人教版九年级下册化学知识点总结 第九单元 溶液（人教版）（记忆版）

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（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
（2）组成
①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。
（3）特征：均一性、稳定性、混合物。
2．溶解时的吸热或放热现象
①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如NaOH（固）、 浓H2SO4 （液）等。
②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如NH4NO3 （固）等。
③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如NaCl（固）等。
3．乳化
（1）乳浊液：一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不稳定，静置后会分层。
（2）乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。
（3）乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。
注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理；用氢氧化钠去油污利用的是NaOH和油脂反应。
第九单元 课题2 溶解度
1．饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的饱和溶液。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，若不溶解，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。
（3）相互转化：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂
增加溶剂或升高温度
不饱和溶液 饱和溶液
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]：
增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂
增加溶剂或降低温度
不饱和溶液 饱和溶液
（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
2．结晶
（1）定义：从溶液中析出晶体的过程。
（2）方法：
①蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl。
②降温结晶（冷却热饱和溶液）：只适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如KNO3。
3．混合物的分离和提纯
（1）分离可溶物和不溶物：过滤法
（2）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法
4．溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）影响因素：
内因：溶质、溶剂本身的性质；
外因：温度
多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大 ，如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
Q
注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。
压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度减小；
温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度增大。
第九单元 课题3 溶液的浓度
1．溶质质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
（溶质质量）
（2）公式：
（溶液质量）
所有溶液：溶质的质量分数= ×100%
（ S ）
（100+S ）
饱和溶液：溶质的质量分数= ×100% （S表示相应温度下的溶解度）
2．溶液稀释（或浓缩）的计算
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）
配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体药品配制溶液
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
用浓溶液稀释
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。