高中化学学业水平复习题第二讲 化学中常用计量

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第二讲 化学中常用计量
一、单选题
eq \x(考点一 物质的量、摩尔、摩尔质量)
1．(2013年广东学业水平考试)物质的量的单位是( )
A．ml B．g·ml－1
C．ml·L－1 D．ml·L－1·s－1
答案：A
2．用摩尔(ml)作为单位的物理量是( )
A．长度 B．质量
C．电流 D．物质的量
解析：物质的量的单位是摩尔(ml)。
答案：D
3．下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．1 ml O2的质量是32 g·ml－1
C．2 g氢气含有氢原子的物质的量是2 ml
D．64 g Fe的物质的量是1 ml
解析：2 g氢气的物质的量是1 ml，1 ml H2含有2 ml氢原子。
答案：C
4．下列叙述正确的是( )
A．国际上规定，0.012 kg碳所含碳原子的物质的量是1 ml
B．SO2的摩尔质量是64 g
C．1 ml SO2含有32 ml电子
D．1 ml氧的质量是32 g
解析：A项，没有指明碳原子的核素是12C；B项，摩尔质量的单位是g·ml－1；D项，没有指明是氧分子还是氧原子；C项，1个SO2分子中含有32个电子，故1 ml SO2含有32 ml电子。
答案：C
5．(2013年广东学业水平考试)25 g CuSO4·5H2O物质的量为( )
A．25 ml B．1.56 ml
C．1 ml D．0.1 ml
解析：n(CuSO4·5H2O)＝25 g÷(250 g·ml－1)＝0.1 ml 。
答案：D
eq \x(考点二 阿伏加德罗常数、气体摩尔体积)
6．标准状况下的1.5 ml O2的体积约为( )
A．11.2 L B．22.4 L
C．33.6 L D．44.8 L
解析：标准状况下1 ml气体体积约为22.4 L，1.5 ml O2＝1.5 ml×22.4 L·ml－1＝33.6 L。
答案：C
7．(2013年广东学业水平考试改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是( )
A．10 g H2和10 g O2
B．7 g N2和11 g CO2
C．9 g H2O和0.9 ml Br2
D．224 mL H2(标准状况)和0.1 ml N2
解析：7 g N2和11 g CO2的物质的量都是0.25 ml。
答案：B
8．(2013年东莞学业水平考试模拟)氢的原子序数是1，含2 ml氢原子的氢分子数是( )
A．2 g B．1
C．6.02×1023 D．12.04×1023
答案：C
9．(2013年梅州学业水平考试模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml H2O含有的原子数目为1.5 NA
C．1 ml H2O含有H2O分子数目为NA
D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
解析：32 g O2所含的原子数目为2 NA 。[来源:学|科|网Z|X|X|K]
答案：A
eq \x(考点三 溶液)
10．下列物质混合后能形成溶液的是( )
A．氯化钠固体和汽油
B．冰和水
C．碘晶体与酒精
D．植物油和水
解析：碘晶体能溶解在酒精中形成溶液。
答案：C
11．把10 g某固体放入90 g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是( )
A．10% B．11.7%
C．12% D．13.3%
解析：溶质质量分数＝10 g/(10＋90)g×100%＝
10%。
答案：A
12．(2013年广东学业水平考试)加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是( )
A．NaCl溶液的体积
B．NaCl的质量分数
C．NaCl的物质的量
D．NaCl的物质的量浓度
解析：加热蒸发食盐水过程中，水挥发而NaCl不挥发。
答案：C
eq \x(考点四 物质的量浓度)
13．下列说法正确的是( )
A．二氧化碳的相对分子质量是44 g/ml
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”[来源:学+科+网Z+X+X+K]
C．阿伏加德罗常数的单位是 ml－1
D．1 ml任何物质所占体积都是22.4 L
解析：相对分子质量没有单位，A项错误；物质的量是一个特定概念，不能简称，B项错误；没有温度、压强前提条件，也没有指出是具体物质是固体或液体或气体，D项错误。
答案：C
14．(2012年广东学业水平考试)NaCl溶液的物质的量浓度的含义是( )
A．每升水含NaCl的质量
B．每升溶液含NaCl的质量
C．每升水含NaCl的物质的量
D．每升溶液含NaCl的物质的量
[来源:Z*xx*k.Cm]
答案：D
15．(2013年潮州学业水平考试模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1 ml/L的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．在标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于1 L 水中
D．将5.85 g NaCl溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
解析：A、C两项只知水体积不知溶液体积，所得溶液的物质的量浓度不是1 ml/L；B项没有指明是标准状况下，22.4 L HCl不是1 ml。
答案：D
16．下列溶液中，c(Cl－)最小的是( )
A．20 mL 0.5 ml·L－1 AlCl3溶液
B．30 mL 1 ml·L－1 KCl溶液
C．7.5 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液
D．10 mL 3 ml·L－1 NaCl溶液
解析：A、B、C、D四项中含c(Cl－)分别是1.5 ml·L－1、1 ml·L－1、4 ml·L－1、3 ml·L－1。
答案：B
17．欲配制100 mL 0.1ml·L－1 KMnO4溶液，需量取0.2 ml·L－1 KMnO4溶液的体积是( )
A．25 mL B．50 mL
C．75 mL D．100 mL
解析：需量取0.2 ml·L－1 KMnO4溶液的体积＝100 mL×0.1 ml·L－1÷0.2 ml·L－1＝50 mL。
答案：B
18．物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．FeSO4 D．Cu(NO3)2
解析：Ca(OH)2为二元强碱，物质的量浓度相同时，OH－浓度最大，碱性最强。
答案：B
19．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H＋浓度最大的是( )
A．HCl B．KOH
C．H2SO4 D．CH3COOH
解析：H2SO4为二元强酸，物质的量浓度相同时，H＋浓度最大，酸性最强。
答案：C
20．(2013年汕头学业水平考试模拟)下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与 50 mL 1 ml/L的ACl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )
A．150 mL 3 ml/L KCl溶液
B．75 mL 1 ml/L MgCl2溶液
C．100 mL 1 ml/L NaCl溶液
D．25 mL 2 ml/L ACl3溶液
解析：物质的量浓度与体积多少无关。
答案：A
二、多选题
21．原子的相对原子质量大小主要由下列哪些微粒数决定( )
A．中子数
B．电子数
C．质子数
D．质子数、中子数和电子数
解析：电子质量只有一个质子质量的1/1840，中子质量和质子质量接近，决定相对原子质量大小的主要微粒数是中子数和质子数。
答案：AC
22．下列叙述正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，1 ml任何物质都含有6.02×1023 个分子
B．1 ml 氢气的质量为2 g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子
C．氧气的摩尔质量为32 g，氧气的相对分子质量也为32 g
D．12 g 12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
解析：不是所有物质都含有分子，A项错；摩尔质量的单位是 g/ml，C项错。
答案：BD
23．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有( )
A．温度 B．浓度
C．容量 D．刻度线
答案：ACD
24．等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液不会出现的颜色是( )
A．紫色 B．红色
C．蓝色 D．无色
解析：硫酸是二元强酸，烧碱是一元强碱，物质的量相同的硫酸与烧碱反应，硫酸过量，石蕊遇酸变红。
答案：ACD
25．下列说法不正确的是( )
A．20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g。在20 ℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数等于31.6%
B．1 ml·L－1的食盐溶液中含有58.5 g NaCl
C．100 mL水中溶解22.4 L HCl(标准状态)后形成的溶液，其物质的量浓度为10 ml/L
D．实验室需要230 mL 0.1 ml·L－1的H2SO4溶液，应选用250 mL容量瓶配制
解析：选项A错误，KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数小于31.6%；选项B错误，1 ml·L－1的食盐溶液没有指明溶液的体积，不能确定NaCl的质量；选项C错误，气体溶于水后，溶液的密度改变，体积不等于0.1 L，故溶液物质的量浓度不等于10 ml·L－1；选项D正确，实验室没有容量为230 mL的容量瓶，应选用250 mL容量瓶配制溶液。
答案：ABC