新疆喀什市第十七中学2023-2024学年高一上学期阶段性质量检测化学试卷

这是一份新疆喀什市第十七中学2023-2024学年高一上学期阶段性质量检测化学试卷，共3页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

时间：90分钟 满分：100分
一、选择题（3*16=48分）
1．下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．燃放烟花 B．金属的冶炼 C．生石灰结块 D．食物的腐烂
2．反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中的还原剂是（ ）
A. Fe B. Cu C. CuSO4 D. FeSO4
3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A. 水 B. 盐酸 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3胶体
4．下列说法中正确的是（ ）
A．只有一种元素组成的物质一定是纯净物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．金刚石和石墨互为同素异形体
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A. 是否具有丁达尔效应
B. 分散质粒子的直径大小不同
C. 能否透过滤纸或半透膜
D. 否均一、稳定、透明
6．下列物质的分类正确的是（ ）
7．下列叙述正确的是（ ）
A. 氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
B. CO₂溶于水形成的溶液能导电，所以CO₂是电解质
C. 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质
D. 金属Cu能导电，所以Cu是电解质
8．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2- B．FeCl3=Fe3＋＋Cl3-
C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-
9．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含化合价升高的反应是还原反应
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．Na＋、Fe3＋、Cl－、OH－ D．Ba2＋、Cu2＋、OH－、SO42－
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向氢氧化镁悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
12．能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
13．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．WO3+ 3H2W+3H2O D．CaCO3CaO+CO2↑
14.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe → FeSO4B．SO3 → H2SO4
C．CuSO4 → CuD．CO2 → CO
15．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．BaCl2→BaSO4B．CO → CaCO3
C．NaOH→Na2SO4 D．MgSO4→
16．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（ ）
A．B．
C． D．
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17.（每空2分，共18分）任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。按要求填空（填序号）：
现有下列物质：① Zn ；② O2 ；③ HCl ；④ Ba(OH)2 ； ⑤ CaO；⑥ 酒精 ；⑦ H2O； ⑧ 熔融CuSO4 ；⑨ 空气 ；⑩ 石油
（1）属于混合物的是： ；属于单质的是： ；
（2）属于酸的是： ； 属于碱的是： ；
（3）属于氧化物的是： ；
（4）属于电解质的是 ；属于非电解质的是： ；
（5）写出③的电离方程式 ；写出④的电离方程式 。
18．（每空2分，共10分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：
（1）向沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；化学方程式是：____________________________。
（2）用激光笔照射Fe(OH)3胶体，观察到的现象是__________；
（3） 胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。
19.（共12分）反应Zn +H2SO4 == ZnSO4 + H2↑为实验室制备氢气的方程式。
（1）在该反应中： （填元素符号）元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 。（每空1分）
（2）该反应中，Zn发生了 反应，H2SO4发生了 反应， 是氧化剂，
是还原剂。（每空1分）
（3）请利用双线桥法表示以上反应 。（2分）
20．(每空2分，12分)加入适当的物质实现下列各步转化，写出有关反应的离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目。
Cl2
①
FeCl2 FeCl３
③
②
CuCl2
Cu(OH)2 CuSO4
（1）加入的物质①是Fe，该反应的化学方程式为 ，离子方程式为 ；
（2）加入的物质②是NaOH，该反应的化学方程式为 ，离子方程式为 ；
（3）加入的物质③是H2SO4，该反应的化学方程式为 ，离子方程式为 ；
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
CaCO3
CuO
NO2
B
KOH
CH3COOH
NaCl
Fe2O3
SO3
C
NH3
HCl
NaHCO3
Mn2O7
CO
D
NaOH
NaHSO4
CaCl2
CaO
CO2