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    浙江省衢州、丽水、湖州三地市2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学试题(原卷版+解析版)
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      浙江省衢州、丽水、湖州三地市 2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学试题 Word版含解析.docx
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    浙江省衢州、丽水、湖州三地市2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学试题(原卷版+解析版)

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    这是一份浙江省衢州、丽水、湖州三地市2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学试题(原卷版+解析版),文件包含浙江省衢州丽水湖州三地市2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学试题Word版含解析docx、浙江省衢州丽水湖州三地市2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共31页, 欢迎下载使用。

    化学试题卷
    考生须知:
    1.本卷满分100分,考试时间90分钟;
    2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;
    3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;
    4.考试结束后,只需上交答题卷。
    可能用到的相对原子质量:H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59
    一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
    1. 下列物质属于电解质,且在熔融状态下能导电的是
    A. 水银B. 生石灰C. 硝酸D. 二氧化硅
    2. 物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是
    A. ClO2具有强氧化性,可用作消毒剂
    B. FeCl3溶液显酸性,可用作印刷电路板的腐蚀液
    C. 维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
    D. 液氨汽化需要吸收大量的热,可用作制冷剂
    3. 下列化学用语表示正确的是
    A. MgCl2的形成过程:
    B. 反式聚异戊二烯的结构简式:
    C. 水分子的VSEPR模型:
    D. 氮的基态原子轨道表示式:
    4. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
    A. 工业上利用水和NO2反应制备硝酸
    B. 工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅
    C. 用铁与浓硫酸常温下反应制备SO2
    D. La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物
    5. 砒霜(As2O3)有毒,由于古代技术落后,制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是,从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是
    A. X的化学式为Ag2SB. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑
    C. 反应中Ag是还原剂D. 每生成1mlX,反应转移电子数为2NA
    6. 下列说法不正确的是
    A. 图①:进行化学实验时,需要佩戴护目镜,以保护眼睛
    B. 图②:可用于分离植物油和水的混合液
    C. 图③:可用于硫酸钠的焰色试验
    D. 图④:牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图
    7. 下列方程式与所给事实不相符的是
    A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀:
    B. 向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热:
    C. 乙炔制丙烯腈:
    D. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子:
    8. 下列说法正确的是
    A. 油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应
    B. 苯中含少量苯酚,可加入浓溴水,充分反应后过滤除去
    C. 氨基酸既能与HCl反应,也能与NaOH反应,产物均为盐和水
    D. 乙醛和氢气混合气体通过热的镍催化剂,乙醛发生还原反应
    9. 某有机物在抗真菌和抑制组胺活性物质释放等方面有广泛应用,其结构如图。下列说法不正确的是
    A. 该物质能与FeCl3发生显色反应
    B. 该分子中共平面的碳原子最多有15个
    C. 该物质与H2完全加成后的产物中含5个手性碳原子
    D. 1ml该物质与足量溴水反应,最多可消耗3mlBr2
    10. W、X、Y、Z、M五种短周期元素,原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层的3倍,X的s能级与p能级电子数相等,Z的单质可做半导体材料,M原子核外有9种不同空间运动状态的电子且只有一个不成对电子。下列说法正确的是
    A. X、Y、M简单离子的半径:
    B. 第一电离能:
    C. ZW2的熔点比ZM4的熔点低
    D. 工业上用电解熔融氯化物的方法制取X、Y单质
    11. 一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是
    A. 工作时,电能转化为化学能
    B. 工作时,工作电极电势低,发生还原反应
    C. 工作时,电子由工作电极通过导线转移到对电极,再经过电解质溶液回到工作电极
    D. 工作时,对电极区的电极反应为
    12. 加热煮沸浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3,该过程同时可获得P2H4.其中一个反应为。下列说法不正确的是
    A. 稳定性:P2H4大于N2H4
    B. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂,也有极性键、离子键的形成
    C. P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
    D. PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH
    13. 苯酚是重要的化工原料,将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3;转化为苯酚钠,再通入CO2,可进一步分离回收。已知:,,。下列说法正确的是
    A. Na2CO3;也可用NaOH或NaHCO3替代
    B. 的平衡常数K约为9.57×103
    C. 转化反应中若,此时溶液中
    D. 当通入CO2至溶液pH=10时,溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH
    14. 乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物,反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
    A. 反应生成相同物质的量的比吸收的热量更多
    B. 反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1
    C. 升温可以提高产物中取代物2所占的比例
    D. 稳定性:>
    15. 用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示:

    已知:钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以形式存在,,。下列说法不正确的是
    A. 滤液①中含有Fe2+、Mg2+
    B. 相同温度下溶解度:
    C. 煅烧的主要反应为
    D. 保证水解过滤时能完全除钛,需调pH至溶液呈碱性
    16. 对NaHCO3溶液进行一系列实验,结论或解释与实验方案、现象不相符的是
    A. AB. BC. CD. D
    二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
    17. 锌是动物必需的微量元素之一,参与机体的各种代谢活动。请回答:
    (1)Zn位于元素周期表的___________区。
    (2)第二电离能:Cu___________Zn(填“>”、“<”或“=”),判断依据是___________。
    (3)含有多个配位原子的配体与同一个中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物,一种Zn2+配合物的结构如图所示(-OTs为含氧、硫的有机基团):
    ①1ml该配合物通过螯合作用形成的配位键有___________ml,该螯合物中N原子的杂化类型为___________。
    ②该配合物所涉及非金属元素电负性最小的是___________(填元素符号)。
    (4)硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料,六方硫化锌的平行六面体晶胞如图所示,晶体中锌离子的配位数为___________。
    18. 硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和火箭的燃料,也可用于合成农药、医药等。硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法,工艺流程示意图如下:
    已知:硫酸结构简式为
    请回答:
    (1)步骤①的化学方程式___________。
    (2)下列有关说法不正确的是___________。
    A. 硫酸氢乙酯具有酸性
    B. 相同温度下,硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸
    C. NaNO2具有一定毒性,不能作为食品添加剂使用
    D. 若③中硫酸二乙酯和NaNO2等物质的量反应,则A化学式为CH3CH2OSO2ONa
    (3)硫酸氢乙酯沸点为280℃,硫酸二乙酯的沸点为208℃,试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高于硫酸二乙酯的原因___________。
    (4)设计实验验证固体NaNO2有还原性(可供选择的试剂有:酸性KMnO4溶液、KI溶液、H2O2溶液、FeSO4溶液)___________;写出实验过程中涉及的离子反应方程式___________。
    19. 合成氨是人工固氮最重要的途径。合成氨反应为:。
    请回答:
    (1)该反应能自发进行的条件是___________。
    (2)现代常用工艺条件以Fe作催化剂,一定压强下,控制温度500℃,反应历程为(*表示吸附态)
    化学吸附:(速率慢);(速率快)
    表面反应:;;(速率快)
    脱附:(速率快)
    关于合成氨工艺的下列理解,正确的是___________。
    A. 控制温度远高于室温,是为了提高平衡转化率
    B. 原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生
    C. 不断将液氨移去,利于反应正向进行同时提高正反应速率
    D. 实际生产中,N2适度过量有利于提高H2的转化率同时有利于提高整体反应速率
    (3)为降低合成氨的能耗,我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂,催化效果如图1所示。若一定压强下,以相同的投料,500℃用Fe作催化剂和350℃用Fe-LiH作催化剂,氨气的产率随时间变化如图2。请在图2中画出相同压强下350℃用Cr-LiH作催化剂氨气的产率随时间变化的曲线___________。
    (4)压强为20MPa下,以、(x代表物质的量分数)进料,反应达平衡时氮气的转化率与温度的结果如下图3中曲线b所示。
    ①若保持压强不变,以、、进料,则平衡时氮气的转化率与温度的结果是曲线___________(填“a”或“c”)。判断的依据是___________。
    ②若保持压强不变,当平衡时,则该温度下,反应平衡常数___________(化为最简式)。[对于气相反应,用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数,记作,如,p为平衡总压强,为平衡系统中B的物质的量分数]。
    20. 废镍催化剂主要含Ni,还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2.某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体。
    查阅资料:
    ①镍的化学性质与铁相似,能与酸缓慢反应。
    ②一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:
    (1)“滤渣2”的成分是___________(用化学式表示)。溶液中加入H2O2的目的是___________(用离子方程式表示)。
    (2)“调pH”可选用的物质___________(填序号)。
    A.Na2CO3 B.NiCO3 C.H2SO4 D.NiSO4
    “调pH”的范围为___________。
    (3)下列有关说法不正确的是___________。
    A. 酸浸步骤可用水浴加热,以加速反应
    B. 操作A中的有机溶剂可选用乙醇
    C. 调pH后过滤,需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌
    D. 操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧”等操作
    (4)测定产品的纯度。
    计算产品的纯度为___________。
    21. 某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。
    已知:
    (1)化合物C中含氧官能团的名称为硝基、___________。
    (2)写出B→C的化学方程式___________。
    (3)下列说法正确的是___________。
    A. A→B的反应类型为取代反应
    B 1mlE与足量H2反应,最多可消耗2mlH2
    C. 1mlF与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3mlNaOH
    D. 尼卡地平的分子式为C26H27N3O6
    (4)化合物G的结构简式为___________。
    (5)设计以CH3OH、CH3CHO为原料合成E()的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___________。
    (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。
    ①分子中含(结构与苯相似),无其他环;
    ②能发生银镜反应;实验方案
    现象
    结论或解释
    A
    往溶液中加入盐酸,将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中
    Na2SiO3溶液中有沉淀
    非金属性强弱顺序为:氯>碳>硅
    B
    溶液与溶液混合
    产生沉淀并有气泡冒出
    电离产生的与Fe2+结合促进平衡正移,使增大,产生CO2气体
    C
    将溶液加少量水稀释
    溶液的碱性增强
    稀释可以破坏之间的氢键,使得增大,碱性增强
    D
    将溶液加热
    溶液pH先减小后增大
    加热促进和H2O的电离,使增大,pH减小,后由于分解生成,溶液pH增大
    金属离子
    Ni2+
    Al3+
    Fe3+
    Fe2+
    开始沉淀的pH
    7.2
    4.0
    2.2
    7.5
    沉淀完全的pH
    9.0
    5.6
    3.2
    9.0
    操作步骤
    涉及反应
    ①准确称取制备的硫酸镍样品5.620g,加入含0.0200mlEDTA的二钠盐溶液(用H2Y2-表示),充分反应后定容成100mL。
    ②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中,加二甲酚橙作指示剂,用标准液滴定到终点,平行实验三次,平均消耗20.00mLZn2+标准液。
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