安徽省黄山市屯溪第一中学2022-2023学年高二上学期期中质量检测（选择性考试）化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65
第I卷 (选择题)
一、单选题(共15题，每题3分)
1. 根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是
A. 供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧
B. 啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释
C. 使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法
D. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情
【答案】C
【解析】
【详解】A．将煤块粉碎，增大煤与空气的接触面积，让煤充分燃烧，并且可以节能减排，故A正确；
B．密封的啤酒瓶内压强很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在H2CO3(l)⇌H2O(l)+CO2(g)，而此时开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生成二氧化碳，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．使用高效催化剂是大大加快化学反应速率，不能提高原料平衡转化率，故C错误；
D．一氧化碳中毒者体内存在平衡：HbO2+COHbCO+O2，医院高压氧舱，增大氧气的浓度，平衡逆向移动，减少血红蛋白与 CO的结合，缓解病情，能利用平衡移动原理解释，故D正确；
答案选C。
2. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是
A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；
B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；
D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；
选D。
3. 下列各项表述正确的是
A. 已知的燃烧热为，则：
B. 已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热为，则：
C. 已知 ，若 ，则
D. 已知： ； ，则：与反应生成放出509kJ热量时，转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由于中水不是液态的稳定状态，不是表示燃烧热的热化学方程式，故A错误；
B．中和热是指稀酸与稀碱反应生成1ml液态水所放出的热量，不是生成1ml液体水，不能表示中和热，故B错误；
C．S(g)的能量大于S(s)，则反应放出的热量更多，放热反应的焓变为负值，放出的热量越多焓变越小，则，故C错误；
D．根据盖斯定律：×II+I得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-566×-226)kJ/ml=-509kJ/ml，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，参加反应CO为1ml，反应的电子转移的物质的量为2ml，即电子转移数为，故D正确；
故选：D。
4. 一定条件下，在水溶液中1mlCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是
A. P点对应的微粒最稳定
B. R点微粒化合价最高，氧化性最强
C. 反应的焓变为 ΔH=-20kJ· ml-1
D. P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．依据图示M、N、P、Q、R点中M点Cl-能量最低，所以最稳定，故A错误；
B．N、P、Q、R中，P点为次氯酸根离子，氧化性最强，故B错误；
C．的反应方程式为：2ClO-=Cl-+ClO，焓变为 ΔH=生成的总能量-反应物的总能量=(100-2×60)kJ· ml-1=-20kJ· ml-1，故C正确；
D．依据图示可知：2ClO=ClO+ClO-，反应热=(60kJ/ml+65kJ/ml)-2×100kJ/ml=-80kJ/ml，热化学方程式为，2ClO (aq)=ClO (aq)+ClO-(aq)ΔH=-80kJ•ml-1，依据热化学方程式可知：ΔH＜0，ΔS变化不大，所以ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，故D错误；
故选C。
5. 已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ· ml-1；CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890kJ· ml-1 。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3242kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A. 1∶1B. 1∶3C. 1∶4D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【详解】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)= =5ml，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x ml和y ml，则有x+y＝5，286x+890y＝3242，解得x︰y＝2︰3，答案选D。
6. 下列说法正确且均与化学反应速率有关的是
①将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰或叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，可以延长保质期；
②使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气
③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO
④工业上选择400-500°C合成氨
⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性
⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险
A. ②④⑥B. ①②④⑥C. ③④⑤D. ①②⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①将糕点存放在冰箱里，降低温度可以减慢化学反应速率；在其包装袋中放入叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，降低氧气浓度，减慢反应速率，可以延长保质期；生石灰只能吸水，不能作脱氧剂，①错误；
②粗锌中含有杂质，使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应，构成原电池，加快反应速率，②正确；
③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO，说明一氧化碳还原氧化铁的反应是可逆反应，与化学反应速率无关，③错误；
④工业上选择400-500°C合成氨，提高了催化剂的活性，可以加快化学反应速率，④正确；
⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性，改善了橡胶的性能，并没有影响化学反应速率，⑤错误；
⑥面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，浓度增大，化学反应速率加快，易发生爆炸危险，⑥正确；
故选A。
7. 反应的能量变化如下图实线所示。研究表明该反应也可按图中虚线所示的反应历程进行。下列说法错误的是
A. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B. 虚线所示反应过程的总反应速率由步骤①决定
C. 虚线所示反应历程中，铁元素的化合价保持不变
D. 不能改变该反应的△H
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；
B．已知两步反应，第一步活化能较大，因此①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)、②FeO++CO═CO2+Fe+(快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故B正确；
C．反应①N2O+Fe+═N2+FeO+中N元素化合价降低，Fe元素化合价的升高，因此是氧化还原反应，故C错误；
D．Fe+是催化剂，Fe+使反应的活化能减小，不能改变该反应的△H，故D正确；
故选：C。
8. 下列说法不正确的是
A. 室温下不能自发进行，说明该反应的
B. 放热及熵增加的反应，一定能自发进行
C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生
D. 已知反应，高温下为自发过程，低温下为非自发过程
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据反应方程式，该反应为熵增，根据△G=△H-T△S进行分析，该反应不能自发进行,△G>0，因此可以说明该反应为△H>0,故A说法正确；
B．放热反应，推出△H0，根据复合判据，任何温度下，该反应都能自发进行，故B说法正确；
C．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的概率，故C说法错误；
D．该反应是熵增，推出△S>0，该反应△H>0，根据复合判据，高温下能够自发进行，低温下非自发进行，故D说法正确；
故选C。
9. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A. 由图甲可知反应aA(g)+bB(g) cC(g) ： a+b>c 且正反应为吸热反应
B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且a>b
C. 物质的含量和压强关系如图丙所示，可知E点v(逆)T2，P2>P1，说明升高温度C的百分含量减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，增大压强，C的百分含量增大，平衡正向移动，a+b>c，故A错误；
B．由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为吸热反应，但p1和p2的大小关系不确定，则不能确定a、b关系，故B错误；
C．曲线l上的点都是平衡点，E点反应未达到平衡，且A的百分含量要下降，平衡正向移动，可知E点v(逆)