重庆实验外国语学校2023-2024学年高一上学期11月半期检测化学试题

这是一份重庆实验外国语学校2023-2024学年高一上学期11月半期检测化学试题，共7页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列除杂方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
（满分100分，75分钟完成）
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23C135.5
第I卷选择题（共42分）
（共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。）
1.化学与生活有着密切联系，下列说法错误的是
A.五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理
B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多
C.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，维生素C表现还原性
D.为防止食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰
2.下列按照碱、酸性氧化物、电解质来分类的是
A.纯碱二氧化硫甲烷
B.氨水一氧化碳醋酸
C.烧碱三氧化硫硫酸钡
D.石灰水二氧化硅胆矾
3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色溶液中：K+、H+、NO3-、Cr2O72-
B.盐酸中：Fe3+、SO42-、Mg2+、NO3-
C.NH4Cl溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、OH
D.KMnO4溶液中：Na+、I-、SO42-、Al3+
4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A.金属钠着火时，可以用水或者泡沫灭火器灭火
B.等质量的Na分别与足量Cl2和O2反应，转移的电子数不相等
C.Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量CO2，NaHCO3消耗盐酸多
D.将Na2CO3和NaHCO3固体混合物ag加热至恒重，固体质量减少bg，可测混合物中Na2CO3含量
5.下列实验装置可以达到实验目的是
①②③④
A实验①可检验溶液中的K+
B.实验②可除去CO2中的HCl
C.实验③可验证Na与水反应放热
D，实验④可比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
6.下列离子方程式书写正确的是
A.少量氯气与溴化亚铁反应：
B.氢氧化钡与硫酸反应：
C.CaCl2溶液中通入CO2：
D钠与水反应：
7.还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A.反应过程中4gH2能转化30gNO
B.反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1:2
C.反应I的离子方程式为
D.反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变
8.为了食品安全，我国禁止在面粉中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂，其化学性质与Na2O2相似。下列关于CaO2的叙述错误的是
A.CaO2不是碱性氧化物
B.不能用NaHCO3溶液鉴别CaO2和Na2O2
C.CaO2中阴阳离子的个数相等
D.CaO2和水反应时，每产生1个O2转移2个电子
9.侯氏制碱法又称为联合制碱法，其工艺生产流程简化为下图，下列说法正确的是
A.该工艺的碳原子利用率理论上为100%
B.饱和食盐水中应先通CO2，再通NH3
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3
D.在实验室操作①用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗
10.下列除杂方法正确的是
11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，常用ClO-和Fe3+在KOH溶液中制得，同时生成KC1，下列说法正确的是
A.随着反应的进行，溶液碱性会增强
B.该反应中，氧化产物和还原产物个数比为3:2
C.检验反应后溶液中的C1-，可加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则有Cl-
D.K2FeO4对饮用水杀菌消毒时，自身被还原为Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物
12.在一密闭容器中有甲醛气体（HCHO）、O2共10.0g和足量的Na2O2，用电火花引然，使其完全反应，固体增重5.2g，原混合气体中O2的质量分数是
A.52.0%B.48.0%C.48.5%D.51.5%
13.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A.b点溶液显酸性
B.c点的溶质为NaCl
C.若V2=3V1，原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3个数相等
D.a点的溶液中K+、OH+、SO42-、Cl-能大量共存
14.将一定量的Cl2通入含2a个NaOH的溶液中，加热少许时间后恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系（不考虑Cl2与水反应），下列说法错误的是
A.参加反应的Cl2为a个
B.NaClO和NaClO3是氧化产物
C.反应中转移的电子数可能为1.5a
D.反应后的溶液中Cl-、C1O-、C1O3-个数比可能为5:1:2
第Ⅱ卷填空题（共58分）
15.（16分）分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
I.（1）某同学在学习了物质分类和转化之后，对该侯氏制碱法反应原理进行了如下解读：CO2属于____________（填具体物质类型，NH3.H2O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为___________，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如表所示，其中溶解度最小的溶质（即__________会析出，也即生成了沉淀反应得以发生），侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是，请写出相应的离子方程式_______________。若否，请在横线上写“否”。
（2）根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使发生，应选择的温度可以是_________（填选项字母）。
A.0-10℃B.10-20℃C.15-45℃D.70-80℃
Ⅱ.（3）下列物质中：①固体氯化钠；②CO2；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4.5H2O；⑦盐酸；⑧Ba（OH）2溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体BaSO4。
属于混合物的是_____________（填写相应序号，下同）；属于电解质的是_________可以导电的是____________。
Ⅲ.胶体属于分散系的一种，制备Fe（OH）3胶体的操作方法如下，回答下列问题：
制备Fe（OH）3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体。
（4）制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为____________。
（5）如何用实验证明上述所制备的液体是胶体，____________。
16.（14分）由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在大平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。
（1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为____________；写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：____________，该反应中生成一个O2时，转移的____________个电子。
（2）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO3-、CO32-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________（填离子符号）。
（3）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。
_____MnO4-+_____Na2O2+_____=_____Mn2++_____Na++_____+_____
（4）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是____________。
A.②中的大量气泡主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢
（5）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知NaNO2能发生如下反应：
上述反应中氧化剂是____________，氧化产物是____________，HI在反应中体现了____________性。
②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有____________（填序号）。
A.水B.碘化钾淀粉试纸C.淀粉
D.白酒E.食用白醋
17.（14分）I.某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO42-、CO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
（1）试判断：该溶液中肯定有____________，肯定没有____________，可能有___________（填离子符号）。
（2）写出步豫②发生反应的离子方程式____________。
（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为____________。
Ⅱ.（4）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是____________。（填写序号，可重复使用）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气：
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
（5）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________________。
（6）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______________。
18.（14分）某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。
回答下列问题：
（I）A装置中NaOH溶液的作用_______________（用离子方程式表示）。
（2）C装置内所盛试剂是_______________，目的是_______________。
（3）E装置的作用是_______________，若没有E装置，测定的结果_______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）测定产品纯度
取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_______________（填序号）。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为_______________。选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
淀粉胶体（NaCl）
过滤
B
NaOH溶液（Na2CO3）
加过量Ba（OH）2、过滤
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加过量盐酸、蒸发
D
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
溶解度/g
HCO3-
Cl-
CO32-
Na+
9.6
36.0
21.8
NH4+
21.7
372
100