高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题9 金属与人类文明第一单元 金属的冶炼方法课后作业题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题9 金属与人类文明第一单元 金属的冶炼方法课后作业题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于金属的叙述中正确的是( )
A．常温下所有的金属都是固态
B．金属具有导电、导热和延展性
C．金属都具有较高的硬度和密度
D．金属都具有较高的熔点和沸点
2．能够说明金属锌的还原性比铁的还原性强的是（ ）
A．都能与盐酸反应产生氢气B．都能与硫酸铜溶液反应生成铜
C．锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成D．都能与氧气反应生成氧化物
3．下列关于一些金属的说法正确的是
A．地壳中含量最多的金属是铁
B．Cu可以与浓硫酸反应生成氢气
C．Al可以与NH3 ▪H2O反应生成白色沉淀
D．钠露置与空气中，最终形成钠的稳定化合物是碳酸钠
4．下列关于金属及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．黑色金属是指铁、铬、锰以外的金属
B．用钠置换四氯化钛溶液中的钛，来制取钛
C．把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
D．用无水硫酸铜除去酒精中的水
5．下列关于金属的说法中，错误的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
6．“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是
A．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程
B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜合金
C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO
D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉
7．下列关于铁的说法错误的是
A．铁的发现比铜要晚B．铁是人类应用最广泛的金属
C．铁是地壳中含量最多的金属D．铁元素是人体不可缺少的重要元素
8．下列关于金属单质的叙述不正确的是( )
A．常温下金属都是银白色的固体
B．金属都具有良好的传热性和导电性
C．大多数金属都具有延展性
D．金属具有较高的熔点，但差异较大
9．下列金属元素在自然界中能以游离态形式存在的是
A．KB．NaC．CaD．Au
10．在下面的物理性质中：①银白色金属；②延展性；③传热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。其中金属都具有的是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤
二、填空题
11．钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
12．请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。
(1)溶液中加入盐酸：： ；
(2)溶液中加入过量溶液：： ；
(3)铜与溶液反应：： ；
(4)溶液中加过量溶液：： ；
(5)碳酸钙与过量盐酸的反应：： 。
13．以下不是铝和铁的共同性质的是 。
a．导电性 b．导热性 c．延展性 d．两性
14．历史上金、银、铜主要作为货币或装饰品被应用。
（1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它的 （填字母）。
A硬度适中
B密度适中
C在自然界都可得到纯净的单质
D不活泼性
（2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是 币，黑色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，绿色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，这枚金属币的真面目为 色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 币，表面一直未被氧化的原因是 。
（3）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是 （填字母）。
A观察颜色
B查看图案
C用手掂量轻重
D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
15．黄金是一种贵重的金属。在人类漫长的历史上，黄金是许多人梦寐以求的，并有“沙里淘金”，“真金不怕火炼”之说。这说明黄金在自然界中主要以 形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常 。
16．在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 、最活泼的是 ；既能与酸反应又能与碱反应的是 ；适合于用热还原法冶炼的是 。
17．Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制 、 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为 。
（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用 。
A．0.5ml·L1氯化亚铁溶液
B．0.5ml·L1氯化铜溶液
C．0.5ml·L1盐酸
D．0.5ml·L1氯化亚铁和0.5ml·L1氯化铜混合溶液
Ⅱ、如图为甲烷燃料电池原理示意图。
（3）甲烷通入的一极为电源的 极，该电极反应式：
（4）当电路中累计有2ml电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下 L。
18．某化学兴趣小组通过查阅资料得知：①在水溶液中存在反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-、[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO；②2Al(OH)3Al2O3+3H2O，该小组据此设计了测定某镁铝合金(除镁、铝外，其它成分不溶于酸)中铝的质量分数的实施方案。回答下列问题：
(1)第一步：称取镁铝合金样品ag，称量仪器的名称是 。
(2)第二步：将ag样品溶于足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤液中的金属阳离子有 (填离子符号)。
(3)第三步：向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣是 (填化学式)。
(4)第四步：向第三步所得滤液中通入足量CO2，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣数次。第五步：烘干第四步所得滤渣并灼烧至恒重，冷却后称量，质量为bg，则样品中铝的质量分数为 ；若第四步操作时没有洗涤滤渣，测定出的铝的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)
19．有代表就食品和药品行业存在的问题向“两会”提交议案，得到与会众多代表的关注。
（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
（2）甲状腺肿大俗称“大脖子病”，是由身体缺少 （填元素符号）所致，该元素属 （填“常量元素”或“微量元素”）
（3）药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片) 适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显 暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。该药品的薄膜衣的作用是 ，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有 （填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为 。
20．铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(1)找出上述反应中化合价为负值的元素，写出化合价 。
(2)同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为 。
(3)上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为： ，从原子结构的角度分析其原因： 。
(4)若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于 氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是 。
A． Al2O3+3H2O═2Al(OH)3
B． 2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O
C． Al(OH)3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D． NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
三、实验探究题
21．以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。
(1)对实验Ⅰ进行研究①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
②请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出一条）
(2)对实验Ⅱ进行研究
①实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
②假设一：SO 4 2-对Al与Cu 2+的置换反应存在一定的抑制作用。
③假设二：
(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
①实验Ⅵ的设计目的是： ②其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：
③其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
22．为了探究 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如图所示，充分反应后：
(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；
(2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ；
(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2＋ 、Cu2＋ 、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为 。
(4)实验Ⅱ中的 AgNO3完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重 0.304g，则反应生成的Ag 的质量为 g。
23．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 。
②该同学的判断不正确，原因是 。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
实验
向试管中加入2ml溶液
实验现象
实验Ⅰ：0.5ml/LCuCl2溶液
15s：大量气泡且有红色物质析出60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
实验Ⅱ：0.5ml/LCuSO4溶液
15s无明显现象60s：铝片表面有极少气泡
120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成
实验
向试管中加入2mL溶液
实验现象
实验Ⅲ：0.5ml/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体
加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅳ：0.5ml/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体
加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅴ：0.5ml/LCuSO4溶液+0.02ml NaCl固体
未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
实验Ⅵ：0.5ml/LCuSO4溶液+ NH4Cl固体
未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
参考答案：
1．B
【详解】A.金属Hg常温下为液体，A错误；
B.金属是热和电的良导体，金属具有延展性，B正确；
C.多数的金属具有较高的硬度和密度，金属钠质软且密度比水小，C错误；
D.多数的金属具有较高的熔点和沸点，少数金属如Hg不具有较高的熔沸点，D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A. 都能与盐酸反应产生氢气，只说明都是氢前金属，不能说明还原性强弱，A项错误；
B. 都能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明还原性都强于铜，不能说明还原性强弱，B项错误；
C. 锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成，根据还原性：还原剂＞还原产物，可以说明金属锌的还原性比铁的还原性强，C项正确；
D. 都能与氧气反应生成氧化物，不能说明还原性强弱，D项错误；
答案选C。
3．D
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故A错误；B. 加热条件下，Cu可以与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能放出氢气，故B错误；C. Al能够与强酸和强碱反应，铝能够被NH3 ▪H2O腐蚀，但不能生成白色沉淀，故C错误；D．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气或二氧化碳都能够反应，最终生成碳酸钠，故D正确；故选D。
4．C
【详解】A. 黑色金属是指铁、铬、锰等金属，A错误；
B. 用钠置换熔融状态下四氯化钛中的钛，来制取钛，B错误；
C. 把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，C正确；
D. 一般使用无水氯化钙除去酒精中少量的水，若存在大量水则使用蒸馏的方法，D错误；
故答案选C。
5．B
【详解】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，选项A正确；
B、根据金属活动性顺序表可知，Cu、Ag等不能与稀盐酸反应，选项B错误；
C、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，选项C正确；
D、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，选项D正确。
答案选B。
6．C
【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；
B．赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；
C．凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误；
D．古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；
答案选C。
7．C
【详解】A．铁比铜化学性质活泼，铁的发现比铜要晚，故A正确；
B．应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，铁是人类应用最广泛的金属，故B正确；
C．铝是地壳中含量最多的金属，故C错误；
D．铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响即是缺铁性贫血，铁元素是人体不可缺少的重要元素，故D正确；
故选C。
8．A
【详解】A.常温下，金属单质除Hg外，均为固体，金属有黑色金属、有色金属，A错误；
B.金属都是热和电的良导体，B正确；
C.大多数的金属都有延展性，C正确；
D.有的金属有较高的熔点，如钨；有的金属有较低的熔点，如Hg，D正确；
答案为A。
9．D
【分析】金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关，化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在，而化学性质不活泼的金属在自然界中可以以游离态存在。
【详解】A．K在自然界中化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水等反应，在自然界中总是以化合态存在，A错误；
B．Na在自然界中化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水等反应，在自然界中总是以化合态存在，B错误；
C．Ca在自然界中化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水等反应，在自然界中总是以化合态存在，C错误；
D．Au在自然界中化学性质不活泼，在自然界中能以游离态存在，D正确；
故选D。
10．B
【详解】金属具有良好的导电性、导热性、延展性，因此在所给物理性质中：①银白色金属；②延展性；③传热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。其中金属都具有的是②③④。
答案选B。
11．化合物
【详解】钠比较活泼，易与氧气、水等物质反应，故自然界中没有游离态的钠，都以化合态形式存在。
12．(1)正确
(2)错误；
(3)错误；
(4)错误；
(5)错误；
【详解】（1）HCl属于强酸，氢氧化钠属于强碱，完全电离，则二者反应的离子方程式为，故正确。
（2）氢氧化铜和硫酸钡都属于难溶物，离子方程式中应写成化学式，故该离子方程式错误，正确的应该是。
（3）该离子方程式电荷不守恒，故错误，正确的离子方程式为。
（4）氢氧化铝沉淀会溶解于过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水，故错误；正确的离子方程式为。
（5）碳酸钙难溶于水，离子方程式中应该写成化学式，故错误；正确的离子方程式为。
13．d
【分析】根据金属晶体的特性来分析解答。
【详解】根据金属晶体的特性是有金属光泽、导电性、导热性、延展性，Fe只能与酸反应，而Al既能与酸反应也能和碱溶液反应，故答案为d。
14． D 铜 氧化铜 2Cu＋O2=2CuO Cu2（OH）2CO3 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3 紫红 金 金不活泼，不易被氧化 D
【详解】（1）金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币，答案为D；
（2）铜稳定性略差一些，容易与氧气等物质反应而生锈，故有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是铜币；黑色物质是铜的氧化物氧化铜；形成这种物质的化学方程式为：2Cu＋O2=2CuO；绿色物质是铜绿：Cu2（OH）2CO3；形成铜绿的化学方程式为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3；铜币的真面目为：紫红色；另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币，表面一直未被氧化的原因是：金的化学性质最不活泼，在空气中很稳定；
故答案为：铜；氧化铜；2Cu＋O2=2CuO；Cu2（OH）2CO3；2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3；紫红；金；金不活泼，不易被氧化；
（3）有些假金币外形逼真，看上去也是金光闪闪，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来，假金币中有Zn、Cu，均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应，故滴一滴硝酸在币的表面，观察现象，即可鉴别真假，答案选D。
15． 单质 稳定或不活泼
【分析】从元素的存在形式与其化学性质间的联系角度回答。
【详解】元素的存在形式由其化学性质决定，“沙里淘金” “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，，可以以单质的形式存在。
16． 金 钠 铝 铁
【详解】金属活动性顺序表中“钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au 依次减弱”，在这几种金属中,金排在最后，钠第一，所以在空气中最稳定的是金，最活泼的是钠；铝既能与酸反应，又能与碱反应，铁的冶炼采取的是热还原法；
因此，本题正确答案是:金，钠，铝，铁。
17． 盐酸的浓度 温度 氯化亚铁 D 负 CH4−8e−+10OH−=+7H2O 11.2
【详解】(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制盐酸的浓度、温度相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为氯化亚铁(或硫酸亚铁等)，由单质之间的置换反应可比较金属性，锌可以置换铁而铜不能置换铁，故答案为：盐酸的浓度；温度；氯化亚铁；
(2)Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，Zn作负极，可知金属性Zn大于Fe，且由金属阳离子的得电子能力比较，选项D中，铜离子先得到电子，然后亚铁离子得电子，由此可确定金属的活泼性，故答案为：D；
(3)甲烷失去电子，则甲烷通入的一极为电源的负极，负极反应为CH4−8e−+10OH−=+7H2O，故答案为：负； CH4−8e−+10OH−=+7H2O；
(4)当电路中累计有 2ml 电子通过时，由O2+4e−+2H2O=4OH−可知，消耗的氧气体积在标准状况下为×22.4L/ml=11.2L，故答案为：11.2。
18． 托盘天平 Mg2+、Al3+ Mg(OH)2 ×100% 偏大
【分析】用元素守恒的方法先计算出氧化铝的质量，再计算出铝元素的质量，即可求出铝的质量分数。
【详解】(1)实验室称取固体药品时用托盘天平，故填托盘天平；
(2)镁铝合金中能与盐酸反应的只有镁和铝，与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝及氢气，即反应后的溶液中含有的金属阳离子有：镁离子和氯离子，故填；
(3)酸溶后的溶液中加入过量NaOH溶液，其中铝离子转化为偏铝酸根，镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的滤渣主要为氢氧化镁，故填；
(4)设合金中铝的质量为xg，根据元素守恒可建立关系式，即，解得x=g，则铝的质量分数为；没有洗涤滤渣时，因滤渣中含有氯化镁，焙烧后使得固体的质量增加，计算得出的铝元素质量分数也增加，故填、偏大。
19． Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O I 微量元素 隔断该药品与空气的接触，防止Fe2+被氧化 还原 葡萄糖
【详解】（1）氢氧化镁是碱，能中和氢离子，因此该抗酸药发挥功效时的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（2）甲状腺肿大是由身体缺少碘元素所致，元素符号为I，该元素属微量元素；（3）琥珀酸亚铁易被氧化，因此药品的薄膜衣的作用是将琥珀酸亚铁与空气隔离，防止Fe2+被氧化；该药品与维生素C同服效果更好，这说明能防止亚铁离子被氧化，因此维生素C具有还原性；淀粉是多糖，在人体内水解最终转化为葡萄糖。
20． -2 O3 Na＞Al 两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子 两性 BCD
【详解】(1)上述反应涉及的元素中，Al为+3价，Na为+1价，H为+1价，只有O为负2价；
(2)同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为O3；
(3)Na和Al两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子，所以Na的活泼性大于Al；
(4)Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物；
A．氧化铝与水不反应，故A不合理；
B．氢氧化铝为两性氢氧化物，能和强酸反应生成铝盐和水，故B合理；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，故C合理；
D．氢氧化铝可溶于盐酸，所以偏铝酸钠可以和过量盐酸反应生成氯化铝和水，故D合理；
综上所述选BCD。
21． 2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3Cu Al与置换出的Cu在酸性条件下形成原电池（或反应放热，温度升高导致速率加快） Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用 0.02ml 对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响 SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用 Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
【详解】（1）①因Al比Cu活泼，实验Ⅰ中生成的红色物质应为Cu，发生反应的离子方程式为2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3Cu；故答案为2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3Cu；
②结合影响反应速率的因素可知，60s后Al与置换出的Cu在酸性条件下形成原电池或反应放热，温度升高速率加快均能使反应加快；故答案为Al与置换出的Cu在酸性条件下形成原电池（或反应放热，温度升高导致速率加快）；
（2）根据实验现象可知，如果存在SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用，则同样有Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用的可能；故答案为Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用；
(3) ①为保证反应前溶液中Cl-浓度相等，实验Ⅵ应添加0.02mlNH4Cl固体；设计实验Ⅵ的目的是通过对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响；故答案为0.02ml 对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响；
②实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用；故答案为SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用；
③实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用；故答案为Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用；
22． Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu表面有银白色金属析出 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ 0.432
【分析】
结合金属的活动顺序与应用、溶液中发生的离子反应分析判断。
【详解】
(1)Fe比Cu活泼，Fe与CuSO4溶液能置换出Cu，则Ⅰ中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
(2)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，则Ⅱ中铜丝上观察到的现象是有银白色金属析出；
(3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2＋ 、Cu2＋ 、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；
(4)实验Ⅱ中发生的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，设生成的Ag为nml，则溶解的Cu为0.5nml，则108n-32n=0.304，解得：n=0.004，反应生成Ag的质量为0.004ml×108g/ml=0.432g。
23． i→e，f→d，c→j，k(或k，j) →a BADC CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 金属钙与水反应也有类似现象 取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色 氢化钙是固体，携带方便
【详解】(1) 根据题意可知，应该先制备氢气，后用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢，然后干燥氢气，再通入钙中发生反应，由于生成的氢化钙能与水反应，故最后应该加一个干燥装置，防止空气中的水蒸气进入反应器，得到仪器的连接顺序为i→e，f→d，c→j，k(或k，j) →a。
(2) 首先要通入氢气排净装置中的空气，当检验收集到的氢气已纯净时，说明装置内的空气已经排净，此时再加热使钙与氢气反应，等停止加热并充分冷却后再关闭分液漏斗的活塞。
(3) 根据题意可写出氢化钙与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，但不能根据溶液显碱性就证明一定是发生了该反应，因为金属钙也能与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性。
(4) 让两种物质均与干燥的氧气反应，若是氢化钙，则有水生成；若是钙，则没有水生成，再用无水硫酸铜检验是否有水生成即可。
(5) 与氢气相比，氢化钙是固体，携带方便。
【点睛】