临沂市高三一模化学试题及答案

这是一份临沂市高三一模化学试题及答案，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，制备食用碘盐原理之一为，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

说明：
1．本试卷分第I卷（1 -4页）和第Ⅱ卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，
第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75．
第I卷（选择题共42分）
选择题（本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是
A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
2．下列有关叙述正确的是
A．非金属氧化物一定为酸性氧化物
B．和互为同位素，化学性质相似
C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．已知红磷比白磷稳定，则
3．下列有关实验的叙述正确的是
A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是
A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同
B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末
C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物
D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质
5．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是
A．与乙酸互为同系物
B．含有两种含氧官能团
C．可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应
6．制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CI
C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
D．制备KIO3的反应中氯元素被还原
7．下列说法正确的是
A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强
B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、b两点的转化率：aC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D．由a点到b点，可以用加热的方法
11.下列说法错误的是
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3
B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋
D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者
12.下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为
B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
13.下列有关含铜化合物的说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值）
A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
B. 0.1ml的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1
C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明(CuS)远小于(FeS)
14.某温度下，向一定体积0.1 ml的氨水中逐滴滴加
0. 1ml的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]
的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是
A．M点所示溶液中c( NH4＋)>c（Cl－）
B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共5个题，其中15-17题为必做题部分；18-19题为选做题部分，选一题作答。
2．第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
必做题（共46分）
15．（14分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为
该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1ml I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
②反应(I)的____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．I2与WI2的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．
(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10ml，则该温度下
的电离常数=____ml，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.
16.（16分）氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成
FeCl3.nH2O。
(1)实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

①装置A中仪器z的名称是___________。
②简述检验装置A气密性的操作：______________________。
③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。
(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下：
①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c ml的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。
(3)若已知：
请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。
17.（13分）工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。
(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。
(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)
的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a ml变为b ml，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。
选做题（共12分）
【化学——物质结构与性质】
18.（12分）镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端
科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
(1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。
（2）沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是______________
____________________________________________________________________.
(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式
为_______________,As原子采取__________________杂化。
(4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________ 。
(5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式
为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，
则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏
加德罗常数的值）。
【化学——有机化学基础】
19．（12分）某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：
①A是相对分子质量为92的烃；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。
回答下列问题：
(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。
(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。
(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液发生显色反应。
(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为
(5)H的结构简式为_____________________________________。
化学试题参考答案与评分标准
2014.3
选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.B 2. B 3. C 4.D 5.A 6.D 7. A 8. D 9. C 10.B 11.C 12.A 13.B 14.C
15.（16分）
（1）① (2分，化学式写错不得分，漏写“c( )”其他正确只得1分）
33.3% 或33%（2分，合理答案即可）
② ＜（2分，写“小于”不得分）
I2（或碘）（2分，写“化学式”或“名称”均得分）
③bc （b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情况不得分，大写字母不得分）
（2）1.0×10-2 （2分，或10-2或0.01） 减小 (2分)
（3）c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H+)=c(OH-)
（2分，顺序错误不得分，离子符号写错不得分，漏写“c( )”其他正确只得1分）
16.（16分）
（1）①分液漏斗（1分，写错字不得分）
②关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好（或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，停止加热恢复室温时，导管末端形成一小段水柱，说明装置气密性好。（2分，合理答案即可）
③a→h→i→d→e→b→c→f→g (2分，顺序写错不得分)
吸收未反应的Cl2 (1分)，同时防止空气中的水蒸气进入装置B (1分)
(共2分，合理答案即可)
（2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
②将FeCl3·6H2O晶体置于HCl气流中加热(2分，合理答案即可)
③淀粉溶液或淀粉 (1分) 或 或 (2分，合理答案即可)
（3）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) △H=（3b－a）kJ·ml-1
（2分，化学式写错、表达式写错、不配平、漏写物质状态、漏写单位均不得分）
17.（14分）
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)
18.（12分）
（1）4s24p2（1分）
（2）＞（1分，写“大于”不得分） NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 (2分，只要指明NH3分子间存在氢键即可)
（3）As4O6（1分） sp3（1分）
（4）H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+
(2分，合理答案即可)
（6）（CH3）3Ga + AsH3GaAs + 3CH4
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
(2分，合理答案即可)
19.（12分）
（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)
（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O
（2分，化学式写错、不配平不得分）
（3）9 (2分)
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)
加成反应或还原反应 (1分)
（5） （2分，化学式写错不得分）