四川省绵阳市2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题(无答案)

这是一份四川省绵阳市2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，下列关于分散系的叙述正确的是，下列有关事实的证据不恰当的是，下列说法错误的是，下列关于配制葡萄糖等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页．满分100分，测试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内．
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．
3．考试结束后将答题卡收回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于物质分类的叙述中，正确的是（ ）
A．属于盐 B．液氯属于单质 C．Cu属于电解质 D．空气属于纯净物
2．下列关于的说法错误的是（ ）
A．为白色粉末 B．可由化合反应制备 C．应密封保存 D．与水反应放热
3．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．焰火中紫色源自钠盐灼烧
C．食物的腐败涉及氧化还原反应 D．漂粉精可用于游泳池消毒
4．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列关于各物质属性的比较中，正确的是（ ）
A．稳定性： B．标准状况下密度：
C．导电能力：蒸馏水自来水 D．原子数：
6．某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．该实验方案中出现与等图标
B．实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动
C．向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
D．实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中
7．下列关于分散系的叙述正确的是（ ）
A．溴化银悬浊液中的分散剂是溶液 B．碘酒中分散质粒子直径大于
C．丁达尔效应可区分稀豆浆与澄清石灰水 D．可通过上图所示装置制备胶体
8．下列有关事实的证据不恰当的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法错误的是（ ）
A．维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化
B．溶液与溶液混合不能发生离子反应
C．反应的发生说明的氧化性强于
D．溶于稀硝酸的离子方程式为
10．下列关于配制葡萄糖（）溶液的说法中，正确的是（ ）
A．必须用到的仪器有烧杯、玻璃棒、温度计、容量瓶
B．操作步骤为：计算称量溶解定容转移摇匀
C．若定容时俯视刻度线，会使溶液中溶质的物质的量浓度偏小
D．从配制完毕的溶液中移取，其中含有葡萄糖的质量为
11．火法炼铜发生的主要反应为，下列有关叙述错误的是（ ）
A．与互为同素异形体 B．该反应中仅有硫元素被氧化
C．该反应的还原产物有Cu和 D．该反应中氧化剂仅为
12．绵阳市山泉资源丰富．科考队研究北川县某处山泉水，检测出部分离子含量结果如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A．表中数据代表各离子的物质的量浓度 B．每升山泉水中含镁离子
C．山泉水中钙离子含量为 D．山泉水中钾离子数目大于钠离子
13．工业上生产硝酸，其中的一步反应是：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗标准状况下，下列叙述正确的是（ ）
A．参加反应的分子数为 B．生成的NO中电子数为
C．生成标准状况下 D．反应中转移的电子数为
14．我国近代化学工业奠基人侯德榜先生发明了联合制碱法，其主要过程如图所示（部分物质及过程略去）．下列说法正确的是（ ）
A．饱和食盐水中应先通入，再通入 B．操作①和操作②均为加热
C．步骤③加入增大了的溶解度 D．流程中与为循环物质
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共26分）
15．（13分）利用所学化学知识回答下列问题．
（1）、和是钠的化合物，其中可以作为调味品主要成分的是________（填化学式），与反应的化学方程式为________________．
（2）可用________（填试剂，下同）除去中混有的，可用________除去溶液中混有的．
（3）可用于区别和的试剂是________，发生反应的离子方程式为________．
（4）工业上常用绿矾（）处理废水中含有的重铬酸根离子（），该反应的离子方程式为：________________________________________________，从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于________．配平以上离子方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的情况，其中还原剂是________（填离子符号），每处理，转移电子的物质的量为________．
16．（13分）借助现代科技手段研究化学反应原理能加深对知识本质的理解．
（1）下图是电解质导电性测试实验装置，的电离方程式为________，接通电源后，灯泡不亮，本质原因是________，要使灯泡发光，可采取的操作是________．将少量溶液逐滴滴入A烧杯，除生成沉淀外，还可观察到的现象是________．
（2）下图是一套验证气体性质的实验装置，回答下列问题：
①实验室可用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为________________．如图所示，在A处通入干燥的氯气．一段时间后，观察到C处红布条褪色，则B处的开关应该处于________（填“关闭”或“打开”）状态．
②实验后，利用数字传感器对D中的有色溶液进行光照实验分析．溶液光照实验前后比较，数目增加的离子有________（填化学式），对光照后溶液的叙述错误的是________（填标号）．
a．颜色变浅 b．漂白性增强 c．酸性增强 d．氧化性减弱
三、（本题包括1小题，共11分）
17．（11分）以为原料制备和，并利用冶炼金属钛（Ti）的工艺流程如下：
已知：高温条件下Ti的性质很活泼．
回答下列问题：
（1）在实际生产中，应避免步骤①的产物与接触发生副反应，降低纯度，解释其原因，用离子方程式表示为________________．
（2）在中燃烧的现象是________，恰好完全反应后，将产物溶于水制得密度为，质量分数为的盐酸溶液，其物质的量浓度为________．
（3）步骤②发生反应的化学方程式为________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
（4）步骤③须在稀有气体（如氩）的氛围下进行，稀有气体的作用是________．
四、（本题包括1小题，共11分）
18．（11分）制作面包时添加膨松剂能使产品松软可口．某化学研究小组为测定某膨松剂样品（质量为，有效成分是碳酸氢钠，其他成分性质稳定）的纯度，设计了以下实验．
回答下列问题：
（1）按上图所示连接装置（气密性良好，各试剂均足量），缓慢通入空气，A装置的作用是________________，一段时间后，点燃酒精灯，装置B硬质玻管中发生反应的化学方程式为________________，E处的仪器名称是________．
（2）碳酸钠一般不能直接用作膨松剂，主要原因是________________．
（3）充分反应后停止加热，继续通入空气一段时间后测得D增重，则该膨松剂样品的纯度为________%，若没有装置C，可能会造成测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（4）该研究性小组查阅资料得知：向该膨松剂样品中加入一定量食醋，效果更好，请用化学方程式说明原因：________________．
五、（本题包括1小题，共10分）
19．（10分）某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验操作：
①取溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象；
②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀；
③取少量②的溶液，加入适量漂白液后产生有刺激性气味的气体．
回答下列问题：
（1）在步骤②之前即可确定溶液中不存在的离子是________，步骤②发生反应的离子方程式为________．
（2）步骤③中产生的气体的颜色是________，该步反应的离子方程式为________________．
（3）原溶液中含有的离子是________，各离子的物质的量均为________ml．选项
事实
证据
A
是电解质
熔融状态的能导电
B
溶液呈碱性
溶液和溶液混合产生沉淀
C
燃烧未必有氧气参加
灼热的铁丝能在氯气中燃烧
D
是碱性氧化物
能与盐酸反应生成盐和水
北川×××山泉水部分离子含量
每含量（）
钾离子（）：0.01 钙离子（）：0.40
钠离子（）：0.02 镁离子（）：0.06