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浙江省衢州、丽水、湖州三地市2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学试题（原卷版+解析版）
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化学试题卷
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是
A. 水银B. 生石灰C. 硝酸D. 二氧化硅
2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂
B. FeCl3溶液显酸性，可用作印刷电路板的腐蚀液
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
3. 下列化学用语表示正确的是
A. MgCl2的形成过程：
B. 反式聚异戊二烯的结构简式：
C. 水分子的VSEPR模型：
D. 氮的基态原子轨道表示式：
4. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 工业上利用水和NO2反应制备硝酸
B. 工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅
C. 用铁与浓硫酸常温下反应制备SO2
D. La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物
5. 砒霜(As2O3)有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是
A. X的化学式为Ag2SB. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑
C. 反应中Ag是还原剂D. 每生成1mlX，反应转移电子数为2NA
6. 下列说法不正确的是
A. 图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B. 图②：可用于分离植物油和水的混合液
C. 图③：可用于硫酸钠的焰色试验
D. 图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图
7. 下列方程式与所给事实不相符的是
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：
B. 向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：
C. 乙炔制丙烯腈：
D. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子：
8. 下列说法正确的是
A. 油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应
B. 苯中含少量苯酚，可加入浓溴水，充分反应后过滤除去
C. 氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水
D. 乙醛和氢气混合气体通过热的镍催化剂，乙醛发生还原反应
9. 某有机物在抗真菌和抑制组胺活性物质释放等方面有广泛应用，其结构如图。下列说法不正确的是
A. 该物质能与FeCl3发生显色反应
B. 该分子中共平面的碳原子最多有15个
C. 该物质与H2完全加成后的产物中含5个手性碳原子
D. 1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗3mlBr2
10. W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层的3倍，X的s能级与p能级电子数相等，Z的单质可做半导体材料，M原子核外有9种不同空间运动状态的电子且只有一个不成对电子。下列说法正确的是
A. X、Y、M简单离子的半径：
B. 第一电离能：
C. ZW2的熔点比ZM4的熔点低
D. 工业上用电解熔融氯化物的方法制取X、Y单质
11. 一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时，电能转化为化学能
B. 工作时，工作电极电势低，发生还原反应
C. 工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极
D. 工作时，对电极区的电极反应为
12. 加热煮沸浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4.其中一个反应为。下列说法不正确的是
A. 稳定性：P2H4大于N2H4
B. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、离子键的形成
C. P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D. PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH
13. 苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3；转化为苯酚钠，再通入CO2，可进一步分离回收。已知：，，。下列说法正确的是
A. Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代
B. 的平衡常数K约为9.57×103
C. 转化反应中若，此时溶液中
D. 当通入CO2至溶液pH=10时，溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH
14. 乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应生成相同物质的量的比吸收的热量更多
B. 反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1
C. 升温可以提高产物中取代物2所占的比例
D. 稳定性：>
15. 用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：
已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以形式存在，，。下列说法不正确的是
A. 滤液①中含有Fe2+、Mg2+
B. 相同温度下溶解度：
C. 煅烧的主要反应为
D. 保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性
16. 对NaHCO3溶液进行一系列实验，结论或解释与实验方案、现象不相符的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 锌是动物必需的微量元素之一，参与机体的各种代谢活动。请回答：
（1）Zn位于元素周期表的___________区。
（2）第二电离能：Cu___________Zn(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是___________。
（3）含有多个配位原子的配体与同一个中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物，一种Zn2+配合物的结构如图所示(-OTs为含氧、硫的有机基团)：
①1ml该配合物通过螯合作用形成的配位键有___________ml，该螯合物中N原子的杂化类型为___________。
②该配合物所涉及非金属元素电负性最小的是___________(填元素符号)。
（4）硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌的平行六面体晶胞如图所示，晶体中锌离子的配位数为___________。
18. 硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和火箭的燃料，也可用于合成农药、医药等。硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工艺流程示意图如下：
已知：硫酸结构简式为
请回答：
（1）步骤①的化学方程式___________。
（2）下列有关说法不正确的是___________。
A. 硫酸氢乙酯具有酸性
B. 相同温度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸
C. NaNO2具有一定毒性，不能作为食品添加剂使用
D. 若③中硫酸二乙酯和NaNO2等物质的量反应，则A化学式为CH3CH2OSO2ONa
（3）硫酸氢乙酯沸点为280℃，硫酸二乙酯的沸点为208℃，试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高于硫酸二乙酯的原因___________。
（4）设计实验验证固体NaNO2有还原性(可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、KI溶液、H2O2溶液、FeSO4溶液)___________；写出实验过程中涉及的离子反应方程式___________。
19. 合成氨是人工固氮最重要的途径。合成氨反应为：。
请回答：
（1）该反应能自发进行的条件是___________。
（2）现代常用工艺条件以Fe作催化剂，一定压强下，控制温度500℃，反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：(速率慢)；(速率快)
表面反应：；；(速率快)
脱附：(速率快)
关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。
A. 控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率
B. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
C. 不断将液氨移去，利于反应正向进行同时提高正反应速率
D. 实际生产中，N2适度过量有利于提高H2的转化率同时有利于提高整体反应速率
（3）为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂，催化效果如图1所示。若一定压强下，以相同的投料，500℃用Fe作催化剂和350℃用Fe-LiH作催化剂，氨气的产率随时间变化如图2。请在图2中画出相同压强下350℃用Cr-LiH作催化剂氨气的产率随时间变化的曲线___________。
（4）压强为20MPa下，以、(x代表物质的量分数)进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的结果如下图3中曲线b所示。
①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的结果是曲线___________(填“a”或“c”)。判断的依据是___________。
②若保持压强不变，当平衡时，则该温度下，反应平衡常数___________(化为最简式)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
20. 废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2.某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体。
查阅资料：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
（1）“滤渣2”的成分是___________(用化学式表示)。溶液中加入H2O2的目的是___________(用离子方程式表示)。
（2）“调pH”可选用的物质___________(填序号)。
A．Na2CO3 B．NiCO3 C．H2SO4 D．NiSO4
“调pH”的范围为___________。
（3）下列有关说法不正确的是___________。
A. 酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应
B. 操作A中的有机溶剂可选用乙醇
C. 调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌
D. 操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧”等操作
（4）测定产品的纯度。
计算产品的纯度为___________。
21. 某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。
已知：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为硝基、___________。
（2）写出B→C的化学方程式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. A→B的反应类型为取代反应
B 1mlE与足量H2反应，最多可消耗2mlH2
C. 1mlF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
D. 尼卡地平的分子式为C26H27N3O6
（4）化合物G的结构简式为___________。
（5）设计以CH3OH、CH3CHO为原料合成E()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含(结构与苯相似)，无其他环；
②能发生银镜反应；实验方案
现象
结论或解释
A
往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中
Na2SiO3溶液中有沉淀
非金属性强弱顺序为：氯>碳>硅
B
溶液与溶液混合
产生沉淀并有气泡冒出
电离产生的与Fe2+结合促进平衡正移，使增大，产生CO2气体
C
将溶液加少量水稀释
溶液的碱性增强
稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强
D
将溶液加热
溶液pH先减小后增大
加热促进和H2O的电离，使增大，pH减小，后由于分解生成，溶液pH增大
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀的pH
7.2
4.0
2.2
7.5
沉淀完全的pH
9.0
5.6
3.2
9.0
操作步骤
涉及反应
①准确称取制备的硫酸镍样品5.620g，加入含0.0200mlEDTA的二钠盐溶液(用H2Y2-表示)，充分反应后定容成100mL。
②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗20.00mLZn2+标准液。
化学试题卷
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是
A. 水银B. 生石灰C. 硝酸D. 二氧化硅
2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂
B. FeCl3溶液显酸性，可用作印刷电路板的腐蚀液
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
3. 下列化学用语表示正确的是
A. MgCl2的形成过程：
B. 反式聚异戊二烯的结构简式：
C. 水分子的VSEPR模型：
D. 氮的基态原子轨道表示式：
4. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 工业上利用水和NO2反应制备硝酸
B. 工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅
C. 用铁与浓硫酸常温下反应制备SO2
D. La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物
5. 砒霜(As2O3)有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是
A. X的化学式为Ag2SB. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑
C. 反应中Ag是还原剂D. 每生成1mlX，反应转移电子数为2NA
6. 下列说法不正确的是
A. 图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B. 图②：可用于分离植物油和水的混合液
C. 图③：可用于硫酸钠的焰色试验
D. 图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图
7. 下列方程式与所给事实不相符的是
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：
B. 向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：
C. 乙炔制丙烯腈：
D. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子：
8. 下列说法正确的是
A. 油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应
B. 苯中含少量苯酚，可加入浓溴水，充分反应后过滤除去
C. 氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水
D. 乙醛和氢气混合气体通过热的镍催化剂，乙醛发生还原反应
9. 某有机物在抗真菌和抑制组胺活性物质释放等方面有广泛应用，其结构如图。下列说法不正确的是
A. 该物质能与FeCl3发生显色反应
B. 该分子中共平面的碳原子最多有15个
C. 该物质与H2完全加成后的产物中含5个手性碳原子
D. 1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗3mlBr2
10. W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层的3倍，X的s能级与p能级电子数相等，Z的单质可做半导体材料，M原子核外有9种不同空间运动状态的电子且只有一个不成对电子。下列说法正确的是
A. X、Y、M简单离子的半径：
B. 第一电离能：
C. ZW2的熔点比ZM4的熔点低
D. 工业上用电解熔融氯化物的方法制取X、Y单质
11. 一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时，电能转化为化学能
B. 工作时，工作电极电势低，发生还原反应
C. 工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极
D. 工作时，对电极区的电极反应为
12. 加热煮沸浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4.其中一个反应为。下列说法不正确的是
A. 稳定性：P2H4大于N2H4
B. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、离子键的形成
C. P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D. PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH
13. 苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3；转化为苯酚钠，再通入CO2，可进一步分离回收。已知：，，。下列说法正确的是
A. Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代
B. 的平衡常数K约为9.57×103
C. 转化反应中若，此时溶液中
D. 当通入CO2至溶液pH=10时，溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH
14. 乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应生成相同物质的量的比吸收的热量更多
B. 反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1
C. 升温可以提高产物中取代物2所占的比例
D. 稳定性：>
15. 用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：
已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以形式存在，，。下列说法不正确的是
A. 滤液①中含有Fe2+、Mg2+
B. 相同温度下溶解度：
C. 煅烧的主要反应为
D. 保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性
16. 对NaHCO3溶液进行一系列实验，结论或解释与实验方案、现象不相符的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 锌是动物必需的微量元素之一，参与机体的各种代谢活动。请回答：
（1）Zn位于元素周期表的___________区。
（2）第二电离能：Cu___________Zn(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是___________。
（3）含有多个配位原子的配体与同一个中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物，一种Zn2+配合物的结构如图所示(-OTs为含氧、硫的有机基团)：
①1ml该配合物通过螯合作用形成的配位键有___________ml，该螯合物中N原子的杂化类型为___________。
②该配合物所涉及非金属元素电负性最小的是___________(填元素符号)。
（4）硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌的平行六面体晶胞如图所示，晶体中锌离子的配位数为___________。
18. 硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和火箭的燃料，也可用于合成农药、医药等。硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工艺流程示意图如下：
已知：硫酸结构简式为
请回答：
（1）步骤①的化学方程式___________。
（2）下列有关说法不正确的是___________。
A. 硫酸氢乙酯具有酸性
B. 相同温度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸
C. NaNO2具有一定毒性，不能作为食品添加剂使用
D. 若③中硫酸二乙酯和NaNO2等物质的量反应，则A化学式为CH3CH2OSO2ONa
（3）硫酸氢乙酯沸点为280℃，硫酸二乙酯的沸点为208℃，试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高于硫酸二乙酯的原因___________。
（4）设计实验验证固体NaNO2有还原性(可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、KI溶液、H2O2溶液、FeSO4溶液)___________；写出实验过程中涉及的离子反应方程式___________。
19. 合成氨是人工固氮最重要的途径。合成氨反应为：。
请回答：
（1）该反应能自发进行的条件是___________。
（2）现代常用工艺条件以Fe作催化剂，一定压强下，控制温度500℃，反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：(速率慢)；(速率快)
表面反应：；；(速率快)
脱附：(速率快)
关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。
A. 控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率
B. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
C. 不断将液氨移去，利于反应正向进行同时提高正反应速率
D. 实际生产中，N2适度过量有利于提高H2的转化率同时有利于提高整体反应速率
（3）为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂，催化效果如图1所示。若一定压强下，以相同的投料，500℃用Fe作催化剂和350℃用Fe-LiH作催化剂，氨气的产率随时间变化如图2。请在图2中画出相同压强下350℃用Cr-LiH作催化剂氨气的产率随时间变化的曲线___________。
（4）压强为20MPa下，以、(x代表物质的量分数)进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的结果如下图3中曲线b所示。
①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的结果是曲线___________(填“a”或“c”)。判断的依据是___________。
②若保持压强不变，当平衡时，则该温度下，反应平衡常数___________(化为最简式)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
20. 废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2.某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体。
查阅资料：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
（1）“滤渣2”的成分是___________(用化学式表示)。溶液中加入H2O2的目的是___________(用离子方程式表示)。
（2）“调pH”可选用的物质___________(填序号)。
A．Na2CO3 B．NiCO3 C．H2SO4 D．NiSO4
“调pH”的范围为___________。
（3）下列有关说法不正确的是___________。
A. 酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应
B. 操作A中的有机溶剂可选用乙醇
C. 调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌
D. 操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧”等操作
（4）测定产品的纯度。
计算产品的纯度为___________。
21. 某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。
已知：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为硝基、___________。
（2）写出B→C的化学方程式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. A→B的反应类型为取代反应
B 1mlE与足量H2反应，最多可消耗2mlH2
C. 1mlF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
D. 尼卡地平的分子式为C26H27N3O6
（4）化合物G的结构简式为___________。
（5）设计以CH3OH、CH3CHO为原料合成E()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含(结构与苯相似)，无其他环；
②能发生银镜反应；实验方案
现象
结论或解释
A
往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中
Na2SiO3溶液中有沉淀
非金属性强弱顺序为：氯>碳>硅
B
溶液与溶液混合
产生沉淀并有气泡冒出
电离产生的与Fe2+结合促进平衡正移，使增大，产生CO2气体
C
将溶液加少量水稀释
溶液的碱性增强
稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强
D
将溶液加热
溶液pH先减小后增大
加热促进和H2O的电离，使增大，pH减小，后由于分解生成，溶液pH增大
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀的pH
7.2
4.0
2.2
7.5
沉淀完全的pH
9.0
5.6
3.2
9.0
操作步骤
涉及反应
①准确称取制备的硫酸镍样品5.620g，加入含0.0200mlEDTA的二钠盐溶液(用H2Y2-表示)，充分反应后定容成100mL。
②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗20.00mLZn2+标准液。
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