河北省邢台市信都区2023--2024学年九年级上学期期中化学试题

这是一份河北省邢台市信都区2023--2024学年九年级上学期期中化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷共6页，满分1000分，下列化学用语解释正确的是，72g D等内容，欢迎下载使用。

说明： 1.本试卷共6页，满分1000分。
2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题2分，共50分)
1.河北历史悠久，文化源远流长。下列工艺中一定包含化学变化的是
A.剪窗花 B.烧白瓷 C.刻石雕 D.晒海盐
2.火山灰质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅及重金属等成分。这里所说的硫、钙、硅是指
A.元素 B.原子 C.分子 D.质子
3.下列化学用语解释正确的是
A. C60——60个碳原子 B.2K——2个钾元素
C. O2——氧气由2个氧原子构成 D.3H+——3个氢离子
4.给约80 mL某液体加热的操作中，所需要的仪器
①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤陶土网；⑥带铁圈的铁架台
A.②③⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④ D.②③⑤
5.化学变化前后一定不会发生变化的是
A.物质种类 B.分子种类 C.原子种类 D.分子总数
6.氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A.镓是金属元素 B.氮元素在化学反应中容易得到电子
C.镓元素的相对原子质量是69.72g D.镓元素的原子核内有31个质子
7.2022年10月9日，我国首颗太阳观测卫星“夸父一号”成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4Si+4HCl。下列有关说法正确的是
A.该反应属于化合反应 B. SiCl4是混合物
C.反应中所有元素化合价都不变 D.HCl是由氯元素和氢元素组成的
8.小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是
A. H2 B.CH4 C.He D. NH3
9.下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是(“”表示氧原子，“”表示氢原子)
A. B. C. D.
10.实验室制取二氧化碳发生装置中，不能使反应随时发生或停止的是
A. B.
C. D.
11.下列说法正确的是
A.石墨含量越高铅笔芯的导电性越好
B.只有电解水的实验才能确定水的组成
C.加热含氧化合物都能得到氧气
D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子
12.一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物组成判断正确的是
A.只含有C、H两种元素 B.含有C、H、O三种元素
C.一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D.以上答案都不正确
13.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A.金刚石无色透明，可用于裁割玻璃 B.木炭具有可燃性，可用作燃料
C.石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D.石墨质地柔软，可以做成石墨口罩
14.某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.反应生成氧化铁
B.瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
C.开始采集数据时，瓶内是纯净的O2
D.铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽
15.走绿色发展道路已成为社会发展的必然要求，下列方法不符合这-要求的是
A.扩大植树造林面积 B.多乘坐公共交通工具出行
C.用工业废水灌溉农田 D.生活污水逐步实现集中处理和排放
16.下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.电解18g水，理论上可产生2g氢气和16g氧气
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.1g碳与3g氧气能反应生成4g二氧化碳
17.蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含有
A.氧分子 B.氧原子 C.水分子 D.氧元素
18.下列有关过滤说法错误的是
A.玻璃棒应靠在三层滤纸一边
B.用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以加快过滤
C.在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
D.漏斗末端要紧靠烧杯内壁
19.茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)是茶叶中特有的一种氨基酸，可以降低血压，下列关于茶氨酸说法不正确的是
A.茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B.茶氨酸中碳元素的质量分数最大
C.茶氨酸中碳元素和氧元素的质量比是7：4
D.茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子构成
20.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为
D. 4.4g .
21.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是
A.该反应前后分子总数保持不变 B.丙一定是该反应的催化剂
C.丁的相对分子质量是甲的2倍 D.参加反应的乙和生成的丁质量比为3：2
22.推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理合理的是
A.阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
23.实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是
A.检查气密性B.制气
C.收集 D.验满
24.下列实验与图像一致的是
A.镁在空气中燃烧
B.过氧化氢溶液和二氧化锰混合
C.加热一定质量的高锰酸钾
D.电解水
25.用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下 能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是
A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.原子种类发生了变化
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(每空1分，共19分)
26.化学用语是学习和研究化学的工具：
(1)用化学用语填空：
①氖气___________；
②标出硫酸铁中铁元索的化合价___________；
③2个氮分子___________；
④硝酸银____________；
⑤氢氧化钙___________。
(2)按要求写出下列数字“2”表达的含义：
Mg2+：___________；
H2O：___________。
27.在理解的基础上运用是掌握概念的关键。
(1)元素间的本质区别是____________不同；元素的性质特别是化学性质与原子的___________关系密切。
(2)下列几种物质：①高锰酸钾；②干净的泉水；③五氧化二磷；④稀有气体；⑤氮气；⑥冰水混合物，其中属于混合物的是___________ (用序号填空，下同)，属于氧化物的是___________。
28.水是万物之源，学习水的有关知识有利于更好的学习、生活。
(1)右图是电解水实验装置。在实验过程中，试管a中产生的气体是_________，写出水在通电条件下反应的化学方程式：__________________。由此可得出水的元素组成，得出此结论的理论依据是__________。
(2)在日常生活中，人们常用_______的方法来降低水的硬度。检验得到的水是软水还是硬水，我们可以用_____。
(3)自来水厂抽取河水进行净化的过程中，经过滤后依然浑浊的可能原因是_________________(答一点即可)，可加入_________除去水中色素和异味。
(4)水资源短缺是当今世界面临的紧迫形势，节约用水势在必行，试写出一条工农业生产及生活中的节水措施：___________________。
三、基础实验题(每空1分，共15分)
29.以下是在学习化学的过程中遇到的三个实验，请按要求填空。
(1)用图1所示实验验证质量守恒定律，实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以___________。所用的红磷的量_______(“必须”或“不用”)是足量。
(2)图2所示实验中，小明查阅大量资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是_________；在试管①内发生的反应的化学方程式______________，体现了木炭具有________性。
(3)图3所示实验中，向盛有红棕色二氧化氮气体的烧瓶中放入几小块烘烤过的木炭，迅速塞上单孔橡皮塞，观察到的现象是________________，这体现了木炭具有________性。
30.下图是实验室常用的一些装置。
(1)实验室制取二氧化碳气体时，可以选用的发生装置为________，依据是__________；F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________________，植物油上方原有的空气对实验的结果________(选填“有”或“没有”)明显影响。
(2)用装置A与C连接制取并收集氧气，当观察到装置C中导管口________时才开始收集，装置A中反应的化学方程式为________________________。
(3)若用B装置制氧气，所选的药品是________，若把装置B中的长颈漏斗换成注射器，与装置B相比其明显的优点是_________________。
四、推断题(每空1分，共4分)
31.如图所示是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质。已知：A能供给呼吸；乙是光合作用的原料之一；丙是一种黑色固体；E是最清洁的燃料，(部分反应物、生成物及反应条件略去)。请回答下列问题：
(1)甲的化学式可能为________；
(2)氧化物丁中E元素的化合价为________价；
(3)写出物质A与D反应的化学方程式为_________________________；
(4)写出C的一条用途________________。
五、实验探究题(每空1分，共7分)
32.“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消度剂进行如下探究活动。
[查阅资料]“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。写出次氯酸钠中阴离子符号________。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为_________________。
【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；
猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。
【实验二】
(1)按右图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL，(忽略大气压、 摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)说明_________________。
(2)向锥形瓶中加入20 mL 84消毒液，再按上图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表：
表中的数据a=____________。
【实验结论】
根据表中数据判断_________(选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是__________________。
【拓展反思】
生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84 消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO +2HCl= NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为_________。
六、计算应用题(5 分)
33.石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，同学们称取50g石灰石样品，平均分成五份，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设石灰石其他成分既不溶于水，也不与水和稀盐酸反应)：
(1)l0g样品与稀盐酸反应最多生成_________g二氧化碳。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。
2023-2024学年第一学期九年级期中考试
化学试题参考答案
一、选择题(每题2分，共50分)
二、非选择题(每空1分，计算题5分，共50分)
26、(1) ①Ne ② ③2N2 ④AgNO3 ⑤Ca(OH)2
(2)每个镁离子带两个单位的正电荷；一个水分子中含有两个氢原子
27、(1)质子数/核电荷数最外层电子数
(2)②④；③⑥
28、(1)氧气或O2；
2H2O2H2↑+O2↑；反应前后元素种类不变。
(2)煮沸；肥皂水
(3)液面高于滤纸边缘(滤纸破损；仪器不干净)；活性炭
(4)改漫灌为喷灌或滴灌(提高水的重复利用率，淘米水浇花等合理即可)
29、(1)调节气压，防止瓶塞被弹开；不用
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分； C+2CuO2Cu+CO2↑还原
(3)红棕色逐渐消失，水倒吸入烧瓶；吸附
30、(1) B；反应物为固体和液体，且不需要加热；防止二氧化碳溶于水，使测量结果准确；没有
(2)均匀且连续气泡冒出；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)过氧化氢溶液和二氧化锰；能控制反应速率；
31、(1) MgO/ P2O5/ SO2 (合理即可)
(2) +1
(3) 3Fe+2O2Fe3O4
(4)作燃料/冶炼金属
32、【查阅资料】ClO-；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
【实验二】(1)装置气密性良好
(2) 90
【实验结论】猜想一；第3次产生的氧气量减少，第4、5次已不再产生氧气
【拓展反思】Cl2
33、(1) 3.52
(2)解：设10g石灰石中碳酸钙的质量为x，则有：
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1分
100 44
x 3.52g
x=8g
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
H2O2溶液/mL
5
5
5
5
注射器乙中气体的总体积/mL
35
70
85
a
95
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
A
C
C
D
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
B
D
C
B
A
B
D
C
21
22
23
24
25
D
B
B
C
B