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天津市五区重点校联考2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份天津市五区重点校联考2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），文件包含天津市五区重点校联考2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题docx、天津市五区重点校联考2023-2024学年高三上学期期中考试化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第I卷 选择题（共36分）
一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个正确选项）
1．2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是
A．新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅
D．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低
2．下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
B．水的电子式：
C．M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：
D．35Cl—的结构示意图：
3．下列叙述正确的是
A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可由化合反应制得
B．CO2、SiO2、NO2 均为酸性氧化物
C．Na2CO3、NaHSO4、C60分别属于盐、酸、新型的含碳化合物
D．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应
4．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A．澄清透明的溶液：
B．酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：、、、
C．由水电离出c(H+)为1.0×10-12ml•L-1的溶液：、HCO3—、Fe3+、Na+
D．甲基橙为黄色的溶液：、、、
5．下列实验装置设计和所用药品正确且能达到实验目的的是
6．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．向中通入过量：
B．溶液加入足量溶液：
C．铝溶于溶液：
D．和浓硫酸加热条件下反应：
7．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种
新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确
的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li是催化剂，只有是中间产物
D．整个过程的总反应可表示为：
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O中含有的质子数为10NA
B．25℃，pH=1的HCl溶液中H+的数目为0.1NA
C．22.4L O2与O3的混合气体中所含的原子数目为NA
D．1.8g18O中含有的中子数为NA
9．已知：A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法不正确的是
A．元素非金属性：D＞C＞B
B．原子半径：E＞C＞D
C．气态氢化物的还原性：F＞G
D．A与D可形成含非极性键的离子化合物
10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
11．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．次氯酸钙不能用于生活用水的消毒
B．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
C．液氨能做制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热
D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→氧化→萃取
12．把10.0g铜片投入35mL某浓度的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生NO2和NO的混合气体为0.15ml。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为
A．8.5ml•L-1B．9.0ml•L-1
C．10.0ml•L-1D．10.5ml•L-1
第II卷 非选择题（共64分）
二、填空题
13.（每空2分，共16分）
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）在第三周期中，离子半径最小的元素的离子符号为_________
请写出原子序数为26的元素在元素周期表中的位置：_________；
（2）①、④按原子个数比1∶1组成的分子的电子式为_________
（3）用离子方程式表示⑧和⑨两种元素的非金属性强弱：_________
（4）均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物，相互之间可以发生反应，其离子方程式为_________。
（5）已知砷（As）与Ga同周期，As与③同主族。
①GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
②用原子结构理论推测，中元素的化合价为_________；
③下列事实不能用元素周期律解释的是_________（填标序号）；
a．原子半径：Ga >Asb．热稳定性：NH3 >AsH3
c．碱性：Ga(OH)3 >Al(OH)3d．酸性：H3AsO4 >H3AsO3
14.（每空2分，共18分）
I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：i. NH3溶于水生成NH3•H2O ⅱ. 有关物质的溶解度(20℃)
（1）分离母液和滤渣的操作名称是_________。
（2）沉淀池中发生反应：__________________，
（3）沉淀池中反应能发生的原因是__________________。
（4）煅烧炉中发生的反应的化学方程式为__________________。
II．回答下列相关问题
（5）把SO2通入少量氨水的水溶液中，写出反应的离子方程式_______。
（6）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化
C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀
III．实验室用固体烧碱配制480mL0.1ml•L-1NaOH溶液。
①配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为___g（保留小数点后一位）。
②配制过程中需要挑选仪器，除去托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及等质量的几片滤纸，还缺少的玻璃仪器有_______。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）。
A．容量瓶洗涤干净后未干燥
B．定容摇匀后发现液面下降，再加蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
15.（每空2分，共16分）
“价态—类别”二维图是研究元素的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。下图为部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
（1）下列说法错误的是_____________________；
A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小
C．向b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量
D.“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d
（2）化学与生产、生活息息相关。很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液（有效成分是NaClO）、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_________Cl2（填“>”、“<”或“=”）
②当生成标况下氯气1.12L时，反应转移的电子数为_______NA：
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2—）需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是_______（填字母序号）。
a．b．
c．d．
（3）双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为____________________________。
“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该反应的离子方程式__________________________。
（4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______；
A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小
16.（每空2分，共14分）已知：四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。下图为实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）
（1）a的仪器名称____________________________
（2）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为___________________________________
（3）装置C中饱和食盐水的作用____________________________________
（4）装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象____________________________________________
（5）试剂X可能为_________________（填写字母）
A．无水氯化钙 B．浓硫酸
C．碱石灰 D．NaOH溶液
（6）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式__________________________
（7）用锡花代替锡粒的目的是________________________________________
选项
A
B
C
D
实验
目的
实验室
制取氯气
验证SO2的
漂白性
实验室
制取氨气
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
装置或仪器
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜
B
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样无法确定是否变质
C
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部
pH试纸变蓝，长时间不褪色
NaClO溶液呈碱性
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中
品红溶液褪色
该溶液中一定含有SO32-
周期
族
ⅠA
ⅡA
┉
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
┉
②
③
④
3
⑤
⑥
┉
⑦
⑧
⑨
⑩
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第I卷 选择题（共36分）
一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个正确选项）
1．2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是
A．新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅
D．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低
2．下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
B．水的电子式：
C．M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：
D．35Cl—的结构示意图：
3．下列叙述正确的是
A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可由化合反应制得
B．CO2、SiO2、NO2 均为酸性氧化物
C．Na2CO3、NaHSO4、C60分别属于盐、酸、新型的含碳化合物
D．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应
4．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A．澄清透明的溶液：
B．酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：、、、
C．由水电离出c(H+)为1.0×10-12ml•L-1的溶液：、HCO3—、Fe3+、Na+
D．甲基橙为黄色的溶液：、、、
5．下列实验装置设计和所用药品正确且能达到实验目的的是
6．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．向中通入过量：
B．溶液加入足量溶液：
C．铝溶于溶液：
D．和浓硫酸加热条件下反应：
7．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种
新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确
的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li是催化剂，只有是中间产物
D．整个过程的总反应可表示为：
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O中含有的质子数为10NA
B．25℃，pH=1的HCl溶液中H+的数目为0.1NA
C．22.4L O2与O3的混合气体中所含的原子数目为NA
D．1.8g18O中含有的中子数为NA
9．已知：A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法不正确的是
A．元素非金属性：D＞C＞B
B．原子半径：E＞C＞D
C．气态氢化物的还原性：F＞G
D．A与D可形成含非极性键的离子化合物
10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
11．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．次氯酸钙不能用于生活用水的消毒
B．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
C．液氨能做制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热
D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→氧化→萃取
12．把10.0g铜片投入35mL某浓度的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生NO2和NO的混合气体为0.15ml。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为
A．8.5ml•L-1B．9.0ml•L-1
C．10.0ml•L-1D．10.5ml•L-1
第II卷 非选择题（共64分）
二、填空题
13.（每空2分，共16分）
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）在第三周期中，离子半径最小的元素的离子符号为_________
请写出原子序数为26的元素在元素周期表中的位置：_________；
（2）①、④按原子个数比1∶1组成的分子的电子式为_________
（3）用离子方程式表示⑧和⑨两种元素的非金属性强弱：_________
（4）均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物，相互之间可以发生反应，其离子方程式为_________。
（5）已知砷（As）与Ga同周期，As与③同主族。
①GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
②用原子结构理论推测，中元素的化合价为_________；
③下列事实不能用元素周期律解释的是_________（填标序号）；
a．原子半径：Ga >Asb．热稳定性：NH3 >AsH3
c．碱性：Ga(OH)3 >Al(OH)3d．酸性：H3AsO4 >H3AsO3
14.（每空2分，共18分）
I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：i. NH3溶于水生成NH3•H2O ⅱ. 有关物质的溶解度(20℃)
（1）分离母液和滤渣的操作名称是_________。
（2）沉淀池中发生反应：__________________，
（3）沉淀池中反应能发生的原因是__________________。
（4）煅烧炉中发生的反应的化学方程式为__________________。
II．回答下列相关问题
（5）把SO2通入少量氨水的水溶液中，写出反应的离子方程式_______。
（6）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化
C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀
III．实验室用固体烧碱配制480mL0.1ml•L-1NaOH溶液。
①配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为___g（保留小数点后一位）。
②配制过程中需要挑选仪器，除去托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及等质量的几片滤纸，还缺少的玻璃仪器有_______。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）。
A．容量瓶洗涤干净后未干燥
B．定容摇匀后发现液面下降，再加蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
15.（每空2分，共16分）
“价态—类别”二维图是研究元素的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。下图为部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
（1）下列说法错误的是_____________________；
A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小
C．向b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量
D.“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d
（2）化学与生产、生活息息相关。很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液（有效成分是NaClO）、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_________Cl2（填“>”、“<”或“=”）
②当生成标况下氯气1.12L时，反应转移的电子数为_______NA：
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2—）需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是_______（填字母序号）。
a．b．
c．d．
（3）双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为____________________________。
“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该反应的离子方程式__________________________。
（4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______；
A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小
16.（每空2分，共14分）已知：四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。下图为实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）
（1）a的仪器名称____________________________
（2）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为___________________________________
（3）装置C中饱和食盐水的作用____________________________________
（4）装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象____________________________________________
（5）试剂X可能为_________________（填写字母）
A．无水氯化钙 B．浓硫酸
C．碱石灰 D．NaOH溶液
（6）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式__________________________
（7）用锡花代替锡粒的目的是________________________________________
选项
A
B
C
D
实验
目的
实验室
制取氯气
验证SO2的
漂白性
实验室
制取氨气
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
装置或仪器
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜
B
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样无法确定是否变质
C
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部
pH试纸变蓝，长时间不褪色
NaClO溶液呈碱性
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中
品红溶液褪色
该溶液中一定含有SO32-
周期
族
ⅠA
ⅡA
┉
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
┉
②
③
④
3
⑤
⑥
┉
⑦
⑧
⑨
⑩
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
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