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黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2023-2024学年高一上学期10月期中考试化学（Word版附解析）
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这是一份黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2023-2024学年高一上学期10月期中考试化学（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列实验不能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第二章第二节结束。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 水在特殊条件下能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(俗称“热冰”)。下列说法正确的是
A. “热冰”和冰属于同素异形体
B. 水结成“热冰”的过程属于化学变化
C. 水结成“热冰”的过程中分子之间的间隔没有发生变化
D. 利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
2. 下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀B. 雨后的天空出现彩虹
C 青铜器上产生绿色锈斑D. 打开可乐瓶盖，冒出大量气泡
3. 下列物质的保存或使用方法正确的是
A 漂白精不会被氧化，不用避光密封保存
B. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中
C. 液氯应储存在钢瓶中
D. 取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
4. 下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A. 透明溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、，、
C. 溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
5. 下列叙述中正确的是
A. 氧化还原反应的本质是电子的得失或转移
B. 电解质溶于水需要在通电的条件下才能解离出离子
C. 单质钠在空气中不与O2反应，加热时与O2反应生成淡黄色固体
D. H2在Cl2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成HCl气体
6. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是
A. 浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气
B. 漂白液具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
C. 热稳定性好，可用作食用碱或工业用碱
D. 氮气具有稳定性，液氮可用于局部冷冻麻醉
7. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是
A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
8. 下列有关离子方程式的书写与评价均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列关于新制氯水的说法正确的是
A. 新制氯水和液氯都是混合物
B. 可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和盐酸
C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
D. 将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有
11. 在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应
B. 该反应中氧化剂和还原剂个数之比为2：1
C. 该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子
D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
12. 如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是
①饱和氯化钠溶液 ②澄清石灰水 ③NaOH溶液 ④浓硫酸
A. ①B. ①②③C. ②③D. ②③④
13. 某同学用如下图装置探究Na与的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是
A. 将铁丝插入溶液一段时间，钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红
B. 点燃产生的肥皂泡，可能会听到爆鸣声
C. 关闭弹簧夹，会在装置a中收集到气体
D. 若将b中酚酞溶液换作溶液，会观察到有白色沉淀产生
14. 是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法错误的是
A. “熔融”过程中氧化剂是，还原剂是
B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、
C. “歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中
15. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 2:1
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是(填化学式)；①___________；②___________；③___________。
（2）和都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.下列物质中：①固体氯化钠；②；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤溶液；⑥；⑦盐酸；⑧溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体。
（3）属于混合物是___________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是___________；可以导电的是___________。
17. 亚硝酸钠()是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________________________________________________________________________Na2SO4+___________
（1）完成该化学方程式并配平：___________。
（2）上述反应的还原剂为___________，氧化产物与还原产物的个数比为___________。
（3）写出与反应的离子方程式：___________。
（4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填字母)反应中表现出的性质相同。
A
B.
C.
D.
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
18. A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体；C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：
（1）写出D、E、F的化学式：D___________；E___________；F___________。
（2）①写出D与A反应生成C的化学方程式：___________。
②写出F与H反应的化学方程式：___________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D与盐酸：___________。
②B与水：___________。
19. Ⅰ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：
（1）实验室常用的制取的离子方程式为___________。
（2）写出与Fe在加热条件反应的化学方程式：___________。
Ⅱ.ClO2又称百毒净，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(部分夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为
回答下列问题：
（3）关闭弹簧夹②，打开弹簧夹①③，通空气一段时间后，与装置C中物质反应生成了、水和某种气体，写出该反应的化学方程式：___________，该反应体现了的___________性。若关闭弹簧夹③，打开弹簧夹②，B中可观察到的现象为___________。
（4）D装置的作用是___________。
（5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的___________倍(结果保留两位小数)。黑龙江省齐齐哈尔市2023~2024学年高一上学期期中考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第二章第二节结束。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 水在特殊条件下能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(俗称“热冰”)。下列说法正确的是
A. “热冰”和冰属于同素异形体
B. 水结成“热冰”的过程属于化学变化
C. 水结成“热冰”的过程中分子之间的间隔没有发生变化
D. 利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
【答案】D
【解析】
【详解】A．“热冰”、冰都是固态的水，不属于同素异形体，故A错误；
B．水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，属于物理变化，故B错误；
C．水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，变化的是分子之间的间隔，故C错误；
D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场，故D正确；
故选D。
2. 下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀B. 雨后的天空出现彩虹
C. 青铜器上产生绿色锈斑D. 打开可乐瓶盖，冒出大量气泡
【答案】C
【解析】
【详解】A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是与酸发生复分解反应，A不符合题意；
B．雨后的天空出现彩虹是由于雨后大气中富含水分，这些水分因为阳光折射所产生的一种大气现象，该过程不涉及化学反应，B不符合题意；
C．青铜器上产生绿色锈斑是金属铜与、和作用生成了碱式碳酸铜，属于氧化还原反应，C符合题意；
D．打开可乐瓶盖后，瓶内的气压降低，有大量气泡冒出说明气体在水中的溶解能力降低，与氧化还原反应无关，D不符合题意。
故选C。
3. 下列物质的保存或使用方法正确的是
A. 漂白精不会被氧化，不用避光密封保存
B. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中
C. 液氯应储存在钢瓶中
D. 取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白精不会被氧化，但会与CO2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解，漂白精需要避光密封保存，故A错误；
B．新制氯水中存在HClO，HClO见光分解，氯水应保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C．常温下干燥的氯气与铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，故C正确；
D．取用金属钠后多余的钠必须放回原试剂瓶，故D错误；
故选C。
4. 下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A. 透明溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、，、
C. 溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液透明不代表溶液没有颜色，A项各离子能大量共存，故A正确；
B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，各离子均能与大量共存，但和不能大量共存，故B错误；
C．溶液中含有，和与均不能大量共存，故C错误；
D．的溶液呈酸性，即溶液中含有氧化剂和还原剂，与会发生氧化还原反应，故D错误；
故选A。
5. 下列叙述中正确的是
A. 氧化还原反应的本质是电子的得失或转移
B. 电解质溶于水需要在通电的条件下才能解离出离子
C. 单质钠在空气中不与O2反应，加热时与O2反应生成淡黄色固体
D. H2在Cl2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成HCl气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化还原反应的本质是在反应过程中有电子的得失或共用电子对的转移，A正确；
B．电解质溶于水在水分子作用下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，可见电离产生自由移动的离子不需要在通电的条件下，B错误；
C．单质钠在空气中与O2反应产生Na2O，加热时与O2反应生成淡黄色固体，C错误；
D．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，使集气瓶口产生雾状，D错误；
故合理选项是A。
6. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是
A. 浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气
B. 漂白液具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
C. 热稳定性好，可用作食用碱或工业用碱
D. 氮气具有稳定性，液氮可用于局部冷冻麻醉
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸具有还原性，可用于实验室制氯气，A错误；
B．漂白液主要成分为NaClO，具有强氧化性，可用作游泳池等场所消毒，B正确；
C．可用作食用碱或工业用碱是因为溶液显碱性，C错误；
D．液氮可用于冷冻麻醉主要是因为液氮在气化过程中可带走大量的热，D错误；
故选B。
7. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是
A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确；
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；
C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；
D．铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；
选C。
8. 下列有关离子方程式的书写与评价均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，正确的离子方程式为，故A错误；
B．通入水中正确的离子方程式为，故B正确；
C．铁置换出硝酸银中的银，正确的离子方程式为，故C错误；
D．溶液少量，溶液过量，应该部分参与反应，正确的离子方程式为，故D错误；
故答案为B。
9. 下列实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠溶液可以导电，证明NaCl是电解质，故A正确；
B．加热可以分解出CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，加热不分解，证明的热稳定性差，故B正确；
C．采用蒸发的方法从食盐水中获取粗氯化钠，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体需将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热，不可滴入NaOH溶液中，会产生沉淀，故D错误；
故选D。
10. 下列关于新制氯水的说法正确的是
A. 新制氯水和液氯都是混合物
B. 可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和盐酸
C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
D. 将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水是混合物，液氯是纯净物，A错误；
B．氯水和盐酸中都含有，不能用硝酸银溶液鉴别，B错误；
C．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，C正确；
D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，也可能是钠与水反应生成的氢气，不能证明新制氯水中含有，D错误；
故选C。
11. 在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应
B. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1
C. 该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子
D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中NH4Cl中N元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，NH4Cl是还原剂、CuO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，故B错误；
C．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0生成氮气，该反应中产生1个氮气分子时，转移6个电子，故C错误；
D．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的，故D正确；
选D。
12. 如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是
①饱和氯化钠溶液 ②澄清石灰水 ③NaOH溶液 ④浓硫酸
A. ①B. ①②③C. ②③D. ②③④
【答案】D
【解析】
【分析】干燥的氯气不能使有色物质褪色，湿润的氯气可以使有色物质褪色，据此分析；
【详解】打开活塞B，湿润氯气通过活塞B，进入D中，使有色物质褪色；关闭活塞B，潮湿的氯气通过C溶液，D中干燥红色布条无变化，氯气可能被C处溶液吸收，又因为干燥氯气不能使湿润有色布条褪色，因此C处溶液对氯气进行干燥，饱和氯化钠溶液不能吸收或干燥氯气；足量的澄清石灰水能够吸收氯气；NaOH溶液吸收氯气；浓硫酸干燥氯气；②③④符合题意；选项D正确；
答案为D。
13. 某同学用如下图装置探究Na与的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是
A. 将铁丝插入溶液一段时间，钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红
B. 点燃产生的肥皂泡，可能会听到爆鸣声
C. 关闭弹簧夹，会在装置a中收集到气体
D. 若将b中酚酞溶液换作溶液，会观察到有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，生成的氢气使瓶中压强增大，若弹簧夹关闭，则溶液被压入圆底烧瓶中，产生红色喷泉；若弹簧夹打开，氢气进入水槽中有肥皂泡产生，据此分析解答。
【详解】A．钠与水反应放热，生成和NaOH，且钠的密度小于水，熔点较低，故钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红，A正确；
B．由A项分析可知，肥皂泡中有，点燃后可能会有爆鸣声，B正确；
C．关闭弹簧夹后，反应生成的使装置b中的压强增大，溶液会进入a中，在b中可以收集到，C错误；
D．若将b中酚酞溶液换作溶液，会有沉淀产生，D正确；
故选：C。
14. 是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法错误的是
A. “熔融”过程中氧化剂是，还原剂是
B. “溶解”后溶液中存在大量的、、
C. “歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中
【答案】B
【解析】
【详解】A．“熔融”过程中，被氧化为K2MnO4，则还原剂是，氧化剂是，故A正确；
B．被氧化为K2MnO4，则“溶解”后的溶液中存在大量的、、，故B错误；
C．歧化反应生成和，作氧化剂，化合价降低，生成，作还原剂，化合价升高，生成，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，故C正确；
D．为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中，故D正确；
故选B。
15. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 2:1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价， ClO-与的个数之比为3:1，则可设ClO-为3ml，为1ml，被氧化的Cl共为3ml+1ml=4ml； Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，被还原的Cl的物质的量为3ml+5ml=8ml，所以被还原的氯和被氧化的氯个数之比为8ml:4ml=2:1；
故选D。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是(填化学式)；①___________；②___________；③___________。
（2）和都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.下列物质中：①固体氯化钠；②；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤溶液；⑥；⑦盐酸；⑧溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体。
（3）属于混合物的是___________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是___________；可以导电的是___________。
【答案】（1） ①. ②. (或) ③.
（2）
（3） ①. ⑤⑦⑧ ②. ①⑥⑨⑩ ③. ⑤⑦⑧⑨
【解析】
【小问1详解】
①中N2O5与其它不一样，其它物质都是金属氧化物，N2O5是非金属氧化物；②中H2S是无氧酸，其它几种都是含氧酸，或者是HNO3是一元酸，其它是二元酸；③中Na2CO3是盐类，其它物质属于碱；答案是、(HNO3)、；
【小问2详解】
酸性氧化物与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：；
【小问3详解】
溶液是混合物，故属于混合物的是溶液、盐酸、溶液，答案是⑤⑦⑧；电解质是纯净物，酸碱盐和金属氧化物是电解质，属于电解质的是固体氯化钠、、熔融氢氧化钠、固体，答案是①⑥⑨⑩；可以导电的物质中存在自由电子或者自由移动的离子，有溶液、盐酸、溶液、熔融氢氧化钠，答案是⑤⑦⑧⑨。
17. 亚硝酸钠()是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________________________________________________________________________Na2SO4+___________
（1）完成该化学方程式并配平：___________。
（2）上述反应的还原剂为___________，氧化产物与还原产物的个数比为___________。
（3）写出与反应的离子方程式：___________。
（4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填字母)反应中表现出的性质相同。
A.
B.
C.
D.
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
【答案】（1）
（2） ①. KI ②. 1∶2
（3） （4）C
（5）
【解析】
【小问1详解】
N元素化合价由+3降低到+2，I元素化合价由-1升高到0，根据得失电子守恒，NaNO2与KI的系数比为1:1，再根据原子守恒配平方程式：
；
【小问2详解】
KI中I元素化合价升高，则KI为还原剂，I2由化合价升高、发生氧化反应得来，为氧化产物，NO为化合价降低、发生还原反应得来，为还原产物，则氧化产物与还原产物的个数比为1:2；
【小问3详解】
与发生复分解反应生成AgNO2沉淀和NaNO3，离子方程式为；
【小问4详解】
具有氧化性，将氧化为，C选项中H2O2体现了氧化性，A中H2O2即体现氧化性，又体现还原性，B和D中H2O2体现了还原性，故选C；
【小问5详解】
亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，为归中反应，中N元素化合价由+3降低到0，NH4Cl中N元素化合价由-3升高到0，根据得失电子守恒，与NH4Cl系数比为1:1，再根据原子守恒配平该方程式，且转移的电子数目为3，。
18. A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体；C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：
（1）写出D、E、F的化学式：D___________；E___________；F___________。
（2）①写出D与A反应生成C的化学方程式：___________。
②写出F与H反应的化学方程式：___________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D与盐酸：___________。
②B与水：___________。
【答案】（1） ①. ②. NaCl ③.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】由焰色反应均为黄色可知A、B、C、D、E、F六种物质都含有Na元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，所以E为NaCl，B与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B为Na，C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，H为CO2，C、D为Na2CO3或者，D与A可反应生成C，说明D为，C为Na2CO3，A为NaOH，F与H(CO2)也可反应生成C和另一种无色无味气体，故F为；A为NaOH、B为Na、C为Na2CO3、D为、E为NaCl、F为。
【小问1详解】
根据分析可知D为、E为NaCl、F为；
【小问2详解】
①D为，A为NaOH，C为Na2CO3，D与A反应生成C的化学方程式为；
②F为，H为CO2，F与H反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①D为，D与盐酸反应的离子方程式为：；
②B为Na，B与水反应的离子方程式为：；
19. Ⅰ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：
（1）实验室常用的制取的离子方程式为___________。
（2）写出与Fe在加热条件反应的化学方程式：___________。
Ⅱ.ClO2又称百毒净，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(部分夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为
回答下列问题：
（3）关闭弹簧夹②，打开弹簧夹①③，通空气一段时间后，与装置C中物质反应生成了、水和某种气体，写出该反应的化学方程式：___________，该反应体现了的___________性。若关闭弹簧夹③，打开弹簧夹②，B中可观察到的现象为___________。
（4）D装置的作用是___________。
（5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的___________倍(结果保留两位小数)。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 还原 ③. 红色布条褪色
（4）吸收尾气并防止倒吸(合理即可)
（5）1.57
【解析】
【分析】A装置由过量浓硫酸、草酸和NaClO3反应生成ClO2、硫酸钠、二氧化碳和水，反应为：2NaClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+Na2SO4+2CO2↑+2H2O，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O ，控制温度38℃~60℃下进行进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2，关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中NaOH溶液吸收尾气。
【小问1详解】
浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O。
小问2详解】
Cl2与Fe在加热条件反应生成氯化铁，方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3。
【小问3详解】
关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，该反应中体现了H2O2的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色；
故答案为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O；还原；红布条褪色。
【小问4详解】
根据分析可知，D中的NaOH溶液吸收尾气并防止倒吸(合理即可)；
故答案为：尾气处理并防止倒吸(合理即可)。
【小问5详解】
NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1ml NaClO2转移4ml电子，消毒效率为，1ml Cl2转移2ml电子，Cl2的消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍；
故答案为：1.57。选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应：
正确
B
通入水中：
错误，HClO是弱酸，不可拆
C
铁置换出硝酸银中的银：
错误，应生成
D
溶液与过量溶液反应：
正确
A．证明氯化钠是电解质
B．比较和的热稳定性
C．从食盐水中获取氯化钠
D．制备氢氧化铁胶体
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应：
正确
B
通入水中：
错误，HClO是弱酸，不可拆
C
铁置换出硝酸银中的银：
错误，应生成
D
溶液与过量溶液反应：
正确
A．证明氯化钠是电解质
B．比较和的热稳定性
C．从食盐水中获取氯化钠
D．制备氢氧化铁胶体
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第二章第二节结束。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 水在特殊条件下能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(俗称“热冰”)。下列说法正确的是
A. “热冰”和冰属于同素异形体
B. 水结成“热冰”的过程属于化学变化
C. 水结成“热冰”的过程中分子之间的间隔没有发生变化
D. 利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
2. 下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀B. 雨后的天空出现彩虹
C 青铜器上产生绿色锈斑D. 打开可乐瓶盖，冒出大量气泡
3. 下列物质的保存或使用方法正确的是
A 漂白精不会被氧化，不用避光密封保存
B. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中
C. 液氯应储存在钢瓶中
D. 取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
4. 下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A. 透明溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、，、
C. 溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
5. 下列叙述中正确的是
A. 氧化还原反应的本质是电子的得失或转移
B. 电解质溶于水需要在通电的条件下才能解离出离子
C. 单质钠在空气中不与O2反应，加热时与O2反应生成淡黄色固体
D. H2在Cl2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成HCl气体
6. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是
A. 浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气
B. 漂白液具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
C. 热稳定性好，可用作食用碱或工业用碱
D. 氮气具有稳定性，液氮可用于局部冷冻麻醉
7. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是
A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
8. 下列有关离子方程式的书写与评价均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列关于新制氯水的说法正确的是
A. 新制氯水和液氯都是混合物
B. 可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和盐酸
C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
D. 将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有
11. 在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应
B. 该反应中氧化剂和还原剂个数之比为2：1
C. 该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子
D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
12. 如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是
①饱和氯化钠溶液 ②澄清石灰水 ③NaOH溶液 ④浓硫酸
A. ①B. ①②③C. ②③D. ②③④
13. 某同学用如下图装置探究Na与的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是
A. 将铁丝插入溶液一段时间，钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红
B. 点燃产生的肥皂泡，可能会听到爆鸣声
C. 关闭弹簧夹，会在装置a中收集到气体
D. 若将b中酚酞溶液换作溶液，会观察到有白色沉淀产生
14. 是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法错误的是
A. “熔融”过程中氧化剂是，还原剂是
B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、
C. “歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中
15. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 2:1
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是(填化学式)；①___________；②___________；③___________。
（2）和都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.下列物质中：①固体氯化钠；②；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤溶液；⑥；⑦盐酸；⑧溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体。
（3）属于混合物是___________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是___________；可以导电的是___________。
17. 亚硝酸钠()是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________________________________________________________________________Na2SO4+___________
（1）完成该化学方程式并配平：___________。
（2）上述反应的还原剂为___________，氧化产物与还原产物的个数比为___________。
（3）写出与反应的离子方程式：___________。
（4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填字母)反应中表现出的性质相同。
A
B.
C.
D.
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
18. A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体；C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：
（1）写出D、E、F的化学式：D___________；E___________；F___________。
（2）①写出D与A反应生成C的化学方程式：___________。
②写出F与H反应的化学方程式：___________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D与盐酸：___________。
②B与水：___________。
19. Ⅰ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：
（1）实验室常用的制取的离子方程式为___________。
（2）写出与Fe在加热条件反应的化学方程式：___________。
Ⅱ.ClO2又称百毒净，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(部分夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为
回答下列问题：
（3）关闭弹簧夹②，打开弹簧夹①③，通空气一段时间后，与装置C中物质反应生成了、水和某种气体，写出该反应的化学方程式：___________，该反应体现了的___________性。若关闭弹簧夹③，打开弹簧夹②，B中可观察到的现象为___________。
（4）D装置的作用是___________。
（5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的___________倍(结果保留两位小数)。黑龙江省齐齐哈尔市2023~2024学年高一上学期期中考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第二章第二节结束。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 水在特殊条件下能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(俗称“热冰”)。下列说法正确的是
A. “热冰”和冰属于同素异形体
B. 水结成“热冰”的过程属于化学变化
C. 水结成“热冰”的过程中分子之间的间隔没有发生变化
D. 利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
【答案】D
【解析】
【详解】A．“热冰”、冰都是固态的水，不属于同素异形体，故A错误；
B．水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，属于物理变化，故B错误；
C．水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，变化的是分子之间的间隔，故C错误；
D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场，故D正确；
故选D。
2. 下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀B. 雨后的天空出现彩虹
C. 青铜器上产生绿色锈斑D. 打开可乐瓶盖，冒出大量气泡
【答案】C
【解析】
【详解】A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是与酸发生复分解反应，A不符合题意；
B．雨后的天空出现彩虹是由于雨后大气中富含水分，这些水分因为阳光折射所产生的一种大气现象，该过程不涉及化学反应，B不符合题意；
C．青铜器上产生绿色锈斑是金属铜与、和作用生成了碱式碳酸铜，属于氧化还原反应，C符合题意；
D．打开可乐瓶盖后，瓶内的气压降低，有大量气泡冒出说明气体在水中的溶解能力降低，与氧化还原反应无关，D不符合题意。
故选C。
3. 下列物质的保存或使用方法正确的是
A. 漂白精不会被氧化，不用避光密封保存
B. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中
C. 液氯应储存在钢瓶中
D. 取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白精不会被氧化，但会与CO2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解，漂白精需要避光密封保存，故A错误；
B．新制氯水中存在HClO，HClO见光分解，氯水应保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C．常温下干燥的氯气与铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，故C正确；
D．取用金属钠后多余的钠必须放回原试剂瓶，故D错误；
故选C。
4. 下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A. 透明溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、，、
C. 溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液透明不代表溶液没有颜色，A项各离子能大量共存，故A正确；
B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，各离子均能与大量共存，但和不能大量共存，故B错误；
C．溶液中含有，和与均不能大量共存，故C错误；
D．的溶液呈酸性，即溶液中含有氧化剂和还原剂，与会发生氧化还原反应，故D错误；
故选A。
5. 下列叙述中正确的是
A. 氧化还原反应的本质是电子的得失或转移
B. 电解质溶于水需要在通电的条件下才能解离出离子
C. 单质钠在空气中不与O2反应，加热时与O2反应生成淡黄色固体
D. H2在Cl2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成HCl气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化还原反应的本质是在反应过程中有电子的得失或共用电子对的转移，A正确；
B．电解质溶于水在水分子作用下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，可见电离产生自由移动的离子不需要在通电的条件下，B错误；
C．单质钠在空气中与O2反应产生Na2O，加热时与O2反应生成淡黄色固体，C错误；
D．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，使集气瓶口产生雾状，D错误；
故合理选项是A。
6. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是
A. 浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气
B. 漂白液具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
C. 热稳定性好，可用作食用碱或工业用碱
D. 氮气具有稳定性，液氮可用于局部冷冻麻醉
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸具有还原性，可用于实验室制氯气，A错误；
B．漂白液主要成分为NaClO，具有强氧化性，可用作游泳池等场所消毒，B正确；
C．可用作食用碱或工业用碱是因为溶液显碱性，C错误；
D．液氮可用于冷冻麻醉主要是因为液氮在气化过程中可带走大量的热，D错误；
故选B。
7. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是
A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确；
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；
C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；
D．铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；
选C。
8. 下列有关离子方程式的书写与评价均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，正确的离子方程式为，故A错误；
B．通入水中正确的离子方程式为，故B正确；
C．铁置换出硝酸银中的银，正确的离子方程式为，故C错误；
D．溶液少量，溶液过量，应该部分参与反应，正确的离子方程式为，故D错误；
故答案为B。
9. 下列实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠溶液可以导电，证明NaCl是电解质，故A正确；
B．加热可以分解出CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，加热不分解，证明的热稳定性差，故B正确；
C．采用蒸发的方法从食盐水中获取粗氯化钠，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体需将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热，不可滴入NaOH溶液中，会产生沉淀，故D错误；
故选D。
10. 下列关于新制氯水的说法正确的是
A. 新制氯水和液氯都是混合物
B. 可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和盐酸
C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
D. 将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水是混合物，液氯是纯净物，A错误；
B．氯水和盐酸中都含有，不能用硝酸银溶液鉴别，B错误；
C．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，C正确；
D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，也可能是钠与水反应生成的氢气，不能证明新制氯水中含有，D错误；
故选C。
11. 在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应
B. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1
C. 该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子
D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中NH4Cl中N元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，NH4Cl是还原剂、CuO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，故B错误；
C．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0生成氮气，该反应中产生1个氮气分子时，转移6个电子，故C错误；
D．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的，故D正确；
选D。
12. 如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是
①饱和氯化钠溶液 ②澄清石灰水 ③NaOH溶液 ④浓硫酸
A. ①B. ①②③C. ②③D. ②③④
【答案】D
【解析】
【分析】干燥的氯气不能使有色物质褪色，湿润的氯气可以使有色物质褪色，据此分析；
【详解】打开活塞B，湿润氯气通过活塞B，进入D中，使有色物质褪色；关闭活塞B，潮湿的氯气通过C溶液，D中干燥红色布条无变化，氯气可能被C处溶液吸收，又因为干燥氯气不能使湿润有色布条褪色，因此C处溶液对氯气进行干燥，饱和氯化钠溶液不能吸收或干燥氯气；足量的澄清石灰水能够吸收氯气；NaOH溶液吸收氯气；浓硫酸干燥氯气；②③④符合题意；选项D正确；
答案为D。
13. 某同学用如下图装置探究Na与的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是
A. 将铁丝插入溶液一段时间，钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红
B. 点燃产生的肥皂泡，可能会听到爆鸣声
C. 关闭弹簧夹，会在装置a中收集到气体
D. 若将b中酚酞溶液换作溶液，会观察到有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，生成的氢气使瓶中压强增大，若弹簧夹关闭，则溶液被压入圆底烧瓶中，产生红色喷泉；若弹簧夹打开，氢气进入水槽中有肥皂泡产生，据此分析解答。
【详解】A．钠与水反应放热，生成和NaOH，且钠的密度小于水，熔点较低，故钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红，A正确；
B．由A项分析可知，肥皂泡中有，点燃后可能会有爆鸣声，B正确；
C．关闭弹簧夹后，反应生成的使装置b中的压强增大，溶液会进入a中，在b中可以收集到，C错误；
D．若将b中酚酞溶液换作溶液，会有沉淀产生，D正确；
故选：C。
14. 是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法错误的是
A. “熔融”过程中氧化剂是，还原剂是
B. “溶解”后溶液中存在大量的、、
C. “歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中
【答案】B
【解析】
【详解】A．“熔融”过程中，被氧化为K2MnO4，则还原剂是，氧化剂是，故A正确；
B．被氧化为K2MnO4，则“溶解”后的溶液中存在大量的、、，故B错误；
C．歧化反应生成和，作氧化剂，化合价降低，生成，作还原剂，化合价升高，生成，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，故C正确；
D．为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中，故D正确；
故选B。
15. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 2:1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价， ClO-与的个数之比为3:1，则可设ClO-为3ml，为1ml，被氧化的Cl共为3ml+1ml=4ml； Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，被还原的Cl的物质的量为3ml+5ml=8ml，所以被还原的氯和被氧化的氯个数之比为8ml:4ml=2:1；
故选D。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是(填化学式)；①___________；②___________；③___________。
（2）和都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.下列物质中：①固体氯化钠；②；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤溶液；⑥；⑦盐酸；⑧溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体。
（3）属于混合物的是___________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是___________；可以导电的是___________。
【答案】（1） ①. ②. (或) ③.
（2）
（3） ①. ⑤⑦⑧ ②. ①⑥⑨⑩ ③. ⑤⑦⑧⑨
【解析】
【小问1详解】
①中N2O5与其它不一样，其它物质都是金属氧化物，N2O5是非金属氧化物；②中H2S是无氧酸，其它几种都是含氧酸，或者是HNO3是一元酸，其它是二元酸；③中Na2CO3是盐类，其它物质属于碱；答案是、(HNO3)、；
【小问2详解】
酸性氧化物与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：；
【小问3详解】
溶液是混合物，故属于混合物的是溶液、盐酸、溶液，答案是⑤⑦⑧；电解质是纯净物，酸碱盐和金属氧化物是电解质，属于电解质的是固体氯化钠、、熔融氢氧化钠、固体，答案是①⑥⑨⑩；可以导电的物质中存在自由电子或者自由移动的离子，有溶液、盐酸、溶液、熔融氢氧化钠，答案是⑤⑦⑧⑨。
17. 亚硝酸钠()是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________________________________________________________________________Na2SO4+___________
（1）完成该化学方程式并配平：___________。
（2）上述反应的还原剂为___________，氧化产物与还原产物的个数比为___________。
（3）写出与反应的离子方程式：___________。
（4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填字母)反应中表现出的性质相同。
A.
B.
C.
D.
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
【答案】（1）
（2） ①. KI ②. 1∶2
（3） （4）C
（5）
【解析】
【小问1详解】
N元素化合价由+3降低到+2，I元素化合价由-1升高到0，根据得失电子守恒，NaNO2与KI的系数比为1:1，再根据原子守恒配平方程式：
；
【小问2详解】
KI中I元素化合价升高，则KI为还原剂，I2由化合价升高、发生氧化反应得来，为氧化产物，NO为化合价降低、发生还原反应得来，为还原产物，则氧化产物与还原产物的个数比为1:2；
【小问3详解】
与发生复分解反应生成AgNO2沉淀和NaNO3，离子方程式为；
【小问4详解】
具有氧化性，将氧化为，C选项中H2O2体现了氧化性，A中H2O2即体现氧化性，又体现还原性，B和D中H2O2体现了还原性，故选C；
【小问5详解】
亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，为归中反应，中N元素化合价由+3降低到0，NH4Cl中N元素化合价由-3升高到0，根据得失电子守恒，与NH4Cl系数比为1:1，再根据原子守恒配平该方程式，且转移的电子数目为3，。
18. A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体；C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：
（1）写出D、E、F的化学式：D___________；E___________；F___________。
（2）①写出D与A反应生成C的化学方程式：___________。
②写出F与H反应的化学方程式：___________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D与盐酸：___________。
②B与水：___________。
【答案】（1） ①. ②. NaCl ③.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】由焰色反应均为黄色可知A、B、C、D、E、F六种物质都含有Na元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，所以E为NaCl，B与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B为Na，C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，H为CO2，C、D为Na2CO3或者，D与A可反应生成C，说明D为，C为Na2CO3，A为NaOH，F与H(CO2)也可反应生成C和另一种无色无味气体，故F为；A为NaOH、B为Na、C为Na2CO3、D为、E为NaCl、F为。
【小问1详解】
根据分析可知D为、E为NaCl、F为；
【小问2详解】
①D为，A为NaOH，C为Na2CO3，D与A反应生成C的化学方程式为；
②F为，H为CO2，F与H反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①D为，D与盐酸反应的离子方程式为：；
②B为Na，B与水反应的离子方程式为：；
19. Ⅰ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：
（1）实验室常用的制取的离子方程式为___________。
（2）写出与Fe在加热条件反应的化学方程式：___________。
Ⅱ.ClO2又称百毒净，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(部分夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为
回答下列问题：
（3）关闭弹簧夹②，打开弹簧夹①③，通空气一段时间后，与装置C中物质反应生成了、水和某种气体，写出该反应的化学方程式：___________，该反应体现了的___________性。若关闭弹簧夹③，打开弹簧夹②，B中可观察到的现象为___________。
（4）D装置的作用是___________。
（5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的___________倍(结果保留两位小数)。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 还原 ③. 红色布条褪色
（4）吸收尾气并防止倒吸(合理即可)
（5）1.57
【解析】
【分析】A装置由过量浓硫酸、草酸和NaClO3反应生成ClO2、硫酸钠、二氧化碳和水，反应为：2NaClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+Na2SO4+2CO2↑+2H2O，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O ，控制温度38℃~60℃下进行进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2，关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中NaOH溶液吸收尾气。
【小问1详解】
浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O。
小问2详解】
Cl2与Fe在加热条件反应生成氯化铁，方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3。
【小问3详解】
关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，该反应中体现了H2O2的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色；
故答案为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O；还原；红布条褪色。
【小问4详解】
根据分析可知，D中的NaOH溶液吸收尾气并防止倒吸(合理即可)；
故答案为：尾气处理并防止倒吸(合理即可)。
【小问5详解】
NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1ml NaClO2转移4ml电子，消毒效率为，1ml Cl2转移2ml电子，Cl2的消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍；
故答案为：1.57。选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应：
正确
B
通入水中：
错误，HClO是弱酸，不可拆
C
铁置换出硝酸银中的银：
错误，应生成
D
溶液与过量溶液反应：
正确
A．证明氯化钠是电解质
B．比较和的热稳定性
C．从食盐水中获取氯化钠
D．制备氢氧化铁胶体
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应：
正确
B
通入水中：
错误，HClO是弱酸，不可拆
C
铁置换出硝酸银中的银：
错误，应生成
D
溶液与过量溶液反应：
正确
A．证明氯化钠是电解质
B．比较和的热稳定性
C．从食盐水中获取氯化钠
D．制备氢氧化铁胶体
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