福建八县一中期中联考高三上学期化学试卷及答案

这是一份福建八县一中期中联考高三上学期化学试卷及答案，共9页。

命题学校： 永泰一中 命题教师： 叶爱娇 审核教师： 黄海渊
考试日期：11月13 日 完卷时间：100分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 Fe—56 Mg—24 O—16
Cu—64 Ag—108 H—1 Mn—55 Al—27
一．选择题（第1题至第10题每题2分，第11题至第20题每题3分，共50分）
1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）
A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
C．石英只能用于生产光导纤维
D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
2.下列化学药品的贮存方法正确的是（ ）
A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
B．少量碘储存在酒精中
C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
4.对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是：（ ）
A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子
D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+
5.下列说法正确的是（ ）
A．和的中子数相同 ，所以和 互为同位素。
B．1 ml CH4与1 ml NH所含质子数相等
C．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
6.下列实验能达到目的的是（ ）
A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
7.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④ B．①②③
C．①③④ D．①②③④
8.下列有关物质性质或用途的说法正确的是( )
A．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应.
9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )。
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①② B．②③ C．③⑤ D．①④
10．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为氮气，则丁可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
12．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCOeq \\al(－,3) + OH－＝CO32－+ H2O
C. 钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
13．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )
A，在通常条件下，1ml氩气含有的原子数为2NA
B．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA
C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA
D. 1 ml/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA
14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 （ ）
A．C12 B．NH3 C. CO2 D．NO2
15．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mlBaCl2，恰好使溶液中的
离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mlNH3气，则原溶液中的Al3+离子物质的量浓度(ml/L)为-（ ）
A． B． C． D．
16．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是( )
A．K＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、Na＋ B．H＋、Br－、SOeq \\al(2－,3)、K＋
C．SOeq \\al(2－,4)、Br－、OH－、Fe2＋ D．H＋、Br－、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
17．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 （ ）
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si
A． 只有②④ B．只有①③
C．只有①②③④ D．①②③④⑤
18．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案一：2.7 g Aleq \(――→,\s\up10(100 mL稀盐酸))X溶液eq \(――→,\s\up11(NaOH溶液))Al(OH)3沉淀
方案二：2.7 g Aleq \(――→,\s\up11(100 mL NaOH溶液))Y溶液eq \(――→,\s\up11(稀盐酸))Al(OH)3沉淀
已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 ml·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( )
A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
19．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
合金样品
用排水法收集气体体积为V L（标准状况）
溶液
过滤
？
烘干
称量：w g
+ NaCl溶液
+足量硝酸
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的V L气体全为 NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：×100%
20．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；② 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中 （ ）
A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO
B．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2
C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2
D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种
二．填空题（共4题，共50分）
21．（8分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）
填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途
（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式 。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是
22．（15分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
①加稀H2SO4
CO2
过滤
粗MnO2
样品
滤液
滤液
含NaClO3的固体
过滤
MnO2
滤液
③通入热NaOH
溶液中
MnO2
Cl2
②加NaClO3
溶液
粗MnO2
样品
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式：
□ ＋□＋□ ＝□MnO2↓+□Cl2↑＋□
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，
已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到
0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________ml NaClO3。
23．（15分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（三氧化二铬作催化剂）
（1）氨催化氧化的化学方程式为 _________________________________________。
（2）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入_____________；若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是_________________________。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置E替换装置_____________(填装置代号)；化合物X为___________(填化学式只写一种)，Na2O2的作用是__________________。
24．（12分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
(1) 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2eq \(=====,\s\up15(高温))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。新$课$标$第$一$网
已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，
① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)，
② 生成1 ml Fe2O3时转移电子的物质的量为________ml。
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：
①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：新*课标*第*一*网
A． ①中过滤的目的是____________________，
B． ②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。
C． 只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
① 所选试剂为_
② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为
2014~2015学年度第一学期八县（市）一中期中考联考
高中三年化学科试卷答案
一、选择题（第1题至第10题每题2分，第11题至第20题每题3分，共50分）
1．B 2．C 3．D 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．B 10．D
11．B 12．C 13．C 14．C 15．B 16．D 17．D 18．A 19．D 20．D
二、填空题（共50分，化学方程式或离子方程式中化学式或配平有错均不得分，条件漏写或写错扣1分）
21．（共8分）（1）焊接钢轨（或其它合理答案）（2分）
（2）Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O（2分）
（3）Cu + 2Fe3+══ Cu2+ + 2Fe2+（2分）
（4）B、C（2分） （漏选得1分，错选不得分）
22．（共15分）
(1) MnO和MnCO3 （3分）（漏写得2分，写错不得分）
(2) 5Mn2+、2、4H2O、1、8H+ （3分）
(3) 蒸发皿；酒精灯；玻璃棒（3分）（漏写1个仪器得2分，写错不得分）；
NaCl （3分）
（4）0.02（3分）
23．（共15分）
(1) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（3分）(2) 放热（2分）
(3)浓H2SO4 （2分）； 生成的NO与O2反应生成NO2 ，NO2与水反应生成HNO3 ，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3（2分）
（4）A（2分）；NH4Cl（2分）；与HCl反应生成氧气（2分）（合理答案均给分）
24、（共12分）
(1) ①Cu、O （2分）(漏写得1分，写错不得分) ② 50 （2分）
(2) A．除去SiO2 （2分）
B． H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （2分）
C．①稀硫酸、KMnO4溶液，（2分）（漏选得1分，错选不得分）
②稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色（2分）

氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
燃料的不完全燃烧