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吉林省长春市实验中学 高二9月月考化学试题（B）
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这是一份吉林省长春市实验中学 高二9月月考化学试题（B），共6页。试卷主要包含了时间，可能用到的相对原子质量，下列各式中不正确的是，下列溶液一定呈中性的是，25℃时，水中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
说明：1．时间：60分钟；分值：100分。
2．可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）
1．下列说法正确的是
A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2．准确量取25.00mL NaHSO3溶液，可选用的仪器是
A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管
C.25mL碱式滴定管D.有刻度的50mL烧杯
3．下列各式中不正确的是
A. HF+H2OH3O++F－ B. NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－
C. Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2－(aq) D. S2－+2H2OH2S +2OH－
4．100 mL浓度为2 ml·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6 ml·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能大量共存的有
A. Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B. Cu2+、Na+、Cl－、NO3－
C. K+、HCO3－、OH－、Ba2+ D. K+、CO32－、NO3－、Al3+
6．在含有浓度均为0.01ml•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A.AgI、AgBr、AgCl B.AgCl、AgBr、AgI
C.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出
7．有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C
8．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是
A. NH3·H2O B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3
9．下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10－7ml/L的溶液 B.非电解质溶于水得到的溶液
C.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D.c 2(H+) = Kw
10．25℃时，水中存在平衡：H2OH+＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A.加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低，Kw不变
B.加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变
C.加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变
D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
11．25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 ℃)如下：
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
12．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A. α3>α1>α5>α4>α2 B. α4>α2>α5>α3>α1
C. α2>α4>α5>α1>α3 D. α1>α3>α5>α2>α4
13．某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是
A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1ml电子，铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
14．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质，正极反应为：
O2＋4H+＋4e－＝2H2O，负极反应为：2H2－4e－＝4H+。下列叙述不正确的是
A.H2在负极发生氧化反应 B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.是一种高效、环境友好的发电装置 D.供电时的总反应为：2H2 + O2＝2H2O
15．25℃时，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合后溶液的pH=11时,强酸和强碱溶液的体积比是
A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:5
16．25℃时，aml·L-1一元酸HA与bml·L-1NaOH等体积混合后，pH大于7，则下列关系一定正确的是
A. a=b B. a>b
C. c (A－)= c(Na+) D. c (A－)< c(Na+)
17．某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点
B. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点
C. 0.04 ml·L－1的AgNO3溶液与0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成
D. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
18．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，
科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是
A.该装置将电能转变为化学能
B.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
C.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D.电池工作时，OH－向正极移动
二、非选择题（本题包括3小题，共46分。）
19．(16分) 常温下，用0.1000 ml/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 ml/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 ml/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图1 图2
（1）CH3COOH的电离方程式是 ；
（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；
（4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；；
（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
20．(14分) 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ml·L－1)如图所示。
（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________。（填字母）
A．＜1 B．4左右 C．＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的C2＋杂质，____________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
_____________________________
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的
_______除去它们。（填字母）
A．NaOH B．FeS C．Na2S
（5）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−32，写出Ksp的数学表达式 ，当c(Cr3+)完全沉淀时，溶液的pH等于 。
21．（16分）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，
该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。
（2）负极反应式为 ，
正极反应式为 ；
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
（4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为 ；
（5）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为 。
2016—2017学年度上学期高二月考考试
化学试卷（B）参考答案
19. （16分）（1）CH3COOHCH3COO—＋H+
（2）图1， 20. 00
（3）酚酞，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+)
（4） ﹦
（5）CH3COO—＋H2O CH3COOH＋OH— ，
c(Na+)﹥c(CH3COO－) ﹥ c(OH—)﹥c(H+)
20. （14分）（1）Cu2＋ （2）B
（3）不能 C2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
（4）B （5）略，5
21.（16分）（1）由化学能转变为电能 由a到b
（2）2H2－4e－＋4OH－＝4H2O，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
（3）Li H2O
（4）CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O
（5）N2H4－4e－＋4OH－＝N2↑＋4H2O
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
加入物质
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
CH3COONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
α1
α2
α3
α4
α5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
D
B
B
A
B
A
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
B
D
B
A
D
C新 课 标
B
说明：1．时间：60分钟；分值：100分。
2．可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）
1．下列说法正确的是
A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2．准确量取25.00mL NaHSO3溶液，可选用的仪器是
A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管
C.25mL碱式滴定管D.有刻度的50mL烧杯
3．下列各式中不正确的是
A. HF+H2OH3O++F－ B. NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－
C. Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2－(aq) D. S2－+2H2OH2S +2OH－
4．100 mL浓度为2 ml·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6 ml·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能大量共存的有
A. Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B. Cu2+、Na+、Cl－、NO3－
C. K+、HCO3－、OH－、Ba2+ D. K+、CO32－、NO3－、Al3+
6．在含有浓度均为0.01ml•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A.AgI、AgBr、AgCl B.AgCl、AgBr、AgI
C.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出
7．有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C
8．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是
A. NH3·H2O B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3
9．下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10－7ml/L的溶液 B.非电解质溶于水得到的溶液
C.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D.c 2(H+) = Kw
10．25℃时，水中存在平衡：H2OH+＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A.加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低，Kw不变
B.加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变
C.加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变
D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
11．25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 ℃)如下：
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
12．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A. α3>α1>α5>α4>α2 B. α4>α2>α5>α3>α1
C. α2>α4>α5>α1>α3 D. α1>α3>α5>α2>α4
13．某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是
A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1ml电子，铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
14．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质，正极反应为：
O2＋4H+＋4e－＝2H2O，负极反应为：2H2－4e－＝4H+。下列叙述不正确的是
A.H2在负极发生氧化反应 B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.是一种高效、环境友好的发电装置 D.供电时的总反应为：2H2 + O2＝2H2O
15．25℃时，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合后溶液的pH=11时,强酸和强碱溶液的体积比是
A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:5
16．25℃时，aml·L-1一元酸HA与bml·L-1NaOH等体积混合后，pH大于7，则下列关系一定正确的是
A. a=b B. a>b
C. c (A－)= c(Na+) D. c (A－)< c(Na+)
17．某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点
B. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点
C. 0.04 ml·L－1的AgNO3溶液与0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成
D. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
18．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，
科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是
A.该装置将电能转变为化学能
B.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
C.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D.电池工作时，OH－向正极移动
二、非选择题（本题包括3小题，共46分。）
19．(16分) 常温下，用0.1000 ml/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 ml/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 ml/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图1 图2
（1）CH3COOH的电离方程式是 ；
（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；
（4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；；
（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
20．(14分) 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ml·L－1)如图所示。
（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________。（填字母）
A．＜1 B．4左右 C．＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的C2＋杂质，____________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
_____________________________
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的
_______除去它们。（填字母）
A．NaOH B．FeS C．Na2S
（5）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−32，写出Ksp的数学表达式 ，当c(Cr3+)完全沉淀时，溶液的pH等于 。
21．（16分）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，
该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。
（2）负极反应式为 ，
正极反应式为 ；
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
（4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为 ；
（5）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为 。
2016—2017学年度上学期高二月考考试
化学试卷（B）参考答案
19. （16分）（1）CH3COOHCH3COO—＋H+
（2）图1， 20. 00
（3）酚酞，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+)
（4） ﹦
（5）CH3COO—＋H2O CH3COOH＋OH— ，
c(Na+)﹥c(CH3COO－) ﹥ c(OH—)﹥c(H+)
20. （14分）（1）Cu2＋ （2）B
（3）不能 C2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
（4）B （5）略，5
21.（16分）（1）由化学能转变为电能 由a到b
（2）2H2－4e－＋4OH－＝4H2O，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
（3）Li H2O
（4）CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O
（5）N2H4－4e－＋4OH－＝N2↑＋4H2O
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
加入物质
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
CH3COONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
α1
α2
α3
α4
α5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
D
B
B
A
B
A
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
B
D
B
A
D
C新 课 标
B
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