安徽省宣城市第六中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试题

这是一份安徽省宣城市第六中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

注意事项：本卷共两大题，17小题，满分40分。化学与物理考试共120分钟。
一、选择题(共12小题，每小题1分，共12分。每题中只有一个选项符合题意)
1. 最新颁布《义务教育劳动课程标准》中，家庭劳动清单里有“独立烹饪”这一任务活动，下列在烹饪过程中涉及到化学变化的是
A. 淘米B. 洗菜C. 切菜D. 点火炒菜
2. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 检查装置气密性
C. 液体的倾倒D. 氧气的验满
3. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A. 提倡使用一次性碗筷，树立健康意识B. 发展公共交通，提倡绿色出行
C. 研究开发二氧化碳回收利用技术D. 城市雨污分流，污水处理达标后排放
4. 下列对实验现象的描述不正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C. 硫磺在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体
D. 红磷在空气中燃烧生成大量的白烟
5. 用高锰酸钾制取氧气有如下操作步骤；①点燃酒精灯；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水集气法收集；⑤把导管撤离水面；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器；⑧把试管固定在铁架台上。操作顺序正确的是
A. ②⑦③⑧①④⑥⑤B. ⑦②③⑧①④⑤⑥
C. ②③⑦①④⑤⑧⑥D. ⑦③②①⑧④⑥⑤
6. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是
A. 是不带电的分子B. 1个分子含有2个分子
C. 与的性质完全相同D. 和混合形成的是纯净物
7. 下列有关空气及其成分的说法错误的是
A. 氧气具有助燃性，常用作燃料
B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 工业上可用分离液态空气制取氧气
D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差
8. 下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是
A. 镁+氧气氧化镁B. 石蜡+氧气二氧化碳+水
C. 葡萄糖+氧气→水+二氧化碳D. 碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳
9. 下列选项符合图示从属关系的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变
C. 分子可分，原子不可分D. 分子之间有间隔，原子之间也有间隔
11. 剑桥大学研究新发现“纳米受限水”，当水被压缩纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固体，并且在高压下高度导电。下列关于“纳米受限水”的说法正确的是
A. 水分子不再运动
B. 与普通水性质相似
C. “纳米受限水”分子比普通水分子小
D. 高压下，“纳米受限水”中存在可以自由移动的带电粒子
12. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

A. a点时容器内氮气体积分数为85%
B. 容器内物质总质量：b点>c点
C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 从原子论到分子学说
原子分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。
（1）完成下列表格
（2）上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”是_______ (写微粒符号)。
（3）你同意材料一中加点部分的观点吗？请选用表中的物质说明理由_______。
（4）从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想_______。
14. 实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
（1）图1中仪器a的名称为_______。
（2）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，上述发生装置(如图1)最合适的是_______(填标号)。
（3）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图2中甲装置可通过随时控制反应快慢，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是：_______，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液。
（4）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，写出铁丝燃烧反应的文字表达式_______。
15. 空气是宝贵的自然资源，下图是以液态空气等为原料合成尿素的流程(部分产物略去)。

（1）物质X的名称是_______，其化学性质_______(填“活泼”或“不活泼”)。
（2）分离液态空气制取氧气主要发生_______(填“化学”或“物理”)变化
（3）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式：_______。
（4）除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定的压力下，让空气通过薄膜，其中的氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子的体积比氮分子的体积_______(填“大”或“小”)。
16. 关于催化剂的研究是一-项重要的课题，某化学兴趣小组开展了“探究催化剂的奧秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______。
A. 不加入催化剂化学反应就不能发生
B. 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，则生成氧气的质量将增加
C. 催化剂的化学性质在化学反应前后不发生改变
【任务二】定量探究催化剂的催化效果
小组同学查阅资料发现氧化铜也可以作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学用图1所示装置进行实验，以收集40毫升气体为标准(其他影响实验的因素均相同)设计下列三组实验：
（2）实验前检查图1装置气密性的方法是_______。
（3）实验3发生反应的文字表达式是_______。
（4）上述实验中的“待测数据”是指_______；最后实验结果表明氧化铜的催化效果较差，则b_______c(填“>”“<”或“=”)。
【任务三】借助数字化技术探究催化剂的催化效果
分别取20 mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g氧化铜，按图2所示的装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图3所示。
（5）对比分析图3中_______(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（6）请根据上述两个反应从催化剂的角度解释虽化学反应速率不同，但最终两个装置内压强相同的原因是_______。
17. 同学们认为铁丝燃烧的现象与氧气的浓度有关，因此计划收集不同浓度的氧气进行相关实验。
（1）若用排水集气法收集一瓶体积分数约为40%的氧气，预先应向容积为250mL的集气瓶中加入水的体积是多少毫升？(写出计算过程，计算结果精确到0.1，空气中氧气所占体积比按1/5计算。)
（2）若实验操作规范，铁丝规格粗细合适，结果用这瓶制取的气体做铁丝燃烧实验，铁丝没有燃烧，其原因是_______。
2023- 2024 学年度第一学期九年级10月份限时训练
化学试卷
注意事项：本卷共两大题，17小题，满分40分。化学与物理考试共120分钟。
一、选择题(共12小题，每小题1分，共12分。每题中只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
【13题答案】
【答案】（1） ①. O2 ②. H2 ③. CO2
（2）CO2 （3）不同意，氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子构成
（4）科学理论是不断传承和发展的
【14题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B （3）液面上升
（4）
【15题答案】
【答案】（1） ①. 氮气 ②. 不活泼 （2）物理
（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （4）小
【16题答案】
【答案】（1）C （2）连接装置，推或拉注射器的活塞，松手后活塞回到原处，说明装置气密性良好
（3）过氧化氢水+氧气
（4） ①. 收集40毫升气体需要的时间 ②. >
（5）bd （6）过氧化氢溶液的浓度和体积相同，最终生成氧气的体积相同
【17题答案】
【答案】（1）解：设预先应向容积为250mL的集气瓶中加入水的体积是x，则x+(250mL－x)×＝250mL×40%，解得x＝62.5mL，答：预先应向容积为250mL的集气瓶中加入水的体积是62.5mL。 （2）氧气的浓度偏低A
B
C
D
X
缓慢氧化
纯净物
化合反应
分解反应
Y
氧化反应
混合物
氧化反应
化合反应
物质
氧气
氢气
二氧化碳
构成物质的微粒(写微粒符号)
_______
_______
_______
实验序号
5%过氧化氢溶液的体积/mL
催化剂
待测数据
1
20
一
a
2
20
0.5克氧化铜粉末
b
3
20
0.5克二氧化锰粉末
c