十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题23 元素周期律（含解析）

这是一份十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题23 元素周期律（含解析），共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。


1．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径： SKIPIF 1 < 0 B．非金属性： SKIPIF 1 < 0
C．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C．O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C．O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。
2．【2022年全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性： SKIPIF 1 < 0 B．单质的熔点： SKIPIF 1 < 0
C．简单氢化物的沸点： SKIPIF 1 < 0 D．最高价含氧酸的酸性： SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。
3．（2021·山东真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
【答案】D
【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；故选D。
4．（2021·河北真题）用中子轰击 SKIPIF 1 < 0 X原子产生α粒子(即氮核 SKIPIF 1 < 0 He)的核反应为： SKIPIF 1 < 0 X+ SKIPIF 1 < 0 n→ SKIPIF 1 < 0 Y+ SKIPIF 1 < 0 He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
【答案】A
【解析】根据核反应为： SKIPIF 1 < 0 可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈 SKIPIF 1 < 0 价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。A． SKIPIF 1 < 0 为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将 SKIPIF 1 < 0 溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹 SKIPIF 1 < 0 ，以中和碱液，A正确；B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。
5．（2020·全国高考真题）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 SKIPIF 1 < 0 )轰击金属原子 SKIPIF 1 < 0 ，得到核素 SKIPIF 1 < 0 ，开创了人造放射性核素的先河： SKIPIF 1 < 0 + SKIPIF 1 < 0 → SKIPIF 1 < 0 + SKIPIF 1 < 0 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
【答案】B
【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。A． SKIPIF 1 < 0 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，错误；故答案为：B。
6．（2018·天津高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3B．热稳定性：HClC．沸点：C2H5SHD．碱性：LiOH【答案】C
【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。错误；B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。错误；C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，正确；D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，错误。
7．（2017·天津高考真题）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，错误；D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。答案为C。
8．（2014·山东高考真题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 得电子能力相同
【答案】D
【解析】A．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Cl－、S2－的还原性不同，错误；C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，错误；D．Cl与Cl核外电子排布相同，所以得电子能力相同，正确。
9．（2015·重庆高考真题）下列说法正确的是
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】B
【解析】A．非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B．非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D．SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。
10．（2020·全国高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> ZB．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，正确；答案选D。
11．（2014·海南高考真题）下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S2-> Cl-
【答案】C
【解析】A．Cl的非金属性大于I，热稳定性：HCl>HI，正确；B．同周期从左到右半径减小，原子半径：Na>Mg，正确；C．酸性： H2SO3Cl－，正确。
12．（2020·江苏高考真题）下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r: SKIPIF 1 < 0
D．原子的最外层电子数n: SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，正确；B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，错误；C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，错误；D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，错误。综上所述，答案为A。
13．（2012·四川高考真题）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】A
【解析】A、根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X＞Y＞Z＞W，A正确；B、如W为氧元素，X为钠元素，则可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，B不正确；C、W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；D、若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。答案选A。
14．（2015·上海高考真题）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
【解析】A．单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；B．单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；C．单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。答案为B。
15．（2012·全国高考真题）元素 SKIPIF 1 < 0 形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且 SKIPIF 1 < 0 的简单离子的半径小于 SKIPIF 1 < 0 的半径， SKIPIF 1 < 0 元素可能为下列选项中的（ ）
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】钙为20号元素，其形成的简单离子核外电子排布为2、8、8。A．Al3+核外电子排布为2、8，A不合题意；B．P3-核外电子排布为2、8、8，但P3-半径大于S2-半径，B不合题意；C．Ar与S2-半径不可比，C不合题意；D．K+核外电子排布为2、8、8，且K+半径小于S2-半径，D符合题意；故选D。
16．（2020·浙江高考真题）下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
【答案】A
【解析】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，正确；B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，错误；C．同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，错误；D．第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数相差11，错误；故答案为A。
17．（2012·山东高考真题）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【答案】B
【解析】A．NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，正确；C．同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，错误；D．Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误；答案选B。
18．（2011·山东高考真题）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】C
【解析】A．副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价，错误；B．在离核较近的区域运动的电子能量较低，错误；C．P、S、Cl质子数增多，原子半径减小，对电子的引力增强，所以非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，正确；D．副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素，错误。故选C。
19．（2011·山东高考真题）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作左半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
【答案】A
【解析】短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，据此分析。A．硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，A正确；B．Si单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，B错误；C．Si的最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸反应，C错误；D．硅的非金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiH420．（2017·上海高考真题）下列性质的比较正确的是
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：SiH4＞PH3 D．原子半径：N＞C
【答案】B
【解析】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性：H2SiO3＜H2CO3，错误；B．同周期从左到右金属性减弱，碱性减弱，碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，正确；C．同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，稳定性：SiH4＜PH3，错误；D．同周期从左到右原子半径减小，原子半径：N＜C，错误。故选B。
21．（2014·上海高考真题）下列事实不能用元素周期律解释的有( )
A．碱性：KOH > NaOHB．相对原子质量：Ar > K
C．酸性：HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al
【答案】B
【解析】A．同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，正确；B．元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，错误；C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，正确；D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱， D正确。答案选B。
22．（2009·上海高考真题）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点： SKIPIF 1 < 0
B．水溶性： SKIPIF 1 < 0
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性： SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A、熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以SiO2＞KCl＞CO2，错误；B、水溶性：HCl＞SO2＞H2S，错误；C、对烷烃同系物来说，其碳原子数越大，其沸点越高，即乙烷＜丁烷＜戊烷，错误；D、非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，正确。答案选D。
23．（2008·广东高考真题）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
【答案】B
【解析】A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X是H，Y和Z的化合价分别是＋5价和－2价，即Y是ⅤA或ⅦA，Z是ⅥA。Y和Z在同一周期，则其原子序数只能为13和12，所以不可能，A不正确。B、若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X是金属，Z是非金属，所以二者可形成离子化合物，例如MgCO3，B正确。C、若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y和Z一定是非金属，即为NaNO3,C不正确。D、同样分析D中可能是NaNO3或MgCO3，即Y和Z一定是非金属，也不正确。答案选B。
24．（2010·四川高考真题）下列说法正确的是 ( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
【答案】B
【解析】A．氦原子最外层电子数为2，为零族元素，错误；B．MgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，正确；C．由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，错误；D．CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，错误；答案选B。
25．（2012·北京高考真题）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【答案】C
【解析】A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，错误；B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，正确；D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，错误；故选C．
26．（2013·海南高考真题）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。
【答案】（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
【解析】
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；
（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，
故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。