天津市实验中学滨海学校2022-2023学年高一上学期期中质量调查化学试题（解析版）

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满分：100 时长：60分钟
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
第I卷 选择题
一、单选题(本大题共30小题，每道题2分，共60分)
1. 下列叙述正确的是
A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
C. 1 ml H2SO4中含有1 ml O
D. 摩尔的计量对象是微观粒子和宏观物质
【答案】B
2. 下列叙述正确的是
A. 直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
【答案】C
3. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为
A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：2
【答案】C
4. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 铁、干冰、氯化氢B. 白磷、冰、冰与水的“混合物”
C. 液态氧、烧碱、碘酒D. 氢气、空气、胆矾
【答案】C
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. MgSO4=Mg+2+B. NaHCO3=Na++H++
C. Al2(SO4)3=2Al3++3D. KClO3=K++Cl-+3O2-
【答案】C
6. 下列离子方程式正确的是
A. 铜与稀硫酸反应：
B. 与NaOH溶液反应：
C. 少量与澄清石灰水反应：
D. 氢氧化钠溶液与小苏打反应：HCO+OH-=CO2↑+H2O
【答案】C
7. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（ ）
A. O2→H2OB. SO2→SO42-
C. H2SO4→CuSO4D. HNO3→NO2
【答案】B
8. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. Cu2＋、K＋、Cl-、NO
B. Ag＋、Na＋、NO、Cl-
C. Mg2＋、Na＋、SO、Cl-
D. Na＋、K＋、Cl-、CO
【答案】C
9. 下列有关焰色试验的叙述正确的是
A. 焰色试验是元素的化学性质
B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝
C. 五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种色彩
D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
【答案】C
10. 硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A. N2O、H2OB. N2、O2、H2OC. N2、HNO3、H2OD. NH3、NO、H2
【答案】D
11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液
B. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法
C. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
D. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，同浓度情况下Na2CO3溶液碱性更强
【答案】A
12. 下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
③取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥等浓度的NaHCO3和Na2CO3，分别与等浓度的盐酸反应，NaHCO3溶液的速率快。
A. ①⑥B. ②⑤C. ②④D. ③④
【答案】A
13. 已知下列几个反应的化学方程式：
① 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O
② 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
④ 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl
⑤ I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HI
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是( )
A. Cl2 >Fe3+ >I2 >SO2B. Cl2 >I2 >Fe3+>SO2
C. Cl2 >Fe3+ >SO2 >I2D. Fe3+ >I2 >Cl2 >SO2
【答案】A
14. 下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是
A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B. 金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶
C. 钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物
D. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
【答案】B
15. 下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是
A. 在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应
B. Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2
C. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现
D. 在做H2，Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光
【答案】B
16. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A. 两种气体的压强相等B. O2比O3质量小
C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
17. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D. CaO+H2O=Ca(OH)2
【答案】C
18. 在 0.5mlK2SO4 中含有K+的数目约为
A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 1
【答案】B
19. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C. 久置氯水酸性将增强
D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
【答案】D
20. 金属钠着火时，可采用的灭火物质是（ ）
A. 泡沫灭火器B. 水C. 沙子D. 干粉灭火器
【答案】C
21. 加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A. H2SO4是氧化剂B. KIO3发生氧化反应
C. I2的还原性大于I-D. 每生成0.6ml I2，反应转移电子数为NA
【答案】D
22. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合
【答案】C
23. 相等物质的量的CO和相比较，下列有关叙述正确的是
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11
A. ①②③④B. ①②③C. ②③④⑤D. ①②③④⑤
【答案】D
24. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性的是
A. H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
B. 2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O
C. 8HNO3＋3Cu=2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
D. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
【答案】D
25. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A. 5mL0.8ml·L-1Al(NO3)3溶液B. 20mL1ml·L-1Mg(NO3)2溶液
C. 20mL1.8ml·L-1AgNO3溶液D. 30mL0.5ml·L-1Cu(NO3)2溶液
【答案】A
26. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
A. Cl2能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存
B. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D. 将氯水滴在pH试纸上最终一定显红色，因为氯水中含有HCl
【答案】B
27. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. SO3+ H2O= H2SO4B. NH4Cl NH3+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+CuD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
【答案】C
28. 下列说法正确的是
A. 11.2 L CO2所含的分子数目为0.5 NA
B. 等质量的NH3和H2O中含有的电子数均为10 NA
C. 1ml NH4Cl和NaCl的混合物中含Cl-数目为NA
D. 从1L 1ml/L的NaCl溶液中取出10 mL，其中Na+数目为NA
【答案】C
29. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
30. 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是
A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B. 该实验必须在通风橱中进行
C. 装置C中溶液可换为澄清石灰水
D. 装置B的现象是干燥布条不褪色，湿润布条褪色
【答案】C
第Ⅱ卷 非选择题
31. 按要求写出下列方程式。
有下列七种物质：①盐酸；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融的Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；
（1）属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于强电解质的是___________；所给状态能导电的是___________。(以上均填所给物质的序号)
（2）将⑥加入①中发生反应离子方程式为：___________。
（3）将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：___________。
（4）过氧化钠可做呼吸面具供氧剂，有关化学方程式___________。除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ④ ②. ③⑤⑥ ③. ⑤⑥ ④. ①②⑤⑦
（2）H++=H2O+CO2↑
（3）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
32. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c名称是___________，反应中浓盐酸表现的性质有___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
（2）装置Ⅱ的作用是___________。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
（4）若Ⅳ中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___________，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________。
（5）若Ⅳ中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___________，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________。
（6）写出V装置中发生化学反应的离子方程式：___________。
（7）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 还原性、酸性 ③. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）吸收氯气中的HCl
（3）紫色石蕊试液先变红后褪色
（4） ①. Ⅳ中溶液会变蓝 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl-
（5） ①. 生成白色沉淀 ②. Ag++Cl-=AgCl↓
（6）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
（7）④
33. 请回答下列问题：
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（1）氧化剂___________，还原剂___________，12g碳参与反应可得到___________g还原产物。
（2）标出反应的双线桥___________
（3）配平反应方程式：
①________
___________Cu＋___________HNO3→___________Cu(NO3)2＋___________NO↑＋___________H2O
②________
___________NO2＋___________H2O=___________HNO3＋___________NO。
【答案】33. ①. HNO3 ②. C ③. 184
34. 35. ①. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO