十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题36 化学电源之可充电电池（含解析）

这是一份十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题36 化学电源之可充电电池（含解析），共21页。

A．充电时电极b是阴极
B．放电时 SKIPIF 1 < 0 溶液的 SKIPIF 1 < 0 减小
C．放电时 SKIPIF 1 < 0 溶液的浓度增大
D．每生成 SKIPIF 1 < 0 ，电极a质量理论上增加 SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误；B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为 SKIPIF 1 < 0 可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误；C．放电时负极反应为 SKIPIF 1 < 0 ，正极反应为 SKIPIF 1 < 0 ，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确；D．充电时阳极反应为 SKIPIF 1 < 0 ，阴极反应为 SKIPIF 1 < 0 ，由得失电子守恒可知，每生成1mlCl2，电极a质量理论上增加23g/ml SKIPIF 1 < 0 2ml=46g，故D错误；答案选C。
2．【2022年全国甲卷】一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH) SKIPIF 1 < 0 存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO SKIPIF 1 < 0 通过隔膜向Ⅱ区迁移
C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) SKIPIF 1 < 0 +Mn2++2H2O
【答案】A
【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) SKIPIF 1 < 0 ，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO SKIPIF 1 < 0 向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH) SKIPIF 1 < 0 ，Ⅱ区的SO SKIPIF 1 < 0 向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。A．根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误；B．根据分析，Ⅰ区的SO SKIPIF 1 < 0 向Ⅱ区移动，B正确；C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) SKIPIF 1 < 0 +Mn2++2H2O，D正确；故答案选A。
3．【2022年辽宁卷】某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A．放电时负极反应： SKIPIF 1 < 0
B．放电时 SKIPIF 1 < 0 透过多孔活性炭电极向 SKIPIF 1 < 0 中迁移
C．放电时每转移 SKIPIF 1 < 0 电子，理论上 SKIPIF 1 < 0 吸收 SKIPIF 1 < 0
D．充电过程中， SKIPIF 1 < 0 溶液浓度增大
【答案】A
【解析】放电时负极反应： SKIPIF 1 < 0 ，正极反应：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-=Cl2，由此解析。A． 放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应： SKIPIF 1 < 0 ，故A正确；B． 放电时，阴离子移向负极，放电时 SKIPIF 1 < 0 透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，故B错误；C． 放电时每转移 SKIPIF 1 < 0 电子，正极：Cl2+2e-=2Cl-，理论上 SKIPIF 1 < 0 释放 SKIPIF 1 < 0 ，故C错误；D． 充电过程中，阳极：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯离子， SKIPIF 1 < 0 溶液浓度减小，故D错误；故选A。
4．（2021·湖南真题）锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：
下列说法错误的是
A．放电时，N极为正极
B．放电时，左侧贮液器中 SKIPIF 1 < 0 的浓度不断减小
C．充电时，M极的电极反应式为 SKIPIF 1 < 0
D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
【答案】B
【解析】由图可知，放电时，N电极为电池的正极，溴在正极上得到电子发生还原反应生成溴离子，电极反应式为Br2+2e—=2Br—，M电极为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，正极放电生成的溴离子通过离子交换膜进入左侧，同时锌离子通过交换膜进入右侧，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变；充电时，M电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，N电极与直流电源的正极相连，做阳极。A．由分析可知，放电时，N电极为电池的正极，故A正确；B．由分析可知，放电或充电时，左侧储液器和右侧储液器中溴化锌的浓度维持不变，故B错误；C．由分析可知，充电时，M电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，锌离子在阴极上得到电子发生还原反应生成锌，电极反应式为Zn2++2e—=Zn，故C正确；D．由分析可知，放电或充电时，交换膜允许锌离子和溴离子通过，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变，故D正确；故选B。
5．（2021.6·浙江真题）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时 SKIPIF 1 < 0 得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 SKIPIF 1 < 0 薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是
A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连
B．放电时，外电路通过 SKIPIF 1 < 0 电子时， SKIPIF 1 < 0 薄膜电解质损失 SKIPIF 1 < 0
C．放电时，电极B为正极，反应可表示为 SKIPIF 1 < 0
D．电池总反应可表示为 SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】由题中信息可知，该电池充电时 SKIPIF 1 < 0 得电子成为Li嵌入电极A中，可知电极A在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极B是电池的正极。A．由图可知，集流体A与电极A相连，充电时电极A作阴极，故充电时集流体A与外接电源的负极相连，A说法正确；B．放电时，外电路通过a ml电子时，内电路中有a ml SKIPIF 1 < 0 通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失 SKIPIF 1 < 0 ，B说法不正确；C．放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应可表示为 SKIPIF 1 < 0 ，C说法正确；D．电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成 SKIPIF 1 < 0 ，正极上 SKIPIF 1 < 0 得到电子和 SKIPIF 1 < 0 变为 SKIPIF 1 < 0 ，故电池总反应可表示为 SKIPIF 1 < 0 ，D说法正确。综上所述，相关说法不正确的是B，本题选B。
6．（2021.1·浙江真题）镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
下列说法不正确的是
A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2O SKIPIF 1 < 0 Cd(OH)2+2Ni(OH)2
【答案】C
【解析】根据图示，电极A充电时为阴极，则放电时电极A为负极，负极上Cd失电子发生氧化反应生成Cd(OH)2，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，电极B充电时为阳极，则放电时电极B为正极，正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，正极反应式为2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，据此分析作答。A．断开K2、合上K1，为放电过程，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能，A正确；B．断开K1、合上K2，为充电过程，电极A与直流电源的负极相连，电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正确；C．电极B发生氧化反应的电极反应式为2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，则电极A发生还原反应的电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此时为充电过程，总反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2 SKIPIF 1 < 0 Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH浓度减小，C错误； D．根据分析，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则镍镉二次电池总反应式为Cd+2NiOOH+2H2O SKIPIF 1 < 0 Cd(OH)2+2Ni(OH)2，D正确；答案选C。
7．（2021·河北真题）K—O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
【答案】D
【解析】由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K—e-=K+，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许 SKIPIF 1 < 0 通过，不允许 SKIPIF 1 < 0 通过，故A正确；B．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连，做电解池的为阳极，故B正确；C．由分析可知，生成1ml超氧化钾时，消耗1ml氧气，两者的质量比值为1ml×71g/ml：1ml×32g/ml≈2.22：1，故C正确；D．铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4，反应消耗2ml水，转移2ml电子，由得失电子数目守恒可知，耗 SKIPIF 1 < 0 钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为 SKIPIF 1 < 0 ×18g/ml=1.8g，故D错误；故选D。
8．（2020·全国高考真题）科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为 SKIPIF 1 < 0
B．放电时，1 ml CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 ml
C．充电时，电池总反应为 SKIPIF 1 < 0
D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高
【答案】D
【解析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成 SKIPIF 1 < 0 ；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极， SKIPIF 1 < 0 发生还原反应生成Zn，以此分析解答。A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为： SKIPIF 1 < 0 ，正确；B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1mlCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2ml，正确；C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上 SKIPIF 1 < 0 转化为Zn，电池总反应为： SKIPIF 1 < 0 ，正确；D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为： SKIPIF 1 < 0 ，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，错误，符合题意；答案选D。
9．（2020·天津高考真题）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 SKIPIF 1 < 0 (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是
A．Na2S4的电子式为
B．放电时正极反应为 SKIPIF 1 < 0
C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极
D．该电池是以 SKIPIF 1 < 0 为隔膜的二次电池
【答案】C
【解析】根据电池反应： SKIPIF 1 < 0 可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电极反应为：Na-e-= Na+，硫作正极，发生还原反应，电极反应为 SKIPIF 1 < 0 ，据此分析。A．Na2S4属于离子化合物，4个硫原子间形成三对共用电子对，电子式为，正确；B．放电时发生的是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为： SKIPIF 1 < 0 ，正确；C．放电时，Na为电池的负极，正极为硫单质，错误；D．放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池，充电时，是电解池， SKIPIF 1 < 0 为隔膜，起到电解质溶液的作用，该电池为二次电池，正确；答案选C。
10．（2018·浙江高考真题）最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．右边吸附层中发生了还原反应
B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O
C．电池的总反应是2H2＋O2=2H2O
D．电解质溶液中Na＋向右移动， SKIPIF 1 < 0 向左移动
【答案】C
【解析】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应。由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项正确。答案选C。
11．（2018·全国高考真题）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是( )
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1— SKIPIF 1 < 0 ）O2
【答案】D
【解析】A．放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，A错误；B．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），B错误；C．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C错误；D．根据图示和上述分析，电池的正极反应是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X，电池的负极反应是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li + （1— SKIPIF 1 < 0 ）O2 ＝ Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X ＝ 2Li +（1— SKIPIF 1 < 0 ）O2，选项D正确；答案选D。
12．（2019·天津高考真题）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A．放电时，a电极反应为 SKIPIF 1 < 0
B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b电极每增重 SKIPIF 1 < 0 ，溶液中有 SKIPIF 1 < 0 被氧化
D．充电时，a电极接外电源负极
【答案】D
【解析】放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e－═Zn2＋，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，充电时，阳极反应式为Br－+2I－-2e－=I2Br－、阴极反应式为Zn2＋+2e－=Zn，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，正确；B、放电时，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中离子数目增大，正确；C、充电时，b电极反应式为Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，转移0.02ml电子，阳极反应式为Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02mlI－失电子被氧化，正确；D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，错误；故选D。
13．（2018·全国高考真题）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，ClO4－向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na
【答案】D
【解析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。A．放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B．电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C．放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；D．充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。
14．（2014·浙江高考真题）镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2+ M = NiOOH+ MH
已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－=6Ni(OH)2+ NO2－
下列说法正确的是
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
【答案】A
【解析】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，正确；B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，错误；C、H2O中的H得电子，不是被M还原，错误；D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，错误；答案选A。
15．（2016·浙江高考真题）金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
【答案】C
【解析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确；B．正极上氧气得电子和水反应生成OH−，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，错误；C．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为 SKIPIF 1 < 0 ×2= SKIPIF 1 < 0 ml、 SKIPIF 1 < 0 ×3= SKIPIF 1 < 0 ml、 SKIPIF 1 < 0 ×2= SKIPIF 1 < 0 ml，所以Al−空气电池的理论比能量最高，正确；D．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH−，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，正确；故选B。
16．（2017·全国高考真题）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 ml电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
【答案】D
【解析】A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，正确；B．原电池工作时，转移0.02ml电子时，氧化Li的物质的量为0.02ml，质量为0.14g，正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，错误；答案为D。
17．（2014·全国高考真题）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
【答案】C
【解析】A、Li发生氧化反应，所以Li为负极，正确；B、电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi，正确；C、放电时，b极锂的化合价升高发生氧化反应，错误；D、a为正极，放电时溶液中Li+从b向a迁移，正确。答案选C。
18．（2008·江苏高考真题）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】A
【解析】A．充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2－e-+ OH- =NiO(OH) + H2O，正确；B．充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，错误；C．放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH- 使负极附近溶液pH减小，错误；D．放电时Cd在负极消耗OH- ，OH- 向负极移动，错误。综上所述，本题正确答案为A。
19．（2014·天津高考真题）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCO2C+LiCO2，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
【答案】B
【解析】A、电池放电时，电解质内部Li+向正极移动，A错误；B、锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，B正确；C、两种电池的变价不同，所以比能量不相同，C错误；D、充电时正接正，负接负，所以Li电极连接C电极，D错误；答案选B。
20．（2014·全国高考真题）如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH­Ni电池)。下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－=H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
【答案】C
【解析】A．放电时化学能转化为电能，是原电池，所以正极发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni（OH）2，A正确；B．为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，正确；C．充电时电能转化为化学能，是电解池装置，则阴极与电源的负极相连，发生还原反应，电极反应是H2O＋M＋e－= MH＋OH－，C错误；D．M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，其氢密度越大，电池的能量密度越高，D正确；故答案选C。
21．（2017·浙江高考真题）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
【答案】D
【解析】A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，正确；B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，正确；C、Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，正确；D、电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，错误。答案选D。
22．（2007·天津高考真题）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCO2），充电时LiCO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCO2+ C6CO2+ LiC6，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6－ e－= Li + C6
B．放电时，电池的正极反应为 CO2+ Li＋+ e－= LiCO2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
【答案】B
【解析】A ．充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，错误；B．放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CO2+Li++e﹣=LiCO2，正确；C．由于单质锂较活泼，易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧酸，错误．D．锂离子电池的比能量高，错误．故选B．
23．（2019·全国高考真题）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) SKIPIF 1 < 0 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)
C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)
D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
【答案】D
【解析】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。
24．（2013·海南高考真题）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
【答案】D
【解析】A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。故选D。
25．（2016·海南高考真题）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2FeO42−+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH−向负极迁移
【答案】AD
【解析】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42−+6e−+8H2O=2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．电池总反应为2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH，因此该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，C错误；D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移，D正确；故选AD。
26．（2008·广东高考真题）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动.
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
【答案】CD
【解析】根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答。A、金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，错误；B、放电时是原电池，原电池中，阳离子移向正极，错误；C、根据电池总反应可知，充电时，正极材料LiFePO4被消耗生成FePO4，质量减少，正确；D、放电时是原电池，正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4，正确；故选CD。
27．（2019·海南高考真题）微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，电解质为 SKIPIF 1 < 0 溶液，电池总反应为 SKIPIF 1 < 0 ，下列说法正确的是( )
A．电池工作过程中， SKIPIF 1 < 0 溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解液中 SKIPIF 1 < 0 向负极迁移
C．负极发生反应 SKIPIF 1 < 0
D．正极发生反应 SKIPIF 1 < 0
【答案】BC
【解析】根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题。A．根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A错误；B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中 SKIPIF 1 < 0 向负极迁移，B正确；C．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确；D．正极上Ag2O获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H+，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D错误；故合理选项是BC。
28．（2010·浙江高考真题）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
【答案】B
【解析】A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价，A错误；B．该电池的负极反应式为Li-e-=Li+，正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，电池正反应为2Li+FeS=Li2S+Fe，B正确；C．负极反应式为Li-e-=Li+，C错误；D．充电时总反应为Li2S+Fe=2Li+FeS，阴极电极反应式为Li++e-=Li，D错误；答案选B。
29．（2011·全国高考真题）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【答案】C
【解析】A．根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；B．放电时，负极反应为Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正确；C．电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；D．充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确；答案选C。
30．（2010·全国高考真题）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O
研读右图，下列判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2 ml电子时，Ⅰ中消耗的 SKIPIF 1 < 0 为0.2ml
C．K闭合时，Ⅱ中 SKIPIF 1 < 0 向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
【答案】C
【解析】根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。A．d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，正确；B．根据Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，转移2ml电子，则消耗2ml硫酸，所以当电路中转移0.2 ml电子时，Ⅰ中消耗的 SKIPIF 1 < 0 为0.2ml，正确；C．K闭合时，Ⅱ是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以 SKIPIF 1 < 0 向d电极迁移，错误；D．K闭合一段时间后，Ⅱ中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO，c、d电极上的PbSO4分别转化为Pb和PbO2，所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2，放电时得到电子，为正极，正确；故选C。
31．（2009·海南高考真题）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________。
（2）电池正极发生的电极反应为___________________________。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。
【答案】（1）Li Li－e－==Li＋ （2）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑ （3）出现白雾，有刺激性气味的气体生成 SOCl2＋H2O==SO2↑＋2HCl↑ （4）因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
【解析】
（1）Li为还原剂，作负极，电极反应为：Li-e－=Li+。
（2）总方程式减去负极方程式，得：2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑；
（3）题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则SOCl2和水反应生成SO2和HCl，则实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，化学方程式为：SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑；
（4）要求无水、无氧是因为Li会和水、氧气反应，且SOCl2也会和水反应。