黑龙江省大庆市肇源县东部学校2023-2024学年九年级上学期期中化学试题

这是一份黑龙江省大庆市肇源县东部学校2023-2024学年九年级上学期期中化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题
1.用水和适量洗涤剂或在油渍处涂抹汽油，均可去除衣服上沾有的油渍，原因是
A.加入洗涤剂后，使油渍溶于水
B.加入洗涤剂后，发生乳化，使油渍均匀地分散在水中
C.涂抹汽油后，吸附了油渍
D.涂抹汽油后，使油渍和汽油充分反应，瓦解油渍
2.下列稀释浓硫酸的操作正确的是
A. B.
C. D.
3.下列物质中，可能导致雨水的pH小于5.6的是
A.二氧化硫 B. 二氧化碳 C.甲烷 D.臭氧
4.下列反应中属于中和反应的是
A. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5.某环保兴趣小组的同学为证明当地硫酸工厂排出的废水呈酸性(忽略其他因素的影响)，设计了以下四种实验方案进行检测，其中不能达到目的的是
A.取样，滴在pH试纸上 B.取样，向其中加入氢氧化钠溶液
C.取样，向其中加入锌粒 D.取样，向其中滴加紫色石蕊溶液
6.下列各组物质属于同种物质的是
A.生石灰、熟石灰、CaO B.食盐、纯碱、NaCl
C.石灰石、熟石灰、Ca(OH) 2 D.火碱、烧碱、NaOH
7.下列物质能在水溶液中大量共存的是
A. CuSO4和NaOH B. Ba(NO3)2和NaOH
C. Na2CO3和HCl D. Ca(OH)2和CuSO4
8.下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663
A. A B. B C. C D. D
9.在溶液中能大量共存的离子是
A. Ca2+、Mg2+、Cl-、 B. Ba2+、Fe3+、、Cl-
C. H+、Ba2+、、OH- D. K+、Na+、、
10.下列图示是物质X溶于水发生离解的微观示意图，其中能说明X的溶液显酸性但不属于酸类物质的是
A. B. C. D.
11.在实验操作考试中，小明抽到的考题是配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，下列说法正确的是
A.实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶
B.称量时托盘天平的指针向左偏转，此时应该增加砝码
C.量取蒸馏水时俯视读数，则所配溶液溶质质量分数偏小
D.把配好的氯化钠溶液倒入广口瓶中，并贴上标签
12. 甲、乙、丙、丁为初中常见不同类别的无机化合物(单质、氧化物、酸、碱或盐)，固体甲俗称干冰，乙是大理石的主要成分。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。下列说法正确的是
A.反应①一定属于分解反应 B. 物质丙一定是一种碱
C.反应⑤一定属于中和反应 D. 反应⑥一定有沉淀现象
13.小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为
% % % D.11.7%
14.在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是
A. B.
C. D.
15.除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)需要下列实验操作：
①过滤 ②加入适量的稀盐酸 ③加入过量的NaOH溶液
④加入过量的 BaCl2溶液 ⑤加入过量的Na2CO3溶液 ⑥蒸发。
下列操作顺序错误的是
A.③④⑤①②⑥ B.④③⑤①②⑥ C.④⑤③①②⑥ D.⑤③④②①⑥
16.已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙是(CaSO3)白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A. SO2+CaCl2+H2O=CaSO3↓+HCl B. SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O
C. Na2SO3 +CaCl2=CaSO3↓+2NaCl D. H2SO3+2NaOH =Na2SO3+2H2O
17.侯氏制碱法为我国制破工业做出巨大贡献。用粗盐水(含Ca2+、Mg2+、 等杂质)制备纯碱的流程如下。下列说法错误的是
A.“精制”除杂添加试剂的顺序为NaOH、Na2CO3、 BaCl2
B.X为CO2，Y为NH3
C.相同条件下，溶解度: Na2CO3> NaHCO3，热稳定性: Na2CO3> NaHCO3
D.可以从母液中获取氮肥
18.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是
A. NaCl B. NaNO3 C. NaClO D. Na2O2
19.如图是甲乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙
B.t2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数相等
C. t3℃时甲乙的饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数为甲>乙
D. t3℃时，将30g甲的饱和溶液加水70g，溶质质量分数变为10%
20.某实验小组进行了如图所示的实验。(已知: 20℃时， KNO3的溶解度为31.6g。实验中水的损失以及温度变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A. a≥l1.6g B.溶质质量②=④.
C.一定属于不饱和溶液的是① D.实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题
21. (8分)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：
(1) t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
(2)M点的含义是____________。
(3) t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________。
(4)当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是______________。
(5)若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有__________或___________。
(6)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
(7) t2℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是________________。
22. (10分) A~G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、F是两种常见的氧化物；B、D是两种常见的碱；G 可用作建筑材料； C常用于洗涤剂的生产；A、B、C、E所属物质类别不同。请回答下列问题。
(1)A的化学式_________，G的化学式_________。
(2)D的用途有____________________(写出一种即可)。
(3)写出化学反应①②③的化学方程式：
①__________________；
②___________________；该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。
③___________________________。
23. (10分)海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。.
已知:贝壳的主要成分是碳酸钙。
(1)①中发生反应的化学方程式为___________________，该反应属于____ (填基本反应类型)。
(2)③中加入的石灰乳应过量，目的是___________________；操作a的名称是__________。
(3)④中发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是_____________________。煅烧贝壳时，会产生CO2气体，CO2排放过多可造成的环境问题是____________________。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和"的措施_____________________。
24. (12分)海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。
Ⅰ.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
(1)粗盐中含多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液。②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_______。
A.①③② B.②①③ C.③②① D.③①②
(2)过滤后，加入____ (填化学式)调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
Ⅱ.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、NH3、CO2作为原科制取NaHCO3，设计如图1装置。
已知：①NH3极易溶于水(1体积水溶解700体积NH3)
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，NH4Cl溶解度为37.2g，NaHCO3溶解度为9.6g。
(3)M、N为实验室制备NH3和CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3。
NH3的发生装置为________；CO2的发生装置为_________。
(4)实验开始时，先打开___________(填“K1”或“K2”)，通入一段时间_________(填化学式)后，再打开________ (填“K1”或“K2”)。
(5)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为____________________。
(6)此过程的化学方程式为: NH3+CO2+H2O= NH4HCO3；②____________________。
(7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为_________，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
(8)取5.00g产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与NaHCO3反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体3.45g，该产品的纯度为__________。
25. (10分)某化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是____________。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；
猜想二：含有NaOH、Na2CO3；
猜想三：含有_________。
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
(4)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是__________(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验选择D探究碱的另一个性质，则需加入_________，现象是__________________。
26.(10分)一定量的镁铝合金加入稀HCl溶液，固体全部溶解，再向里加入10%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示；(已知: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O，Mg(OH)2、Al(OH)3是白色沉淀，且氢氧化镁与氢氧化钠不反应)
(1)镁的质量_________，铝的质量_________。
(2)坐标中，a和b的数值是多少(写出计算过程)？
参考答案
1. B 2. B 3. A 4. C 5. B 6. D 7. B 8. C 9. D 10. A 11. A 12. C 13. A 14. A 15. D 16. A 17. A 18. A 19. D 20. A
21. (1)乙>甲=丙
(2)t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等
(3)75g
(4)冷却热饱和溶液/降温结晶
(5)增加甲溶质；恒温蒸发溶剂
(6)乙>甲>丙
(7)10g