吉林省实验中学高三一模理综化学试题及答案

这是一份吉林省实验中学高三一模理综化学试题及答案，共7页。试卷主要包含了下列关于化学反应的描述正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）
B．2 L 0.05 ml·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA
C．4.0 g Heq \\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D．常温下，1 ml的NaHCO3固体中HCOeq \\al(－,3)的个数必定小于NA
9．下列关于化学反应的描述正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋
D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO
10．已知：①CH3OH(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·ml－1
②CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH2=－b kJ·ml－1
③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH3=－c kJ·ml－1
④H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH4=－d kJ·ml－1 下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4
B．H2的燃烧热为d kJ·ml－1
C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·ml－1
D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为eq \f(Q,b＋2c)ml
11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是
A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱
C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）
12．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
13．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法不正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、H+
B．样品中铁元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V=448 mL
26．(16分)以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
(1)实验中需用3 ml·L－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,
欲使2mL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。
(4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：
____________________________________________________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
(6)若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为86.1 g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。
27．(12分)Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 ml S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·ml－1，S—F键能为330 kJ·ml－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：
(1)写出物质W的一种用途： 。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4) 写出气体X的结构式__________。
(5) 以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。
28.（15分）NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为 。
②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。
A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度
③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是 （填序号）。
A．单位时间内生成n ml NO的同时生成n ml NH3
B．百分含量w（NH3）=w（NO）
C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0mlNH3(g)和5.0mlO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为 。
（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为
反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= -905.0 kJ·ml-1
反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)△H= -1266.6 kJ·ml-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 ml NH3和2ml O2，测得有关物质的量关系如上图2：
= 1 \* GB3 ①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
② C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因 。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式 。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
(1)写出基态As原子的核外电子排布式 ____________。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________，其中As的杂化轨道类型为____________。
(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·ml－1和MAs g·ml－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M:
已知以下信息:
①的相对分子质量为28
②2RCH2CHO
A的结构简式是________,D的名称是__________。
A生成B的反应类型为 ,G中官能团名称为 。
（3）E生成F的的化学方程式为 。
（4）下列关于G的说法正确的是 。(填标号)
a.属于芳香烃
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.1mlG与H2完全加成，最多4mlH2
d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体构)。
①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基
化学参考答案:
7-13 DCABCDC
26．(1)D
(2)149g 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)MnO2、SiO2
(4)取少量滤液，向其中加入紫色高锰酸钾溶液，若溶液紫色不变浅或褪色，则说明滤液中不含Fe2＋；或者加入K3Fe(CN)6是否出现蓝色沉淀（加KSCN溶液与氯水不给分）
(5)趁热过滤 过滤(或过滤洗涤)
(6)35%
27．(1)S(s)＋3F2(g)===SF6(g) ΔH＝－1 220 kJ·ml－1
(2)作高温耐火材料或冶炼金属铝
(3)Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑
(4)CO2＋2AlOeq \\al(－,2)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32─
(5)
(6) CH4＋4COeq \\al(2－,3)－8e－===5CO2＋2H2O
28．（1）①0.3ml/(L·min) ②C ③AD
（2）75%
（3）①II
②该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动
（4）2NO(g)N2(g) +O2(g) △H= -180.8 kJ·ml-1
(1)[Ar]3d104s24p3
(2)大于 小于
(3)三角锥形 sp3
(4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体
(5)原子晶体 共价 eq \f(4π×10－30NAρr\\al(3,Ga)＋r\\al(3,As),3MGa＋MAs)×100%
37．（1）CH2=CH2 甲苯
（2）加成 醛基
（3）C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl
（4）c d
（5）6


选项
实验
现象
结论
A
向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液产生浑浊
酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B
将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置
先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色
非金属性：Cl＞Br＞I
C
向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，
AlCl3溶液中出现白色浑浊
碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3
D
向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
出现黑色沉淀
说明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)
温度/℃
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0. 201
0.193
浓度
时间
C(NH3) ml/L
C(O2) ml/L
C(NO) ml/L
第0 min
0.8
1.6
0
第1 min
a
1.35
0.2
第2 min
0.3
0.975
0.5
第3 min
0.3
0.975
0.5
第4 min
0.7
1.475
0.1