石景山区高三化学期末试卷及答案

这是一份石景山区高三化学期末试卷及答案，共12页。试卷主要包含了下列反应类型不能引入醇羟基的是，化合物，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求
1．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是
A．火箭发射 B．工业炼铁 C．酸雨的形成 D．丁达尔效应
2．下列反应类型不能引入醇羟基的是
A．加聚反应B．取代反应 C．加成反应 D．水解反应
3．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2
B．酸性：H2SO4 ＞ HClO
C．稳定性：HBr ＞ HI
D．氧化性：O2 ＞ S
4．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是
A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．SO2使品红溶液褪色
C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．NO遇到空气变为红棕色
5．药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是
A．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用
B．服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋
C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽
D．喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应
6．化合物（a）、（b）、（c），下列说法不正确的是
A．a、b、c互为同分异构体 B．b的二氯代物有三种
C．只有a不能发生加聚反应 D．上述只有c的所有原子可能处于同一平面
7．从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是
含I－的
水溶液
含I2的
水溶液
含I2的
有机溶液
试剂a
试剂b
= 3 \* GB3 ③
海带
①
海带灰
浊液
灰渣
②
= 4 \* GB3 ④
A．步骤 = 1 \* GB3 ①的操作方法：灼烧和溶解
B．步骤 = 1 \* GB3 ①需用的主要仪器：坩埚和烧杯
C．步骤 = 3 \* GB3 ③的试剂a必须是氧化剂
D．步骤④的试剂b可选用酒精
8．常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：
2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA
B．标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA
C．N2H4和N2O4混合的总物质的量为1ml时，含氮原子数为4 NA
D．上述反应消耗1ml N2H4，转移电子数为4 NA
9．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是
A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+
D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+
10．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
Ⅱ
O2+H2O
NH3
Ⅲ
Li3N
H2O
N2
Ⅰ
Li
W
A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价
B．过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能
D．过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－=== O2↑＋2H2O
11．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）
Al
Fe
①稀HCl
②NaOH
③CuSO4
④Fe2O3
⑤氨水
Cu
H2
AlCl3
Al(OH)3
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3
C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
D．反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓
12．已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
△H ＝+Q kJ/ml (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 ml NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 ml/L。下列说法正确的是
A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小
B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 ml/(L·s)
C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q
D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 ml，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)
13．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是
A．用装置①及其试剂制取氯气
B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离
D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
14．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是
A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33¯
B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2
C．H3AsO3溶液的pH约为9.2
D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分
15．（15分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：
回答下列问题：
（1）反应条件1是 。
（2）B分子中的官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。
（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。
（4）试剂E是 。
（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。
（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色
③存在顺反异构
（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。
16．（7分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
（1）Be元素在周期表的位置______________________。
（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点
c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7
（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。
17．（12分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
沉淀Ⅱ
操作Ⅲ
溶解Ⅰ
水
纳米
Fe3O4
NaOH溶液
调至pH=11
FeCl2晶体
烘干
FeCl3晶体
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有______。
（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。
（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。
① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。
② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。
18．（12分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
（1）H2O2的电子式是___________。
（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/mL（a ＞ 0）
ii．H2O2(l)+________________________________。
① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/ml，补全反应ii （用热化学方程式表示）。
② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是 。
c2(I－)＝0.1ml/L
c3(I－)＝0.2ml/L
v

c1(I－)＝0.05ml/L
3%
H2O2浓度
6%
图2
图1
③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。
（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
实验Ⅰ的目的是 ，由实验（3）可得出的结论是 。
19．（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ.木炭与浓硝酸反应：
（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。
红热木炭
红热木炭
浓HNO3
浓HNO3
图2
图1
（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。
（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：
假设a：_____________________________；
假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；
假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；
假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；
……
（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
①实验方法：_________________。
实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。
Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：
分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_____________。
石景山区2017—2018学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
阅卷说明：
1．化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2．简答题中加点部分为给分点。
3．合理答案酌情给分。
15.（15分）（除特别注明，均每空2分）
（1）浓硝酸、浓硫酸、加热……………………………………………………………………………………………………………………（1分）
（2）氨基 缩聚反应……………………………………………………………………………………（各1分，共2分）
（3）CH3CHO …（各2分，共4分）
（4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液……………………………………………………………………………………………………（2分）
（5）………………………………………………………………………………（2分）
（6）
三种任意一种………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
（7）方法1.
方法2.
方法3.
其它合理答案亦可…………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
16．（7分）
（1）第二周期，第ⅡA族………………………………………………………………………………………………………………………（1分）
（2）r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)……………………………………………………………………………………………………………………（2分）
（3）bc…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
（4）Be2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑（写化学方程式给分）…………………………………………………（2分）
分开写按步给：
Be2C+4H2O===2Be(OH)2↓+CH4↑ Be(OH)2+2OH—=== BeO22－+2H2O
17．（12分）
（1）水浴加热 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
（2）Fe2++2Fe3++8OH－50℃~60℃
Fe3O4+4H2O…………………………………………………………（2分）
（3）过滤、洗涤 …………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
（4）取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁。（用酸性KMnO4等溶液，合理即给分）…………………………………………………………………………………………………………………（2分）
（5）① 制备过程中少量Fe2+被氧化，最终n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理论值2:1………………（2分）
② 取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液（答案合理即给分）…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
18. （12分）
（1）…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
（2）① H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H= -（196+a）kJ/mL…（2分）
② H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I－)成正比………………………………………………………（2分）
或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大
（只要表达出H2O2分解的反应速率与c(H2O2)、c(I－)成正比意思就行）
③ 注意：有两个波峰，波谷高于2H2O2（l）的水平线……………………………………………（2分）
第一个反应的活化能应大于第二个反应(此点可以不作为给分点)
（3）对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用………………………………………………………（2分）
NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强………………（2分）
19.（12分）
（1）C+4HNO3（浓） △
CO2↑+4NO2↑+2H2O……………………………………………………………（2分）
（2）硝酸分解也能产生红棕色NO2气体……………………………………………………………………………………（2分）
（3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应………………………………………………………………………………………………（2分）
（4）① 将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中………………………………………………………（2分）
② 2NO2＋2C △

N2＋2CO2…………………………………………………………………………………………（2分）
（5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解………………………………………………………………………（2分）
考生须知
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间100分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2滴1ml/L
NaCl
2滴1ml/L
CuSO4
2滴1ml/L CuSO4
和2滴1ml/L
NaCl
2滴1ml/L CuSO4
和4滴1ml/L
NaCl
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
装置
浓硝酸
ⅱ
ⅰ
试管充满
浓HNO3
少量
浓HNO3
操作
及
现象
先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒精灯，点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生
光照8小时，溶液不变黄
光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
A
A
B
D
D
B
C
C
D
C
B