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江西省部分高中学校2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷
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这是一份江西省部分高中学校2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，氢氧化钾是一种重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．中药材里的朱砂有镇静安神作用，因朱砂的主要成分硫化汞（HgS）有剧毒，故不宜大量服用，也不宜少量久服．下列说法正确的是（ ）
A．Hg俗称水银，在常温下呈固态
B．常温下，S微溶于二硫化碳，易溶于酒精
C．Hg和S分别可用作体温计和制备黑火药的材料
D．由和反应可知，汞与硫之间的反应是可逆反应
2．龙虎山是中国典型的丹霞地貌风景，其红色砂砾由石灰岩（）、氢氧化铁、硫酸钙等成分组成．下列说法正确的是（ ）
A．、和均为电解质
B．石灰岩受热分解的能量变化如图所示
C．氢氧化铁胶体可用作净水剂，是由于+3价的铁具有氧化性
D．硫酸钙的饱和溶液中存在
3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸钠浓度的高低．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，溶液中可能存在更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 B．溶液中一定存在
C．仅适当升高温度，溶液中增大
D．制备的反应可表示为
4．“卤水点豆腐，一物降一物”中卤水的主要成分为氯化镁，下列说法正确的是（ ）
A．采用如图所示装置可获得氯化镁固体
B．氯化镁溶液中，一定存在
C．，该反应的平衡常数表达式为
D．氯化镁溶液可以导电，但氯化镁溶液既不是电解质也不是非电解质
5．鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸．下列说法正确的是（ ）
A．在水中的电离方程式为
B．在氢硫酸中，
C．由反应可知，酸性：
D．将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为
6．氢氧化钾是一种重要的化工原料．将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，也可生成氢氧化钾．下列说法正确的是（ ）
A．的水解方程式为
B．向碳酸钾溶液中滴入少量的氢氧化钾稀溶液，大小保持不变
C．常温下，
D．，该反应中，每消耗0.1ml，同时生成2.24L
7．用焦炭还原的反应为 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B．适当降低温度，和平衡常数K均减小
C．该反应中，每转移0.8ml电子，同时有0.4ml键形成
D．向某恒温密闭容器中仅加入一定量的和足量的焦炭，平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示
8．醋酸的生产成本低，在生产中被广泛应用．下列说法正确的是（ ）
A．常温下， 与 中的、是相同的
B． 可用来表示燃烧热的热化学方程式
C．仅向溶液中加入适宜的催化剂，有利于增大
D．常温下，溶液加水稀释至的过程中，一直减小
9．俗名笑气，高温下会分解产生氮气和氧气，在恒温恒容密闭容器中进行该反应，测得反应物浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．保持其他条件不变，仅加入适宜的催化剂，该反应的活化分子百分数一定增大
B．氮元素的质量分数：R＞M
C．该反应的热化学方程式为
D．平衡常数：
10．由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染．用CO将NO转化为的化学方程式为 ．在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，研究温度对NO转化率的影响，结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b点时，
B．混合气体中CO的百分含量：a点＝b点
C．低温条件下有利于该反应自发进行
D．当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡
11．用草酸标准液滴定酸化后的溶液的方法可测定的质量分数，该过程中不需要使用到的是（ ）
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L溶液中，
B．1L溶液中，所含阳离子总数大于
C．常温下，1L的硫酸溶液中，所含的总数为
D．1L溶液中，
13．常温下，用NaOH溶液滴定盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液（假设1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为（ ）
已知：①；
②不考虑溶液混合时体积和温度的变化．
A．8.4B．8.7C．9.3D．9.6
14．常温下，向10.00mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失），下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．d点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）常温下，用NaOH溶液滴定10.00mL的稀硫酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．回答下列问题：
已知：①不考虑溶液混合时体积的变化；
②不考虑操作过程中质量的损失．
（1）常温下a点溶液中：
①该溶液中，所含微粒有______种．
②a点时，pH＝______．
（2）a→b的过程中：
①该反应的实质为______（用离子方程式表示）．
②该过程中混合溶液的温度随时间的变化关系为______（填标号）．
ABCD
③b点溶液中，______．
④上述10mL稀硫酸与10mL氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热为______（用含T的代数式表示，假设酸和碱的密度均为，反应前后溶液的平均温度变化为℃，水的比热容为）．
（3）c点溶液中，______．
（4）常温下，d点溶液中，______．
16．（14分）“84”消毒液是一种以次氯酸（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强．间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
ⅰ．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟．
ⅱ．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠（）标准溶液（）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次．
已知：①；．
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）该实验使用磨口具塞锥形瓶的原因是______；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是______．
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要______，水洗之后需要进行的操作是______．在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为______（填标号）．
ABCD
（3）步骤ⅱ选用的指示剂为______，滴定终点的现象为______．
（4）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为______，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为______（填标号）．
a．滴定终点读数时仰视刻度线
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
17．（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的．为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等．
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；
②．
回答下列问题：
（1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）．
（2）“焙烧”时，转化为；
①在水中的电离方程式为______．
②在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______（填离子符号）．
（3）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）．
（4）水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热．
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______．
（6）利用表中数据，可计算出______．
18．（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳．
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： ．
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）．
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”），判断的理由为______．
（2）℃时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入0.8ml CO，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g．
①下列关于反应的说法正确的是______（填标号）．
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1ml键，同时消耗0.5ml CO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应的平衡常数______（分压＝总压×物质的量分数）．
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO，的平衡转化率随的移出率［的移出率］的变化关系如图．则______，______．
高二化学试卷参考答案
1．C 2．A 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．A 10．C 11．B 12．B 13．D 14．D
15．（1）①4（2分） ②1（2分）
（2）①（2分） ②D（2分） ③2（1分） ④―83.6T（2分）
（3）0.06（2分） （4）（2分）
16．（1）防止被空气氧化干扰实验（2分），盐酸会与反应生成气，干扰实验（2分）
（2）检验是否漏液（1分）；用硫代硫酸钠标准溶液润洗（1分）；B（1分）
（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色（2分）
（4）0.318（2分）：bc（2分）
17．（1）粉碎（或其他合理答案，2分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3）（2分） （4）油浴（2分）
（5）（2分） （6）（2分）
18．（1）①（2分）；（2分）
②减小（1分）；依据，又因为、．则，即温度升高减小（或其他合理答案．2分）
（2）①BC（2分）②1（2分）③50（2分）；75（2分）A
B
C
D
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
31.95
32.25
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
3.4
8.9
12.0
沉淀完全的pH
2.8
4.7
10.9
13.8
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．中药材里的朱砂有镇静安神作用，因朱砂的主要成分硫化汞（HgS）有剧毒，故不宜大量服用，也不宜少量久服．下列说法正确的是（ ）
A．Hg俗称水银，在常温下呈固态
B．常温下，S微溶于二硫化碳，易溶于酒精
C．Hg和S分别可用作体温计和制备黑火药的材料
D．由和反应可知，汞与硫之间的反应是可逆反应
2．龙虎山是中国典型的丹霞地貌风景，其红色砂砾由石灰岩（）、氢氧化铁、硫酸钙等成分组成．下列说法正确的是（ ）
A．、和均为电解质
B．石灰岩受热分解的能量变化如图所示
C．氢氧化铁胶体可用作净水剂，是由于+3价的铁具有氧化性
D．硫酸钙的饱和溶液中存在
3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸钠浓度的高低．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，溶液中可能存在更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 B．溶液中一定存在
C．仅适当升高温度，溶液中增大
D．制备的反应可表示为
4．“卤水点豆腐，一物降一物”中卤水的主要成分为氯化镁，下列说法正确的是（ ）
A．采用如图所示装置可获得氯化镁固体
B．氯化镁溶液中，一定存在
C．，该反应的平衡常数表达式为
D．氯化镁溶液可以导电，但氯化镁溶液既不是电解质也不是非电解质
5．鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸．下列说法正确的是（ ）
A．在水中的电离方程式为
B．在氢硫酸中，
C．由反应可知，酸性：
D．将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为
6．氢氧化钾是一种重要的化工原料．将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，也可生成氢氧化钾．下列说法正确的是（ ）
A．的水解方程式为
B．向碳酸钾溶液中滴入少量的氢氧化钾稀溶液，大小保持不变
C．常温下，
D．，该反应中，每消耗0.1ml，同时生成2.24L
7．用焦炭还原的反应为 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B．适当降低温度，和平衡常数K均减小
C．该反应中，每转移0.8ml电子，同时有0.4ml键形成
D．向某恒温密闭容器中仅加入一定量的和足量的焦炭，平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示
8．醋酸的生产成本低，在生产中被广泛应用．下列说法正确的是（ ）
A．常温下， 与 中的、是相同的
B． 可用来表示燃烧热的热化学方程式
C．仅向溶液中加入适宜的催化剂，有利于增大
D．常温下，溶液加水稀释至的过程中，一直减小
9．俗名笑气，高温下会分解产生氮气和氧气，在恒温恒容密闭容器中进行该反应，测得反应物浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．保持其他条件不变，仅加入适宜的催化剂，该反应的活化分子百分数一定增大
B．氮元素的质量分数：R＞M
C．该反应的热化学方程式为
D．平衡常数：
10．由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染．用CO将NO转化为的化学方程式为 ．在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，研究温度对NO转化率的影响，结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b点时，
B．混合气体中CO的百分含量：a点＝b点
C．低温条件下有利于该反应自发进行
D．当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡
11．用草酸标准液滴定酸化后的溶液的方法可测定的质量分数，该过程中不需要使用到的是（ ）
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L溶液中，
B．1L溶液中，所含阳离子总数大于
C．常温下，1L的硫酸溶液中，所含的总数为
D．1L溶液中，
13．常温下，用NaOH溶液滴定盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液（假设1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为（ ）
已知：①；
②不考虑溶液混合时体积和温度的变化．
A．8.4B．8.7C．9.3D．9.6
14．常温下，向10.00mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失），下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．d点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）常温下，用NaOH溶液滴定10.00mL的稀硫酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．回答下列问题：
已知：①不考虑溶液混合时体积的变化；
②不考虑操作过程中质量的损失．
（1）常温下a点溶液中：
①该溶液中，所含微粒有______种．
②a点时，pH＝______．
（2）a→b的过程中：
①该反应的实质为______（用离子方程式表示）．
②该过程中混合溶液的温度随时间的变化关系为______（填标号）．
ABCD
③b点溶液中，______．
④上述10mL稀硫酸与10mL氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热为______（用含T的代数式表示，假设酸和碱的密度均为，反应前后溶液的平均温度变化为℃，水的比热容为）．
（3）c点溶液中，______．
（4）常温下，d点溶液中，______．
16．（14分）“84”消毒液是一种以次氯酸（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强．间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
ⅰ．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟．
ⅱ．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠（）标准溶液（）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次．
已知：①；．
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）该实验使用磨口具塞锥形瓶的原因是______；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是______．
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要______，水洗之后需要进行的操作是______．在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为______（填标号）．
ABCD
（3）步骤ⅱ选用的指示剂为______，滴定终点的现象为______．
（4）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为______，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为______（填标号）．
a．滴定终点读数时仰视刻度线
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
17．（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的．为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等．
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；
②．
回答下列问题：
（1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）．
（2）“焙烧”时，转化为；
①在水中的电离方程式为______．
②在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______（填离子符号）．
（3）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）．
（4）水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热．
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______．
（6）利用表中数据，可计算出______．
18．（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳．
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： ．
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）．
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”），判断的理由为______．
（2）℃时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入0.8ml CO，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g．
①下列关于反应的说法正确的是______（填标号）．
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1ml键，同时消耗0.5ml CO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应的平衡常数______（分压＝总压×物质的量分数）．
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO，的平衡转化率随的移出率［的移出率］的变化关系如图．则______，______．
高二化学试卷参考答案
1．C 2．A 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．A 10．C 11．B 12．B 13．D 14．D
15．（1）①4（2分） ②1（2分）
（2）①（2分） ②D（2分） ③2（1分） ④―83.6T（2分）
（3）0.06（2分） （4）（2分）
16．（1）防止被空气氧化干扰实验（2分），盐酸会与反应生成气，干扰实验（2分）
（2）检验是否漏液（1分）；用硫代硫酸钠标准溶液润洗（1分）；B（1分）
（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色（2分）
（4）0.318（2分）：bc（2分）
17．（1）粉碎（或其他合理答案，2分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3）（2分） （4）油浴（2分）
（5）（2分） （6）（2分）
18．（1）①（2分）；（2分）
②减小（1分）；依据，又因为、．则，即温度升高减小（或其他合理答案．2分）
（2）①BC（2分）②1（2分）③50（2分）；75（2分）A
B
C
D
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
31.95
32.25
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
3.4
8.9
12.0
沉淀完全的pH
2.8
4.7
10.9
13.8
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