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湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）
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这是一份湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2023年11月15日下午 试卷满分：100分
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是（ ）
A．小苏打粉末与稀盐酸反应B．铝与氧化铁的反应
C．钠与冷水反应D．铁与氯气的反应
2．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．溶于水：
B．次氯酸电离：
C．HF溶于水：
D．溶于水：
3．化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫
B．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率
4．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为
B．取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小
C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
D．已知25℃、101KPa条件下： ， ，则比稳定
5．晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：
①
②
③
则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为（ ）
A．21.44kJB．600.20kJC．1965.10kJD．21435.71kJ
6．肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示（图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值）。已知断裂1ml化学键吸收的能量（kJ）：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是（ ）
A．194kJB．463kJC．391kJD．658kJ
7．下列叙述错误的是（ ）
A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
C．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行
D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
8．某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A．若改用酸性溶液，也能达到实验目的
B．，
C．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验III中用浓度变化表示的反应速率
9．下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是（ ）
A．室温下，测得溶液的
B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多
C．溶液恰好与溶液完全反应
D．室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的
10．定量实验是研究化学的重要手段，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置测定中和反应反应热
B．用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度
C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4所示装置加热海水得到NaCl等固体物质
11．室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．II为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C．完全中和1L两溶液，消耗相同浓度的稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水
D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
12．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
A．的溶液一定呈中性
B．将水加热，增大，但pH不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小
D．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
13．某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．整个过程的总反应方程式为
B．在整个反应中起到催化作用
C．反应过程中有极性键的断裂与形成
D．该反应原理涉及的总反应的
14．温度分别为、时，水的电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合，下列说法正确的是（ ）
A．图中温度：
B．图中五点间的关系：
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．B点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
15．下列关于溶液酸碱性说法中正确的是（ ）
A．100℃时，纯水的，呈酸性
B．室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性
C．室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性
D．某温度下，、的NaOH溶液，该温度下，
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（13分）生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则S（单斜）与S（斜方）中较稳定的是________[填“S（单斜）”或“S（斜方）”]。
（2）下表中的数据表示断裂1ml化学键需消耗的能量（即键能，单位为）：
热化学方程式： ，则键的键能为________。
（3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：________。
（4）已知： ；
。
计算与反应生成的为________（用含a、b、c的式子表示）。
（5）由和NO反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成理论上放出的热量为________。
（6）由金红石制取单质Ti的步骤为
已知：I．
II．
III．
①的________。
②反应在Ar气氛中进行的理由是________。
17．（14分）电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：
（1）室温下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。
①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是________（填名称）；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全反应所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________（用a、b、c表示，下同）。
②当这三种酸中的均为且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是________。
（2）现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：
①用________式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为________mL。
②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为________。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
18．（14分）、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题：
（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为________。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________（填“大于”或“小于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。
发生反应：，容器I、II、III中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，容器I、II、III的容积由大到小的顺序为________（用I、II、III表示）。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为________。B点对应的平衡常数________（保留两位有效数字）。
③若容器IV的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行。
19．（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
回答下列问题：
（1）若，则a________（填“>”“<”或“=”），作此判断的理由是________。
（2）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中________。
（3）在℃下的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为________。
（4）℃，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则________。
（5）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是________（填序号，下同），pH由大到小的顺序是________。
① ② ③ ④ ⑤NaOH ⑥
参考答案、提示及评分细则
1．A
钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应，A项符合题意。
2．C
碳酸氢钠是强电解质，用“”连接，A项错误；次氯酸是弱电解质，用“”连接，B项错误；HF是弱酸，电离产生和，且用“”，C项正确；，D项错误。
3．B
碳酸饮料中存在平衡：，开启瓶盖后，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成气体的方向移动，A项不符合题意；反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为的浓度增大，B项符合题意；实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方法将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项不符合题意；合成氨反应：，使用过量的，平衡正向移动，可以提高的转化率，D项不符合题意。
4．D
的燃烧热为，生成的水为液态，则燃烧的热化学方程式可表示为： ，A项错误；用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，会使中和反应反应热偏大，B项错误；因反应为可逆反应，反应物的转化率未知，热化学方程式中的反应热无法计算，C项错误；已知25℃、101KPa条件下： ， ，利用盖斯定律，两式相减， ，则比稳定，D项正确。
5．B
由三个热化学方程式可知，生成1mlSi，理论上放出热量：，B项正确。
6．B
根据图中内容，可以看出 ，则，解得，B项正确。
7．D
混乱度减小的吸热反应，的反应，则该反应的，一定不能自发进行，A项正确；碳酸氢钠加热可以分解，即升高温度反应能自发进行，由于该反应生成的气体增多，，所以升高温度利于熵增的方向自发进行，B项正确；自发反应有向方向进行的趋势，即温度、压强一定时，的反应可自发进行，C项正确；水结冰的过程是熵减的放热过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，D项错误。
8．A
若改用酸性溶液，则高锰酸钾溶液与草酸反应时过量，无法观测到颜色消失，不能比较溶液褪色时间的长短，不能达到实验目的，A项错误；探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，则控制变量为浓度、温度，其他量要相同，故，，B项正确；实验I、III变量为温度，目的是探究温度对化学反应速率的影响，C项正确；实验III中用浓度变化表示的反应速率，D项正确。
9．C
若HA为强电解质，则溶液的，所以溶液的能证明HA是弱电解质，A项不符合题意；等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多，说明HA部分电离，即证明HA是弱电解质，B项不符合题意；等物质的量的HA与NaOH恰好完全反应，无法说明HA是弱电解质，C项符合题意；由于弱酸存在电离平衡，所以的HA溶液稀释至1000倍，pH小于4，能证明HA是弱电解质，D项不符合题意。
10．A
可以用图1所示装置测定中和反应反应热，A项正确；利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，稀硫酸应置于酸式滴定管中，B项错误；浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，C项错误；图4为蒸发结晶，不是定量实验，D项错误。
11．C
的NaOH溶液加水稀释100倍，，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，A项错误；一水合氮为弱电解质，由图可知，开始的pH相同，在稀释时，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线，II是氨水的pH变化曲线，B项错误；由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀盐酸的体积：（氨水），C项正确；稀释后氨水中较大，抑制了水的电离，D项错误。
12．A
，说明，则溶液为中性，A项正确；加热促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，则pH减小，B项错误；只与温度有关，温度不变，则不变，C项错误；酸电离出的氢离子能抑制水的电离，向醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离产生的将增大，D项错误。
13．D
由整个流程可推知，、NO、在催化剂作用下反应，生成和，A项正确；参与反应，最后又生成，可推知在整个反应中起到催化作用，B项正确；反应中断裂氨气中的极性键，形成水中的极性键，C项正确；总反应为，常温下，为液体，该反应的，D项错误。
14．B
时，时，温度升高，值增大，故，A项错误；A、D、E在等温线上，相等，B项正确；只有的点才是纯水的电离，C项错误；B点时，，的盐酸，，的，，则，两者等体积混合，NaOH过量，混合溶液呈碱性，D项错误。
15．B
纯水中，水呈中性，A项错误；室温下，的盐酸中，水电离的，B项正确；酸、碱是否为强酸或强碱不确定，C项错误；某温度下，的NaOH溶液，则该温度下，此溶液中，，D项错误。
16．（1）S（斜方）（1分）
（2）243（2分）
（3） （2分）
（4）（2分）
（5）278kJ（2分）
（6）①（2分）
②防止高温下Mg、Ti与空气中的（或、）作用（2分）
17．（1）①醋酸；（各2分） ②（2分）
（2）①酸（1分）；24.60（2分） ②酚酞（1分） ③（2分） ④偏低（2分）
18．（1）；大于
（2）①吸热； ②0.002；0.0044或 ③逆反应方向（每空2分）
19．（1）<；水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大
（2）100：1
（3）
（4）9：2
（5）③=④>①=⑤>②=⑥；⑥>⑤>④>③>①>②（每空2分）编号
酸性溶液体积/mL
溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
褪色时间/min
I
2
2
0
20
2.1
II
2
1
20
5.5
III
2
0
50
0.5
化学键
键能
436
431
实验序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
消耗的体积
1
20.00
0.50
26.80
26.30
2
20.00
5.00
31.34
26.34
3
20.00
-
-
-
起始物质的量/ml
容器
I
0.1
0
0
II
0.1
0
0
III
0.1
0
0
IV
0.3
0.3
0.15
温度/℃
25
水的离子积
a
考试时间：2023年11月15日下午 试卷满分：100分
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是（ ）
A．小苏打粉末与稀盐酸反应B．铝与氧化铁的反应
C．钠与冷水反应D．铁与氯气的反应
2．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．溶于水：
B．次氯酸电离：
C．HF溶于水：
D．溶于水：
3．化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫
B．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率
4．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为
B．取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小
C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
D．已知25℃、101KPa条件下： ， ，则比稳定
5．晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：
①
②
③
则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为（ ）
A．21.44kJB．600.20kJC．1965.10kJD．21435.71kJ
6．肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示（图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值）。已知断裂1ml化学键吸收的能量（kJ）：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是（ ）
A．194kJB．463kJC．391kJD．658kJ
7．下列叙述错误的是（ ）
A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
C．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行
D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
8．某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A．若改用酸性溶液，也能达到实验目的
B．，
C．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验III中用浓度变化表示的反应速率
9．下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是（ ）
A．室温下，测得溶液的
B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多
C．溶液恰好与溶液完全反应
D．室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的
10．定量实验是研究化学的重要手段，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置测定中和反应反应热
B．用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度
C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4所示装置加热海水得到NaCl等固体物质
11．室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．II为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C．完全中和1L两溶液，消耗相同浓度的稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水
D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
12．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
A．的溶液一定呈中性
B．将水加热，增大，但pH不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小
D．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
13．某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．整个过程的总反应方程式为
B．在整个反应中起到催化作用
C．反应过程中有极性键的断裂与形成
D．该反应原理涉及的总反应的
14．温度分别为、时，水的电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合，下列说法正确的是（ ）
A．图中温度：
B．图中五点间的关系：
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．B点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
15．下列关于溶液酸碱性说法中正确的是（ ）
A．100℃时，纯水的，呈酸性
B．室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性
C．室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性
D．某温度下，、的NaOH溶液，该温度下，
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（13分）生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则S（单斜）与S（斜方）中较稳定的是________[填“S（单斜）”或“S（斜方）”]。
（2）下表中的数据表示断裂1ml化学键需消耗的能量（即键能，单位为）：
热化学方程式： ，则键的键能为________。
（3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：________。
（4）已知： ；
。
计算与反应生成的为________（用含a、b、c的式子表示）。
（5）由和NO反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成理论上放出的热量为________。
（6）由金红石制取单质Ti的步骤为
已知：I．
II．
III．
①的________。
②反应在Ar气氛中进行的理由是________。
17．（14分）电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：
（1）室温下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。
①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是________（填名称）；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全反应所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________（用a、b、c表示，下同）。
②当这三种酸中的均为且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是________。
（2）现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：
①用________式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为________mL。
②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为________。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
18．（14分）、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题：
（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为________。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________（填“大于”或“小于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。
发生反应：，容器I、II、III中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，容器I、II、III的容积由大到小的顺序为________（用I、II、III表示）。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为________。B点对应的平衡常数________（保留两位有效数字）。
③若容器IV的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行。
19．（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
回答下列问题：
（1）若，则a________（填“>”“<”或“=”），作此判断的理由是________。
（2）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中________。
（3）在℃下的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为________。
（4）℃，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则________。
（5）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是________（填序号，下同），pH由大到小的顺序是________。
① ② ③ ④ ⑤NaOH ⑥
参考答案、提示及评分细则
1．A
钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应，A项符合题意。
2．C
碳酸氢钠是强电解质，用“”连接，A项错误；次氯酸是弱电解质，用“”连接，B项错误；HF是弱酸，电离产生和，且用“”，C项正确；，D项错误。
3．B
碳酸饮料中存在平衡：，开启瓶盖后，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成气体的方向移动，A项不符合题意；反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为的浓度增大，B项符合题意；实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方法将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项不符合题意；合成氨反应：，使用过量的，平衡正向移动，可以提高的转化率，D项不符合题意。
4．D
的燃烧热为，生成的水为液态，则燃烧的热化学方程式可表示为： ，A项错误；用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，会使中和反应反应热偏大，B项错误；因反应为可逆反应，反应物的转化率未知，热化学方程式中的反应热无法计算，C项错误；已知25℃、101KPa条件下： ， ，利用盖斯定律，两式相减， ，则比稳定，D项正确。
5．B
由三个热化学方程式可知，生成1mlSi，理论上放出热量：，B项正确。
6．B
根据图中内容，可以看出 ，则，解得，B项正确。
7．D
混乱度减小的吸热反应，的反应，则该反应的，一定不能自发进行，A项正确；碳酸氢钠加热可以分解，即升高温度反应能自发进行，由于该反应生成的气体增多，，所以升高温度利于熵增的方向自发进行，B项正确；自发反应有向方向进行的趋势，即温度、压强一定时，的反应可自发进行，C项正确；水结冰的过程是熵减的放热过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，D项错误。
8．A
若改用酸性溶液，则高锰酸钾溶液与草酸反应时过量，无法观测到颜色消失，不能比较溶液褪色时间的长短，不能达到实验目的，A项错误；探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，则控制变量为浓度、温度，其他量要相同，故，，B项正确；实验I、III变量为温度，目的是探究温度对化学反应速率的影响，C项正确；实验III中用浓度变化表示的反应速率，D项正确。
9．C
若HA为强电解质，则溶液的，所以溶液的能证明HA是弱电解质，A项不符合题意；等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多，说明HA部分电离，即证明HA是弱电解质，B项不符合题意；等物质的量的HA与NaOH恰好完全反应，无法说明HA是弱电解质，C项符合题意；由于弱酸存在电离平衡，所以的HA溶液稀释至1000倍，pH小于4，能证明HA是弱电解质，D项不符合题意。
10．A
可以用图1所示装置测定中和反应反应热，A项正确；利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，稀硫酸应置于酸式滴定管中，B项错误；浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，C项错误；图4为蒸发结晶，不是定量实验，D项错误。
11．C
的NaOH溶液加水稀释100倍，，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，A项错误；一水合氮为弱电解质，由图可知，开始的pH相同，在稀释时，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线，II是氨水的pH变化曲线，B项错误；由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀盐酸的体积：（氨水），C项正确；稀释后氨水中较大，抑制了水的电离，D项错误。
12．A
，说明，则溶液为中性，A项正确；加热促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，则pH减小，B项错误；只与温度有关，温度不变，则不变，C项错误；酸电离出的氢离子能抑制水的电离，向醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离产生的将增大，D项错误。
13．D
由整个流程可推知，、NO、在催化剂作用下反应，生成和，A项正确；参与反应，最后又生成，可推知在整个反应中起到催化作用，B项正确；反应中断裂氨气中的极性键，形成水中的极性键，C项正确；总反应为，常温下，为液体，该反应的，D项错误。
14．B
时，时，温度升高，值增大，故，A项错误；A、D、E在等温线上，相等，B项正确；只有的点才是纯水的电离，C项错误；B点时，，的盐酸，，的，，则，两者等体积混合，NaOH过量，混合溶液呈碱性，D项错误。
15．B
纯水中，水呈中性，A项错误；室温下，的盐酸中，水电离的，B项正确；酸、碱是否为强酸或强碱不确定，C项错误；某温度下，的NaOH溶液，则该温度下，此溶液中，，D项错误。
16．（1）S（斜方）（1分）
（2）243（2分）
（3） （2分）
（4）（2分）
（5）278kJ（2分）
（6）①（2分）
②防止高温下Mg、Ti与空气中的（或、）作用（2分）
17．（1）①醋酸；（各2分） ②（2分）
（2）①酸（1分）；24.60（2分） ②酚酞（1分） ③（2分） ④偏低（2分）
18．（1）；大于
（2）①吸热； ②0.002；0.0044或 ③逆反应方向（每空2分）
19．（1）<；水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大
（2）100：1
（3）
（4）9：2
（5）③=④>①=⑤>②=⑥；⑥>⑤>④>③>①>②（每空2分）编号
酸性溶液体积/mL
溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
褪色时间/min
I
2
2
0
20
2.1
II
2
1
20
5.5
III
2
0
50
0.5
化学键
键能
436
431
实验序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
消耗的体积
1
20.00
0.50
26.80
26.30
2
20.00
5.00
31.34
26.34
3
20.00
-
-
-
起始物质的量/ml
容器
I
0.1
0
0
II
0.1
0
0
III
0.1
0
0
IV
0.3
0.3
0.15
温度/℃
25
水的离子积
a
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