广东省珠海市斗门区第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份广东省珠海市斗门区第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了下列离子方程式的书写正确的是，有下列氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35．5
一、选择题（22小题，每小题2分，共44分。每个小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
2．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ）
①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④CuOH2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl₃
A．①②B．②④C．①④D．③⑤
3．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．盐酸滴入氢氧化铜中：H⁺+OH⁻=H₂O
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fc₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
C．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H++CO32-=CO2↑+H2O
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：CaHCO₃₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
4．对于反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，（FeS₂中的S为-1价）下列叙述正确的是（ ）
A．铁和硫两种元素被还原B．只有硫元素被氧化
C．转移电子总数是44e⁻D．Fe₂O₃为氧化产物，SO₂为还原产物
5．已知NaClO₃溶液与NaCl溶液混合无现象，NaClO₃溶液与盐酸混合可发生反应：NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O。下列说法不正确的是（ ）
A．反应中每生成1mlCl₂，转移2ml电子
B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C．向NaClO₃和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成Cl₂
D．反应ClO3-+6Fe2+6H-=Cl-+6Fe3+3H2O可以发生
6．有下列氧化还原反应：①2I⁻+Cl₂═I₂+2Cl⁻；②2Fe3++2I⁻=2Fe²⁺+I₂；③2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl⁻；④2MnO4-+10Cl-+16H-=2Mn2++5Cl2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A．要除去含有Fe²⁺、Cl⁻和I⁻的混合溶液中的杂质离子I⁻，应通入过量氯气
B．氧化性强弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
C．Mn²⁺是MnO4-的氧化产物，I₂是I⁻的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O₂=Na₂O₂
B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO₄溶液：CuSO₄+2Na=Cu+Na₂SO₄
C．Na与FeCl₃溶液反应，有黑色固体析出：Na+Fe³⁺=Fe+Na⁻
D．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
8．关于Na₂CO₃与NaHCO₃的性质判断正确的是（ ）
A．同浓度碱性：Na₂COB．热稳定性：Na₂CO₃C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na₂CO₃>NaHCO₃
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
9．某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应。下列说法不正确的是（ ）
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO₂的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
10．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
11．实验室制Cl₂的反应4HCl（浓）+MnO₂ △ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O下列说法不正确的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂
B．每生成1mlCl₂，转移电子的物质的量为2ml
C．每消耗1mlMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4ml
D．转移电子的物质的量为1ml时，生成标准状况下Cl₂的体积为11．2L
12．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰
②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
④检验Cl₂气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl₂中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
A．①B．③④⑤C．②⑤D．①⑤
13．相同物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11
A．仅①②③④B．仅②③C．仅④⑤D．①②③④⑤
14．将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1ml⋅L⁻¹B．0.1ml⋅L⁻¹
C．0.02ml⋅L⁻¹D．0.02ml⋅L⁻¹
15．由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，cNa⁺=0.10ml⋅L⁻¹，cMg2+=0.25ml⋅L⁻¹，cCl-=0.20ml⋅L⁻¹，则c（SO₄²⁻）为（ ）
A．0.15ml⋅L⁻¹B．0.20ml⋅L⁻¹
C．0.30ml⋅L⁻¹D．0.40ml⋅L⁻¹
16．在无色透明的强酸溶液中能大量共存的离子组合是（ ）
A．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-B．K、NH4、CO32-、SO42-
C．Na⁺、Cu²⁻、Cl⁻、HCO₃D．Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.1NA
B．3.2gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LCl₂溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl⁻数为2NA
D．0.12mlMnO₂与足量0.1ml/L的盐酸反应生成Cl₂的分子数为0.12NA
18．二氧化氯（ClO₂）是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO2：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl。已知NCl₃中N为+3价，则下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：NaClO₂>ClO₂B．NaCl是还原产物
C．生成6.75gClO₂时，电子转移0.1mlD．氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1
19．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ）
A．常温下强酸性的溶液：K⁺、HCO₃⁻、Br⁻、Ba²⁺
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻
C．所含溶质为FeCl₃的溶液：K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、H⁺
D．强碱性溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃⁻
20．下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃的叙述正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解
B．除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃：将固体加热至恒重
C．CaCl₂溶液、澄清石灰水均能鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃溶液
D．饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂一定会有沉淀生成
21．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是：c的毒性更小
C．b的水溶液里加入CaCO₃，可以产生二氧化碳
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O₂
22．某溶液含有①NO₃⁻、②HCO₃⁻、③SO₃²⁻、④CO₃²⁻、⑤SO₄²⁻等五种阴离子向其中加少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）
A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤
二、非选择题（4小题，共56分，每空2分）
23．（共14分）按要求作答：
Ⅰ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO₂、③NaHCO₃、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl₃溶液。
（1）上述物质中，属于电解质的是 。（填序号）
（2）能导电的是 。（填序号）
（3）写出③溶于水的电离方程式 。
（4）写出③与⑦反应的离子方程式 。
Ⅱ．把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₃Cl+N₂
（5）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。
（6）氧化剂与还原剂的分子数之比为 。
（7）若反应中有6.8g氨发生氧化反应， 则反应中生成氮气的质量为 g。
24．（14分）根据下表信息，解答有关问题。
（1）在浓盐酸中加入少量KMnO₄，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。其中氧化剂是 ，氧化产物是 。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为 。
（2）取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有无色气泡产生；
再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO₄溶液时，能否用盐酸？原因是 。
②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为 。
（3）根据上述反应能否比较Cl₂与H₂O₂的氧化性强弱？ （填“能”或“不能”）。
25．（14分）某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“潮湿的CO₂才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置。
（1）写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况 。
（2）如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁，关闭K₂，加热铜丝，X是 。
（3）若打开K₂，关闭K₁，出现 现象，可证明潮湿的CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。某同学提出质疑，认为不一定是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因 。
（4）通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na₂CO₃和未反应完的Na₂O₂固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生化学反应方程式有： 。
②设计另外一种实验方案来测定Na₂CO₃和Na₂O₂固体混合物中Na₂O₂的质量分数，简单描述实验方案 。
26．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式： 。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。
（3）试管C和D中试剂各为 。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为 。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用： 。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下：
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3．保质期为一年。
①与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气， 写出反应的离子方程式： 。
②需“密闭保存”的原因： 。
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氨水
蓝矾
苛性钾
三氧化硫
C
熟石灰
蔗糖溶液
硫酸钡
氨气
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
氯气Cl₂
KMnO₄
PbO₂
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体
易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒
Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体
参考答案
23．
（1）①③⑤ （2）①④⑦⑧
（3）NaHCO3=Na4+HCO3-
（4）HCO3-+OH-=B2O+CO32-
（5）
（6）3:2 （7）5.6
24．
（1）KMnO₄；Cl₂；73g
（2）①不能，KMnO4的氧化性比氯气的强，可以将盐酸氧化；
②PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（3）不能。
25．
（1）
（2）浓硫酸； （3）红色铜丝变黑色；2H₂O+2N₂O₂＝4NaOH+O₂↑；
（4）①Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl；4HCl+2Na₂O₂＝4NaCl+O₂↑+2H₂O；
②用沉淀法测定Na₂O₂固体的质量分数，取一定量样品溶于水，加过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，得沉淀为BaCO₃，洗涤、干燥后称量沉淀质量。
26．
（1）MnO2+4H++2Cl-∆=== Mn2++Cl2↑+2H₂O
（2）E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色；
干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（3）饱和食盐水、浓硫酸
（4）Cl₂+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H₂O；
（5）①ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl₂↑+H₂O；NaClO溶液与空气中的CO₂反应生成HClO，HClO不稳定易分解。1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
C
A
B
D
D
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
C
B
A
B
C
C
D
21
22
D
A