧化硫和二氯化硫为原料，在三颈烧瓶内合成，反应的方程式为：，故e内是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢杂质，D中存在浓硫酸用来干燥氯气，已知的沸点为50℃，故冷凝管用于冷凝回流，球形干燥管内装碱性干燥剂最好是碱石灰，其作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使水解、吸收多余氯气和二氧化硫，以防止污染空气，据此回答；
【详解】(1)由构造知，仪器c的名称是球形冷凝管或冷凝管；f防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、而且吸收多余氯气和二氧化硫，以防止污染空气，故最佳试剂是A；
(2)实验室用浓盐酸与粉末在加热条件下反应制，化学方程式为：；
(3) 已知遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体，故产生与水反应的化学方程式为：或；
(4)甲、乙方案可以生成二氧化硫但甲操作简单、易于实施，丙方案和粉末发生氧化还原反应，得不到，方案中最佳选择是甲；
(5)装置g中产生的经过e、d后进入三颈烧瓶，e用于除去氯气中的氯化氢杂质，e内是饱和食盐水；
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物是互溶的混合物，已知氯化亚砜沸点为77℃，已知SCl2的沸点为50℃，有一定沸点差，分离开的实验操作是蒸馏；若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况，足量)，氯气的物质的量为0.04ml，按化学方程式，理论上产生最后得到0.02ml ，则理论产量为9.52g，先实际产量为，已知产率=×100%则的产率为50.0%或0.50。
【点睛】本题考查氯化亚砜的制备和分离，涉及氯气的制备、净化、分离提纯、隐含信息，有效、灵活使用信息是解题的关键。
23．(1)；
(2) 品红溶液 氧化性
(3)
(4) 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 稀硫酸中的水比较多，易溶于水
(5) 偏小 0.067%
【分析】本实验通过铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，或用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫有还原性，能还原溴水、酸性高锰酸钾使之褪色，二氧化硫有氧化性，能和硫化氢反应生成硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应、能溶于水生成亚硫酸，二氧化硫有刺激性气味、有毒，多余的二氧化硫气体不能随意排放到空气中，应用氢氧化钠溶液吸收
【详解】（1）由分析知，装置A中的化学反应方程式是；
（2）由分析知，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故应在B中盛装品红溶液；由分析知，二氧化硫有氧化性，能和硫化氢反应生成硫，反应的化学方程式为；
（3）若将装置C中的溶液换成酸性溶液，则发生反应的离子方程式为；
（4）a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下。常温下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫，不用稀硫酸制取二氧化硫的原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，而浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成；
（5）①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则最后通入空气的体积偏大，因此测得的SO2的体积分数偏小；②空气中二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，0.233g硫酸钡的物质的量为，根据硫元素守恒，可知，故标准状况下二氧化硫的体积为，则该空气中二氧化硫的体积分数为。
选项
操作及现象(现象在括号内)
结论
A
闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)
Q一定是SO2
B
闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)
Q可能是SO2
C
Q品红溶液(褪色)变红色
Q一定是SO2
D
Q紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
Q一定不是SO2
选项
实验操作
离子方程式
A
白醋浸泡鸡蛋壳
B
铜片放进浓硝酸
C
铁和稀盐酸反应，产生无色气体
D
将和按体积比1∶1通入水中
选项
实验操作和现
结论
A
常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色
常温下，Ksp[Fe（OH）3]＞
Ksp[Mg（OH）2]
B
向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42﹣
C
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
氧化性：H2O2＞Fe3+
D
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．水玻璃
B．明矾
C．浓硫酸
D．过氧化钠
用途或现象
体现浓硫酸的性质
(1)浓硫酸使胆矾变成白色
(2)浓硫酸使蔗糖变”黑面包”
(3)浓硫酸与铜片共热
(4)浓硫酸的木炭共热产生气体
a
b
c
d
方案
甲
乙
丙
发生装置
所选试剂
和粉末
铜片
和粉末
一、单选题
1．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如表几种实验，其中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色
B．具有氧化性，与混合可用作火箭推进剂
C．易溶于水，可用于自来水消毒
D．具有两性，可用作耐火材料
3．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铁粉可用作食品袋内的脱氧剂B．小苏打可用于熔制糕点
C．氯化铁可用作净水剂D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
5．生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质
C．雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．SO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同
6．下列说法中正确的是（ ）
A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸
B．标准状况下，1ml三氧化硫的体积为22.4L
C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫
D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
7．在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Na＋、OH-、B．K＋、Ba2＋、、
C．Ba2＋、K＋、、Cl-D．Cu2＋、Ca2＋、、Cl-
8．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．装置D起干燥气体作用
9．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )
A．铜与浓硫酸反应B．氢氧化铜与浓硫酸反应
C．木炭粉与浓硫酸反应D．氧化铜与浓硫酸反应
10．根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：
(1)下列装置可用于实验室吸收尾气中SO2的是 (填标号)。
A、 B、 C、 D、
(2)某同学将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；据此实验推断，使品红试液褪色的粒子可能有 种。
(3)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质？请你帮助他设计一个实验 。
(4)用 Cu与HNO3和H2SO4的混合酸反应制备CuSO4，则参加反应的HNO3和H2SO4的物质的量之比为
(5)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
12．补齐连线：
13．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有 性
A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是
①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2
（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有 性；
（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为
14．（1）写出BaSO4的名称： ，写出乙烷的结构简式： 。
（2）写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式： 。
15．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填在横线上。
A．强酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E.吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸 。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体 。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体 。
16．下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：
(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：
(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：
(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：
(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：
17．把对应物质的字母代码填入括号内.
E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙
1.漂白粉或漂粉精的有效成分( )
2.常温下能使铝铁钝化( )
3.能使石蕊试液先变红后褪色( )
4.能做木材防火剂( )
5.能做净水剂( )6.能做供氧剂( )
7.能做处理胃酸过多的一种药剂( )
8.能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂( )
18．浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
A．沸点高、难挥发 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E.强氧化性
19．某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有：
实验方案：溶液白色沉淀白色沉淀不溶解
实验结论：溶液中有。
(1)该方案是否严密？ 。
(2)请说明理由： 。
20．A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象?
(1)加入A时生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.
(3)向(2)中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
根据以上事实判断，A是 C是 (写化学式)，并写出(2) (3)反应的离子方程式. 、
三、实验探究题
21．某化学课外小组利用下图装置探究的性质。
请回答下列问题：
(1)装置甲中A仪器的名称是 ，烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
(2)装置乙中出现的现象是 ，可以证明具有 (填代号)。装置丙中发生反应的现象 ，可以证明具有 (填代号)。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
(3)收集气体可以选择的装置为 (填代号)。
从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有 (填化学式)溶液的洗气瓶。
22．氯化亚砜在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备。
已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃
②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成原理：
请回答以下问题：
(1)仪器c的名称是 ，f中的最佳试剂是 (填字母符号)。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．溶液 D．无水氯化钙
(2)实验室用浓盐酸与粉末反应制的化学方程式为 。
(3)与水反应的化学方程式为 。
(4)下列三种制备的方案中最佳选择是 ．
(5)装置g中产生的经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为 。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 (已知的沸点为50℃)；若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到，则的产率为 (已知产率=×100%)。
23．某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。
(1)装置A中的化学反应方程式是 。
(2)装置用于检验的漂白性，其中所盛试剂为 。装置D用于检验的 ，写出反应方程式 。
(3)若将装置C中的溶液换成酸性溶液，则发生反应的离子方程式为 。
(4)如果用硫酸溶液和固体反应制备，装置如图甲所示。其中a导管的作用是 ，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是 。
(5)他们拟用以下方案测定空气中的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。
方案Ⅰ(如图乙装置)：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的的体积分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：
②实验中若通入的空气的体积为(标准状况)，最终所得固体质量为，计算该空气中的体积分数： (写出计算过程)
参考答案：
1．A
【详解】A．硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化且均有刺激性气味，由现象可知Q不一定是SO2，A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体是SO2或CO2，有刺激性气味则一定是SO2，B正确；
C．有漂白性且过程可逆的气体一定是SO2，C正确；
D．SO2与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红但不会褪色，故紫色石蕊溶液先变红色后褪色一定不是SO2，D正确；
答案选A。
2．B
【详解】A．具有漂白性，但是不是所有的有色物质都能漂白，不能使湿润的石蕊试纸褪色，A错误；
B．具有氧化性，与混合发生氧化还原反应发出大量的热，故可用作火箭推进剂，B正确；
C．具有强氧化性，故可以用于自来水消毒，与溶解性无关，C错误；
D．具有高熔点，可用作耐火材料，与具有两性无关， D错误；
故本题选B。
3．D
【详解】A．白醋浸泡鸡蛋壳，反应的离子方程式为，故A错误；
B．铜片放进浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故C错误；
D．将和按体积比1∶1通入水中生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
4．D
【详解】A、铁粉有强还原性，故能吸收食品袋中的氧气做脱氧剂，故A正确；
B、小苏打受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故能用来焙制糕点，故B正确；
C、铁离子在水溶液中会水解为氢氧化铁胶体，能吸附水中的杂质从而净水，故C正确；
D、碳酸钡能溶于胃酸，生成有毒的氯化钡，故不能用于胃肠X射线造影检查，故D错误；
故选D。
【点睛】食品包装袋内常放有干燥剂和脱氧剂，干燥剂为生石灰或硅胶，主要作用是吸收食品袋内的水蒸气，防止食品受潮；脱氧剂为还原铁粉，主要作用是吸收食品袋内氧气，防止油脂等氧化变质。
5．D
【详解】A．硫酸钡不溶于水、也不溶于酸，胃液中含有酸，则医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸，故A错误；
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质，故B错误；
C．饱和CO2溶液的PH等于5.6，pH由4.68变为4.28是因为2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，故C错误；
D．SO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同，是由于二氧化硫可跟某些物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．SO3能够与水发生反应，在水中溶解度极大，其反应生成硫酸，故A正确；
B．三氧化硫在标况下不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B错误；
C．二氧化硫与氧气在催化剂作用下能够生成三氧化硫，故C错误；
D．三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．在强酸性溶液中，OH-不能大量存在，且Mg2＋与OH-会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，A不符合题意；
B．在强酸性溶液中，Ba2＋、会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．在强酸性溶液中，不能大量存在，且Ba2＋、会反应生成BaCO3沉淀，C不符合题意；
D．在强酸性溶液中，Cu2＋、Ca2＋、、Cl-都不发生反应，都能大量存在，D符合题意；
故选D。
8．A
【详解】A．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故A正确；
B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；
C．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故C错误；
D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜和水表现了酸性，故A符合题意；
B．氢氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现了硫酸的酸性，故B不符合题意；
C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，只表现了强氧化性，故C不符合题意；
D．氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现了酸性，故D不符合题意；
故答案为A。
10．D
【详解】A、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；
B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡溶液检验，故B错误；
C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；
D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确。
答案选D。
【点睛】要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检验要注意排除干扰离子等。
11．(1)BD
(2)3
(3)取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质
(4)2：3
(5)2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋
(6)溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
【解析】(1)
A．倒置漏斗完全浸没在液面以下会导致倒吸，故不选；
B．二氧化硫不溶于四氯化碳，导管通入四氯化碳层能有效的减缓气体的外逸速度，然后进入高锰酸钾溶液中被氧化吸收，故选；
C．导管后未伸入液面以下，会导致二氧化硫外逸到空气中，污染环境，故不选；
D．由上述B中分析，结合二氧化硫属于酸性氧化物能被碱溶液吸收，故选；
故答案为：BD；
(2)
将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色，说明二氧化硫分子不能是品红褪色，能使品红溶液褪色的应该是二氧化硫与水的反应产物，可能是，故答案为：3；
(3)
检验亚硫酸钠是否变质，需要检验其中是否含有硫酸钠，应先将固体溶于水，再加足量的盐酸除去亚硫酸钠，然后再加氯化钡溶液，看是否产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，故答案为：取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质；
(4)
Cu与HNO3和H2SO4的混合酸反应制备CuSO4，发生的离子反应为：，由反应可知3mlCu反应时消耗2mlHNO3，同时需2ml硫酸与之结合生成硫酸铜，则硝酸和硫酸的物质的量之比为：2:3，故答案为：2:3；
(5)
二氧化氮被亚硫酸氢铵吸收生成氮气和硫酸铵，1ml二氧化氮反应时得4ml电子，1ml亚硫酸铵反应时失2ml电子，根据电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式为：2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋，故答案为：2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋；
(6)
NaClO溶液的初始pH越小，则溶液中HClO的浓度越大，其表现的氧化性越强，氧化NO的能力增强，从而提高NO的转化率，故答案为：溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强；
12．
【详解】二氧化硫属于酸性氧化物；氧化钠属于碱性氧化物；次氯酸属于酸；硫酸钠属于盐；氢氧化铁属于碱；连线如下：
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面食蓬松，可以做发酵粉；金属钠的还原性较强，可以用来冶炼金属；氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸具有漂白作用；过氧化钠与水、二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂；浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；连线如下：
13． B 吸水性 ① ③⑤ 脱水性 氧化性和酸性
【分析】（1）浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化现象；
（2）浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体，浓硫酸也有强氧化性和酸性，则强还原性、碱性气体不能用浓硫酸干燥；
（3）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑；
（4）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
【详解】（1）浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化现象，所以可以用铝、铁质容器盛放浓硝酸，体现浓硝酸的强氧化性，故B项正确，
答案为：B；
（2）H2S具有强还原性，NH3具有碱性不能用浓硫酸干燥，
故答案为吸水性；①③⑤；
（3）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑，
故答案为脱水性；
（4）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的氧化性和酸性，
故答案为氧化性和酸性。
【点睛】第（4）问，浓硫酸与铜反应时，S元素部分被还原，表现的是酸性和氧化性；要注意的是，浓硫酸与碳再共热条件下反应时只表现强氧化性。掌握氧化还原反应的实质是理解并区分浓硫酸的这两个反应的关键。
14． 硫酸钡 CH3CH3 2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
【详解】(1)BaSO4是一种硫酸盐，其名称为硫酸钡；乙烷的分子式为C2H6，属烷烃，其结构简式为CH3CH3；
(2)碳与浓硫酸加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑。
15．(1)C
(2)A
(3)E
(4)B
(5)E
(6)B
【解析】（1）
用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是用难挥发性酸制取挥发性酸，故选C；
（2）
用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸，是用强酸制取弱酸，故选A；
（3）
浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体，是因为浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，故选E；
（4）
常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸具有强氧化性，能使铁铝钝化形成一层致密氧化膜，故选B；
（5）
胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是利用了浓硫酸的吸水性，故选E；
（6）
不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体，是因为浓硫酸具有强氧化性，能和溴化氢、碘化氢发生氧化还原反应，故选B。
16．(1)酸性、强氧化性
(2)酸性、弱氧化性
(3)吸水性
(4)脱水性、强氧化性
【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，浓硫酸中部分硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，部分硫元素化合价不变生成CuSO4，体现了浓硫酸的酸性，所以答案为：酸性、强氧化性；
（2）锌与稀硫酸反应制取氢气，稀硫酸中氢元素化合价降低，体现了稀硫酸的弱氧化性，同时生成硫酸锌，体现了稀硫酸的酸性，所以答案为：酸性、弱氧化性；
（3）硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白是因为浓硫酸将晶体中的结晶水吸收，生成无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，所以答案为：吸水性；
（4）蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味，浓硫酸将蔗糖分子中的氢氧元素按水分子的组成比（2：1）脱去，体现了浓硫酸的脱水性，同时生成的C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，浓硫酸中硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，所以答案为：脱水性、强氧化性。
17． H C E A B D F G
【详解】1.漂白粉的主要成分为次氯酸钙，选H；
2.常温下能使铝铁钝化的为浓硫酸，选C；
3.能使石蕊试液先变红后褪色的为氯水，氯水显酸性，使石蕊显红色，氯水中的次氯酸有漂白性，能是石蕊褪色，选E；
4.水玻璃不能燃烧也不支持燃烧，可以做木材的防火剂，选A；
5.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，做净水剂，选B；
6.过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，可以做供养剂，选D；
7.小苏打能与胃酸反应减少胃酸，做处理胃酸过多的药剂，选F；
8.硫易溶于二硫化碳，所以可以处理硫磺，选G。
18． C D B E E
【分析】（1）浓硫酸使蓝矾变成白色体现浓硫酸的吸水性；
（2）浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；
（3）稀硫酸和铜不反应,浓硫酸和铜在加热条件下反应,体现浓硫酸的酸性和强氧化性；
（4）浓硫酸和木炭共热体现浓硫酸的强氧化性。
【详解】（1）蓝矾中含有结晶水,浓硫酸将蓝矾中的结晶水吸去而体现浓硫酸的吸水性,选C；
（2）蔗糖含有碳、氢、氧三种元素，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1形成水脱去使蔗糖炭化，体现脱水性，选D；
（3）稀硫酸和铜不反应,浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜,体现浓硫酸的酸性和强氧化性,故选B和E；
（4）浓硫酸和木炭共热生成二氧化硫和二氧化碳,该反应中硫元素得电子化合价降低,体现浓硫酸的强氧化性,故选E；
综上所述，本题正确选项：(1)C(2)D (3)B、E (4)E。
19． 不严密 如果该溶液中含有Ag＋而不含，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀
【详解】该方案不严密。如果该溶液中含有Ag＋而不含，加入氯化钡溶液后溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以不能据此说明溶液中有。
20． Ba(NO3)2 H2SO4 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ba2++SO42-═BaSO4↓
【分析】硫酸与碳酸钠反应生成气体，盐酸与碳酸钠反应生成气体，只有硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡能全部溶解在盐酸中，而向氯化钡中加硫酸会生成硫酸钡沉淀，以此来分析确定每一种物质，并利用发生的化学反应来书写离子方程式。
【详解】硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中，只有硝酸钡滴入到碳酸钠溶液中，会生成碳酸钡白色沉淀，所以A是硝酸钡，向碳酸钡中加入盐酸，生成氯化钡和水以及二氧化碳，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，向氯化钡中加入硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，所以B是盐酸，C是硫酸。
21．(1) 分液漏斗
(2) 溶液紫色褪去 B 产生黄色浑浊 A
(3) ac NaOH
【分析】装置甲为制取SO2的装置；装置乙中，SO2能使酸性KMnO4溶液（强氧化剂）褪色，以证明SO2的还原性；装置丙中，SO2和H2S发生反应产生黄色浑浊，以证明SO2的氧化性。
【详解】（1）装置甲中A仪器是分液漏斗；装置甲为制取SO2的装置，烧瓶内发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O；故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O。
（2）装置乙中，SO2会使酸性KMnO4溶液紫色褪去，证明SO2具有还原性；装置丙中，SO2和H2S反应产生黄色浑浊，可以证明SO2具有氧化性；故答案为溶液紫色褪去；B；产生黄色浑浊；A。
（3）SO2的密度比空气大，应选用向上排空气法收集，故其收集装置可以选ac；SO2有毒，且SO2是酸性氧化物，收集装置的出气口还需要连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶；故答案为ac；NaOH。
22． 球形冷凝管或冷凝管 A 或 甲 饱和食盐水 蒸馏 50.0%或0.50
【分析】由信息知：遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生，故用纯净干燥的氯气、二氧化硫和二氯化硫为原料，在三颈烧瓶内合成，反应的方程式为：，故e内是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢杂质，D中存在浓硫酸用来干燥氯气，已知的沸点为50℃，故冷凝管用于冷凝回流，球形干燥管内装碱性干燥剂最好是碱石灰，其作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使水解、吸收多余氯气和二氧化硫，以防止污染空气，据此回答；
【详解】(1)由构造知，仪器c的名称是球形冷凝管或冷凝管；f防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、而且吸收多余氯气和二氧化硫，以防止污染空气，故最佳试剂是A；
(2)实验室用浓盐酸与粉末在加热条件下反应制，化学方程式为：；
(3) 已知遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体，故产生与水反应的化学方程式为：或；
(4)甲、乙方案可以生成二氧化硫但甲操作简单、易于实施，丙方案和粉末发生氧化还原反应，得不到，方案中最佳选择是甲；
(5)装置g中产生的经过e、d后进入三颈烧瓶，e用于除去氯气中的氯化氢杂质，e内是饱和食盐水；
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物是互溶的混合物，已知氯化亚砜沸点为77℃，已知SCl2的沸点为50℃，有一定沸点差，分离开的实验操作是蒸馏；若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况，足量)，氯气的物质的量为0.04ml，按化学方程式，理论上产生最后得到0.02ml ，则理论产量为9.52g，先实际产量为，已知产率=×100%则的产率为50.0%或0.50。
【点睛】本题考查氯化亚砜的制备和分离，涉及氯气的制备、净化、分离提纯、隐含信息，有效、灵活使用信息是解题的关键。
23．(1)；
(2) 品红溶液 氧化性
(3)
(4) 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 稀硫酸中的水比较多，易溶于水
(5) 偏小 0.067%
【分析】本实验通过铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，或用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫有还原性，能还原溴水、酸性高锰酸钾使之褪色，二氧化硫有氧化性，能和硫化氢反应生成硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应、能溶于水生成亚硫酸，二氧化硫有刺激性气味、有毒，多余的二氧化硫气体不能随意排放到空气中，应用氢氧化钠溶液吸收
【详解】（1）由分析知，装置A中的化学反应方程式是；
（2）由分析知，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故应在B中盛装品红溶液；由分析知，二氧化硫有氧化性，能和硫化氢反应生成硫，反应的化学方程式为；
（3）若将装置C中的溶液换成酸性溶液，则发生反应的离子方程式为；
（4）a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下。常温下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫，不用稀硫酸制取二氧化硫的原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，而浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成；
（5）①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则最后通入空气的体积偏大，因此测得的SO2的体积分数偏小；②空气中二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，0.233g硫酸钡的物质的量为，根据硫元素守恒，可知，故标准状况下二氧化硫的体积为，则该空气中二氧化硫的体积分数为。
选项
操作及现象(现象在括号内)
结论
A
闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)
Q一定是SO2
B
闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)
Q可能是SO2
C
Q品红溶液(褪色)变红色
Q一定是SO2
D
Q紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
Q一定不是SO2
选项
实验操作
离子方程式
A
白醋浸泡鸡蛋壳
B
铜片放进浓硝酸
C
铁和稀盐酸反应，产生无色气体
D
将和按体积比1∶1通入水中
选项
实验操作和现
结论
A
常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色
常温下，Ksp[Fe（OH）3]＞
Ksp[Mg（OH）2]
B
向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42﹣
C
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
氧化性：H2O2＞Fe3+
D
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．水玻璃
B．明矾
C．浓硫酸
D．过氧化钠
用途或现象
体现浓硫酸的性质
(1)浓硫酸使胆矾变成白色
(2)浓硫酸使蔗糖变”黑面包”
(3)浓硫酸与铜片共热
(4)浓硫酸的木炭共热产生气体
a
b
c
d
方案
甲
乙
丙
发生装置
所选试剂
和粉末
铜片
和粉末
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